电解质溶液学案

第二章电解质溶液学案第一节强电解质和弱电解质目的要求：1．从电解质电离程度掌握强电解质和弱电解质。2．认识弱电解质存在电离平衡。3．认识有弱电解质生成的离子互换反应能发生的原理。4．认识弱电解质在离子反应过程中电离平衡能够发生移动。教学重点：电离平衡及平衡移动教学难点：电离平衡及平衡移动教学过程：引入1．氯化钠晶体、溶液、熔融的导电事实2．电流产生的原因（电动势、自由移动的电荷新课电解质导电是因为他的水溶液或熔化状态能产生自由移动的离子，但是，不同的电解质在水溶液中的导电能力是否相同呢？演示实验2-1（P28）现象：分析（1）灯亮，导电，有自由移动的离子存在（2）灯有明有暗：说明自由离子的浓度不同（3）相同浓度、体积的不同电解质，为什么溶液中自由离子的浓度不同板书第一节强电解质和弱电解质一．电解质（1）概念：凡是在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物（酸、碱、盐）。（2）电离：NaCl=Na++Cl-NaOH=Na++OH-H2SO4=2H++SO42-HCl=H++Cl-设问是否所有的电解质都能在水溶液中全部电离成相应的离子呢？或者说不同的电解质在其水溶液中导电能力是否相同？我们一起再来观察实验现象。演示实验2——1强调：5种溶液的浓度均相同、体积相同、电压相同、电极踞相同等，此时灯的亮度与什么因素有关？实验现象：灯亮：盐酸、氢氧化钠、氯化钠灯暗：氨水、醋酸结论亮暗导电性：强弱离子浓度：大小电离程度：完全不完全电解质分类：强电解质弱电解质板书二．强电解质和弱电解质1．不同电解质在水溶液中的存在形式离子化合物（如：盐类、强碱）讲述如氯化钠晶体在水中Na+、Cl-脱离晶体表面进入溶液水合钠离子、水合氯离子水所以：离子化合物水合阴离子和水合阳离子板书NaCl=Na++Cl-(用普通离子符号表示水合离子)NaOH=Na++OH-结果：只有水合离子，不存在电解质分子。（完全电离）2．某些极性键的共价化合物（如：HCl、H2SO4、HNO3等）讲述如：HCl：无水时，分子形式存在有水时：H-ClH2OHClH++Cl-（全部）板书水强酸水合氢离子+水合酸根离子结果：只有水合离子，没有电解质分子3．某些极性键的共价化合物（如：CH3COOH、NH3。H2O等）讲述电离不充分结果：既有溶质分子，也有电解质的水合离子板书2．电离平衡CH3COOHCH3COO-+H+NH3。H2ONH4++OH-分析可逆的电离过程如同化学反应的可逆过程一样，存在着两个相反的趋势（电离成离子和离子结合成分子），最终将达到平衡。板书（1）电离平衡是化学平衡（正反应速率=逆反应速率）（2）电离平衡是动态平衡（各微粒浓度不在变化）（3）电离平衡是相对的、暂时的、外界条件改变时，平衡就会移动板书3．定义：（1）强电解质：在水溶液里全部电离为离子的电解质（如：强酸、强碱、大部分盐）说明导电性强、灯泡亮度大、是由于完全电离，自由离子浓度大。举例说明强酸：HCl、HNO3、H2SO4、HBr、HI、HClO4（6种）强碱：KOH、NaOH、Ca（OH）2、Ba（OH）2盐类：CaCl2、CuSO4、AgCl、BaSO4电离方程式：中间用等号：NaCl=Na++Cl-CaSO4=Ca2++SO42-（强调：溶解平衡与电离平衡是两个问题）设问是否所有的强电解质的水溶液的导电性都很强呢？分析导电性与溶液中自由离子浓度的大小有关，如果离子浓度大，导电性就强，反之则弱。因此导电性还与溶解的物质的量和溶解度有关。例如：0.1mol/LHCl与0.01mol/LHCl不一样饱和食盐水与石灰水的导电性不一样。板书（2）弱电解质：在水溶液里只有部分电离为离子（如：弱酸、弱碱）弱酸：碳酸、氢氟酸、次氯酸等弱碱：一水合氨、氢氧化铝、氢氧化铁、氢氧化铜等。电离方程式：由于存在电离平衡，为可逆反应CH3COOH==CH3COO-+H+NH3.H20==NH4++OH-H2CO3==H++HCO3-HCO3-==H++CO32-H2S==H++HS-HS-==H++S2-设问（1）与同浓度的电解质溶液相比，因其电离不充分，溶液中自由离子浓度要小，因此其导电性就差。弱电解质溶液比强电解质溶液的导电性就差吗？（2）50Ml0.0.5mol/L的盐酸和醋酸溶液导电性是否相同？分别向其中加入0.5g锌粒，生成氢气速率谁的快？生成氢气的体积如何？离子方程式为？（3）电解质在溶液里达到电离平衡时，分子浓度和离子浓度是否相等？板书4．弱电解质在离子反应中的表现离子互换反应的条件是什么？弱电解质在离子反应过程中电离平衡会发生移动强弱电解质反应速率的差异讨论Al（OH）3的两性及两个方向的电离平衡作业P32：1、2、3、4、5、6练习册