高二化学第一学期第二次月考

高二化学第一学期第二次月考试题本卷完成时间：90分钟满分：150分原子量表：铁56镁24铝27铍9锌65铜64钡137一、选择题：（每题3分）1、地壳中硅、氧、铁、铝四种元素的含量大小顺序正确的是A．硅氧铝铁B．氧硅铝铁C．氧硅铁铝D．硅氧铁铝2、下列关于铁的叙述错误的是A．纯净的铁是光亮的银白色金属B．铁能被磁体吸引，在磁场作用下，铁自身也能产生磁性C．铁是地壳中含量最多的金属元素，所以分布在地壳中的铁有游离态也有化合态D．纯铁的抗蚀能力相当强，铁在干燥的空气里不易被氧化3、下列试剂不能使Fe2+转化为Fe3+的是①氯气②硫化钠溶液③高锰酸钾溶液④稀硝酸⑤磷酸溶液⑥KSCNA．①②③B．①③④C．④⑤⑥D．②⑤⑥4、下列各组离子在强酸性、无色透明溶液中能大量共存的是（）A、K+、Fe3+、24SO、Cu2+B、K+、3NO、2AlO、Na+C、4NH、Al3+、24SO、NO3—D、Fe3+、23SO、Na+、S2-5、目前人们正研究开发一种高能电池——钠硫电池，它以熔融的钠、硫为两极，以Na+导电的”—Al2O3陶瓷作固体电解质，反应如下：2Na+xSNa2Sx，以下说法正确的是A．放电时钠作正极，硫作负极B．放电时钠极发生还原反应C．放电时钠作负极，硫作正极D．放电时负极发生的反应是xS－2e=Sx2-6、下列各组物质中，前一种与后两种物质反应后不能产生同一种气体的是A．铝、氢氧化钠溶液、盐酸B．硫化铵、氢氧化钠溶液、盐酸C．水、过氧化钠、氟气D．碳酸氢钠、硫酸氢钠溶液、盐酸7、燃烧镁和某金属组成的合金，所形成的氧化物的质量为反应前合金质量的2倍，则另一种金属可能是A．铜B．铍C．钠D．铝8、在稀硫酸中加入适量铁粉，反应完全后再加入适量氢氧化钠溶液，放置片刻，从反应体系中观察到的颜色变化是A．无色→灰绿色→红褐色B．无色→浅绿色→白色→灰绿色→红褐色C．灰绿色→红褐色→蓝色D．无色→白色→浅绿色→灰绿色→红褐色9、下列关于烃的叙述中正确的是（）放电充电A凡含有碳原子和氢原子的物质叫烃B含有碳氢两种元素的有机物叫烃C仅含碳和氢元素的化合物叫烃D通常状况下，烃都是气体10、用铝热法从下列氧化物中还原出物质的量相同的各金属，耗铝最少的是（）A、Cr2O3B、MnO2C、V2O5D、WO3二、选择题（每题5分）11、Fe和Fe2O3的混合物Wg，取1/10将其放入100mL,0.1mol/L的稀H2SO4中，恰好完全反应，没有气体产生，反应后溶液中加入KSCN溶液，没有红色出现。若将Wg原混合物用CO全部还原成Fe，其质量是A、0.56gB、5.6gC、1.12gD、无法计算12、右图是AlCl3、MgCl2的物质的量浓度比为1：1的溶液中加入a或b时，沉淀量与加入a与b的量关系图，以下结论正确的是A．T之前加NaOH溶液，T之后加盐酸溶液B．图中消耗NaOH与HCl的物质的量之比为3：1C．T之前加盐酸，T之后加NaOH溶液D．这种盐酸与NaOH溶液的物质的量浓度相等13、2摩CH4和氯气反应,若要得到等物质的量的四种甲烷氯代物,则需氯气的物物质的量为:A．1摩B．2摩C．4摩D．5摩14、用稀H2SO4、NaOH溶液和金属铝为原料制取Al(OH)3，甲、乙、丙三个学生制备途径分别是：甲：AlAl2(SO4)3Al(OH)3乙：AlNaAlO2Al(OH)3丙：若要得到等量的Al(OH)3，则A．三者消耗原料相同B．甲消耗的原料最多C．乙消耗原料最少D．丙消耗的原料最少15、把铁棒、Zn棒用导线连接插入CuSO4溶液中，当电路中有0.2mol电子通过时，负极的质量变化为A．增加6.5gB．减少6.5gC．减少5.6gD．增加6.4g16、能使溶液中同时含有大量的NH4+、Fe3+、Cu2+、Cl－、SO42－离子的一组物质是A．BaCl2、Cu(NO3)2、(NH4)2SO4、Na2SH2SO4H2SO4H2SO4NaOHNaOHNaOHAlAlAl2(SO4)3NaAlO2Al(OH)3沉淀量(mol)21Ta或b(ml)246128100B．CuCl2、NaNO3、Fe2(SO4)3、NH4ClC．NaOH、FeCl3、(NH4)2SO4、CuSO4D．FeCl3、H2S、Cu(NO3)2、NH4NO317、向明矾溶液里滴入Ba(OH)2溶液，当SO42-沉淀完全时，铝元素的存在形式是（）A、一部分AL(OH)3沉淀，一部分以AL3+形式存在于溶液中B、一部分为AL(OH)3沉淀，一部分以ALO2-形式存于溶液中C、全部为AL(OH)3沉淀D、几乎全部以ALO2-形式存在于溶液中18、下列化学方程式正确的是（）A、适量CO2通入氯化钙溶液中：CaCl2+CO2+H2OCaCO3↓+2HCLB、碳酸氢镁和过量石灰水反应：Mg(HCO3)2+Ca(OH)2MgCO3↓+CaCO3↓+H2OC、过量的氢氧化钠与氯化铝反应：Al3++4OH-=AlO2-+2H2OD、氯化铁与铁反应：Fe3++Fe=2Fe2+三、填空题：1、有一包硫酸铁和硫酸亚铁固体混合物，已知含铁元素的质量分数为31%，则混合物中含硫元素的质量分数是。（3分）2、在含有xmol三氯化铁和ymol氯化铜的水溶液里插入一块铁片，充分反应后取出，再称该铁片。（每空3分）（1）若铁片质量和插入前相等，由x：y=；（2）若铁片质量比插入前增加了，则x和y的关系式是；（3）若铁片质量比插入前减轻了，则x和y的关系式是。3、为除去下列各物质中含有的少量杂质，需加入适当的试剂，请把试剂填入相应的横线上（括号内是少量杂质）。（每空2分）⑴二氧化硅（氧化钙），选用的试剂为；⑵铁粉（铝粉），选用的试剂为；⑶氯化铁（氯化亚铁），选用的试剂为；⑷氯化亚铁溶液（氯化铁），选用的试剂为；⑸铜粉（铁粉），选用的试剂为；⑹氯化亚铁溶液（氯化铜），选用的试剂为。4、制取纯净的氯化铜晶体（CuCl2·2H2O），主要的生产过程是：（1）将粗氧化铜（含少量铁）溶解在稀盐酸里，加热使之加快溶解，过滤，测得滤液的pH值为3；（2）将步骤（1）所得的滤液按下列步骤进行操作：Cu2+Fe2+Cl-－加入氧化剂XCu2+Fe3+Cl-－加入Y过滤沉淀滤液ZCuCl2·2H2O通入氯化氢气蒸发，结晶已知（a）供选择的氧化剂有：高锰酸钾酸性溶液、重铬酸钾溶液(K2Cr2O7)、氯水、次氯酸钠溶液；（b）Cu2+、Fe2+在pH为4～5时不和水反应（即不水解），而Fe3+却几乎完全水解而沉淀。（每空3分）试回答：①X是，反应的离子方程式是。②Y物质应该具备的条件是，Y可以选用。5、根据下列图示，回答问题：（1）写出下列物质化学式:ABEFG;（每空2分）（2）写出下列变化的化学方程式：（每个方程式3分）A→B+C:;C→E:6、用锌片、铜片和硝酸银组成的原电池，正极上发生的电极反应是______。（3分）钢铁在潮湿的空气中容易发生_____（2分）腐蚀，发生腐蚀时，正极是____（2分），反应式为_____（3分）,负极反应式为_______（3分）。四、计算题：1、Al(OH)3、MgCO3及NaHCO3的混合物32.4加入过量盐酸，生成CO3气体4.48升（标况下）；继续向反应后的溶液中加入过量NaOH溶液，生成5.8克白色沉淀。求该混合物中三种物质的质量百分含量。（7分）2、向1升1摩/升的溴化亚铁溶液中，通入标况下16.8升的氯气，使它们充分反应。溶液中存在的主要离子的物质的量浓度分别为多少？欲使溶液中中溴离子恰好完全被氧化，则应通入标况下的氯气多少升？（10分）五、选做题（本题6分，加入总分，前面三大题总分为150分）在500mL硫酸铜和硫酸铁的混合液中加入89.6g铁粉充分搅拌，完全反应后，滤出残留固体，洗涤干燥后称重，其质量为86g。在滤液中加入5mol/LBaCl2溶液310mL，恰好使SO42－完全沉淀。求原混合物中硫酸铜和硫酸铁的物质的量浓度。第一学期第二次月考高二化学试题答题纸一选择题（每题３分）12345678910二选择题（每题５分）1112131415161718三填空题1、（３分）2、（1）（３分）（2）（３分）（3）（３分）3、（1）（２分）（2）（２分）（3）（２分）（4）（２分）（5）（２分）（6）（２分）4、①X是，（３分）反应的离子方程式是。（３分）②Y物质应该具备的条件是，（３分）Y可以选用。（３分）5:（1）ABEFG（每空２分）（2）A→B+C:;（３分）C→E:（３分）6、用锌片、铜片和硝酸银组成的原电池，正极上发生的电极反应是______。（3分）钢铁在潮湿的空气中容易发生_____（2分）腐蚀，发生腐蚀时，正极是____（2分），反应式为_____(3分),负极反应式为_______（3分）四计算题１、（７分）２、（１０分）五、选做题（６分）座位号高二化学月考化学答案一.选择题1.B.2C.3D4.C.5.C6.B7.B8B9C10A.金属Mn+→M化合价越高得电子越多,需铝就多.二.选择题11.B反应后全部转变成硫酸亚铁,得FeSO40.01mol,根据铁守恒即可.12.AD13.D1molCH4和Cl2反应生成等物质的量的四种产物,需2.5molCl214.BD15.B16.B17.D18.C三.填空题1.23%Fe2(SO4)3与FeSO4中硫和氧的含量比是相同的,即S～O的质量比为1:2.所以硫元素的质量分数为(1－31%)×1/3=23%2.(1)2:72FeCl3+Fe=3FeCl2CuCl2+Fe=Cu+FeCl2～△mxmolx/2molymolymolymol8ygx/2×56=8yx:y=2:7(2)＜2:7(3)＞2:73.(1)2)NaOH(3)Cl2(4)Fe(5)HCl(6)Fe(其它合适答案也可)4.(1)氯水;Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-(2)不引入新的杂质,CuO5.(1)A.b.H2SE.FeCl3FFe(OH)3GFe2O3(2)FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-6.2Ag++2e-=2Ag吸氧腐蚀性碳O2+4e-+2H2O=4OH-2Fe-4e-=2Fe2+四.1.据题意:Mg(OH)25.8g为0.1molMgCO30.1molCO20.1molNaHCO3与盐酸反应产生0.1molCO2,NaHCO3为0.1molNaHCO3:25.9%MgCO3:25.9%Al(OH)3:48.2%2.(1)cFe2+=1mol/LnFe2+=1molnCl2=16.8L/22.4mol/L=0.75molFe2+全部被氧化为Fe3+所以cFe3+=1mol/L需nCl2=0.5mol与Br-反应的Cl2为0.25mol,氧化Br-0.5mol,溶液中仍有Br-cBr-=1.5mol/LcCl-=1.5mol/L(2)需nCl2=0.75mol五.先确定86克为何物(用极限法).nSO42-=nBa2+=5×0.31=1.55mol若原溶液均为硫酸铜,则需铁:1.55×56=86.8g＜89.6g若原溶液均为硫酸铁,则需铁:1.55×56/3=86.8/3g＜89.6g所以剩余固体是铁和铜.CuSO4+Fe=Cu+FeSO4△mxxxx8xFe2(SO4)3+Fe=3FeSO4yy3y8x-56y=89.6-86=3.6………………①x+3y=1.55………………②x=0.95moly=0.2mol