高二化学上期第三次月考试题

高二化学上期第三次月考试题本试题分两部分，第一部分为选择题，第二部分为非选择题；共24小题。可能用到的相对原子量：H1Al27N14Mg24Na23S32Cl35.5Fe56Cu64一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意）1．下列气体既可以用浓硫酸干燥，又能用P2O5或碱石灰干燥的是()A．SO2B．Cl2C．NH3D．N22.下列反应的化学方程式中，属于水解反应的是（）A.HCO3—+H2OH2CO3+OH—B.HCO3—+H2OH3O++CO32—C.HCO3—+H3O+=H2O+CO2↑D.HCO3—+OH—=CO32—+H2O3．反应4NH3+5O24NO+6H2O在550℃的5L密闭容器中进行，0.5min后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率可表示为（）A.V(O2)=0.01mol.L-1.s-1B.V(NO)=0.008mol.L-1.s-1C.V(H2O)=0.006mol.L-1.s-1D.V(NH3)=0.002mol.L-1.s-14．下列说法中正确的是()A．氮元素是活泼的非金属元素，因此其单质的化学性质也很活泼B．二氧化氮溶于水生成硝酸，因此二氧化氮是硝酸的酸酐C．雷雨时，可增加土壤中硝酸盐类氮肥的变化属于氮的固定D．氨气可作焊接金属的保护气5、现有浓度为1mol／L的五种溶液：①HCI，②H2SO4，③CH3COOH，④NH4Cl，⑤NaOH，由水电离出的C(H+)大小关系正确的是（）A．④③①=⑤②B．①=②③④⑤Ｃ．②①③④⑤Ｄ．④③①⑤②6．砒霜中毒事件时有发生，砒霜的主要成分是三氧化二砷(As2O3)，医生通常给砒霜中毒患者服用—定剂量的氧化剂解毒。下列有关叙述正确的是()A．砷元素在化合物中的常见价态有+3、+5、+7B．砷酸的酸性强于磷酸C．砷化氢(AsH3)比NH3稳定D．砷的+3价化合物的毒性强于+5价化合物7．某酸HA的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是()A.HA溶液的导电能力比盐酸弱B．0.1mol/LHA溶液的pH约为3C．10ml1mol/LHA能于等体积等浓度的NaOH溶液恰好反应D.HA能溶与水8．20℃时，H2S的饱和溶液，浓度约为0.1mol/L，其电离方程式为：第一步H2SH++HS─；第二步HS─H++S2─。若要使该溶液的pH增大的同时，c(S2─)减小，可采用的措施是①加入适量的NaOH溶液；②加入适量的水；③通入适量的SO2；④加入适量硫酸铜固体；⑤加入少量盐酸()A．①③⑤B．②④⑤C．②③D．③④⑤9、在一密闭容器中，反应aA（g）bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，A的浓度变为原来的60%，则()A、平衡向正反应方向移动了B、平衡向逆反应方向移动了C、物质B的质量分数增加了D、a＜b10、某同学的实验报告中有如下数据，其中数据合理的是（）A．用托盘天平称取3.25gNaClB．用酸式滴定管量取20.00mLKMnO4溶液C．用量筒量取10.51mL盐酸D．用容量瓶配制216mL0.1mol/L的NaOH溶液11．将3.9g镁铝合金，投入到500mL2mol·L－1的盐酸中，金属完全溶解，再加入4mol·L－1的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入的这种NaOH溶液的体积是（）A．125mLB．200mLC．250mLD．560mL12．某溶液中加入铝片有氢气产生，则在该溶液中一定能够大量共存的离子组是：()A．Cl－、NO3－、Ca2+、Na+B．Na+、K+、SO42－、Cl－C．NH4＋、Ba2+、Cl－、HCO3－D．SO42－、CH3COO－、Al3+、Mg2+13．6.4克铜与一定量的浓硝酸恰好完全反应，生成的气体被饱和氢氧化钠溶液完全吸收，生成NaNO3和NaNO2，则亚硝酸钠的物质的量为()A．0.2molB．0.3molC．0.1molD．0.5mol14．在一定温度下，A2(g)+B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是：（）A．单位时间内减少nmolA2，同时生成2nmolABB．单位时间内生成nmolB2，同时生成nmolABC．单位时间内生成2xmolAB,同时生成xmolA2D．容器内各组成成分的物质的量之和不随时间变化而变化15.在10mL0.1mol/L的NaOH溶液中加入同体积、同浓度的CH3COOH溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是（）A．C(Na+)=c(CH3COO－)+c(CH3COOH)B．c(Na+)c(CH3COO－)c(OH－)c(H+)C．c(Na+)c(CH3COO－)c(H+)c(OH－)D．c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO－)+c(OH－)16．在室温下，等体积的酸和碱溶液混合后，pH一定小于7的是()A．pH＝3的HNO3与pH＝11的KOH溶液B．pH＝3的盐酸与pH＝11的氨水C．pH＝3的硫酸与pH＝11的NaOH溶液D．pH＝3的醋酸与pH＝11的Ba(OH)2溶液17．在一密闭容器中进行如下反应：A(g)+B(g)2C(g)+2D，此反应符合右图（其中C%是混合物中C的质量分数，t为反应时间）对此反应的叙述正确的是()A正反应为吸热反应，D是固体；B正反应为吸热反应，D是气体；C正反应为放热反应，D是固体或液体；D正反应为放热反应，D是气体；18．一定条件下，可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为0，单位mol/L），当达平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L，0.3mol/L，0.08mol/L，则下列判断不合理的是()A．c1:c2=1:3B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为3:2C．X、Y的转化率不相等D．c1的取值范围为0c10.14mol/L龙台中学2006-2007学年度上期高二化学第三次月考试题一．选择题答题卡(本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意)题号12345678910答案题号1112131415161718答案二．填空题19．（4分）久置的浓硝酸发黄是因为_______________________________________；液氨常用做制冷剂，其原因是______________；实验室制氨气的化学反应方程式是_____________________，用_____________________________（操作）检验NH3是否充满集气瓶。20．（6分）在某一容积为VL的密闭容器内，加入等物质的量的X和Y，在一定的条件下发生如下反应：X(g)＋Y(g)2Z(g)。（正反应是放热反应）（1）反应达到平衡后，若降低温度，化学反应速率，Z的浓度。（填“增大”、“减小”或“不变”）。（2）图1、图2表示该反应在t1时达到平衡、在t2时因改变某个条件而发生变化的曲线：由图1判断，反应进行至t2min时，曲线发生变化的原因是（用文字表达）。由图2判断，t2min到t3min的曲线变化的原因可能是（填编号）a．降低温度b．加了催化剂c．增加Z的量d．缩小容器体积21、（8分）常温下，PH=2的高碘酸（HIO4）溶液与PH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液显酸性；0.01mol/L的碘酸（HIO3）或高锰酸（HMnO4）溶液与PH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液显中性。请回答下列问题：⑴高碘酸是（填“强酸或弱酸”），理由是；⑵0.01mol/L的碘酸（HIO3）溶液与PH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液中IO3—与Na+的浓度关系是（填“大于、小于或等于”）。⑶已知高碘酸和硫酸锰在溶液中反应生成高锰酸、碘酸和硫酸，此反应中的还原剂是，（写化学式），该反应的离子方程为。22.（10分）由短周期元素组成的A、B两种盐可发生下列变化，且B的焰色反应呈黄色（图中其它生成物未列出）X、YZA无色溶液EB白色胶状沉淀C淀C无色无气味气体D无色溶液F过量盐酸足量NaOH溶液足量NaOH溶液适量NaOH溶液H2O学校班级姓名座号……………………………………密封线……………………密封线…………………………密封线…………………………………………………………（1）无色溶液F中，一定含有的溶质的化学式为______（2）写出白色胶状沉淀C转化为无色溶液E的化学方程式________________________。（3）A和B的混合物溶于水发生反应的离子方程式________（4）B、E两溶液混合反应时，可观察到的现象是__________________________，写出其反应的离子方程式_________________________________________________________。23．（8分）（1）在25℃条件下将pH=3的醋酸溶液稀释100倍，稀释后溶液的pH为（填序号）__________；A．3B．5C．2~3之间D．3~5之间（2）25℃时，向0.1mol·L-1的醋酸溶液中加入少量醋酸钠晶体，当晶体溶解后测得溶液pH增大，主要原因是_______；（3）室温下，向0.1mol·L-1的H2SO4中加入足量的锌粒，若想减慢制取H2的速率，但又不影响H2的体积，可以向硫酸溶液中加入试剂；（4）常温下，0.1mol·L-1的醋酸和PH=1的醋酸各100mL分别与足量的锌粒反应，产生的气体体积前者比后者（填“大”，“小”或“等”）。三、实验题24、（10分）阅读下列实验内容，根据题目要求回答问题。某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00mL待测硫酸配制100mL稀H2SO4溶液；以0.14mol·L-1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO425.00mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL。（1）该学生用标准0.14mol·L-1NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：A、用酸式滴定管取稀H2SO425.00mL，注入锥形瓶中，加入指示剂。B、用待测定的溶液润洗酸式滴定管C、用蒸馏水洗干净滴定管D、取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2—3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下E、检查滴定管是否漏水F、另取锥形瓶，再重复操作一次G、把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度①滴定操作的正确顺序是（用序号填写）；②该滴定操作中应选用的指示剂是；③在G操作中如何确定终点？。（2）碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果（填“偏小”、“偏大”或“恰好合适”）。（3）配制准确浓度的稀H2SO4溶液，必须使用的主要容器是（4）如有1mol/L和0.1mol/L的NaOH溶液，应用______的NaOH溶液，原因是______________________。（5）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入__（选填“甲”或“乙”）中。（6）观察碱式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则结果会导致测得的稀H2SO4溶液浓度测定值（选填“偏大”“偏小”或“无影响”）（7）计算待测硫酸（稀释前的硫酸）溶液的物质的量浓度（计算结果到小数点后二位）。试题题号12345678910答案DADCADBCBB题号1112131415161718答案CBCCCDDC19、浓硝酸见光或受分解产生的NO2溶于硝酸中的缘故；氨气容易液化，且液氨汽化时要吸收大量的热量；2NH4Cl+Ca（OH）22NH3↑+CaCl2+2H2O；湿润的红色石蕊试纸靠近集气瓶口（或用玻璃棒蘸取浓盐酸靠近集气瓶口）20．减小，增大2分t2时对平衡体系降温2分bd（有错不给分2）21、⑴弱酸；PH=2的高碘酸电离出的c(H+)和PH=12NaOH溶液电离出的c(OH—)相等，且两者体积相等，但溶液显酸性，则高碘酸必定是不完全电离，所以高碘酸是弱酸。（其他合理答案也给分，）3分⑵等于）