专题45原子结构与性质学生版备战2020高考化学一轮必刷题集

专题45原子结构与性质1．下列排列顺序不正确的是（）A．第一电离能：FONB．酸性：HClO4H2SO4H3PO4C．热稳定性：HFHClH2SD．熔点：金刚石碳化硅晶体硅2．已知X、Y是同周期主族元素，且电负性X＞Y，下列说法错误的是A．位置关系：X在Y右侧B．第一电离能：X一定大于YC．简单气态氢化物稳定性：X大于YD．最高价含氧酸的酸性：X强于Y3．对于下列性质的比较正确的是A．离子半径：-2-+r(Cl)r(S)r(Na)B．元素的电负性：SiPNC．稳定性：22HOHSHClD．晶格能：MgONaBrNaCl4．原子核外p能级、d能级等原子轨道上电子排布为“全空”“半满”“全满”的时候一般更加稳定，称为洪特规则的特例。下列事实不能作为这个规则的证据的是（）A．硼元素的第一电离能小于铍元素的第一电离能B．磷元素的第一电离能大于硫元素的第一电离能C．基态铜原子的核外电子排布式为101Ar3d4s而不是92Ar3d4sD．某种激发态碳原子的核外电子排布式为2131s2s2p而不是2221s2s2p5．下列叙述正确的是（）A．62Ar3d4s是基态原子的电子排布式B．铬原子的电子排布式是22626151s2s2p3s3p4s3dC．铜原子的价电子排布式是923d4sD．氮原子的电子排布图是6．下列对一些实验事实的理论解释正确的是()选项实验事实理论解释A氮原子的第一电离能大于氧原子氮原子2p能级半充满BCO2为直线形分子CO2分子中C＝O之间的夹角为109°28′C金刚石的熔点低于石墨金刚石是分子晶体，石墨是原子晶体DHF的沸点高于HClHF的相对分子质量小于HCl7．具有如下电子层结构的原子，其相应元素一定属于同一族的是A．3p能级上有2个未成对电子的原子和4p能级上有2个未成对电子的原子B．3p能级上只有1个空轨道的原子和4p能级上只有1个空轨道的原子C．最外层电子排布式为ns2的原子和最外层电子排布式为(n+1)s2的原子D．最外层电子排布式为ns2的原子和最外层电子排布式为(n+1)s2(n+1)p6的原子8．下列表示式错误的是（）A．Na＋的轨道表示式：B．Na＋的结构示意图：C．Ge的电子排布式：[Ar]3d104s24p2D．Cu+的价电子排布式：3d109．科学研究证明：核外电子的能量不仅与电子所处的能层、能级有关，还与核外电子的数目及核电荷的数目有关。氩原子与硫离子的核外电子排布相同，都是[Ne]3s23p6。下列说法正确的是（）A．两粒子都达8电子稳定结构，化学性质相同B．两粒子的电子发生跃迁时，产生的光谱不同C．两粒子的1s能级上电子的能量相同D．两粒子的3p能级上的电子离核的距离相同10．若某元素原子处于能量最低状态时，价电子排布式为3d14s2，则下列说法正确的是()A．该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有3个未成对电子B．该元素原子最外层有3个电子C．该元素原子的M层共有8个电子D．该元素原子核外共有4个电子层11．下列化学用语的表达正确的是（）A．原子核内有10个中子的氧原子：168OB．氯原子的结构示意图：C．Fe3＋的最外层电子排布式：3s23p63d5D．基态铜原子的外围电子轨道表示式：12．下列四种元素中，其单质氧化性最强的是A．原子含有未成对电子最多的第2周期元素B．位于周期表第3周期ⅢA族的元素C．原子最外电子层排布式为3s23p5的元素D．原子最外电子层排布式为2s22p6的元素13．如图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图。请回答以下问题：（1）认真分析图中同周期元素第一电离能的变化规律，将Na～Ar之间六种元素用短线连接起来，构成完整的图像。____________________（2）由图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I1变化规律是____________________。（3）图中5号元素在周期表中的位置是________周期________族。（4）图中出现的元素中最活泼的金属元素位于元素周期表的________周期________族。（5）写出图中6号元素的价电子排布式：________。（6）分析图中同周期元素第一电离能的变化规律，推断Na～Ar元素中，Al的第一电离能的大小范围________Al________(填元素符号)。14．现有A、B、C、D、E、F、G、H八种元素，均为前四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答有关问题。A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素B元素是形成化合物种类最多的元素C元素基态原子的核外p电子数比s电子数少1D元素基态原子的核外p轨道中有两个未成对电子E元素的气态基态原子的第一至第四电离能分别是：I1=738kJ/mol，I2=1451kJ/mol，I3=7733kJ/mol，I4=10540kJ/molF元素的主族序数与周期数的差为4G元素是前四周期中电负性最小的元素H元素位于元素周期表中的第八列（1）C2A4的电子式为______________。（A、C为字母代号，请将字母代号用元素符号表示，下同）（2）B元素的原子核外共有______种不同运动状态的电子，基态原子中能量最高的电子所占据的原子轨道呈_______形。（3）某同学推断E元素基态原子的核外电子排布图为：。该同学所画的电子排布图违背了________________，该元素的原子I3远远大于I2，其原因是__________________________________。（4）D、E、F三种元素的简单离子半径由大到小的顺序是_______________。（用离子符号表示）（5）用惰性电极电解EF2的水溶液的离子方程式为_____________________________。（6）H位于元素周期表中_______区（按电子排布分区），其基态原子的价电子排布式为_________，实验室用一种黄色溶液检验H2+时产生蓝色沉淀，该反应的离子方程式为__________________________________。15．有四种短周期元素，它们的结构、性质等信息如下表所述：元素结构、性质等信息A是短周期中（除稀有气体外）原子半径最大的元素，该元素的某种合金是原子反应堆的导热剂BB与A同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性C元素的气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂D是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂请根据表中信息填写：（1）A原子的核外电子排布式______。（2）离子半径：B____A（填“大于”或“小于”）。（3）C原子的电子排布图是____，其原子核外有___个未成对电子，能量最高的电子为___轨道上的电子，其轨道呈____形。（4）D原子电子所占原子轨道数为_______个，D﹣的结构示意图是_____。（5）BD3的水溶液显______性，原因_____________________（用离子方程式表示）。16．前四周期的以下五种元素：X单质与水反应生成的气体可使带火星的木条复燃Y核外有三个能级，毎个能级的电子数相等Z最外层电子数是次外层的3倍W在元素周期表中处于第8列R核外电子占据9个轨道，有2个未成对电子Q第二周期中单电子数最多（1）X元素名称_____________，RZ3中R的杂化方式为_____________。（2）W原子结构示意图为_____________，,Y、Z、Q电负性由小到大顺序_____________。(用元素符号表示）（3）将Q氢化物浓溶液中加入Cu粉，并通入Z2，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式为_______________________________________。17．信息一：铬同镍、钴、铁等金属可以构成高温合金、电热合金、精密合金等，用于航空、宇航、电器及仪表等工业部门。信息二：氯化铬酰(CrO2Cl2)是铬的一种化合物，常温下该化合物是暗红色液体，熔点为-96.5℃，沸点为117℃，能和丙酮(CH3COCH3)、四氯化碳、CS2等有机溶剂互溶。（1）铬(24号元素)基态原子的电子排布式为___________。（2）CH3COCH3分子中含有________个π键，含有____________个σ键。（3）固态氯化铬酰属于______________晶体，丙酮中碳原子的杂化方式为______________，二硫化碳属于______________(填“极性”或“非极性”)分子，分子中含有____________(填“极性”或“非极性”)键。（4）K[Cr(C2O4)2(H2O)2]也是铬的一种化合物，该化合物属于离子化合物，其中除含离子键、共价键外，还含有____________键。（5）金属铬的晶胞如图所示，一个晶胞中含有_______个铬原子。18．铜是重要金属，Cu的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，如CuSO4溶液常用作电解液、电镀液等。请回答以下问题：（1）元素金(Au)处于周期表中的第6周期，与Cu同族，金原子最外层电子排布式为_________；一种铜合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中铜原子处于面心，金原子处于顶点位置，则该合金中铜原子与金原子数量之比为_____，该晶体中，原子之间的作用力是________；（2）上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由铜原子与金原子构成的四面体空隙中。若将铜原子与金原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与CaF2的结构相似，该晶体储氢后的化学式应为_____________。（3）CuSO4晶体的构成微粒是____和____，微粒间的作用力是_______，该晶体属于____晶体；（4）SO42－中S以sp3杂化，SO42－的立体构型是__________________________；（5）CuSO4粉末常用来检验一些有机物中的微量水分，其原因是____________。19．铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，如金属铜用来制造电线电缆，五水硫酸铜可用作杀菌剂。(1)Cu位于元素周期表_____族。Cu2+的外围电子排布式为_____________。(2)Cu元素可形成344[Cu(NH)]SO，其中存在的化学键类型有_____________（填序号）。①配位键②氢键③极性共价键④非极性共价键⑤离子键(3)若2+34[Cu(NH)]具有对称的空间构型，且当其中的两个NH3被两个Cl−取代时，能到两种不同结构的产物，则2+34[Cu(NH)]的空间构型为____________（填字母）。a.平面正方形b.正四面体c.三角锥型d.V形(4)在硫酸铜溶液中逐滴滴加氨水至过量，实验现象为先出现蓝色沉淀，最后沉淀溶解形成深蓝色的溶液.写出此蓝色沉淀溶解的离子方程式：______________。(5)Cu2O的熔点比Cu2S的__________（填“高”或“低”），请解释原因_____________。20．铁、钴(Co)属于第四周期第VIII族元素，含铁、钴化合物具有诸多用途。回答下列问题：(1)基态Co原子价层电子的电子排布图(轨道表达式)为________________。(2)Co的配合物[Co(NH3)5Cl]SO4是一种重要的化合物。①SO42-的空间立体构型为___________，其中S原子的杂化轨道类型是___________，写出一种与SO42-互为等电子体的分子的化学式:______________。②[Co(NH3)5Cl]SO4中，N、O、S三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_______________。③[Co(NH3)5Cl]SO4中，存在___________(填字母)a.离子键b.金属键c.配位键d.非极性键e.极性键(3)铁氰化钾{K3[Fe(CN)6]}溶液是检验Fe2+常用的试剂。①1mol[Fe(CN)6]3-含键的数目为__________。②CN-能与多种离子形成配合物，碳原子提供孤电子对，而不是