江苏专用2020高考化学二轮复习第一板块选择题必考题型专攻第一类攻10道重难选择题第2题离子方程式的

第2、3题离子方程式的正误判断和离子共存与否的判断1研究高考真题——明考情2突破备考重点——提能力3查验备考能力——扫盲点4课下练——练通高考目录CONTENTS研究高考真题——明考情1．(2019·江苏高考)下列指定反应的离子方程式正确的是()A．室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2：Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2OB．用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：Al＋2OH－===AlO－2＋H2↑C．室温下用稀HNO3溶解铜：Cu＋2NO－3＋2H＋===Cu2＋＋2NO2↑＋H2OD．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3＋2H＋===H2SiO3↓＋2Na＋解析：B错误，正确的离子方程式为2Al＋2H2O＋2OH－===2AlO－2＋3H2↑；C错误，正确的离子方程式为3Cu＋8H＋＋2NO－3===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O；D错误，正确的离子方程式为SiO2－3＋2H＋===H2SiO3↓。答案：A2．(2019·江苏高考)室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A．0.1mol·L－1NaOH溶液：Na＋、K＋、CO2－3、AlO－2B．0.1mol·L－1FeCl2溶液：K＋、Mg2＋、SO2－4、MnO－4C．0.1mol·L－1K2CO3溶液：Na＋、Ba2＋、Cl－、OH－D．0.1mol·L－1H2SO4溶液：K＋、NH＋4、NO－3、HSO－3解析：A正确，0.1mol·L－1NaOH溶液显碱性，四种离子可以大量共存；B错误，0.1mol·L－1FeCl2溶液中含有Fe2＋和Cl－，能与MnO－4发生氧化还原反应，不能大量共存；C错误，0.1mol·L－1K2CO3溶液中含有CO2－3，能与Ba2＋发生反应，不能大量共存；D错误，0.1mol·L－1H2SO4溶液显酸性，此条件下，NO－3和HSO－3能发生氧化还原反应，不能大量共存。答案：A3．(2018·江苏高考)下列指定反应的离子方程式正确的是()A．饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO2－3＋CaSO4CaCO3＋SO2－4B．酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I－＋IO－3＋6H＋===I2＋3H2OC．KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO－＋2Fe(OH)3===2FeO2－4＋3Cl－＋4H＋＋H2OD．电解饱和食盐水：2Cl－＋2H＋=====通电Cl2↑＋H2↑解析：B项，正确的离子方程式应为5I－＋IO－3＋6H＋===3I2＋3H2O；C项，正确的离子方程式应为2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2FeO2－4＋3Cl－＋5H2O；D项，正确的离子方程式应为2Cl－＋2H2O=====通电2OH－＋H2↑＋Cl2↑。答案：A4．(2018·江苏高考)室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A．0.1mol·L－1KI溶液：Na＋、K＋、ClO－、OH－B．0.1mol·L－1Fe2(SO4)3溶液：Cu2＋、NH＋4、NO－3、SO2－4C．0.1mol·L－1HCl溶液：Ba2＋、K＋、CH3COO－、NO－3D．0.1mol·L－1NaOH溶液：Mg2＋、Na＋、SO2－4、HCO－3解析：A项，ClO－有氧化性，能将I－氧化为I2，不能大量共存；B项，各离子可以大量共存；C项，CH3COOH为弱电解质，CH3COO－与H＋不能大量共存；D项，OH－与Mg2＋、HCO－3均不能大量共存。答案：B5．(2017·江苏高考)下列指定反应的离子方程式正确的是()A．钠与水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑B．电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl－＋2H2O=====通电H2↑＋Cl2↑＋2OH－C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋H2OD．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2＋＋HCO－3＋OH－===CaCO3↓＋H2O解析：电荷不守恒，正确的离子方程式为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑，A项错误；OH－、H＋和H2O前面的系数应为2，C项错误；碳酸氢铵电离出的NH＋4也可与OH－反应，发生反应的离子方程式为NH＋4＋HCO－3＋Ca2＋＋2OH－===NH3·H2O＋CaCO3↓＋H2O，D项错误。答案：B6．(2017·江苏高考)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A．无色透明的溶液中：Fe3＋、Mg2＋、SCN－、Cl－B．c（H＋）c（OH－）＝1×10－12的溶液中：K＋、Na＋、CO2－3、NO－3C．c(Fe2＋)＝1mol·L－1的溶液中：K＋、NH＋4、MnO－4、SO2－4D．能使甲基橙变红的溶液中：Na＋、NH＋4、SO2－4、HCO－3解析：Fe3＋为黄色，且Fe3＋与SCN－反应会生成红色Fe(SCN)3，A项错误；c(H＋)c(OH－)，溶液显碱性，四种离子与OH－可以共存，B项正确；MnO－4可以氧化Fe2＋，C项错误；能使甲基橙变红的溶液呈酸性，H＋与溶液中的HCO－3反应可生成CO2和H2O，二者不能大量共存，D项错误。答案：B7．(2016·江苏高考)下列指定反应的离子方程式正确的是()A．将铜丝插入稀硝酸中：Cu＋4H＋＋2NO－3===Cu2＋＋2NO2↑＋H2OB．向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3＋＋Fe===2Fe2＋C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3＋2H＋===H2SiO3↓＋2Na＋解析：A项中，离子方程式应为3Cu＋8H＋＋2NO－3===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O；B项中，离子方程式应为2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋；C项正确；D项中，离子方程式应为SiO2－3＋2H＋===H2SiO3↓。答案：C8．(2016·江苏高考)制备(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的实验中，需对过滤出产品的母液(pH＜1)进行处理。高温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是()A．通入过量Cl2：Fe2＋、H＋、NH＋4、Cl－、SO2－4B．加入少量NaClO溶液：NH＋4、Fe2＋、H＋、SO2－4、ClO－C．加入过量NaOH溶液：Na＋、Fe2＋、NH＋4、SO2－4、OH－D．加入过量NaClO和NaOH的混合溶液：Na＋、SO2－4、Cl－、ClO－、OH－解析：A项中，Cl2有强氧化性，能氧化Fe2＋：Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－；B项中，ClO－不能和Fe2＋、H＋共存；C项中，OH－不能和Fe2＋、NH＋4共存：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓、NH＋4＋OH－===NH3·H2O；D项中，离子间能大量共存。答案：D9．(2015·江苏高考)下列指定反应的离子方程式正确的是()A．氯气溶于水：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－B．Na2CO3溶液中CO2－3的水解：CO2－3＋H2O===HCO－3＋OH－C．酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO－3＋I－＋6H＋===I2＋3H2OD．NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO－3＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O解析：A选项，氯气溶于水生成的次氯酸是弱酸，应写成分子形式，氯气溶于水是可逆反应，错误；B选项，碳酸根离子的水解是可逆的，应用可逆符号，错误；C选项，离子方程式不符合电荷守恒、电子守恒，错误；D选项，符合离子方程式的书写要求，正确。答案：D10．(2015·江苏高考)常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是()A．使酚酞变红色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO2－4、Cl－B．KWc（H＋）＝1×10－13mol·L－1的溶液中：NH＋4、Ca2＋、Cl－、NO－3C．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO－3、SO2－4D．水电离的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、AlO－2、CO2－3解析：A选项，使酚酞变红色的溶液显碱性，而Al3＋在碱性条件下不能大量存在，错误；B选项，溶液的pH＝1，各离子之间不发生反应，可以大量共存，正确；C选项，与铝反应放出氢气的溶液可能显酸性也可能显碱性，若溶液显碱性，亚铁离子不能大量存在，若溶液显酸性，Fe2＋和NO－3不能大量共存，错误；D选项，该溶液可能显酸性也可能显碱性，如果显酸性，偏铝酸根离子和碳酸根离子不能大量存在，错误。答案：B高考题型为选择题，每年必考。其考查形式有两种：①以离子方程式的正误判断的形式呈现，各选项之间具有一定的独立性。②一般设置一定的限制条件(如溶液颜色、酸碱性等)或在含有一些物质或离子的溶液中，判断一组离子能否共存。突破备考重点—提能力命题点一离子方程式的正误判断[重难主攻]1．离子方程式中物质的拆写原则(1)强酸、强碱和可溶性盐写成离子形式。(2)弱酸、弱碱、难溶盐、单质、氧化物、气体用化学式表示。(3)固体之间的反应(如消石灰与氯化铵)或固体与特定溶液(如铜和浓硫酸)的反应不能用离子方程式表示。(4)微溶物的两种处理情况①当反应物是微溶物的澄清稀溶液时，微溶物应写成离子形式。②当反应物是微溶物的浊液或固态时，微溶物应写化学式。(5)多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆开写，多元强酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中拆开写。2．离子方程式正误判断问题的七个设错角度(1)不符合反应事实，错写反应产物书写离子方程式时，不可臆造产物或反应。如Fe与盐酸反应不能写成：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑，因为反应生成的是Fe2＋，而不是Fe3＋，应该写为Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。(2)化学式拆分不当，混淆化学式和离子符号如碳酸钙与醋酸溶液反应不能写成CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O，因为醋酸是弱电解质，应用化学式CH3COOH表示，应写为CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O。(3)不符合原子守恒或电荷守恒如Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋Fe2＋，虽符合原子守恒，但不符合电荷守恒，应写为2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋。(4)忽视反应物或产物的离子配比关系如稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应，若写成：H＋＋OH－＋SO2－4＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O，就是配比错误，应写为2H＋＋2OH－＋SO2－4＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O。(5)漏写部分离子反应如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应，若写成Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓，就漏写了Cu2＋与OH－的反应。应写为Ba2＋＋2OH－＋Cu2＋＋SO2－4===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓。(6)忽视反应物的用量对反应的影响如“少量”“适量”“等物质的量”“过量”等，不同情况，产物可能不同。例如：①向石灰水中通入少量CO2气体时，其离子方程式为Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O。②向石灰水中通入过量CO2气体时，其离子方程式为OH－＋CO2===HCO－3。(7)反应符号使用混乱符号“↓”“↑”“===”“”“―→”使用混乱，书写不合理。如书写FeCl3溶液中Fe3＋水解的离子方程式，此反应进行程度较小，不能生成Fe(OH)3↓，故Fe(OH)3不标“↓”，应写为Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋。[题点全练]1．(2019·苏州一模)下列指定反应的离子方程式正确的是()A．铝片溶于氢氧化钠溶液：Al＋2OH－===AlO－2＋H2↑B．醋酸溶解水垢中的碳酸钙：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑C．用氨水溶解氯化银沉淀：AgCl＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋Cl－＋2H2OD．向碳酸氢钠溶液中滴加少量氢氧化钡溶液：Ba2＋＋OH－＋HCO－3===BaCO3↓＋H2