高二化学第三章单元检测试卷

高二化学第三章单元检测试卷一、选择题1．下列物质中，属于强电解质的物质是（）A．K2SO4B．H2SO3C．CH3COOHD．NH3·H2O2．0.1mol/L的乙酸溶液用水稀释后，下列说法不正确的是（）A．H+数目增多B．有利于乙酸的电离C．c(H+)必增加D．导电性减弱3．下列电离方程式中正确的是（）A．NH3·H2O====NH4++OH-B．NaHSO3====Na++H++SO32-C．H2SO3====2H++SO32-D．NaHCO3=====Na++HCO3-4．在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后pH一定小于7的是（）A．pH=3的硝酸和pH=11的氢氧化钾溶液B．pH=3的盐酸和pH=11的氨水C．pH=3的硫酸和pH=11的氢氧化钠溶液D．pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钡溶液5．下列反应的离子方程式正确的是（）A．氨气通入醋酸溶液中CH3COOH+NH3=CH3COONH4B．澄清石灰水跟盐酸反应H++OH-=H2OC．碳酸钡溶于盐酸BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑D．金属钠跟水反应Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑6．纯水在85℃和20℃时的pH，前者与后者比较（）A．前者大于后者B．前者小于后者C．前者等于后者D．不能肯定7．下列各组离子中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A．H+、Na+、S2O32-、Cl-B．K+、Fe2+、SO42-、NO3-C．Na+、OH-、SO42-、HCO3-D．Cu2+、Ba2+、SO32-、SO42-8．物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ的溶液，其pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是（）A．HX、HZ、HYB．HZ、HY、HXC．HX、HY、HZD．HY、HZ、HX9．某溶液pH=6，此溶液加水稀释，体积扩大100倍，则此溶液的pH是（）A．等于8B．等于7C．小于7但接近于7D．无法判断10．在下面的式子中属于水解反应，且溶液呈酸性的是（）A．HCO3-+H2OCO32-+H3O+B．SO3+H2O==H2SO4C．NH3+H2ONH4++OH-D．NH4++H2ONH3·H2O+H+11．pH相同的盐酸和醋酸溶液分别与锌反应，若锌全部溶解，且放出的气体质量相等，则下列判断正确的是（）A．整个反应阶段平均速率：醋酸盐酸B．反应所需时间：盐酸醋酸C．开始反应速率：盐酸醋酸D．参加反应的锌的质量：盐酸=醋酸12．把等体积等物质的量浓度的CH3COONa溶液跟盐酸混合后，溶液中的微粒浓度大小比较正确的是（）A．c(Na+)=c(Cl-)=c(H+)=c(CH3COO-)=c(CH3COOH)B．c(Na+)=c(Cl-)c(CH3COOH)c(H+)c(CH3COO-)C．c(Na+)c(Cl-)c(CH3COOH)c(H+)c(CH3COO-)D．c(Na+)=c(Cl-)c(CH3COO-)c(CH3COOH)c(H+)13．下列说法中，不正确的是（）①体积相同、pH相同的盐酸和醋酸与碱中和时，消耗碱的量相同②pH为4的溶液中c(OH-)是pH为2的溶液中c(OH-)的2倍③在0.1mol/L的醋酸中加入少量硫酸后，溶液中醋酸分子的浓度减小④pH=3的盐酸和pH=5的盐酸等体积混合后，所待溶液的pH为3.3A．只有①B．只有①和②C．①②和③D．①②③④14．要使FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl水解程度增大，可采用（）A．加少量盐酸B．加入AgNO3溶液C．加热D．加压15．当CH3COOHCH3COO-+H+达到电离平衡时，要使溶液的pH减小，醋酸的浓度增大，应向溶液中加入（）A．H2OB．CH3COONaC．HClD．NH3·H2O16.下列物质中由于水解而使溶液呈碱性的是（）A．NaHSO4B．CH3COONH4C．Na2CO3D．NH4Cl17．下列叙述正确的是（）A．凡使酚酞变无色的溶液一定是酸溶液B．使甲基橙变黄色的溶液不一定是碱溶液C．使石蕊变红色的一定是酸溶液D．使石蕊变蓝色的一定是碱溶液18．某一元强酸稀溶液和一元弱碱稀溶液等体积混合后，溶液的pH=7，则以下叙述错误的是（）A．酸溶液的物质的量浓度大于碱溶液B．酸溶液的物质的量浓度小于碱溶液C．酸溶液中c(H+)大于碱溶液中c(OH-)D．两溶液的物质的量浓度相等19．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）A．Fe2+、NH4+、H+、Cl-、NO3-B．K+、Mg2+、Cl-、Br-、OH-C．Ca2+、Cu2+、Na+、NO3-、SO42-D．Al3+、K+、NH4+、SO42-、NO3-20.已知一种pH=3的酸溶液和一种pH=11的碱溶液等体积混合后溶液呈碱性，其原因可能是（）A．稀的强酸溶液和浓的强碱溶液反应B．浓的弱碱溶液和稀的强酸溶液反应C．等浓度的强碱和弱酸溶液反应D．生成了一种强碱弱酸盐21．把碳酸氢钠作发酵物使用，若同时加入少量明矾，可显著提高发酵效率，其原因是（）A．明矾起了催化作用B．铝盐在水中起到酸的作用C．明矾比碳酸氢钠易分解D．铝盐受热分解放出气体22．下列各溶液混合后，溶液的pH最大的是（）A．0.05mol/L的H2SO4和0.1mol/LNaOH溶液各10mLB．0.1mol/L的H2SO4和0.1mol/LNaOH溶液各10mLC．0.1mol/L的醋酸和0.1mol/LNaOH溶液各10mLD．0.1mol/L的硝酸和0.1mol/LNH3·H2O各10mL23．下列说法中，正确的是（）A．在NaCl溶液中，c(Na+)=c(Cl-)B．在碳酸溶液中，c(H+)=2c(CO32-)C．在K2CO3溶液中，c(K+)=2c(CO32-)D．在NaHCO3溶液中，c(Na+)c(HCO3-)c(CO32-)二、填空题：24．在0.1mol/L稀氨水中存在以下平衡：NH3·H2ONH4++OH-（正反应吸热），按表中要求填写当外界条件改变时，对稀氨水的电离平衡和pH的影响。改变的外界条件加少量NaOH加适量水降温电离平衡移动方向溶液的pH25．碳酸氢钠溶于水后，既能发生电离也能水解。电离方程式________________________________水解的离子方程式________________________________它的水溶液呈______性，其pH______7（填“大于”或“小于”）在碳酸氢钠的水溶液里加入下列物质，反应的离子方程式：①加盐酸________________________________②加氢氧化钡溶液________________________________③加硫酸氢钠溶液________________________________④加氢氧化钠溶液________________________________三、简答题：26．在氯化铁溶液中，加入难溶于水的碳酸钙粉未，可见碳酸钙逐渐溶解，产生无色气体和红棕色沉淀。试用电解质理论进行简要分析，并写出相关离子反应方程式。四、计算题：27．在1L溶液里含有3.65g氯化氢。试计算：（1）该溶液中所含溶质的物质的量（2）该溶液中所含溶质的物质的量浓度（3）该溶液中的c(H+)（4）该溶液中的c(OH-)（5）该溶液的pH28．把25mL0.2mol/L盐酸与25mL0.4mol/L氢氧化钠溶液完全反应，求反应完成后混合溶液的pH。29．向28.4g25%的硫酸钠溶液中加入40g过量的氢氧化钡溶液，完全反应后，滤去沉淀。向滤液中滴加30mL20%的稀硫酸（密度为1.147g/cm3），恰好中和至中性。试求：（1）滤出的沉淀的质量是多少克？（2）原氢氧化钡溶液的质量分数是多少？答案及评分标准一、共56分。1~13小题每题2分，错选全扣，少选扣1分；14~23小题每题3分，错选全扣，少选扣2分。1．A2．C3．D4．D5．BC6．B7．A8．C9．C10．D11．AD12．B13．C14．C15．C16．C17．B18．AD19．D20．B21．B22．C23．AD二、共20分24．每空1分，共6分。逆向移动正向移动逆向移动增大减小减小25．共14分NaHCO3===Na++HCO3-HCO3-H++CO32-（各1分）HCO3-+H2OH2CO3+OH-（2分）碱；大于（各1分）①HCO3-+H+=H2O+CO2↑②Ba2++2OH-+2HCO3-=BaCO3↓+2H2O+CO32-或写成Ba2++OH-+HCO3-=BaCO3↓+H2O③H++HCO3-=H2O+CO2↑④OH-+HCO3-=H2O+CO32-（各2分）三、26．5分Fe3+水解使溶液呈酸性；Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+加入CaCO3后，H+和CaCO3发生反应；CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑,CaCO3逐渐溶解，产生无色气体，同时由于H+减少，使Fe3+的水解平衡正向移动，生成红棕色的Fe(OH)3沉淀。四、共19分27．5分，每问1分11.0lg)(lg)5(/1011.0101)()()4(/1.0)()()3(/1.011.0)]([)()()2(1.05.3665.3)()()()1(13141HcpHLmolHckwOHcLmolHClcHcLmolLmolaqHClVHClnHClcmolmolggHClMHClmHCln28．6分n(HCl)=c(HCl)·V[HCl(aq)]=0.2mol/L×0.025L=0.005moln(NaOH)=c(NaOH)·V[NaOH(aq)]=0.4mol/L×0.025L=0.01molHCl+NaOH=NaCl+H2ONaOH过量0.01mol-0.005mol=0.005mol13101lg)(lg1011.0101)()(/1.0)025.0025.0(005.0)(131314HcpHOHckwHcLmolLLmolNaOHc反应后29．8分，每问4分%9.29%1004097.11])([97.11/17107.0])([07.0)(])([)2(65.11/23305.0)(05.0)()(07.098%20147.130)(05.0142%254.28)()1(2242244241142142ggOHBawgmolgmolOHBammolSOHnOHBangmolgmolBaSOmmolSONanBaSOnmolmolggmLmLSOHnmolmolggSONan部分试题思路点拨4．A．pH=7B．氨水浓度大，过量，pH7C．n(H+)=n(OH-)，pH=7D．醋酸浓度大，过量，pH76．升温，水电离平衡正向移动，c(H+)增大，pH小。7．A、H+和S2O32-发生氧化还原反应。B、Fe2+和NO3-在无大量H+条件下可以共存。8．盐pH越大，水解程度越大，对应酸越弱。11．HCl和CH3COOHpH相同，则CH3COOH浓度一定大，所以和Zn反应放出H2一样时，CH3COOH一定过量，HCl可能恰好完全反应也可能过量，但Zn质量相同，D正确。开始时c(H+)相同，所以反应速率相等，C不正确。随反应进行HClpH减小很多，而CH3COOH中由于随H+浓度减小，电离平衡正向移动，所以c(H+)要大于HCl和c(H+)，反应速率比HCl快，A正确。反应速率快，则醋酸产生同样H2所需时间少，B不正确。12．混合后反应为等物质的量的NaCl和CH3COOH。13．（1）醋酸浓度大，消耗碱多（2）应为100倍（3）加入H+，电离平衡逆向移动，CH3COOH分子浓度增加3.3105lg10521010)()4(4453pHHc14．A、加H+，平衡逆向移动B、加AgNO3对平衡无影响D、无气体加压时平衡无影响15．A、