高二化学上学期期末考试1

玉林实验中学高二化学期末复习检测题班级姓名成绩_________一、单选题（本题包括20小题，每小题2分，共40分）1、纯水在10℃和100℃时的pH，前者和后者的关系是：A、前者大B、前者小C、相等D、不能确定2、把a、b、c、d四块金属板浸入稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成原电池，若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，c为负极；a、c相连时，c极上产生了大量气泡；b、d相连时，b极上有大量气泡产生，则四块金属的活动顺序为：A．adbcB．acdbC．abcdD．bdca3、在2A+B=3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是：A、v(A)=0.5mol·L—1·s—1B、v(B)=0.3mol·L—1·s—1C、v(C)=0.8mol·L—1·s—1D、v(D)=1mol·L—1·s—14、在一定条件下，反应A(g)+2B(g)3C(g)达到平衡的标志是A、容器内压强不再变化B、单位时间内生成nmolA同时生成2nmolBC、A、B、C浓度不再变化D、A、B、C的分子数之比为1：2：35、0.02mol·L—1的HCN溶液与0.02mol·L—1的NaCN溶液等体积混合，已知混合溶液中C(CN—)C(Na＋)，则下列关系中，正确的是：A、C(Na＋)C(CN—)C(H＋)C(OH―)B、C(HCN)+C(CN—)=0.04mol·L—1C、C(Na＋)+C(H＋)=C(CN—)+C(OH―)D、C(CN—)C(HCN)6、下列气体的制备可采用右图装置的是A铜与浓硝酸反应制NO2B铜与稀硝酸反应制NOC乙醇与浓硫酸反应制乙烯D氯化钠与浓硫酸反应制HCl7、在体积可变的密闭容器中，反应mA（气）＋nB（固）pC（气）达到平衡后，压缩容器的体积，发现A的转化率随之降低。下列说法中，正确的是A（m＋n）必定小于pB（m＋n）必定大于pCm必定小于pDn必定大于p8、将铁片放入下列各溶液中，反应后溶液质量增加，但无气体产生的是A．CuSO4溶液B．AgNO3溶液C．FeCl3溶液D．稀硫酸9、在下列有机物中，能跟溴水发生加成反应，又能被酸性高锰酸钾溶液氧化的是A．苯B．甲苯C．乙苯D．苯乙烯10、有等体积、等pH的Ba（OH）2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是A．V3V2V1B．V3=V2=V1C．V3V2=V1D．V1=V2V311、下列烷烃的一氯代物没有同分异构体的是A、2-甲基丙烷B、丙烷C、丁烷D、乙烷12、下列5种烃：①2-甲基丙烷；②乙烷；③丙烷；④丁烷；⑤戊烷。按它们的沸点由高到低的顺序排列正确的是A、①②③④⑤B、⑤④①③②C、④⑤②①③D、③①②⑤④13、下列离子方程式错误的是A．明矾溶液中递加过量氨水：Al3++3NH3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+B．碳酸钡中加入稀盐酸BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2OC．偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸AlO2-+4H+=Al3++2H2OD．碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液HCO3-+OH-=CO32-+H2O14、两种气态烃组成的混和气体0.1mol完全燃烧得0.16摩尔CO2和3.6gH2O,下列说法正确的()A．一定有乙烯B．一定是甲烷和乙烯C．一定有乙炔D．一定有甲烷15、将适量的铁粉放入FeCl3溶液中，完全反应后，溶液中Fe2+和Fe3+的浓度相等，则已经反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为()A．1：3B．2：3C．3：2D．1：216、在pH＝1的溶液中，可以大量共存的离子是ANa＋K＋HCO3－Cl－BNH4＋Mg2＋SO42－Cl－CK＋Na＋SO42－SO32－DK＋Na＋AlO2－NO3－17、右图是温度和压强对X＋Y2Z反应影响的示意图。图中横坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是AX和Y中只有一种为气态，Z为气态BX、Y、Z均为气态C上述可逆反应的正反应为放热反应D上述可逆反应的逆反应为吸热反应18、在Na2S溶液中存在的下列关系正确的是A.cNa+＝cS2－B.cNa+∶cS2－＝2∶1C.cNa+∶cS2－＞2∶1D.cNa+∶cS2－＜2∶119、已知空气—锌电池的电极反应为：锌片：Zn+2OH――2e－=ZnO+H2O石墨：1/2O2+H2O+2e－=2OH－据此判断：锌片是：A．负极，并被氧化B．负极，并被还原C．正极，并被氧化D．正极，并被还原20、在氮的氧化物中，氮元素和氧元素的质量比是7：12，则氮元素的化合价为（）A．+2B．+3C．+4D．+5二、填空题（每空2分，共24分）21．有下列六种烃，甲烷、乙炔、丙烯、甲苯和苯，分别取一定量的某种烃完全燃烧生成AmolCO2和BmolH2O⑴若A=B，该烃是⑵若A=2B，该烃是22．1mol某不饱和烃可以和2molH2发生加成反应，生成2，3-二甲基戊烷，则该不饱和烃的结构是23、请写出下面结构简式的名称______________________24、Mg(OH)2中混有的Al(OH)3的杂质可以用NaOH除去，请用离子方程式表示_______________________________25、请完成并配平反应（1）K2Cr2O7+C+H2SO4→Cr2(SO4)3+K2SO4+___CO2↑+_____H2O。（2）若反应生成1molCO2，则反应中有molCr原子被还原，转移mol电子。26、（4分）.现只有酚酞试液、试设计鉴别盐酸、氢氧化钠、硫酸钠三瓶溶液的实验方案：。27、有一包固体粉末可能含有Cu2＋、Al3＋、Mg2＋、Cl－、SO42－、CO32－中的若干种，现进行以下实验：（1）取少量固体，加入稀硝酸搅拌，固体全部溶解，没有气体放出；（2）向（1）溶液中加入Ba（NO3）2溶液，无沉淀生成，再滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成；（3）再取少量固体加入适量蒸馏水，搅拌后，固体全部溶解，得到无色透明的溶液；（4）向（3）溶液中加入氨水，使溶液呈碱性，有沉淀生成，过滤。向过滤所得沉淀中加入过量氢氧化钠溶液，沉淀部分溶解。这包粉末中一定不含有的离了是___________________________，肯定含有的离子是_______________________________________三、推断题（6分）28、右图中每一方框的字母代表一种反应物或生成物：已知气态烃D（其密度在同温同压下是氢气密度的13倍）跟物质F反应时产生明亮而带浓烈黑烟的火焰。请写出下列字母代表的物质的化学式（分子式）：A、B、H。四、实验题（12分）29．（22分）用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。方法一：用不含Fe3＋的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。（1）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入。（2）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是。方法二：在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。（1）在试管Ⅰ里加入的试剂是。（2）在试管Ⅱ里加入的试剂是。（3）为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是。（4）这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是。五、计算题：30题8分，31题10分，共18分30．将06molX气体和04molY气体混合于2L容器中使它们发生如下反应：3Xg＋YgnZg＋2Wg，5min末时已生成0.2molW，若测知以Z浓度变化来表示化学反应速率为001mol/L·min。求：1以X的浓度变化来表示化学反应速率为多少？2反应中Z气体的化学计量数n的值是多少？31．乙烯与乙烷混合气体共amol，与bmol的氧气共存于一密闭容器中，点燃后充分反应，乙烯、乙烷和氧气全部消耗完，得到CO和CO2的混合气体和45g水。试求：（1）当a=1时，乙烯与乙烷的物质的量之比n（C2H4）：n（C2H6）=________（2）当a=1，当乙烯与乙烷的物质的量之比第（1）问相同时，且反应后CO和CO2混合气体的物质的量之和为反应前氧气的2/3时，则b=__，得到的CO和CO2的物质的量之比为n（CO）：n（CO2）=________（3）a的取值范围是______________答案1A2B3B4C5C6B7C8C9D10C11D12B13D14D15B16B17A18C19A20B21(1)丙烯(2)乙炔,苯22、23、3，3，5—三甲基己烷24、Al(OH)3+OH－=AlO2－+2H2O25、2，3，8，2，2，3，84/3426、各取少量未知溶液分别装在三支试管中，各滴加2～3滴酚酞试液，溶液变红色的是氢氧化钠溶液；再将上述红色溶液分别倾倒少许到另两支试管，能使红色褪去的原溶液是盐酸；不能使红色褪去的原溶液是硫酸钠溶液。27、（！）CO32－，Cu2＋SO42－（2）Al3＋、Mg2＋、Cl－28、A:CaC2，B:H2OF：O2H：Ca(HCO3)229、方法一（1）稀H2SO4铁屑（2）避免生成的Fe(OH)2沉淀接触O2方法二（1）稀H2SO4铁屑（2）NaOH溶液（3）检验试管Ⅱ出口处排出的氢气的纯度。当排出的H2纯净时，再夹紧止水夹。（4）试管Ⅰ中反应生成的H2充满了试管Ⅰ和试管Ⅱ，且外界空气不容易进入。30、0.03mol/L·minn=131、（1）1：1（2）3，1：3（3）3b/a3.5CH3—CHCH3—CHCH3—CCH