20192020年高考一轮课程化学全国通用版钠及其化合物和碱金属教案

2019年高考一轮复习钠及其化合物和碱金属教材版本全国通用课时说明（建议）2课时知识点钠的性质、钠氧化物的性质、钠盐的性质、碱金属的性质复习目标1、了解常见金属钠的活动顺序。2、了解金属钠及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用。3、了解碱金属的性质及其重要应用。4、以上各部分知识的综合应用复习重点1、掌握钠金属与氧气、水、酸、碱、盐溶液反应的反应原理。2、掌握钠的金属化合物Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3的性质和应用。3、通过对钠及其化合物的性质和转化关系的比较和归纳，了解碱金属的一般性质。复习难点知识的综合应用一、自我诊断知己知彼1、下列说法不正确的是A【2017年高考全国Ⅱ卷】将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶，集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生，CO2具有氧化性B.【2017年高考江苏卷】电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl－+2H2O===Cl2↑+H2↑+2OH-C.【2017年高考天津卷】除去NaHCO3固体中的Na2CO3，可将固体加热至恒重D.【2017年高考海南卷】过氧化钠与二氧化碳反应可制备氧气2、（2016年高考江苏卷）根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是通电3、下列说法正确的是A.【2015年高考四川卷】标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NAB.【2015年高考山东卷】Na2O由两种单质直接反应生成,将其加入Ba(HCO3)2溶液同时有气体和沉淀产生C.【2014年高考山东卷】Na2O2与水反应是水作还原剂的氧化还原反应D.【2014年高考全国Ⅱ卷】二氧化碳通过Na2O2粉末，反应后固体物质增重4、(2016·课标全国Ⅱ，12)某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。该白色粉末可能为()A．NaHCO3、Al(OH)3B．AgCl、NaHCO3C．Na2SO3、BaCO3D．Na2CO3、CuSO45、(高考选项组合题)下列离子方程式书写正确的是()A．NaHCO3溶液中加入稀HCl：CO2－3＋2H＋===CO2↑B．碳酸钠溶液显碱性：CO2－3＋H2O==－3＋OH－C．Na2O2溶于水产生O2：Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑D．碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液：HCO－3＋OH－===CO2－3＋H2O【参考答案】1、C2、C3、D4、C5、B1【解析】集气瓶中有黑色颗粒产生，说明有碳单质生成，则CO2中碳元素的化合价降低，CO2表现氧化性，A项正确；加热时，NaHCO3分解生成Na2CO3，C项错误。2【解析】A.氯化铵受热分解生成的氨气和氯化氢在试管口遇冷又生成氯化铵固体，不能用加热氯化铵固体的方法制备氨气，A错误；B.气流方向错，应该从右侧导管通入气体CO2，故B错误；C.从溶液中分离出碳酸氢钠固体用过滤的方法，故C正确；D.碳酸氢钠受热易分解，不能用该装置干燥碳酸氢钠，故D错误.3【解析】A.标准状况下,5.6LCO2的物质的量为0.25mol,二氧化碳和过氧化钠发生2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2,反应中过氧化钠既是氧化剂也是还原剂,O元素化合价由−1价分别变为−2价、0价,则当二氧化碳与过氧化钠反应时,反应掉1mol二氧化碳,反应转移1mol电子,故0.25mol二氧化碳反应时,转移0.25mol电子即0.25NA个，故A错误；B.钠与氧气反应生成氧化钠,但Na2O与Ba(HCO3)2溶液反应不生成气体，只生成碳酸钡沉淀，不符合条件，故B错误；C.Na2O2与水反应，水中氢氧元素化合价不变，所以水既不是氧化剂也不是还原剂，故C错误；D.二氧化碳通过Na2O2粉末,生成碳酸钠固体和氧气,可将碳酸钠写成Na2O2(CO)，所以固体质量增加，故D正确；4【解析】A项，NaHCO3、Al(OH)3中加入足量稀硫酸有气泡产生，生成硫酸钠、硫酸铝、二氧化碳和水，最终无固体存在，错误；B项，AgCl不溶于酸，固体不能全部溶解，错误；C项，亚硫酸钠和碳酸钡加入水，碳酸钡不溶于水使部分固体不溶解，加入稀盐酸，碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，固体全部溶解，再将样品加入足量稀硫酸，稀硫酸和碳酸钡反应生成硫酸钡沉淀、二氧化碳和水，正确；D项，Na2CO3、CuSO4中加入足量稀硫酸，振荡后无固体存在，错误。5、【解析】A项HCO－3不能完全电离，不能拆成离子，错；C项氧原子不守恒，错；D项忽视了CO2－3与Ca2＋生成CaCO3沉淀。二、温故知新夯实基础1、钠单质的性质（1）物理、化学性质注意：1）与滴有酚酞的水反应的现象及解释2）当钠与酸的反应时，应先与酸反应，若钠有剩余，在与溶液中的水反应。3）当钠与盐溶液反应时，要先与水反应，生成的NaOH在与盐溶液发生复分解反应。4）钠与熔融的盐反应时，可置换出盐中较不活泼的金属．例如：4Na+TiCl4(熔融)4NaCl+Ti（2）钠的制取、保存方法与用途：1）制取：化学方程式为2NaCl（熔融）=====2Na+Cl2↑2）保存：由于钠的密度比煤油或石蜡油大且不与煤油反应，所以在实验室中通常将钠保存现象解释浮在水面上钠的密度比水小熔成银白色小球钠是银白色金属，熔点低，且反应放热小球四处游动并发出嘶嘶响声生成气体推动小球游动反应剧烈且放热滴入酚酞溶液变红色有碱性物质生成在煤油或石蜡油里，以隔绝与空气中的气体和水接触。3）用途：①制备过氧化钠．(原理：2Na+O2Na2O2)②Na－K合金(常温下为液态)作原子反应堆的导热剂．(原因：Na－K合金熔点低、导热性好)③冶炼如钛、锆、铌、钽等稀有金属．(原理：金属钠为强还原剂)④制高压钠灯．(原因：发出的黄色光射程远，透雾能力强)（3）焰色反应2、钠氧化物的性质注意：(1)Na2O2与H2O、CO2发生反应的电子转移情况如下：由此可见，在这两个反应中，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，H2O或CO2只作反应物，不参与氧化还原反应．（2）Na2O2遇到H2O、CO2混合物时，先于CO2反应，再与H2O反应。(3)能够与Na2O2反应产生O2的，可能是CO2、水蒸气或CO2和水蒸气的混合气体．(4)过氧化钠与水反应的原理是实验室制氧气方法之一，其发生装置为“固+液→气体”型装置．（5）电子式：、3、Na2CO3与NaHCO3的性质说明：(1)由于NaHCO3在水中的溶解度小于Na2CO3，因此，向饱和的Na2CO3溶液中通入CO2气体，能析出NaHCO3晶体．(2)利用Na2CO3溶液与盐酸反应时相互滴加顺序不同而实验现象不同的原理，可在不加任何外加试剂的情况下，鉴别Na2CO3溶液与盐酸．（3）侯氏制碱法制NaHCO3和Na2CO3的原理]:在饱和NaCl溶液中依次通入足量的NH3、CO2气体，有NaHCO3从溶液中析出．有关反应的化学方程式为：①NH3+H2O+CO2＝NH4HCO3②NH4HCO3+NaCl＝NaHCO3↓+NH4Cl③2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑4、碱金属元素三、典例剖析思维拓展考点一钠单质的性质例1下列说法正确的是A.【2015年高考全国II卷】钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23g钠充分燃烧时转移电子数为NAB.【2015年高考天津卷】灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na+，无K+C.【2015年高考山东卷】金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火D.【2013年高考全国I卷】钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+【答案】A【解析】A、Na燃烧后都是生成Na+，故23g钠燃烧时转移电子数为NA，故正确；B、焰色反应中黄色光会把紫色光掩盖，所以灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na+，无法判断是否有K+，故错误；C、钠着火时生成的过氧化钠与水、二氧化碳反应生成氧气，所以不能用泡沫灭火器灭火，故错误；D、钠与硫酸铜溶液反应首先是钠与水反应，然后生成的NaOH与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，而不能发生置换反应，离子方程式为2Na+Cu2++2H2O=Cu(OH)2↓+H2↑+2Na+，故错误；【易错点】将钠与盐溶液的反应原理弄错【方法点拨】将物质的性质弄清楚、理解透例2（2016年陕西咸阳模拟）如图，在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成．据此判断下列说法中不正确的是（）A、上述反应是置换反应B、上述反应说明钠比铜活泼C、上述反应证明钠可以从CuSO4溶液中置换出铜D、加热且无水条件下，Na可以与CuSO4反应并生成Cu【答案】C【解析】在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成，说明熔融的钠将硫酸铜中的铜置换出来并且放出热量，属于置换反应，钠作还原剂，硫酸铜作氧化剂，说明钠比铜活泼，在无水条件下，Na可以与CuSO4反应并生成Cu，A、钠比铜活泼，在无水条件下，Na可以与CuSO4反应并生成Cu，属于置换反应，故A正确；B、根据以上分析，说明钠比铜活泼，故B正确；C、如果钠与CuSO4溶液混合，则钠先与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜，不会置换出铜单质，故C错误；D、根据以上分析，在无水条件下，Na可以与CuSO4反应并生成Cu，故D正确；【易错点】没有注意环境，物质的活泼性，导致将钠与硫酸铜溶液易想成置换反应【方法点拨】认真审题，注意环境，抓住原理例3下列叙述不正确的是A.【2016年高考浙江卷】钾、钠、镁等活泼金属着火时，不能用泡沫灭火器灭火B.【2016年高考全国II卷】为比较水与乙醇中氢的活泼性，可分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中C.放入饱和NaOH溶液中：有氢气放出，恢复至室温后溶液的pH增大D.放入NH4NO3溶液中：有无色无味气体放出【答案】CD【解析】A.泡沫灭火器的主要成分是二氧化碳，钠、钾着火后会生成过氧化物，过氧化物会和水或二氧化碳反应，生成氧气，氧气是助燃剂，会使火势更旺，镁着火后会和二氧化碳发生反应，放出热量，所以钠、钾、镁等活泼金属着火后不能用泡沫灭火器灭火，故A正确；分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中，可根据反应的剧烈程度比较氢的活泼性，故B正确；钠投入饱和NaOH溶液中，Na与H2O反应消耗水且生成H2和NaOH，因原溶液为饱和溶液，因此有NaOH晶体析出，由于溶液仍是饱和溶液，故溶液的pH不变，故C错误；钠投入NH4NO3溶液中，Na先与H2O反应生成H2和NaOH，NaOH与NH4NO3反应生成NH3和氯化钠，具有刺激性气味的NH3与H2同时逸出，故D错误；【易错点】不能很好的理解饱和溶液的含义，D选项容易忽略NaOH与NH4NO3反应【方法点拨】准确理解饱和溶液的含义，注意物质的性质及相关的连锁反应例4【2016年辽宁沈阳模拟】下列有关钠的性质和用途说法正确的是A.做焰色反应实验时用到的铂丝，应该用浓HNO3洗涤B.钠钾合金通常状况下呈液态，可作原子反应堆的导热剂C.钠的化学活泼性很强，少量的钠可保存在有机溶剂CCl4中D.钠在空气中缓慢氧化而自燃，在氧气中燃烧更为剧烈【答案】B【解析】铂丝应用盐酸洗涤，而不能利用硫酸洗涤，硫酸不挥发，不能利用浓硝酸，浓硝酸容易分解，故A；钠钾合金熔点低，通常状况下呈液态，可作原子反应堆的导热剂，故B正确；Na性质很活泼，极易和氧气、水反应，钠的密度小于四氯化碳，会浮在四氯化碳表面上而不能阻止钠与氧气或水接触，所以不能用四氯化碳保存钠，故C错误；钠在空气中缓慢氧化，但不自燃，在氧气中燃烧更为剧烈，故D错误；【易错点】误把合金认为是固体，没有理解钠在空气中反应的实质及钠的保存方法【方法点拨】学好物质化学性