专题03元素周期律必考题教师版备战2020高考化学二轮必刷题集

2020高考化学二轮必刷题集专题三、元素周期律（必考题）【初见----15~16年高考赏析】1．【2016年高考新课标Ⅰ卷】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，0.01mol·L–1r溶液的pH为2，s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是（）A．原子半径的大小WXYB．元素的非金属性ZXYC．Y的氢化物常温常压下为液态D．X的最高价氧化物的水化物为强酸【答案】C【解析】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，则Z是氯元素，n是Cl2；0.01mol·L–1r溶液的pH为2，说明r是一元强酸，Cl2与两种元素组成的化合物反应会产生两种化合物，其中一种r是HCl，另一种物质q的水溶液具有漂白性，则说明W是H元素；m是H2O，q是HClO；两种元素组成的化合物p与Cl2光照反应产生HCl，同时产生s，s通常是难溶于水的混合物，根据转化关系图可知p是甲烷，则s可能是CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4中的几种物质。因此X是碳元素，Y是氧元素。A．根据元素周期律的原子半径变化规律：同一周期的元素，原子序数越大原子半径越小，同一主族的元素，原子核外电子层数越多，原子半径越大，则原子半径的大小WYX，错误；B．同一周期元素，随着原子序数的增大，自左向右元素的非金属性逐渐增强，同主族元素自上而下，随着原子序数的增大，元素的非金属性逐渐减弱，则元素的非金属性YZX，错误；C．Y元素的氢化物有H2O和H2O2，二者在常温常压下都为液态，正确；D．X的最高价氧化物的水化物是碳酸，该物质是二元弱酸，不是强酸，错误。2．【2016年高考新课标Ⅱ卷】a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2-和C+离子的电子层结构相同，d与b同族。下列叙述错误的是（）A．a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1B．b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物C．c的原子半径是这些元素中最大的D．d和a形成的化合物的溶液呈弱酸性【答案】A【解析】a的原子中只有1个电子，则a为氢元素，a、b、c、d为短周期元素，b2-和C+离子的电子层结构相同，则b为氧元素，C为Na元素，d与b同族，则d为硫元素。A．H与O、S形成化合物为H2O和H2S，氢元素的化合价为+1，而NaH中氢元素的化合价为-1价，A项错误；B．氧元素与其他元素能形成H2O、H2O2、SO2、SO3、Na2O、Na2O2等化合物，B项正确；C．同周期元素，从左到右原子半径逐渐减小，电子层数越多，原子半径越大，原子半径：NaSOH，C项正确；D．d和a形成的化合物为H2S，硫化氢是二元弱酸，H2S的溶液呈弱酸性，D项正确；答案选A。3．【2016年高考上海卷】已知W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大。W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X为金属元素。下列说法一定正确的是（）A．原子半径：X＞Y＞Z＞WB．W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性强C．W的气态氢化物的稳定性小于Y的气态氢化物的稳定性D．若W与X原子序数差为5，则形成化合物的化学式为X3W2【答案】A【解析】由于原子序数按W、X、Y、Z依次增大，W与Z是同一主族的元素，而X、Y、Z是同一周期的元素，且只有X是金属元素，则这四种元素分别是N、Al、Si、P。A.同一周期的元素原子序数越大，原子半径越小;同一主族的元素，原子核外电子层数越多，原子半径越大。所以原子半径:X＞Y＞Z＞W，正确；B.W的含氧酸可能是HNO2、HNO3，Z的含氧酸是H3PO4，酸性HNO2＜H3PO4，错误；C、元素的非金属性WY，所以气态氢化物的稳定性WY，错误；D、若W、X原子序数相差5，则二者形成的化合物的化学式是XW，错误。4．【2015新课标Ⅰ卷理综化学】W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是（）A．单质的沸点：WXB．阴离子的还原性：WZC．氧化物的水化物的酸性：YZD．X与Y不能存在于同一离子化合物中【答案】B【解析】W的L层无电子，则W是H元素；X的L层有5个电子，则X是N元素，Y与Z的L层都是8个电子，则二者都是第三周期元素。由“最外层电子数之和为18”可知Y与Z的最外层电子数之和为12。又因为Z的原子序数大于Y且均为主族元素，所以Y是P，Z是Cl元素。A、氢气与氮气都是分子晶体．．．．，相对分子质量大的沸点高，沸点XW。错误；B、H元素的非金属性比Cl弱，所以简单阴离子的还原性WZ。正确；C、未指明是最高价氧化物的水化物，故不能判断酸性（如：H3PO4HClO，但H3PO4HClO4）。错误；D、N与P可以同时存在于同一离子化合物中，如磷酸铵。错误。5．【2015新课标Ⅱ卷理综化学】原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a－的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c－和d+的电子层结构相同。下列叙述错误．．的是（）A．元素的非金属性次序为c＞b＞aB．a和其他3种元素均能形成共价化合物C．d和其他3种元素均能形成离子化合物D．元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6【答案】B【解析】原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1，即分别属于第IA、ⅥAⅦA、IA族。a－的电子层结构与氦相同，则a是H。b和c的次外层有8个电子，即二者均是第三周期元素，所以b是S，c是Cl。c－和d+的电子层结构相同，都是18电子微粒，则d是K。A．同周期自左向右非金属性逐渐增强，同主族自上而下非金属性逐渐减弱，则元素的非金属性次序为c＞b＞a，A正确；B．氢元素与硫元素和氯元素分别可以形成共价化合物H2S和HCl，但氢元素与钾元素不能形成共价化合物，而是形成离子化合物KH，B错误；C．d和其他3种元素均能形成离子化合物，即KH、K2S、KCl，C正确；D．氢元素、硫元素和氯元素的最高价、最低价分别是+1和-1、+6或-2、+7或-1，所以元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6，D正确，答案选B。6．【2015福建理综化学】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是（）XYA．原子半径：WZYXB．最高价氧化物对应水化物的酸性：XWZC．最简单气态氢化物的热稳定性：YXWZD．元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等【答案】A【解析】在短周期元素中，W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，则W是15号的P元素，根据元素在周期表中的相对位置关系可确定：X是N元素，Y是O元素；Z是Si元素。A．同一周期的元素，原子序数越大，原子半径越小；不同周期的元素，原子核外电子层数越多，原子半径就越大。因此这四种元素的原子半径大小关系是：ZWXY，错误。B．元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强。由于元素的非金属性：XWZ，所以它们的最高价氧化物对应水化物的酸性：XWZ，正确。C.元素的非金属性越强，其相应的最简单的氢化物的稳定性就越强。由于元素的非金属性：YXWZ，所以元素的氢化物的稳定性：YXWZ，正确。D．除非金属性很强的F、O元素外，一般情况下，元素原子的最外层电子数等于该元素原子的最外层电子数。X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等，正确。【相识----考向归类】【相知----分点突破】命题热点1：元素周期律直接应用1．硼的最高价含氧酸的化学式不可能是（）A．HBO2B．H2BO3C．H3BO3D．H2B4O7【答案】B【解析】B最高价为+3价。2．下列各组物质的熔点均与所含化学键的键能有关的是（）ZWA．CaO与CO2B．NaCl与HClC．SiC与SiO2D．Cl2与I2[来源:Zxxk.Com]【答案】C【解析】物质的熔点主要跟化学键、分子间作用力、氢键有关。其中离子化合物主要跟离子键有关，如氧化钙、氯化钠；共价分子或共价化合物跟分子间作用力或氢键有关，如二氧化碳、氯化氢、水、Cl2与I2等。而C中的SiC与SiO2均为原子晶体，熔点均与所含化学键的键能有关。3．下列有关性质的比较，不能．．用元素周期律解释的是（）A．酸性：H2SO4H3PO4B．非金属性：ClBrC．碱性：NaOHMg(OH)2D．热稳定性：Na2CO3NaHCO3【答案】D【解析】元素非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物酸性越强，A正确、B正确；元素金属性越强，其最高价氧化物对应水化物碱性越强，C正确。4．下列离子中半径最大的是（）A．Na＋B．Mg2＋C．O2－D．F－【答案】C【解析】同一周期阳离子从左到右逐渐减小，同一周期阴离子从左到右逐渐减小，上一周期的阳离子大于下一周期的阴离子。5．不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是（）A．单质氧化性的强弱B．单质沸点的高低C．单质与氢气化合的难易D．最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱【答案】B【解析】非金属性的判断依据有单质氧化性强弱、与氢气化合难易程度、最高价氧化物对应水化物的酸性强弱。命题热点2文字叙述型元素推断1．短周期元素X、Y、Z、W，它们的原子序数依次增大，X与Z同主族，并且原子序数之和为20，Y原子的质子数为Z原子的质子数的一半，W原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多2个。下列叙述正确的是()A．Y的最高价氧化物对应的水化物可与其简单气态氢化物发生反应B．原子半径：ZWYXC．简单气态氢化物的稳定性：ZWD．X的简单气态氢化物与足量W的单质在光照条件下反应的生成物均为气体【答案】A【解析】A、短周期元素X与Z同主族，并且原子序数之和为20。可计算出X为C元素，Z为Si元素，则Y为N元素，W为Cl元素，所以原子半径ZWXY,错误;B、Y的最高价氧化物对应的水化物是硝酸，其气态氢化物是氨气，二者可发生化合反应生成硝酸铵，正确;C、非金属性WZ,所以气态氢化物的稳定性WZ，错误;D、X的气态氢化物甲烷与足量W单质氯气在光照条件下反应生成物除一氯甲烷为气态，其他均为液态。2．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，且原子最外层电子数之和为16。X与其他元素既不在同一周期，也不在同一主族。Y的阴离子与Z的阳离子具有相同的电子层结构，W原子得到一个电子后可形成与稀有气体原子相同的电子层结构。下列说法合理的是()A．简单离子半径：WZYB．X与Y可形成既含极性键又含非极性键的化合物C．Z与W形成的化合物一定是离子化合物D．Y的氧化物对应水化物的酸性一定比W的弱【答案】B【解析】根据提供信息，可以推断X为H，Y为N(或O)，Z为Al(或Mg)，W为Cl。A项，W的离子有3个电子层，Z、Y的离子有2个电子层，而具有相同电子层结构的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则简单离子半径：WYZ；B项，H与N、O可形成N2H4、H2O2，均含极性键和非极性键；C项，Cl与Mg形成的MgCl2为离子化合物，但与Al形成的AlCl3为共价化合物；D项，未强调最高价氧化物，则对应水化物的酸性无法比较。3．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，X的一种单质具有杀菌、消毒能力，Y单质与X单质在不同条件下反应会生成两种不同化合物，Z简单离子半径是同周期元素简单离子中最小的，W原子最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法不正确的是()A．气态氢化物的稳定性：X＞WB．Y、Z、W的最高价氧化物对应水化物之间能两两反应C．原子半径：Y＞Z＞W＞XD．工业上获得Y、Z单质的主要方法是电解其熔融的氯化物【答案】D【解析】根据题意，X、Y、Z、W分