高考化学模拟试题(五)

高考化学模拟试题（五）可能用到的相对原子质量：H－1C－12N－14O－16S－32Cl－35.5Cu－64As－75第I卷（选择题，共60分）一、选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个选项符合题意。）1．10月25日国家禽流感参考实验室确诊，湘潭县射埠镇湾塘村出现了H5N1亚型高致病性禽流感疫情,在疫区村民家里到处都洒满了石灰，甚至是低矮树木的叶子上都洒上了石灰，很是醒目。根据有关化学知识，判断下列说法不正确的是Ａ.石灰之所以可以杀灭H5N1亚型高致病性禽流感病毒，是由于石灰与水产生的氢氧化钙显碱性，病毒为蛋白质，可以使蛋白质变性，而使病毒失去活性Ｂ.饱和石灰水中加入生石灰，在温度不变的情况下，pＨ不变Ｃ.饱和石灰水中加入生石灰，在温度不变的情况下,Ca2+的物质的量不变D.给饱和石灰水溶液升高温度,c(OH—)的浓度将发生改变2．3月22日是世界水日，今年我国的宣传主题为“转变用水观念，创新发展模式”，水乡江苏积极倡导节约用水。下列有关水的说法中不正确．．．的是A．用太阳能蒸馏海水是海水淡化的方法之一B．推广使用无磷洗衣粉主要是为了防止水体富营养化C．水厂常同时用硫酸亚铁和氯气处理水，可起到消毒杀菌和除去水中悬浮杂质作用D．水在3.98℃时，主要以(H2O)2存在，这两个水分子间是以共价键相结合的3．某一元弱酸HA的相对分子质量为M。在t℃时，将agHA完全溶解于水，得VmL饱和溶液，测得该溶液的密度为ρg·cm－3，其中n(A－)为bmol。下列叙述，错误的是A．溶液中c(H+)=VVOH1000cbB．物质的量浓度c(HA)=MV1000amol·L－1C．t℃时，HA的溶解度S=D．HA的质量分数w(HA)=4．A、B、C分别是元素甲、乙、丙的单质，它们都是常见的金属或非金属。D、E、F是常见的三种氧化物，且有如图所示转化关系：则下列说法不正确的是A．D、E中一定都含有A的元素B．单质B肯定是氧化剂C．A、B、C中一定有一种是氧元素的单质D．若A是非金属，则B一定为金属gV100a%100Va5．下列离子在溶液中能大量共存，加入(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶体后，仍能大量共存的是A．Na＋H＋Cl－NO3－B．K＋Ba＋OH－I－C．Cu2＋Fe3＋Br－HCO3－D．Na＋Mg2＋Cl－SO42－6．下列反应的离子方程式书写正确的是A．98.3%的硫酸加入到稀氢氧化钡溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(aq)ΔH＝－57.3KJ/molB．用两个铜电极电解稀盐酸：2Cl—+2H＋H2↑+C12↑C．金溶于王水产生大量的AuCl4－离子和NO：Au＋4H＋＋4Cl－＋NO3－＝AuCl4－＋NO↑＋2H2OD．NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀：AlO2－＋HCO3－＋H2O＝Al(OH)3↓＋CO2↑二、选择题（本题包括9小题，共36分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）7．绿色化学己成为当前化学研究的热点和前沿，旨在从源头上消除污染，实现经济和社会可持续发展。而常温离子液体（ionicliquid）(也有称常温熔融盐)以其优异的理化特性最有可能使上述理想变为现实。1914年报道的第一种离子液体硝酸乙基铵〔(C2H5NH3)NO3〕离子液体其熔点为12℃。已知C2H5NH2结合质子的能力比NH3略强，下列有关硝酸乙基铵的说法正确的是A．离子液体可以作为电池的电解质B．硝酸乙基铵水溶液呈碱性C．硝酸乙基铵水解的离子方程式或表示为：C2H5NH3＋＋H2O＝C2H5NH2＋H3O＋D．相同温度下，相同物质的量浓度的硝酸乙基铵溶液和硝酸铵溶液前者的pH值小8．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．将9.2gN2O4晶体放入容器中，恢复到常温常压时，所含气体分子数为0.1NAB．标准状况下，22.4L苯中含有的碳碳双键数为3NAC．标准状况下，2.24LNH3和CH4的混合气体，所含电子总数为NAD．160gCuO加热到1273K时完全分解，若转移2NA个电子，则反应方程式为：2CuOK12732Cu＋O2↑9．800℃时，a、b、c三种气态物质的浓度随时间变化情况如图，由图分析不能得出的结论是A．a是反应物B．正反应是一个体积扩大的反应C．若升高温度，a的转化率增大D．若增大压强，a的转化率减小10．据世界卫生组织调查，缺铁性贫血是世界上最流行的营养性问题，一个简单的办法即是在普通酱油中加入无铁腥味、极易被人体吸收的添加剂——EDTAFeNa，其中EDTA结构（如下左图），酱油生产以后的废水可用物质绿色消毒剂（消毒后无公害）X（如下右图）来杀菌。下列说法正确的是A．1molEDTA能与4molNaOH发生反应B．可用分液漏斗从铁强化酱油中分离出EDTAFeNaC．EDTA和X在一定条件下均能发生水解反应D．X起氧化杀菌作用的可能是其水解产物次氯酸11．汞(熔点－39℃，沸点356℃)是制造电池、电极及温度计等的重要原料，工业上制粗汞的流程见下图，下列分析正确的是A．采用辰砂、生石灰混合焙烧生成，而不用在空气直接灼烧，因为辰砂在空气中加热不反应B．辰砂与氧化钙加热，反应的方程式可能为：4HgS＋4CaO＝4Hg＋3CaS＋CaSO4C．洗涤粗汞可用5%的盐酸代替5%的硝酸D．在北极考察可使用水银温度计12．一些烷烃的燃烧热（KJ/mol）如下表：化合物燃烧热化合物燃烧热甲烷891.0正丁烷2878.0乙烷1560.8异丁烷2869.6丙烷2221.52－甲基丁烷3531.3下列表达正确的是A．热稳定性：正丁烷＜异丁烷B．乙烷燃烧的热化学方程式为：2C2H6(g)＋7O2(g)＝4CO2(g)＋6H2O(g)ΔH＝－1560.8KJ/molC．正戊烷的燃烧热大约在3540KJ/mol左右D．相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多13．下列有关实验的叙述中，不正确．．．的有：①蒸干AlCl3溶液可得纯净的无水氯化铝；②试管里加入少量淀粉，再加入一定量稀硫酸，加热3～4分钟，然后加入银氨溶液，片刻后管壁上有“银镜”出现；③无法用分液漏斗将甘油和水的混合液体分离；④用酸式滴定管量取20.00mL高锰酸钾酸性5%硝酸洗涤CaO辰砂（主要成分HgS）粗汞（含铅、铜等杂质）炉渣减压蒸馏纯汞NCH2CH2HOOCCH2HOOCCH2HOOCCH2HOOCCH2CH2COOHHOOCCH2CH2COOHHOOCCH2N溶液；⑤为了测定某溶液的pH，将未经湿润的pH试纸浸入到待测溶液，过一会取出，与标准比色卡进行对比；⑥苯与溴水在铁粉的催化作用下制备溴苯；⑦配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴加到硝酸银溶液中，产生沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止；⑧在苯酚溶液中滴入少量稀溴水溶液中立即出现白色沉淀。A．4句B．5句C．6句D．7句14．有甲、乙两位同学，他们一起做了水果电池的实验，测得数据如下：实验次数电极材料水果品种电极间距/cm电压/mV1锌铜菠萝39002锌铜苹果36503锌铜柑38504锌铜西红柿37505锌铝菠萝36506锌铝苹果3450甲同学提出的问题，乙同学解释不正确．．．的是甲同学乙同学A实验6中的负极电极反应如何写？铝为负极：Al－3e－＝Al3＋B实验1,5电流方向为什么相反？1中锌为负极，电流由铜经导线到锌，5中铝为负极，铝失去电子，电流由锌经导线流向铝C水果电池的电压与哪些因素有关？只跟水果的类型有关D实验中发光二极管不太亮，如何使它更明亮起来？可用铜锌作电极，用菠萝作介质，并将多个此电池串联起来15．煤气中毒的悲惨事件时有报道，市场上出现过一种CO检测器（主要成分PdCl2•2H2O、CuCl2•2H2O、H8[Si(Mo2O7)6]•28H2O），其外观像一张塑料信用卡，正中有一个直径不到2cm的小窗口，露出橙红色固态物质（橙红色为复合色，不必细究）。若发现橙红色转为黑色且在短时间内不复原，表明室内CO浓度超标，有中毒的危险。CO不超标时，橙红色也会变黑却能很快复原。已知涉及的化学反应有：CO+PdCl2•2H2O=CO2+Pd（黑色）+2HCl+H2OPd+2CuCl2•2H2O=PdCl2•2H2O+2CuCl+2H2O4CuCl+4HCl+6H2O+O2=4CuCl2•2H2O下列说法错误的是．．．．A、该检测器为一次性使用仪器，当显示CO浓度超标后应再装一只新检测器B、CO不超标时，橙红色变黑能很快复原是因为氧气浓度较大C、CO超标时，橙红色变黑短时间不复原是因为CuCl2•2H2O的消耗速率小于生成速率D、当浓度超标后，应立即打开窗户，再关闭阀门，过一段时间检测器小窗口又恢复橙红色第Ⅱ卷（非选择题共90分）三、（本题包括两小题，共24分）16．（10分）（一）“磨砂”是增加玻璃仪器密封性的一种处理工艺，可使仪器不漏液或不漏气。在下列仪器中：①试管②分液漏斗③细口试剂瓶④广口试剂瓶⑤集气瓶⑥滴瓶⑦酸式滴定管⑧碱式滴定管，肯定用不到“磨砂”处理的有（填序号）。（二）某农资商店出售一种化肥，其有效成分为氯化铵，现欲测定该种化肥中氮元素的质量分数，设计实验步骤如下（杂质中不含氮元素，且杂质均不与盐酸或氢氧化钠溶液反应）：①配制1.00mol/L的HCl溶液和1.00mol/L的NaOH溶液；②每次取1.00g此化肥样品，溶于20mL蒸馏水中；③加入30.00mL1.00mol/L的NaOH溶液，将反应后的溶液加热煮沸约1分钟，冷却至常温；④……………………；⑤重复②③④步操作1－2次；⑥记录整理实验所得数据，计算该化肥中氮元素的质量分数。请回答下列问题：（1）写出步骤④中的实验内容，写出实验步骤④中的离子方程式：。（2）步骤⑤的实验目的是。（3）若以Vx(mL)表示实验所测定消耗盐酸数据的平均值，该化肥样品中氮元素的质量分数计算表达式为。（不需要化简）17．（14分）在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴液溴，振荡后溶液变为黄色。(1)甲同学认为这不是发生化学反应所致，使溶液变黄色的物质是：(填粒子的化学式，下同)；乙同学认为这是发生化学反应所致，使溶液变黄色的物是(2)现提供以下试剂：A．酸性高锰酸钾溶液B．氢氧化钠溶液C．四氯化碳D．硫氰化钾溶液请判断哪位同学的推断是正确的，并用两种方法加以验证，写出选用的试剂编号及实验中观察到的现象：同学正确选用试剂实验现象第一种方法第二种方法(3)若选用淀粉碘化钾溶液来判断哪位同学的推断是正确的，你认为是否可行?理由是：根据上述实验推测，若在稀溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是写出在稀溴化亚铁溶液中通入足量氯气时的离子方程式：四、（本题包括3小题，共32分）18．（12分）（一）氢化铝锂（LiAlH4）是一种易燃易爆还原性极强的络合氢化物还原剂，广泛应用于化工、制药、精细有机化工等行业。在125oC时分解为氢气、金属铝及氢化锂（LiH）。（1）写出氢化铝锂分解的化学方程式：；每生成1molH2转移电子的物质的量为：。（2）氢化铝锂易水解得三种产物，写出其与水反应的化学方程式：。（二）合成氨工业中，原料气（N2、H2及少量CO、NH3的混合气），在进入合成塔前常用醋酸二氨合铜（I）溶液来吸收原料气中的CO，其反应是：[Cu(NH3)2Ac]+CO+NH3[Cu(NH3)3]Ac·CO+Q（1）必须除去原料气中CO的原因是_____________________________（2）醋酸二氨合铜（I）溶液吸收原料气中的CO的适宜条件是__________________（3）吸收CO后的醋酸铜氨液经过适当处理又可再生，恢复其吸收CO的能力，以供循环使用，醋酸铜氨液再生的生产适宜条件应是___________________________。19．（12分）有一化合物A，其水溶液为浅绿色，可发生如下的转化关