专题29弱电解质的电离学生版备战2020高考化学一轮必刷题集

专题29弱电解质的电离1．常温下，关于pH值相同的醋酸和盐酸两种溶液，下列说法不正确的是A．c(CH3COOH)＞c(HCl)B．c(CH3COO－)=c(Cl－)=c(H+)C．两种溶液中水的电离程度相同D．与等浓度的氢氧化钠溶液反应，醋酸消耗的体积少2．下列关于电解质溶液的说法正确的是A．25℃时，某浓度的KHA溶液pH=4，则HA－的电离程度大于水解程度，H2A为弱酸B．常温下，通过测定0.1mol•L－1NH4Cl溶液的酸碱性能证明NH3•H2O是弱电解质C．同浓度的盐酸和醋酸稀释相同倍数后，盐酸的pH大于醋酸D．pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得混合溶液中：c(CH3COO－)=c(Na+)＞c(H+)=c(OH－)3．下判说法正确的是A．常温下，c(Cl-)均为0.1mol/LNaCl溶液与NH4Cl溶液，pH相等B．常温下，浓度均为0.1mol/L的CH3COOH溶液与HCl溶液，导电能力相同C．常温下，HCl溶液中c(Cl-)与CH3COOH溶液中c(CH3COO-)相等，两溶液的pH相等D．室温下，等物质的量浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，所得溶液呈中性4．常温下，向lLpH=l0的NaOH溶液中持续通入CO2。通入CO2的体积(y)与溶液中水电离出的c(OH-)的关系如图所示。下列叙述错误的是A．a点溶液中：水电离出的c(H+)=1×10-10mol·L-1B．b点溶液中：c(H+)=1×10-7mol·L-1C．c点溶液中：c(Na+)c(HCO3-)c(CO32-)D．d点溶液中：c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)5．电解质的电导率越大，导电能力越强。用0.100mol·L-1的KOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.100mol•L-1的盐酸和CH3COOH溶液。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是（）A．曲线②代表滴定CH3COOH溶液的曲线B．在相同温度下，P点水电离程度大于M点C．M点溶液中：c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)=0.1mol·L-1D．N点溶液中：c(K+)c(OH-)c(CH3COO-)c(H+)6．关于电解质强弱及非电解质的组合完全正确的是ABCD强电解质NaClH2SO4CaCO3HNO3弱电解质HFBaSO4HClOCH3COOH非电解质Cl2CO2C2H5OHH2O7．常温下，关于下列两种溶液的说法不正确的是（）①②pH1212溶质NaOHNH3·H2OA．①中c(NH4+)等于②中c(Na+)B．两溶液中溶质的物质的量浓度：①②C．中和等体积的两溶液所用等浓度盐酸的体积：①②D．两溶液分别与pH=2的盐酸等体积混合后，混合液的pH：①②8．①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的H2SO4溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确．．的是（）A．水电离的c(H＋)：①=②=③=④B．将②、④溶液混合后，pH=7，消耗溶液的体积：②④C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最大D．向10mL上述四溶液中各加入90mL水后，溶液的pH：③④①②9．某温度下，2HNO和3CHCOOH的电离常数分别为45.010和51.710。将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是（）A．曲线Ⅰ代表2HNO溶液B．溶液中水的电离程度：b点＞c点C．从c点到d点，溶液中HAOHAccc保持不变（其中HA、A分别代表相应的酸和酸根离子）D．相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中Nan相同10．固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。下图为少量HCl气体分子在253K冰表面吸附和溶解过程的示意图。下列叙述错误的是A．冰表面第一层中，HCl以分子形式存在B．冰表面第二层中，H+浓度为5×10−3mol·L−1（设冰的密度为0.9g·cm−3）C．冰表面第三层中，冰的氢键网格结构保持不变D．冰表面各层之间，均存在可逆反应HClH++Cl−11．下列关于电解质溶液的叙述正确的是A．在稀CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，醋酸的浓度增大，电离程度减小B．CH3COOH溶液与Na2CO3溶液反应生成CO2，可以证明CH3COOH是弱酸C．0.1molAgCl和0.1molAgI混合后加入1L水中，所得溶液中c(Cl－)=c(I－)D．室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－)12．已知：一元弱酸HA的电离平衡常数K＝+-cHcAcHA。25℃时，CH3COOH、HCN、H2CO3的电离平衡常数如下：化学式CH3COOHHCNH2CO3K1.75×10–54.9×10–10K1=4.4×10–7K2=5.6×10–11下列说法正确的是A．稀释CH3COOH溶液的过程中，n(CH3COO–)逐渐减小B．NaHCO3溶液中：c(H2CO3)＜c(23CO)＜c(HCO3−)C．25℃时，相同物质的量浓度的NaCN溶液的碱性强于CH3COONa溶液D．向CH3COOH溶液或HCN溶液中加入Na2CO3溶液，均产生CO213．已知常温下部分弱酸的电离常数如表，下列说法不正确的是弱酸电离常数CH3COOHKa=1.76×10-5H2SO3Ka1=1.23×10-2、Ka2=5.6×10-8HFKa=6.8×10-4A．在1mol/LNaHA(酸式盐)溶液中不一定存在：c(Na+)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)B．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液中：c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-)C．常温下，pH均等于3的醋酸溶液与盐酸等体积混合后，溶液的pH变小D．常温下，相同体积、相同物质的量浓度的NaF、Na2SO3、NaHSO3水溶液，溶液中离子总数由大到小的顺序是：Na2SO3NaHSO3NaF14．关于常温下浓度均为0.1mol·Lˉ1的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是A．c(CH3COOˉ)=c(Clˉ)B．醋酸溶液的pH小于盐酸C．醋酸的电离方程式：CH3COOH＝CH3COOˉ＋H+D．等物质的量浓度、等体积的盐酸与氢氧化钠溶液混合后溶液呈中性15．醋酸铅因有甜味而被称为“铅糖”，有毒但能入药，又知(CH3COO)2Pb可溶于水，硝酸铅溶液与醋酸钠溶液反应的离子方程式为：Pb2＋＋2CH3COO－===(CH3COO)2Pb。下列有关说法不正确的是()A．0.1mol·L－1的“铅糖”溶液中c(Pb2＋)＜0.1mol·L－1B．“铅糖”是强电解质C．“铅糖”是共价化合物D．“铅糖”溶液的导电性可能很弱16．常温下，下列说法正确的是A．稀释酸溶液，溶液中所有离子的浓度均减小B．用CH3COOH溶液做导电性实验，灯泡很暗，说明CH3COOH是弱电解质C．相同物质的量浓度的盐酸与醋酸分别稀释相同倍数，稀释后溶液pH：盐酸醋酸D．pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，混合液呈碱性17．已知：pKa=－lgKa。25℃时，几种弱酸的pKa值如下表所示。下列说法正确的是弱酸的化学式CH3COOHHCOOHH2SO3pKa4.743.741.907.20A．向Na2SO3溶液中加入过量乙酸，反应生成SO2B．25℃时，pH=8的甲酸钠溶液中，c(HCOOH)=9.9×10－7mol·L-1C．25℃时，某乙酸溶液pH=a，则等浓度的甲酸pH=a－1D．相同温度下，等浓度的HCOONa溶液比Na2SO3溶液的pH大18．某温度下，相同体积、相同pH的氨水和氢氧化钠溶液加水稀释时的pH变化曲线如下图所示，下列判断正确的是A．b点溶液导电能力比a点溶液强B．对于b、c两点，电离平衡常数KbKcC．与盐酸完全反应时，消耗盐酸体积：VaVcD．X的值接近7，但大于719．常温下，有100mLpH＝2的两种一元酸x和y，稀释过程中pH与溶液体积的关系如下图所示，则：A．x为强酸，y为弱酸B．随着稀释的进行，y的电离程度减小C．稀释前x、y的物质的量浓度相等D．稀释后的x、y分别分别与足量的锌反应，y放出的氢气多20．I：电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的量。已知如下表数据（25℃）：化学式电离平衡常数HCNK＝4.9×10－10CH3COOHK＝1.8×10－5H2CO3K1＝4.4×10－7，K2＝4.7×10－11（1）25℃时，等浓度的三种溶液（A．NaCN溶液、B．Na2CO3溶液、C．CH3COONa溶液）的pH由大到小的顺序为______(填写序号)（2）25℃时，向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的离子方程式为__________；（3）现有浓度为0.02mol/L的HCN与0.01mol/LNaOH等体积混合后，测得c(Na+)c(CN-)，下列关系正确的是____（填标号）。A．c(H+)c(OH-)B．c(H+)c(OH-)C．c(H+)+c(HCN)=c(OH-)D．c(HCN)+c(CN-)=0.01mol/L（4）已知NaHCO3溶液呈碱性，原因是____（用离子方程式表示）；请写出该溶液中各离子浓度的大小_____________，电荷守恒表达式_________；II：按要求填空：（1）在配制氯化铁溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的____________。（2）浓的Al2(SO4)3溶液和浓的小苏打(NaHCO3)溶液混合可用于灭火，请用离子反应方程式表示灭火的原理_______；（3）将25℃下pH＝12的NaOH溶液aL与pH=1的HCl溶液bL混合，若所得混合液为中性，则a:b=_____。(溶液体积变化忽略不计)。21．Ⅰ．25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数1.7×10-5K1＝4.3×10-7K2＝5.6×10-11`3.0×10-8请回答下列问题：（1）写出碳酸的第一级电离方程式：________。（2）物质的量浓度相同的三种溶液：a.CH3COONab．NaHCO3c．NaClO三种溶液的pH由小到大排列的顺序是_________(用编号填写)（3）写出向NaClO溶液中通入少量CO2的化学方程式________。Ⅱ.（4）碳酸钠溶液呈碱性的原因是：______。（写出离子方程式）。0.01mol/LNa2CO3溶液的pH____0.1mol/LNa2CO3溶液的pH。（填“＞”或“＜”或“==”）（5）浓度均为0.1mol/L的①CH3COONa溶液②NH4Cl溶液③稀HCl④Na2SO4溶液按pH由大到小的排列顺序为____（6）打开无水FeCl3的试剂瓶，常冒出许多“白烟”，发生反应的化学方程式为________22．亚硝酸（HNO2）为一元弱酸，其性质与硝酸相似。已知：298K时，四种物质的电离平衡常数（K）如下表。HNO2NH3·H2OH2CO3H2SO3K（mol·L-1）-25.1×10-41.8×10-5Ka1=4.2×10-7Ka2=5.61×10-11Ka1=1.3×10﹣2Ka2=6.3×10﹣8(1)下列不能说明HNO2是弱电解质的是_____。a.常温下0.1mol·L-1NaNO2溶液的pH＞7b.用一定浓度HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗c.等pH、等体积的盐酸和HNO2溶液分别与足量锌反应，HNO2放出的氢气较多d.常温下，0.1mol·L-1HNO2溶液的pH=2.3(2)298K时，将10mL0.1mol·L-1的亚硝酸溶液与10mL0.1mol·L-1氨水混合，所得溶液为_____（填“酸性”、“碱性”或“中性”）;298