20192020年高考一轮课程化学全国通用版化学实验中的基本仪器与基本操作教案

2019年高考一轮复习化学实验中的基本仪器与基本操作教材版本全国通用课时说明（建议）2课时知识点化学实验常用仪器、实验中的基本操作复习目标1、能够认识一些常见仪器，掌握其基本操作2、了解实验安全的重要性和一些常见安全事故的处理方法复习重点能够认识一些常见仪器，掌握其基本操作复习难点化学的实验观的建立一、自我诊断知己知彼1、（2017新课标3卷）下列实验操作规范且能达到目的的是（）目的操作A．取20.00mL盐酸在50mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为30.00mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶B．清洗碘升华实验所用试管先用酒精清洗，再用水清洗C．测定醋酸钠溶液pH用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上D．配制浓度为0.0101molL的KMnO4溶液称取KMnO4固体0.158g，放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度2、（2005新课标1卷）下列有关实验的选项正确的是（）A.配制0.10mol/LNaOH溶液B．除去CO中的CO2C．苯萃取碘水中的I2分出水层后的操作D．记录滴定终点读数为12.20mL3、（2017新课标1卷第1题）下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是（）A．冷水浸泡B．加热煎制C．箅渣取液D．灌装保存4、（2016年高考上海卷第15题）下列气体的制备和性质实验中，由现象得出的结论错误的是（）选项试剂试纸或试液现象结论A浓氨水、生石灰红色石蕊试纸变蓝NH3为碱性气体B浓盐酸、浓硫酸pH试纸变红HCl为酸性气体C浓盐酸、二氧化锰淀粉碘化钾试液变蓝Cl2具有氧化性D亚硫酸钠、硫酸品红试液褪色SO2具有还原性5、(山西省45校2018届高三上学期第一次联考)下列实验基本操作(注意事项)中，是基于实验安全考虑的是（）①加热盛有液体的烧瓶时，需加碎瓷片或沸石②酒精灯内的酒精不能小于酒精灯容积的13③实验前，要对气体实验装置进行气密性检査④稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中⑤实验结束后，清洗后的洁净试管，要倒放在试管架上A．①②③④B．①②④C．②③④D．②③⑤【参考答案】1、B2、B3、C4、D5、B【解析】1、A．最大刻度到尖嘴部分还容纳有盐酸，所以滴定管中盐酸体积大于20.00mL，故A错误；B．碘易溶于酒精，可用酒精清洗碘，又由于酒精与水互溶，再用水清洗即可洗净，故B正确；C．湿润pH试纸相当于稀释溶液，会造成醋酸钠溶液pH偏低，故C错误；D．容量瓶是定容容器，不能在容量瓶中溶解KMnO4固体，故D错误。答案选B。2、A、不能直接在容量瓶中溶解溶质，故A错误；B、二氧化碳属于酸性氧化物，可以与氢氧化钠溶液反应，而一氧化碳不与氢氧化钠溶液反应，所以可以用洗气的方法除去一氧化碳中的二氧化碳，故B正确；C、分液时，下层的溶液从下口流出，上层的液体应该从上口倒出，苯的密度小，应该从上口倒出，故C错误；D、酸式滴定管的0刻度在上方，故读数为：11.80ml，故D错误，此题选B。3、A、冷水浸泡属于物质的溶解，A错误；B、加热煎制属于加热，B错误；C、箅渣取液属于过滤操作，C正确；D、灌装是液体转移，D错误。答案选C。4、A．NH3制备可以采取浓氨水和生石灰制取，可用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝则说明NH3为碱性气体，正确；B．利用浓硫酸的高沸点性，可以制取HCl气体，pH试纸变红，则说明气体为酸性气体，正确；C．浓盐酸和二氧化锰加热可以制取Cl2，Cl2可以用湿润的淀粉碘化钾试纸检验，试纸变蓝，说明KI转化为I2，则说明Cl2有强氧化性，正确；D．SO2使品红溶液褪色体现的是SO2的漂白性，错误。故选D。5、①给盛有液体的烧瓶加热时，为了防止混合液暴沸，要加碎瓷片或沸石，故①正确；②酒精灯内的酒精不能小于酒精灯的容积的1/3，否则容易发生爆炸，故②正确；③实验前，要对气体实验装置进行气密性检查，以防止漏气而导致实验失败，故③错误；④稀释浓硫酸时，要将浓硫酸慢慢沿器壁流入水中，否则浓硫酸容易溅出，发生危险，故④正确；⑤实验结束后，清洁后的洁净试管，要倒放在试管架上，是为了便于试管中的水流出试管，故⑤错误；故选B。二、温故知新夯实基础1、常用的实验仪器识别与使用（1）加热仪器——酒精灯、酒精喷灯a.酒精量不要超过容积的2/3，但不少于14b.加热时用外焰（2）可加热的仪器i可直接加热的仪器①试管a．给液体加热时液体的体积不超过试管容积的13。b．加热固体时试管口应略向下倾斜。②蒸发皿：蒸发浓缩溶液时要用玻璃棒搅拌，液体体积不超过容积的23。③坩埚：用于灼烧固体，移动、使用时要用坩埚钳夹取。④燃烧匙：燃烧少量固体物质，可直接用于加热，遇能与Cu、Fe反应的物质时要在匙内铺细沙或垫石棉线。ii间接(垫石棉网)加热的仪器①烧杯：溶解固体时需用玻璃棒搅拌，加热液体时，液体体积不超过容积的23。②圆底烧瓶：使用时液体的体积为烧瓶容积的13～23。③蒸馏烧瓶：用于蒸馏与分馏，也可用作气体发生器。④锥形瓶：液体不超过容积的12。（3）常用分离、提纯仪器仪器主要用途使用方法和注意事项普通漏斗（1）向小口容器中转移液体（2）加滤纸后，可过滤液体（1）制作过滤器时，滤纸紧贴漏斗内壁，用水润湿，注意不得留有气泡（2）滤纸上缘低于漏斗边缘，液体低于滤纸边缘分液漏斗（1）用于随时添加液体（2）萃取、分液（1）注意活塞不得渗漏（2）分离液体时，下层液体由下口放出，上层液体由上口倒出蒸发皿蒸发或浓缩溶液可直接加热，加热液体不超过其容积的2/3，快蒸干时停止加热蒸馏烧瓶蒸馏或分馏（1）加热时要垫石棉网（2）加热时液体的量不超过其容积的1/2洗气瓶除去气体中的杂质，其中广口瓶可换作大试管或锥形瓶（1）一般选择与杂质气体反应的试剂作吸收剂（2）装入液体量不宜超过容积的2/3（3）气体的流向为A进B出球形干燥管用于干燥或吸收某些气体，干燥剂为粒状，常用CaCl2、碱石灰（1）注意干燥剂或吸收剂的选择（2）一般为大口进气，小口出气（4）常用的计量仪器仪器图形和名称主要用途使用方法和注意事项粗略量取一定体积的液体(一般精确度≥0.1mL)无“0”刻度，刻度由下向上逐渐变大，不能加热，不能在量筒内配制溶液，不能用作反应器，读数时应平视凹液面与刻度线相切处；量筒内残留的液体为“自然残留液”，不应洗涤后转移配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液用前应先查漏，往容量瓶中转移液体时，应用玻璃棒引流，转移前液体应冷却到20℃，不能加入刚配制的热溶液；不能用来量取液体的体积；常用规格有50mL、100mL、250mL、500mL等酸碱中和滴定，量取一定量的液体(精确度为0.01mL)刻度由上向下逐渐变大，碱式滴定管不能装酸性和氧化性试剂，酸式滴定管不能装碱性试剂，使用前应先检漏称量物质的质量(精确度为0.1g)调零、垫纸、称取(左物右码)。易潮解或有腐蚀性的药品放在玻璃器皿中称量测量温度应根据测量温度的高低选择适合测量范围的温度计，严禁超量程使用；测量液体的温度时，温度计的水银球全部浸入被测液体中，不能触及容器的底部或器壁；蒸馏实验中，温度计的水银球在蒸馏烧瓶支管口处；不能将温度计当搅拌棒使用（5）其他常用仪器仪器用途注意事项（1）用于贮存固体药品的瓶口内壁磨砂，并配有磨砂的玻璃塞（2）用于贮存液体药品，有无色和棕色，棕色的常用于存放见光易分解的药品（1）不宜盛放易挥发物，盛碱性物质时还应改用软木塞或橡皮塞（2）盛放氧化性药品时一定要用玻璃塞（1）收集气体，短时间贮存（2）作安全瓶（3）组装成量气装置（1）在瓶内进行燃烧反应生成固体时，瓶内应加水或在瓶底铺少许细沙（2）防止倒吸（3）排出水的体积即气体在该温度该压强时的体积，适用于测量难溶于水的气体的体积（1）甲、乙两图是种实验室常用的气体发生装置，启普发生器，又称启氏气体发生器或氢气发生器。它用普通玻璃制成，构造见甲乙两图。它由球形漏斗、容器和导气管三部分组成。适用于块状固体与液体在常温下反应制取气体，如氢气、硫化氢等。（2）图丙为启普发生器的简易装置，由长颈漏斗、试管、导管等组成，适用于实验室制备少量气体。（1）启普发生器不能用于加热，也不能用于强烈的放热反应和强烈放出气体的反应（2）移动启普发生器时，要握住球形容器的蜂腰处，千万不可单手握住球形漏斗，以免底座脱落造成事故（3）使用前必须进行气密性检查，排尽空气后再收集气体（4）必须是块状固体和液体，不加热，制取难溶于水(或微溶于水)的气体的反应，方可使用。块状固体在反应中很快溶解或者变成粉末，不能使用启普发生器（5）加固体前应该在容器的球体中加入一定量的玻璃棉或者放入橡胶垫圈，向启普发生器中添加固体时，需用橡胶塞将球形漏斗口塞紧，然后取下容器上的橡胶塞加入固体，加固体的量不得超过球体容器的1/3。液体需要更换时，也应塞紧漏斗口，然后拔下容器底部的液体出口塞，使废液缓缓流出，塞上液体出口塞后，再从球形漏斗口注液，液面不高过导气管的橡胶塞为宜（6）使用时打开导气管上的旋塞（使容器内气压与外界大气压相等）。为保证安全，可在球形漏斗口加安全漏斗，防止气压过大时炸裂容器（7）不能用于制乙炔。因为：a.反应会产生糊状物Ca(OH)2，即氢氧化钙，堵住支管口；b.碳化钙（CaC2）与水反应较剧烈，难以控制反应速率；c.反应会放出大量热量，若操作不当，会炸裂启普发生器；二、常见的实验基本操作（1）药品的取用①取用粉末状或小颗粒状固体用药匙，若药匙不能伸入试管，可用纸槽，要把药品送入试管底部，而不能沾在管口和管壁上。块状和大颗粒固体用镊子夹取。②取少量液体可用胶头滴管。取用较多的液体用倾倒法，注意试剂瓶上的标签向手心。向容量瓶、漏斗中倾倒液体时，要用玻璃棒引流。（2）试纸的使用试纸种类应用使用方法注意石蕊试纸检验酸碱性(定性)①检验液体：取一小块试纸放在洁净干燥的表面皿或玻璃板上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液点在试纸的中部，观察颜色变化②检验气体：一般先用蒸馏水把试纸润湿，粘在玻璃棒的一端，并使之接近容器口，观察颜色变化①试纸不可伸入溶液中，也不能与管口接触②测溶液pH时，pH试纸不能先润湿，因为润湿相当于将原溶液稀释了pH试纸检验酸碱性强弱(定量)品红试纸检验SO2等具有漂白性的物质KI淀粉试纸检验Cl2等具有氧化性的物质（3）仪器的洗涤①方法：使用毛刷，用去污剂和水冲洗。②洗净的标准：玻璃仪器内壁附着均匀的水膜，既不聚成滴，也不成股流下。③常见残留物的洗涤待清洗仪器污物清洗试剂做过KMnO4分解实验的试管MnO2浓盐酸做过碘升华的烧杯碘酒精待清洗仪器污物清洗试剂长期存放FeCl3溶液的试剂瓶Fe(OH)3稀盐酸长期存放澄清石灰水的试剂瓶CaCO3稀盐酸做过银镜实验的试管银稀硝酸做过油脂实验的试管油污NaOH或热纯碱溶液做过硫实验的试管硫二硫化碳做过苯酚实验的烧瓶苯酚NaOH或酒精（4）物质的溶解i固体的溶解一般在烧杯或试管里进行，为了加速溶解，常采用搅拌、粉碎、振荡或加热等措施，但FeCl3、AlCl3等易水解的固体溶解时不能加热。ii气体的溶解气体溶解的原则：一要考虑充分吸收，二要考虑防止倒吸。①对溶解度较小的气体(如Cl2等)，为了增大气体分子与水分子的接触机会，应将气体导管插入水中(如右图中A)。②对极易溶于水的气体(如NH3、SO2、HCl等)，气体导管口只能靠近液面，最好在导管口连接一倒置的漏斗，并使漏斗边缘刚好贴靠在液面上，这样可以增大气体的吸收率，减少气体的逸出，同时也避免出现液体倒吸的现象(如图中B和C)。iii液体的溶解用量筒分别量取一定体积被溶解的液体和溶剂，然后先后加入烧杯中搅拌而溶解。但对于溶解放热较多的液体，往往先加入密度较小的液体，再沿烧杯内壁缓缓加入密度较大的液体，边加边搅拌。（5）仪器的安装、连接①安装顺序：一般从热源开始，按先下后上、从左到右的顺序。②连接顺序：洗气时，“长进短出”，如图a；量气装置“短进长出”，如图b；干燥管除杂时“大进小出”，如图c。③气密性检验装置气密性的检查必须在放入药品之前进行简单装置检验气密性的方法：用双手握住烧瓶，烧杯内水中有气泡产生；双手离去一会儿，烧杯内导管中有水柱生成——说明不漏气，反