20192020年中考化学一轮复习第08课时盐化肥

第8课时盐化肥考点知识聚焦1.盐的定义:一类组成里含有和的化合物。2.常见的盐的物理性质和用途考点一常见的盐名称、化学式俗称(或主要成分)物理性质主要用途氯化钠白色固体,易溶于水生活上作调味品、防腐剂;医疗上用来配制;农业上用来;工业上是重要的;交通上用作碳酸钠白色固体,易溶于水用于玻璃、造纸、纺织、的生产碳酸氢钠白色固体,能溶于水焙制糕点的;治疗过多症碳酸钙白色固体,不溶于水大理石、石灰石常用作建筑材料、实验室制取二氧化碳的原料以及制取生石灰;碳酸钙也可用作金属离子(或铵根离子)酸根离子NaCl食盐生理盐水选种化工产品融雪剂Na2CO3纯碱、苏打洗涤剂NaHCO3小苏打发酵粉胃酸CaCO3石灰石、大理石补钙剂考点知识聚焦3.盐的化学性质盐的化学性质通式及基本反应类型条件举例及化学方程式书写和现象描述(1)与金属单质反应盐+金属1新盐+金属2(反应)a.金属1比金属2活泼b.盐必须可溶硫酸铜溶液和铁反应化学方程式:现象:硝酸银溶液和铜反应化学方程式:现象:置换CuSO4+FeFeSO4+Cu有红色固体析出,溶液由蓝色变为浅绿色(现象描述合理即可)2AgNO3+CuCu(NO3)2+2Ag有银白色固体析出,溶液由无色变为蓝色(现象描述合理即可)考点知识聚焦(2)与酸反应盐+酸新酸+新盐(反应)生成物必须有沉淀或气体或水碳酸钠溶液和盐酸反应化学方程式:现象:硝酸银溶液和盐酸反应化学方程式:现象:氯化钡溶液和硫酸反应化学方程式:现象:复分解Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2↑+H2O有气泡产生(现象描述合理即可)AgNO3+HClAgCl↓+HNO3有白色沉淀生成(现象描述合理即可)BaCl2+H2SO4BaSO4↓+2HCl有白色沉淀生成(现象描述合理即可)考点知识聚焦盐的化学性质通式及基本反应类型条件举例及化学方程式书写和现象描述(3)与碱反应盐+碱新碱+新盐(反应)a.反应物可溶b.生成物有沉淀或气体碳酸钠溶液和氢氧化钙溶液反应化学方程式:现象:氯化铜溶液和氢氧化钡溶液反应化学方程式:现象:氯化铵溶液和氢氧化钠溶液反应化学方程式:现象:复分解Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成(现象描述合理即可)CuCl2+Ba(OH)2BaCl2+Cu(OH)2↓有蓝色沉淀生成,溶液由蓝色变为无色(现象描述合理即可)NH4Cl+NaOHNaCl+NH3↑+H2O有气泡产生,闻到刺激性气味(现象描述合理即可)考点知识聚焦(4)与盐反应盐1+盐2两种新盐(反应)a.反应物可溶b.生成物有沉淀氯化钙溶液和碳酸钠溶液反应化学方程式:现象:氯化钠溶液和硝酸银溶液反应化学方程式:现象:氯化钡溶液和硫酸钠溶液反应化学方程式:现象:复分解CaCl2+Na2CO3CaCO3↓+2NaCl有白色沉淀产生(现象描述合理即可)NaCl+AgNO3AgCl↓+NaNO3有白色沉淀产生(现象描述合理即可)BaCl2+Na2SO4BaSO4↓+2NaCl有白色沉淀产生(现象描述合理即可)考点知识聚焦4.粗盐中难溶性、可溶性杂质的去除粗盐中的杂质:①不溶性杂质:泥沙等。②可溶性杂质:CaCl2、MgCl2、Na2SO4等。(1)粗盐中难溶性杂质的去除①实验原理氯化钠属于可溶性物质,用溶解、过滤的方法可将混在氯化钠中的难溶性杂质除去,再通过蒸发水分得到较纯净的精盐考点知识聚焦②实验用品及仪器用品:粗盐、蒸馏水、火柴、滤纸。仪器:药匙、托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒、漏斗、铁架台(带铁圈)、蒸发皿、酒精灯、坩埚钳。③实验装置及操作瓶塞要倒放在桌面上称量时,注意“”的原则,粗盐和砝码下应垫大小相同的称量纸将粗盐逐渐加入水中并用不断搅拌,直到粗盐不再溶解为止左物右码玻璃棒考点知识聚焦过滤时应用玻璃棒引流,应注意“一贴、二低、三靠”蒸发时应用玻璃棒搅拌,防止液滴飞溅,当蒸发皿中有较多固体出现时,停止加热,利用余热,将其蒸干。移开蒸发皿时用坩埚钳,不能直接用手,以免烫伤考点知识聚焦f.计算产率:产率=精盐质量粗盐质量×100%[注意]过滤是使不溶性固体和液体分离的过程。粗盐中难溶性杂质的去除过程中,玻璃棒的作用:a.溶解时搅拌,加速粗盐溶解;b.过滤时引流,防止液体溅出;c.蒸发时搅拌,使液体受热均匀,防止局部温度过高造成液滴飞溅。④实验结果误差分析导致产率偏小的原因:、等。导致产率偏大的原因:、等。蒸发时固体飞溅固体转移时撒落(合理即可)过滤时滤液仍然浑浊就进行蒸发操作精盐未完全蒸干就进行转移称量(合理即可)考点知识聚焦(2)粗盐中可溶性杂质MgCl2、CaCl2、Na2SO4的去除①除杂流程如下:图8-1考点知识聚焦写出Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅴ过程的化学方程式:Ⅰ过程:;Ⅱ过程:Ⅲ过程:;Ⅴ过程:②除杂所加试剂的顺序可有以下三种方式:a.BaCl2Na2CO3NaOHHClb.BaCl2NaOHNa2CO3HClc.Na2SO4+BaCl2BaSO4↓+2NaClNa2CO3+BaCl2BaCO3↓+2NaCl、Na2CO3+CaCl2CaCO3↓+2NaCl2NaOH+MgCl2Mg(OH)2↓+2NaClNa2CO3+2HCl2NaCl+CO2↑+H2O、NaOH+HClNaCl+H2ONaOHBaCl2Na2CO3HCl考点知识聚焦③除杂过程细节说明:a.加过量药品的目的是将杂质除净;b.Na2CO3既除Ca2+,也除Ba2+,加Na2CO3溶液需在加BaCl2溶液之后;c.过滤操作需放在所有沉淀操作之后,加盐酸之前;d.盐酸有挥发性,蒸发时,过量盐酸会挥发除去。考点知识聚焦考点二复分解反应1.定义由两种相互交换成分,生成另外两种的反应。2.条件两种化合物相互交换成分,生成物中有或或生成时,复分解反应才可以发生。3.特点双交换,价不变。4.表达式AB+CDAD+CB。化合物化合物水气体沉淀考点知识聚焦5.复分解反应的类型反应类型反应物条件生成物条件酸+金属氧化物盐+水至少具备以下3个条件中的1个:a.有水生成b.有气体生成c.有沉淀生成酸+碱盐+水酸+盐新酸+新盐盐+碱新盐+新碱需两者皆可溶盐1+盐2两种新盐需两者皆可溶考点知识聚焦6.部分酸碱盐的溶解性(1)大部分酸都可溶。(2)碱一般按照溶解性可分为可溶性碱、难溶性碱。如常见的可溶性碱有、氢氧化钙(微溶于水)、氨水、氢氧化钾、氢氧化钡;常见的难溶性碱有蓝色的、红褐色的、白色的氢氧化镁。②硫酸盐(含S):除不溶,硫酸钙、硫酸银微溶,其余全溶。③碳酸盐(含C):除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵易溶,碳酸镁微溶,其余的全不溶。(3)盐:钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐全溶①盐酸盐(含Cl-):除不溶,其余全溶。NaOHCu(OH)2Fe(OH)3氯化银硫酸钡考点知识聚焦考点三化肥1.化肥的种类和作用种类所含营养元素常用化肥作用氮肥尿素[CO(NH2)2]、氨水()、氯化铵()、硝酸铵()、碳酸氢铵()促进植物茎、叶生长茂盛,叶色浓绿NNH3·H2ONH4ClNH4NO3NH4HCO3考点知识聚焦磷肥磷矿粉[Ca3(PO4)2]、钙镁磷肥、过磷酸钙促进植物根系发达,增强抗寒、抗旱能力钾肥硫酸钾()、氯化钾()促进植物生长,增强抗病虫害和抗倒伏能力PKK2SO4KCl考点知识聚焦种类所含营养元素常用化肥作用复合肥N、P或N、K或P、K或N、P、K硝酸钾()、磷酸二氢铵(NH4H2PO4)同时供给几种养分,有效成分高KNO3考点知识聚焦2.常见化肥的简易鉴别(1)氮、磷、钾肥的鉴别(一看、二闻、三溶)铵态氮肥钾肥磷肥看外观色晶体色粉状加水大多不溶于水或部分溶于水加熟石灰研磨有具有刺激性气味的氨放出无现象无现象白灰白全部溶于水考点知识聚焦(2)常见氮肥的检验①根据状态鉴别:氨水是,其他是固态;②根据气味鉴别:碳酸氢铵有刺激性气味;③根据酸根的性质不同鉴别。图8-2c.与Ag+结合生成白色沉淀的是。液态S𝐎𝟒𝟐-a.与碱反应生成氨的物质中含有NH4+。b.与Ba2+结合生成白色沉淀的是。Cl-考点知识聚焦3.使用化肥与农药的利弊(1)利①化肥中的营养元素含量高;②化肥大多易溶于水,肥效快而显著;③农药对农业的高产丰收具有重要的作用。(2)弊①污染土壤:化肥中含重金属元素、有毒有机物、放射性物质等污染土壤,同时使土壤酸化、退化等;②污染水源:使用化肥后使水中含有的氮、磷元素含量升高,会使水体富营养化;③污染大气:使用化肥后产生的氮化物和硫化物气体如氨、硫化氢等,排放到空气中污染空气;④危害人体:化肥和农药的残留成分通过食物链进入人体,对人体健康造成一定的影响。考点知识聚焦化学方程式网络构建1.碳酸钠知识网络图8-3考点知识聚焦①;②;③;④;⑤;⑥;⑦;⑧。2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2↑+H2ONa2CO3+H2SO4Na2SO4+CO2↑+H2OCa(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOHBa(OH)2+Na2CO3BaCO3↓+2NaOHCaCl2+Na2CO3CaCO3↓+2NaClBaCl2+Na2CO3BaCO3↓+2NaCl2NaOH+CO2Na2CO3+H2O考点知识聚焦2.硫酸铜知识网络图8-4①;②;③。BaCl2+CuSO4BaSO4↓+CuCl2Fe+CuSO4FeSO4+Cu2NaOH+CuSO4Na2SO4+Cu(OH)2↓考点知识聚焦3.含钙化合物知识网络图8-5考点知识聚焦①;②;③;④;⑤;⑥;(答案不唯一,合理即可)CaCO3CaO+CO2↑CaO+H2OCa(OH)2Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOHCaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑CaCl2+Na2CO3CaCO3↓+2NaClCa(OH)2+MgCl2CaCl2+Mg(OH)2↓例1[2018·本溪]碳酸钠在生活和生产中都有广泛的用途。为探究碳酸钠的化学性质,同学们做了如下实验。请根据实验回答问题。探究一常见盐的化学性质课堂考点探究图8-6(1)A试管中溶液变成红色,说明碳酸钠溶液显性。(2)B试管中观察到的实验现象为,说明碳酸钠能与盐酸反应。(3)C试管中有白色沉淀产生,写出该反应的化学方程式:。实验结束后,同学们将三支试管中的物质倒入同一个洁净的烧杯中,静置一段时间后,观察到烧杯底部有白色沉淀,上层溶液为无色。提出问题无色溶液中除酚酞外还有哪些溶质?分析讨论无色溶液中一定含有的溶质是(填化学式,下同);可能含有的溶质是。实验验证为检验无色溶液中可能含有的溶质是否存在,请你帮助他们设计实验方案:(写出实验操作、现象及结论)。课堂考点探究[答案](1)碱(2)有气泡产生(3)Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH分析讨论NaClCaCl2实验验证取无色溶液,向其中加入Na2CO3溶液,若有白色沉淀生成,则含有CaCl2,若没有白色沉淀生成,则没有CaCl2课堂考点探究[解析](1)A试管中溶液变成红色,说明碳酸钠溶液显碱性。(2)盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体,B试管中观察到的实验现象为有气泡产生。(3)C试管中,碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠。分析讨论将三支试管中的物质倒入同一个洁净的烧杯中,静置一段时间后,观察到烧杯底部有白色沉淀(碳酸钙),说明盐酸没有剩余;上层溶液为无色,说明溶液不呈碱性,即溶液中无氢氧化钠、碳酸钠、氢氧化钙,故无色溶液中一定含有的溶质是反应生成的NaCl;氯化钙和碳酸钠能反应,反应后氯化钙可能有剩余,可能含有的溶质是CaCl2。实验验证氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀,检验无色溶液中CaCl2是否存在的实验方案为:取无色溶液,向其中加入碳酸钠溶液,若有白色沉淀生成,则含有氯化钙,若没有白色沉淀生成,则没有氯化钙。课堂考点探究课堂考点探究探究二复分解反应例2下列物质间不能发生复分解反应的是()A.碳酸钠溶液和氯化钙溶液B.氢氧化钠溶液和氯化钾溶液C.碳酸钾溶液和盐酸D.硫酸铜溶液和氯化钡溶液B例3[2018·吉林]某化学兴趣小组的同学们在实验室里探究某些酸、碱、盐