人大附中20192020学年度高三自主复习期间化学练习题10

102018年28．（16分）实验小组制备高铁酸钾（K2FeO4）并探究其性质。资料：K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2，在碱性溶液中较稳定。（1）制备K2FeO4（夹持装置略）①A为氯气发生装置。A中反应方程式是_____________________________________（锰被还原为Mn2+）。②将除杂装置B补充完整并标明所用试剂。③C中得到紫色固体和溶液。C中Cl2发生的反应有3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH2K2FeO4+6KCl+8H2O，另外还有__________________________________________________。（2）探究K2FeO4的性质①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl2。为证明是否K2FeO4氧化了Cl－而产生Cl2，设计以下方案：方案Ⅰ取少量a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。方案Ⅱ用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加盐酸，有Cl2产生。Ⅰ．由方案Ⅰ中溶液变红可知a中含有______离子，但该离子的产生不能判断一定是K2FeO4将Cl－氧化，还可能由_______________________________________________________________产生（用方程式表示）。Ⅱ．方案Ⅱ可证明K2FeO4氧化了Cl－。用KOH溶液洗涤的目的是________________________________。②根据K2FeO4的制备实验得出：氧化性Cl2________24FeO（填“＞”或“＜”），而方案Ⅱ实验表明，Cl2和24FeO的氧化性强弱关系相反，原因是________________________________________________________。③资料表明，酸性溶液中的氧化性24FeO＞4MnO，验证实验如下：将溶液b滴入MnSO4和足量H2SO4的混合溶液中，振荡后溶液呈浅紫色，该现象能否证明氧化性24FeO＞4MnO。若能，请说明理由；若不能，进一步设计实验方案。理由或方案：__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。112019年28．（16分）化学小组实验探究SO2与AgNO3溶液的反应。（1）实验一：用右图装置（夹持、加热仪器略）制备SO2，将足量SO2通入AgNO3溶液中，迅速反应，得到无色溶液A和白色沉淀B。①浓H2SO4与Cu反应的化学方程式是________________________________________________________。②试剂a是____________________________。（2）对体系中有关物质性质分析得出：沉淀B可能为Ag2SO3、Ag2SO4或二者混合物。（资料：Ag2SO4微溶于水；Ag2SO3难溶于水）实验二：验证B的成分①写出Ag2SO3溶于氨水的离子方程式：______________________________________________________。②加入盐酸后沉淀D大部分溶解，剩余少量沉淀F。推断D中主要是BaSO3，进而推断B中含有Ag2SO3。向滤液E中加入一种试剂，可进一步证实B中含有Ag2SO3。所用试剂及现象是__________________________________________________________________________________________。（3）根据沉淀F的存在，推测SO42–的产生有两个途径：途径1：实验一中，SO2在AgNO3溶液中被氧化生成Ag2SO4，随沉淀B进入D。途径2：实验二中，SO32–被氧化为SO42–进入D。实验三：探究SO42–的产生途径①向溶液A中滴入过量盐酸，产生白色沉淀，证明溶液中含有__________；取上层清液继续滴加BaCl2溶液，未出现白色沉淀，可判断B中不含Ag2SO4。做出判断的理由：_________________________________________________________________________________________________________________________。②实验三的结论：_________________________________________________________________________。（4）实验一中SO2与AgNO3溶液反应的离子方程式是__________________________________________。（5）根据物质性质分析，SO2与AgNO3溶液应该可以发生氧化还原反应。将实验一所得混合物放置一段时间，有Ag和SO42–生成。（6）根据上述实验所得结论：___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。2018年28．（16分）（1）①2KMnO4+16HCl2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O②③Cl2+2OH−Cl−+ClO−+H2O（2）①i.Fe3+4FeO42−+20H+4Fe3++3O2↑+10H2Oii.排除ClO−的干扰②溶液的酸碱性不同③理由：FeO42−在过量酸的作用下完全转化为Fe3+和O2，溶液浅紫色一定是MnO4−的颜色方案：向紫色溶液b中滴加过量稀H2SO4，观察溶液紫色快速褪去还是显浅紫色2019年28．（16分）（1）①Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O②饱和NaHSO3溶液（2）①Ag2SO3+4NH3·H2O=2Ag(NH3)2++SO32–+4H2O②H2O2溶液，产生白色沉淀（3）①Ag+；Ag2SO4溶解度大于BaSO4，没有BaSO4沉淀时，必定没有Ag2SO4②途径1不产生SO42–，途径2产生SO42–（4）2Ag++SO2+H2O=Ag2SO3↓+2H+（6）实验条件下：SO2与AgNO3溶液生成Ag2SO3的速率大于生成Ag和SO42–的速率碱性溶液中SO32–更易被氧化为SO42–