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专题02物质的量浓度及溶液的配制1.VmLAl2(SO4)3溶液中,含有Al3+ag,取V/2mL溶液稀释到3VmL,则稀释后溶液中SO42-的物质的量浓度是A.250a/27Vmol·L﹣1B.250a/27Vmol·L﹣1C.500a/9Vmol·L﹣1D.125a/27Vmol·L﹣12.在标准状况下,将VL气体A(摩尔质量为Mg·mol-1)溶于0.1L水中,所得溶液密度为dg·cm-3,则该溶液的物质的量浓度为A.Vd/(MV+2240)mol/LB.1000Vd/(MV+2240)mol/LC.VdM/(MV+2240)mol/LD.VM/22.4(V+0.1)mol/L3.体积为VmL,密度为dg·cm-3的溶液,含有相对分子质量为M的溶质mg,其物质的量浓度为cmol·L-1,质量分数为w%,下列表达式正确的是()A.c=(w×100×d)/MB.m=V×d×wC.w=(c×M)/(1000×d)D.c=(1000×m)/(V×M)4.含Na2SO4、MgSO4和NaNO3的1L混合溶液,已知其中c(Mg2+)=0.4mol·L-1,c(SO42-)=0.7mol·L-1,c(NO3—)=0.2mol·L-1,则此溶液中c(Na+)为A.0.2mol·L-1B.0.4mol·L-1C.0.6mol·L-1D.0.8mol·L-15.下图是病人输液用的氯化钠注射液标签的部分内容,判断下列说法不正确...的是A.该注射液的质量为2.25gB.0.9%是氯化钠的质量分数C.该注射液的密度约为1g/mLD.氯化钠的物质的量浓度约为0.15mol/L6.把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份,取一份加入含amol硫酸钠的溶液,恰好使钡离子完全沉淀;另取一份加入含bmol硝酸银的溶液,恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为A.2(b-2a)mol·L-1B.10(2a-b)mol·L-1C.10(b-a)mol·L-1D.10(b-2a)mol·L-17.标准状况下VL氨气溶解在1L水中(水的密度近似为1g·mL-1),所得溶液的物质的量浓度为cmol·L-1,密度为ρg·mL-1,质量分数为ω,则下列关系中不正确的是()A.ρ=B.ω=17c/1000ρC.ω=17V/(17V+22400)D.C=1000Vρ/(17V+22400)8.有硫酸镁溶液500mL,它的密度是1.20g/cm3,其中镁离子的质量分数是4.8%,则有关该溶液的说法不正确的是A.溶质的质量分数是24.0%B.硫酸根离子的质量分数是19.2%C.溶液的物质的量浓度是2.4mol/LD.溶质和溶剂的物质的量之比是1:409.欲配制100mL1.0mol/LNa2SO4溶液,下列方法正确的方法是A.将14.2gNa2SO4溶于100mL水中B.将32.2gNa2SO4•10H2O溶于少量水中,再用水稀释至100mLC.将20mL5.0mol/LNa2SO4溶液加80mL蒸馏水稀释D.将14.2gNa2SO4溶于85.8g蒸馏水中10.下列实验方案能达到相应实验目的的是编号实验目的实验方案A验证Fe2+还原性弱于I-将KI溶液与FeCl3溶液混合后加入CCl4B比较氯和碳的非金属性强弱将稀盐酸滴入碳酸氢钠溶液中C配制100mL1mol/LCuSO4溶液将25gCuSO45H2O溶于91mL蒸馏水中DMn2+能加快H2C2O4溶液与KMnO4酸性溶液的反应将4mL0.01mol/L酸性溶液和2mL0.1mol/LH2C2O4溶液混合A.AB.BC.CD.D11.国际计量大会第26次会议新修订了阿伏加德罗常数(NA=6.02214076×1023mol-1),并于2019年5月20日正式生效。下列说法正确的是()A.56g聚乙烯分子中含碳碳双键的数目为2NAB.核聚变如21H+31H―→42He+10n,由于有新微粒生成,该变化是化学变化C.铅蓄电池放电时负极净增质量比正极净增质量多16g时转移电子数为NAD.1L0.5mlol·L-1Al2Fe(SO4)4溶液中阳离子数目小于1.5NA12.实验室用氢氧化钠固体配制1.00mol/L的NaOH溶液480ml,以下配制步骤正确的是A.直接在托盘天平上称取19.2g的氢氧化钠固体放入烧杯中,加蒸馏水溶解B.待溶液冷却后,用玻璃棒引流,将烧杯中的溶液转移到容量瓶中,并洗涤烧杯2~3次C.定容时,仰视凹液面最低处到刻度线D.按照上述步骤配制的溶液(没有涉及的步骤操作都正确),所得溶质的物质的量浓度偏高13.如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是A.该硫酸的物质的量浓度为9.2mo1/LB.该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数为49%C.配制250mL4.6mo1/L的稀硫酸需取该硫酸62.5mLD.该硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2mo1/L14.36.5gHCl溶解在1L水中,所得溶液密度为ρg·cm-3,质量分数为w,物质的量浓度为cmol·L-1,NA表示阿伏加德罗常数,则下列叙述中正确的是A.所得溶液中含有NA个HCl分子B.所得溶液的物质的量浓度为1mol·L-1C.36.5gHCl气体占有的体积为22.4LD.所得溶液溶质的质量分数:w=36.5c/(1000ρ)15.完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是选项ABCD实验用CCl4提取溴水中的Br2石油的分馏从KI和I2的固体混合物中回收I2配制100mL0.1000mol·L-1KCl溶液装置或仪器A.AB.BC.CD.D16.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是A.标准状况下,11.2LH2O含有的分子数为0.5NAB.46gNO2和N2O4混合物含有的原子数为3NAC.20gNaOH固体溶于1L水可制得0.5mol/L氢氧化钠溶液D.常温常压下,32g氧气含有的原子数为NA17.每年10月23日上午6:02到晚上6:02被誉为“摩尔日(MoleDay),这个时间的美式写法为6:0210/23,外观与阿伏加德罗常数6.02×1023相似。用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是A.标准状况下,22.4LCCl4含有NA个CCl4分子B.1mol/LMg(NO3)2溶液中含有NO3﹣的数目为2NAC.等物质的量浓度的盐酸和硫酸中,H+的物质的量浓度也相等D.5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.2NA18.下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是()A.洗净的容量瓶可以放进烘箱中烘干B.配制溶液定容的操作图示:C.用容量瓶配制溶液,定容时俯视刻度线,所配溶液浓度偏高D.用容量瓶配溶液时,若加水超过刻度线,立即用滴管吸出多余的液体19.下列实验中,所使用的装置(夹持装置略)、试剂和操作方法都正确的是()ABCD配制一定物质的量浓度的NaNO3观察Fe(OH)2的生成实验室制取氨气除去Cl2中的HClA.AB.BC.CD.D20.用98%的浓硫酸(密度为1.84g·cm-3)配制80mLlmol·L-1的稀硫酸。现给出下列仪器(配制过程中可能用到):①25mL量筒②l0mL量筒③50mL烧杯④托盘天平⑤100mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒⑧80mL容量瓶,按使用仪器的先后顺序排列正确的是A.②⑥③⑦⑤⑥B.①⑤⑦⑥C.①③⑧⑥⑦D.④③⑦⑧⑥21.将24.4gNaOH固体溶于水,配成100mL某物质的量浓度溶液,请回答下列问题:(1)需要的主要玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_________、___________。(2)该溶液中NaOH的物质的量浓度为__________;(3)从该溶液中取出10mL,其中NaOH的物质的量浓度为__________;(4)将取出的10mL溶液加水稀释到100ml,稀释后NaOH的物质的量浓度为____________。22.Ⅰ.分类法对研究化学物质和化学反应有重要的意义,请完成下列问题。今有七种物质:①铝线②熔化的KNO3③氯气④NaCl晶体⑤液态氯化氢⑥石灰水⑦乙醇,其中能导电的物质是_______,属于电解质的是____,属于非电解质的是__。写出⑥与足量碳酸氢钠溶液反应的离子方程式:_____。Ⅱ.实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题。(1)在下图所示仪器中,配制上述溶液肯定不需要的是_________(填序号),除图中已有仪器外,配制上述溶液还需要的玻璃仪器是_____________________________。(2)在容量瓶的使用方法中,下列操作不正确...的是____________A.使用容量瓶前检验是否漏水B.容量瓶用水洗净后,再用待配溶液洗涤C.配制溶液时,如果试样是固体,把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中,缓慢加水至接近刻度线1~2cm处,用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。D.配制溶液时,若试样是液体,用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中,缓慢加水至刻度线1~2cm处,用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。E.盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,另一只手托住瓶底,把容量瓶反复倒转多次,摇匀。(3)根据计算用托盘天平称取NaOH固体的质量为_______g。在实验中其他操作均正确,若定容时仰视刻度线,则所得溶液浓度______0.1mol/L(填“大于”“小于”或“等于”)。(4)若用18.4mol/L的浓硫酸进行配制,所需该浓硫酸的体积为____________mL。23.实验室需要0.1mol·L-1NaOH溶液450mL和0.5mol·L-1硫酸溶液500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题:(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_____________(填序号),配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________(填仪器名称)。(2)在配制NaOH溶液时:①根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为_____________g;②若NaOH溶液在转移至容量瓶时,洒落了少许,则所得溶液浓度________(填“”“”或“=”)0.1mol·L-1;③若NaOH固体溶解后立即移入容量瓶→洗烧杯→洗涤液移入容量瓶→定容,则所得溶液浓度________(填“”“”或“=”)0.1mol·L-1。(3)在配制硫酸溶液时:①所需质量分数为98%、密度为1.84g·cm-3的浓硫酸的体积为________(计算结果保留一位小数)mL;②如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒,应选用________mL量筒最好;③配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释,稀释时操作方法是__________________________。24.用11.9mol/L的浓盐酸配制80mL1.0mol/L稀盐酸,有如下操作步骤:①用量筒量取_______mL浓盐酸倒入小烧杯中,加适量蒸馏水稀释;②继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1~2cm处,改用_______________小心滴加蒸馏水至溶液凹液面的最低处与刻度线相切;③将容量瓶塞紧,充分摇匀;④把①中所得溶液小心地转入___________________中;⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,洗涤液一并转移到容量瓶中。(1)将上述操作步骤的空白处填写完整。(2)本实验操作步骤的正确顺序是(填序号,不能重复)__________。(3)使用玻璃棒在该实验中的作用是_____________________________________。(4)配制过程中,下列情况会使配制结果偏高的是________(填序号)。A.洗净后容量瓶内还残留蒸馏水未烘干B.量取浓盐酸时,仰视刻度线观察液面C.定容时,仰视刻度线D.定容后,加盖倒转摇匀后,发现液面低于刻度线线25.实验室欲配制200mL0.2mol·L-1的氯化钠溶液,可供选择的仪器:①试管②胶头滴管③托盘天平④药匙⑤烧瓶⑥烧杯⑦量筒⑧酒精灯。回答下列问题:(1)通过计算可知,需氯化钠的质量为_
本文标题:专题02物质的量浓度及溶液的配制学生版备战2020高考化学一轮必刷题集
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