氮族元素和化学平衡

氮族和化学平衡检测班级：学号：姓名：一、每小题只有一个正确答案1、本题列举的四个选项是4位同学在学习“化学反应的速率和化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是A．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品B．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品C．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率D．化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品2、在日光的照射下，下列物质不发生化学变化的是A、浓HNO3B、H2和N2的混合气C、溴化银D、氯水3、在一密闭烧瓶中，在25℃时存在着平衡：2NO2N2O4（正反应放热）。把烧瓶置于100℃的水中，则下列几项性质中不会改变的是①颜色②平均分子量③质量④压强⑤密度A①和③B②和④C④和⑤D③和⑤4、实验室存放下列药品的方法错误的是A、少量白磷贮存在水中B、水玻璃贮存在带玻璃塞的玻璃瓶中C、液溴贮存在水中D、浓硝酸贮存在棕色的细口玻璃瓶中5、在一定条件下，反应A2(g)＋B2(g)2AB(g)达到平衡状态的标志是A．单位时间内生成nmolA2的同时，生成nmol的ABB．容器内的总压强不随时间而变化C．单位时间内生成2nmolAB的同时，生成nmol的B2D．单位时间内，生成nmolA2的同时，生成nmol的B26、标准状况下，在三个干燥的烧瓶中，一瓶装入干燥纯净的氨气，一瓶装入含一半空气的氯化氢，一瓶装入二氧化氮和氧气（体积比为4:1），然后分别以水作溶剂作喷泉实验。实验结束后三个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比为A2:1:2B5:5:4C1:1:1D无法确定7、有关合成氨工业的说法中，正确的是A．从合成塔出来的混合气体，其中NH3只占15%，所以生产氨的工厂的效率都很低B．由于氨易液化，N2、H2是循环使用，所以总体来说氨的产率很高C．合成氨工业的反应温度控制在500℃左右，目的是使化学平衡向正反应方向移动D．合成氨厂采用的压强是2×107～5×107Pa，因在该压强下铁触媒的活性最大8、对已达化学平衡的下列反应：2X（g）＋Y（g）2Z（g）减小压强时，对反应产生的影响是A逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动9、在一定温度下将1molCO和1molH2O(g)通入一个密闭容器中反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，达到平衡后CO2的物质的量为0.6mol，再通入4molH2O(g)达到平衡后CO2的物质的量可能是A．等于0.6molB．等于1molC．大于1molD．大于0.6mol，小于1mol10、在密闭容器中进行如下反应：N2＋3H22NH3（正反应放热），若将平衡体系中各物质的浓度都增加到原来的2倍，则产生的结果是(1)平衡不发生移动(2)平衡沿着正反应方向移动(3)平衡沿着逆反应方向移动(4)NH3的质量分数增加(5)正逆反应速率都增大A．(1)(5)B．(1)(2)(5)C．(3)(5)D．(2)(4)(5)11、含有硫酸铵和硝酸铵的混合溶液AL，加入amolNaOH，刚好使氨气全部逸出，加入bmolBaCl2，刚好使SO42-离子全部沉淀，则混合溶液中硝酸铵的物质的量浓度是A、a/Amol/LB、A/bmol/LC、(a-2b)/Amol/LD、(a-b)/Amol/L12、某100mL混合酸中，HNO3物质的量浓度为0.4mol/L，H2SO4物质的量浓度为0.2mol/L。向其中加入2.56克Cu粉，待充分反应后，溶液中Cu2＋物质的量浓度为A0.15mol/LB0.3mol/LC0.225mol/LD无法计算二、选择题（每小题有1～2个正确答案）13、下图表示的平衡混和物中，产物X的百分含量在不同压力下随温度改变的情况，在下述哪一个可逆体系中X可代表用横线标明的物质AN2（g）＋O2（g）2NO（g）（正反应吸热）B2SO3（g）2SO2（g）＋O2（g）（正反应吸热）CN2（g）＋3H2（g）2NH3（g）（正反应放热）D4NH3（g）＋3O2（g）2N2（g）＋6H2O（g）（正反应放热）14、0.03mol铜完全溶于硝酸，产生氮的氧化物NO、NO2、N2O4混合气体共0.05mol。该混合气体的平均相对分子质量可能是A．30B．46C．50D．6615、两个体积相同的密闭容器A、B，在A中充入SO2和O2各1mol，在B中充入SO2和O2各2mol，加热到相同温度，有如下反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，对此反应，下述不正确的是A．反应速率B＞AB．SO2的转化率B＞AC．平衡时各组分含量B=AD．平衡时容器的压强B＞A16、已知碱能除去硝酸尾气：NO+NO2+2NaOH2NaNO2+H2O。根据硝酸尾气处理的反应原理，下列气体中不可能被过量的NaOH溶液吸收的A．1molO2和4molNO2B．1molNO和4molNO2C．1molO2和4molNOD．4molNO和1molNO217、氢叠氮酸HN3与氢卤酸相似，它是易挥发的弱酸，下列叙述中不正确的是A它的水溶液中存在着N3－离子B是无色、有刺激性气味的气体CNaN3与稀硫酸作用生成HN3D它与氨作用生成的是共价化合物18、某无色溶液与NH4HCO3作用能产生气体，此溶液中可能大量共存的离子组是A.Cl－、Mg2＋、H＋、Zn2＋、SO42－B.MnO4－、K＋、Cl－、H+、SO42－C.Na＋、Ba2＋、NO3－、HCO3－、SO42－D.K＋、NO3－、SO42－、OH－、Na＋三、简答填空19、NO分子对空气会造成污染。近年来发现少量的NO在生物体内许多组织中存在。它有扩张血管、免疫、增强记忆的功能，而成为当前生命科学研究的热点。请回答下列问题：（1）NO对环境危害在于_______________A破坏臭氧层B高温下使一些金属氧化C造成酸雨D与人体血液中血红蛋白结合造成缺氧（2）在含Cu＋的酶的活化中心中，亚硝酸离子(NO2－)可转化为NO。写出Cu＋和亚硝酸根离子在酸性水溶液中反应的离子方程式：___________________________________________（3）在常温下，把NO气体压缩到100个大气压，在一个体积固定的容器里加热到500C，发现气体的压力迅速下降，但压力降至略小于原压力的2/3就不再改变。已知其中一种产物为N2O，试写出上述变化的化学方程式：_______________________________________（4）用化学方程式解释(3)中为什么最后的气体总压力小于原压力的2/3？20、在一固定容积的密闭容器中，保持一定温度，在一定条件下进行以下反应：A(g)+2B(g)3C(g)，已知加入1molA和3molB且达到平衡后，生成了amolC。（1）达到平衡时，C在反应混合气中的体积分数是（用含字母a的代数式表示）。（2）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2molA和6molB，达到平衡后，C的物质的量为mol（用含字母a的代数式表示）。此时C在反应混合气中的体积分数与原平衡相比（选填“增大”“减小”或“不变”）。（3）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2molA和8molB，若要求平衡后C在反应混合气中体积分数仍与原平衡相同，则还应加入Cmol。21、我们用字母L、M、Q、P、R、X分别代表五种含不同化合价的氮元素的物质，并且每种物质中氮元素的化合价只有一种，又知道物质L中的氮元素的化合价要比物质M中氮元素的化合价低，并且在一定条件下，它们会有如下的相互转换关系（未配平）Q+HCl→M+Cl2R+L→X+H2OR+O2→L+H2O请判断：（1）已知这五种物质中有一种是硝酸，那么硝酸应该是L、M、Q、R、X中的_________（填字母），判断的依据是___________________________________（2）反应③是在催化剂（如铂、氧化铁等）存在，并且加热到一定温度下反应，这个反应在工业上有重要的作用，若物质X是密度比CO2小的气体，X的分子式是________（3）某同学写出下面三个不同价态的氮的化合物相互转换的关系（未配平）、A．NO＋HNO3→N2O3＋H2OB．NH3＋NO→HNO2＋H2OC．N2O4＋H2O→HNO3＋HNO2其中一定不可能实现的是＿＿＿＿（填编号）22、已知硫化氢与甲烷一样可在空气中燃烧，当氧气足量时其燃烧产物之一为二氧化硫。下列转化关系中A是一种正盐，D的相对分子质量比C大16，E是酸。X无论是强酸（非氧化性酸）还是强碱时都有如下转化关系（其它产物及条件均已略去）：当x是强酸（非氧化性酸）时，A、B、C、D、E均含有同一种元素；当x是强碱时，A、B、C、D、E均含有另一种元素。回答下列问题：（1）A是，Y是，Z是（填化学名称）。（2）当X是强酸时，B的摩尔质量为34g/mol，E是（填化学式），C→D的化学方程式是。（3）当X是强碱时，E是（填化学式），B→C的化学方程式是。23、有a、b两个极易导热的密闭容器，a保持容积不变，b中的活塞可上下移动，以保持内外压强相等.在相同条件下将3molA,1molB分别同时混合于a、b两容器中，发生反应3A(g)+B(g)2C(g)+D(g)(1)达平衡时，a中A的浓度为Mmol·L-1，C的浓度为Nmol·L-1，b中A的浓度为mmol·L-1，C的浓度为nmol·L-1，则Mm；Nn；(填＞、＜、＝、无法比较)(2)保持温度不变，按下列配比分别充入a、b两容器，达平衡后a中c的浓度为Nmol·L-1的是()，b中c的浓度为nmol·L-1的是()A.6molA+2molBB.3molA+2molCC.2molC+1molB+1molDD.2molC+1molDE.1.5molA+0.5molB+1molC+0.5molD(3)若将2molC和2molD充入a中，保持温度不变，平衡时A的浓度为Wmol·L-1，C的浓度为Ymol·L-1，则W和M，Y和N之间的关系为WM、YN.(4)保持温度不变，若将4molC和2molD充入a中，平衡时A的浓度为Rmol·L-1则()A.R=2MB.R＜MC.M＜R＜2MD.R＞2M四、计算24、将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。请回答：（1）NO，NO2的体积各为多少升？（2）待产生的气体全部释放后，向溶液加入VmLamol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为多少？（3）欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要30%的双氧水的质量为多少？。氮族和化学平衡检测参考答案1、C2、B3、D4、B5、C6、B7、B由于分离出氨，N2、H2循环使用，故产率较高。8、C9、D再通入4molH2O(g)后使H2O(g)浓度增大，平衡向正确反应方向移动，所以CO2的物质的量增大，即n(CO2)＞0.6mol。应用极端假设法，假设通入4molH2O(g)后，1molCO全部消耗掉，则转化为CO21mol，而实际上可逆反应达到平衡时CO的物质的量大于0，CO不可能全部消耗掉，故n(CO2)＜1mol，即0.6mol＜n(CO2)＜1mol。10、D将平衡体系中各物质的浓度都增加到原来的2倍，相当于增大压强1倍11、C12、B13、D14、bC15、C16、D17、D18、AD19、(1)A、C、D，（2）Cu＋+NO2－+2H＋=Cu2＋+NO↑+H2O（3）3NON2O+NO22NO2N2O420、（1）25a%（2）2a不变（3）6解析：（1）根据反应方程式，由生成了amolC，可知A反应了a/3mol，B反应了2a/3mol，平衡时A为(1-a/3)mol，B为(3-2a/3)mol，C为amol，可计算出C的体积分数为25a%。（2）