高二化学第三次阶段性测试试卷

高二化学第三次阶段性测试试卷时间：2小时满分：150分命题人张桂芳第一卷（选择题共72分）可能用到的相对原子质量C:12H:1N:14O:16S:32一.单选题（4分*8=32）1.可用作干燥氨气的干燥剂是A．五氧化磷B.碱石灰C.浓硫酸D.浓磷酸2.砷为第四周期VA族元素，根据砷元素在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是A.砷在通常状态下为固体B.As2O3对应的水化物的酸性比H3PO4弱C.可以有-3、+3、+5等多种化合价D.砷的还原性比磷弱3.下列混合物可以用加热法分离的是A.碘和NH4ClB.BaCl2和NH4ClC.食盐和沙D.KClO3和MnO24.反应4NH3（气）+5O2（气）=4NO（气）+6H2O（气）在2L的密闭容器中反应，1分钟后，NH3减少了0.12mol/L,则平均每秒浓度变化正确的是A.NO:0.001mol/LB.H2O:0.002mol/LC.NH3:0.002mol/LD.O2:0.00125mol/L5.在硝酸氨受热分解生成氮气、水和硝酸的反应中，发生氧化反应的氮原子与发生还原反应的氮原子的物质的量的比为A.3﹕5B5﹕3C.5﹕8D.5﹕46.下列叙述正确的是A.极性分子中不可能含有非极性键B.离子化合物中不可能含有非极性键C.非极性分子中不可能含有极性键D.共价化合物中不可能含有离子键7.为除去镀在铝表面的铜镀层，可选用的试剂是A.稀硝酸B.浓硝酸C.浓硫酸D.浓盐酸8.下列各组物质的分子都属于非极性分子的是A.NH3CO2O2B.N2O2Cl2C.CH4CS2COD.H2OSO2H2S二.不定项选择题（4分*13=42）9.在下图装置中，烧瓶中装满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻震荡烧瓶，然后打开弹簧夹F，烧杯中的液体B呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。则a和b分别是10.下列变化属于氮的固定的是A.植物从土壤中吸收含氮的养料B.豆科植物的根瘤菌吸收空气中的氮气使之转化植物蛋白质C.工业上将氨转化成硝酸和其他氮的氧化物D.雷雨时空气中的氮气转化成氮的氧化物11.对某酸性溶液（可能含有Br-,SO42-,H2SO3,NH4+）分别进行如下实验：（1）加热时放出气体可以使品红溶液褪色（2）加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝；（3）加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液时，产生白色沉淀不溶于稀硝酸。则对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是：A.Br-B.SO42-C.H2SO3D.NH4+12.下列措施肯定能使化学反应速率增大的是A.增大反应物的量B.增加压强C.升高温度D.使用正催化剂13.在同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积的2种气体，他们分别(1)NO和NO2（2）NO2和O2（3）NH3和N2。现将三只试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则下列关系正确的是：A.V1﹥V2﹥V3B.V1﹥V3﹥V2C.V2﹥V3﹥V1D.V3﹥V1﹥V214.某金属单质和一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物。当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量的比为2﹕1时，还原产物是A.NO2B.NOC.N2OD.N215.将NO3+Zn+OH-+H2O——NH3+Zn（OH）42-配平后，离子方程式中H2O的系数是A.2B.4C.6D.816.磷（PH3）又称为磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含有。它的分子是三角锥形。以下关于PH3叙述正确的是A.PH3非极性分子B.PH3分子中有未成键的电子对C.PH3是一个强氧化剂D.PH3分子中的P——H键是非极性键17.用以下三种途径来制取相等质量的硝酸铜(1)铜跟浓硝酸反应（2）铜跟稀硝酸反应（3）铜先跟氧气反应生成氧化铜，氧化铜再和硝酸反应。下列叙述正确的是A.三种途径所消耗的铜的物质的量相等B.三种途径所消耗的硝酸的物质的量相等C.所消耗的铜的物质的量途径（3）﹥途径（1）﹥途径（2）D.所消耗的硝酸的物质的量途径（1）﹥途径（2）﹥途径（3）19.1.92gCu投入一定量的浓硝酸中完全溶解，生成气体的颜色由深变浅（不考虑NO2和N2O4间的转化），共收集到标准状况下672mL气体。将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标准状况下的一定体积O2恰好使气体完全溶于水中，则通入O2的体积是A.504mLB.168mLC.336mLD.224mL20.已知反应8NH3+3Cl2=====6NH4Cl+N2在常温下就能迅速进行。下列叙述错误的是A.该反应是置换反应，氧化性Cl2﹥N2B.氧化剂与还原剂的物质的量的比是2﹕3C.被氧化的氨与未被氧化的氨的质量比是1﹕3D.氧化产物与还原产物的物质的量的比是6﹕121.在一定条件下，将容积不变密闭容器中充入2molNH3，不久达到平衡，平衡时氨的体积百分量为9%，若按下列配比，在相同条件下进行反应，哪种情况平衡时氨的体积百分含量仍为9%。A.1mol氮气,3mol氢气B.2mol氮气,6mol氢气C.1mol氮气,3mol氢气，0.1mol氨气D.0.95mol氮气,2.85mol氢气，0.1mol氨气得分阅卷人一卷选择题答案填于下表123456789101112131415161718192021第二卷（非选择题共78分）得分阅卷人三.共五大题(33分)22.反应A+3B===2C+2D在四种不同的情况下的反应速率分别为：①v(A)=0.15mol/(L.S)②v(B)=0.6mol/(L.S)③v(C)=0.4mol/(L.S)④v(D)=0.45mol/(L.S)0四种情况下反应快慢顺序23.把除去氧化膜的镁条投入的盛有稀盐酸的试管中，发现H2产生的速率变化如图所示，其中t0---t1的速率变化的主要因素是,t1---t2的速率变化的主要因素是.24.（1）久置的硝酸呈黄色,说明硝酸具有.(2)打开浓硝酸瓶塞有白雾,说明浓硝酸具有(3)铁质或铝质的容器可以贮存冷的浓硝酸,说明浓硝酸具有(4)王水是体积比25.配平下列化学方程式(1)KNO3+S+C—K2S+N2+CO2(2)Pt+HNO3+HCl—H2PtCl5+NO+26.(1)下列可以证明CO+H2O=CO2+H2已达平衡的是()姓名班级考号----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------(2)下列可以证明N2+3H2=2NH3已达平衡的是()a温度和体积一定,生成物浓度不再变化b温度和体积一定,气体的平均相对分子质量不再变化c温度和压强一定,气体的密度不再变化d条件不变,反应物的转化率不变e温度和体积一定,容器内压强不再变化得分阅卷人四.共两大题(20分)27.某混合气体中可能含有N2、O2、Cl2、HCl、NH3、NO、NO2中的两种或多种气体，现将此无色透明的混合气体通过浓硫酸后，气体体积明显减小，当剩余气体与空气接触时，变成红棕色，则混合气体中一定含有的气体是，一定不存在的气体是可能存在的气体是。28.得分阅卷人五.共三大题(23分)29.将20毫升充满NO和NO2的混合气体的试管倒立于盛水的水槽中，充份反应后，剩余气体的体积变为10毫升，求原混合气体中NO和NO2各占多少毫升？30.一定条件下2molH2和3molN2的混合气体通入0.5L密闭容器中，10S后反应平衡NH3在平衡后混合气体中的体积分数是25%（1）10S内用N2表示的平均反应速率（2）平衡时H的转化率31.硝酸工业尾气中的氮的氧化物（NO、NO2）是主要的大气污染物，其常用的治理方法中有以下两种（已简化）（1）NaOH吸收法反应原理如下：①2NO2+2NaOH==NaNO2+NaNO3+H2O②NO+NO2+2NaOH==2NaNO2+H2O(2)氨催化还原法反应原理是：NOx+NH3→N2+H2O现有一定量含有NO2和NO的硝酸工业尾气（不含其他气体）；若用过量的NaOH溶液吸收后溶液中NaNO3与NaNO2的物质的量的比恰好是尾气中NO和NO2的物质的量之比相等。（1）若用NOx表示该尾气中氮的氧化物的平均组成，试求x值。（2）将1体积的该尾气用氨催化还原法处理，至少消耗相同状况下多少体积的氨气？