高考化学模拟题(2)

高考化学模拟题(七)一、选择题（每题仅有一个选项符合题意）：1.Na2O2、HCl、Al2O3三种物质溶于水中，完全反应后，测得所得溶液中只含有AlO2-、Na+、Cl－（不考虑AlO2－的水解），则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的之比A.4:6:1B.8:6:1C.3:3:1D.2:2:12.下列说法中正确的是A.晶体中阳离子和阴离子个数不一定相等B.晶体中一定只有离子键没有共价键C.所含元素一定不在同一周期也不在第一周期D.晶体中阳离子半径一定大于阴离子半径3.下列物质的用途错误的是：①食盐可用于制纯碱；②活性炭作吸附剂；③硫酸铜可配制农药；④H2O2作医用消毒剂；⑤金属钠可用于制备NaOH；⑥NH3可用于致冷剂；⑦NaHCO3可用于灭火；⑧MgO、A12O3都可用于耐火材料；⑨硬铝可用于飞机制造业；⑩红磷可用于生产安全火柴A.③⑤⑦B.③⑦⑩C.③⑤⑩D.⑤4.某溶液中只含有K+、SO32－、S2O32－、SO42－、Cl－五种离子：进行如下实验：①先向原溶液中加入过量盐酸，并将产生的气体全部收集；②向①中所得溶液中加入过量烧碱溶液；③将①中收集到的气体全部通入②所得的溶液中并完全被过量的烧碱吸收。最终溶液中的离子数目增加的是A.只有SO32－B.只有C1－C.只有SO42－D.C1－和SO32－5.现有可逆反应：mA(s)+nB(g)≒pC(g)，△H0，在一定温度下达到平衡时B的体积分数φ1(B)和压强P的关系曲线如下图所示，则对该反应的下列叙述不正确的是A.(m+n)一定小于PB.升高温度，B的体积分数增大C.X点时该可逆反应：υ(正)υ(逆)D.Y点时可逆反应：υ(正)υ(逆)6.维生素B2也称“核黄素”，其结构如下图。维生素B2的磷酸盐衍生物是某些氧化还原酶的辅基，为生长必需物质，缺少维生素B2会引起口角炎、皮肤和眼部疾病。下列有关维生素B2的说法中正确的是A.核黄素晶体属于离子晶体B.核黄素能发生银镜反应C.核黄素能被酸性高锰酸钾溶液氧化D.核黄素能与氯化铁溶液作用呈紫色7.陶瓷表面有一层绚丽多彩的彩釉，加工方法是在普通釉料中加入一些金属元素，控制烧制时空气的用量(即氧用量)，使其得到不同的颜色。若空气不足，铁、铜、锰元素形成的化合物呈现的颜色分别是A.蓝或绿、红、黑褐B.红或黄、蓝、紫褐C.蓝或绿、蓝、黑褐D.红或黄、红、紫褐8.电视剧《西游记》中仙境美仑美奂，这些神话仙境中所需的烟雾是用NH4NO3和Zn粉按质量比8:6.5混合放于温热的石棉网上，使用时滴水数滴即产生大量的白烟。又知发生反应后有N2和水生成。有关的说法中正确的是①水起着溶解NH4NO3,发生吸热现象以启动反应的发生的作用；②每还原1molNO3-需氧化1molNH4+和1molZn；③成烟物质是两性氧化物小颗粒；④成烟物质是小锌粒，它由NH4NO3反应放热而蒸出。A.①②B.②③C.③④D.①④9.T℃时在1L密闭容器中A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积百分含量与时间的关系如图2所示。则下列结论正确的是A.在达平衡后，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动B.保持其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大C.T℃若由0.4mol·L–1A、0.4mol·L–1B、0.2mol·L–1C反应，达到平衡后，C的浓度仍为0.4mol·L–1D.在达平衡后，保持压强不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动10.甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如右图所示，下列有关说法中正确的是A.t1℃时甲物质的溶解度最大B.乙物质的溶解度不随温度升降而变化C.丙物质的溶解度随温度升高而降低D.t2℃时甲、乙、丙三种物质的溶解度相等11.某氢氧化钠溶液跟醋酸溶液混合后溶液呈酸性，则混合溶液中离子的物质的量浓度之间关系一定．．正确的是A.c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO－)B.c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－)C.c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)D.c(H+)=c(CH3COO－)－c(Na+)+c(OH－)12.臭氧分子的结构与SO2（极性分子）相似，可读做二氧化氧，在臭氧层中含量达0.2ppm（ppm表示百万分之一）。臭氧是氧气吸收了太阳的波长小于242nm的紫外线形成的，不过当波长在220nm～320nm的紫外线照射臭氧时，又会使其分解。下列说法中正确的是A.打雷时也能产生臭氧，臭氧分子是直线型分子B.臭氧转化为氧气和氧气转化为臭氧均须吸收能量C.臭氧和氧气的相互转化能保持大气中臭氧的含量基本稳定D.向大气中排放的氮的氧化物和氟氯代烃均能还原臭氧，使臭氧的量减少13.常温下某溶液中由水电离产生的[H+]=1×10-5mol/L，则下列叙述正确．．的是A.pH值为5B.一定是酸溶液C.可能是强酸的酸式盐溶液D.PH值可能为914.下列说法正确的是A.1molH2SO4与1molBa(OH)2完全中和所放出的热量为中和热B.中和反应都是放热反应，盐类水解反应都是吸热反应C.在101kPa1mol碳燃烧所放出的热量一定是碳的燃烧热D.碳与二氧化碳的反应既是放热反应，也是化合反应15.向含下列微粒的溶液中，①HS－、②Fe2+、③、④分别加入少量氢氧化钠固体，或少量浓盐酸或几滴酸性KMnO4溶液。（溶液体积变化忽略不计），都使溶液中对应的离子或分子浓度减少的是A.①②B.②③C.①④D.③④二、填空题：16.⑴在定量实验中，采用下列操作会导致实验结果偏低的是ABD(填代号)。A．中和热测定实验中以环形铁丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒B．配制100mL2mol/L的NaCl溶液，以胶头滴管加水定容时，液面稍超出容量瓶刻度丙乙t2t1温度/℃溶解度/g甲线，反复摇匀后，凹液面最低点恰好与刻度线平齐C．测定硫酸铜晶体结晶水含量，加热并搅拌时，有少量固体溅出。D．称取一定质量无水碳酸钠粉末，用稀盐酸滴定（用甲基橙作指示剂），测定盐酸浓度。酸式滴定管用蒸馏水润洗后未用待装液润洗，立即装液、滴定。⑵根据右图描述回答下列问题：①关闭图A装置中的止水夹a后，从长颈漏斗向试管中注入一定量的水，静置后如图所示。试判断：A装置是否漏气？（填“漏气”、“不漏气”或“不能确定”）不漏气；②关闭图B装置中的止水夹a后，开启活塞b，水不断往下滴，直至全部流入烧瓶。试判断：B装置是否漏气？（填“漏气”、“不漏气”或“不能确定”）不能确定，判理由不管装置是否漏气，烧瓶内气压与漏斗上方的气压相等，水在重力作用下可完全流入。三、推断题：17.两种非金属元素X、Y在元素周期表中彼此相隔一个周期，它们的单质Xm、Yn和水在一定条件下能发生反应：Xm+Yn+H2O→HY+H3XO4+XH4Y（未配平）。（m、n均为大于1的正整数）⑴若Xm、Yn在常温下均为常见固体，则Xm是P4，Yn是I2；⑵试根据推断后，完成（配平）上述化学方程式：P4+2I2+8H2O2HI+2H3PO4+2PH4I；⑶试解释下列两反应能进行的原因：①HY(aq)+NaH2XO4(aq)=H3XO4(aq)+NaY(aq)，理由是因为酸性（或电离程度）HIH3PO4；②H3XO4(浓)+NaY(固)=HY+NaH2XO4，理由是：该反应在一定条件下是可逆反应，由于HI挥发，促进平衡朝生成正反应方向移动。18.己知：①乙醛甲基上的氢原子都是α氢原子，活性较大，都可以与甲醛中的醛基发生加成反应。如：HCHO＋CH3CHO一定条件HO—CH2CH2—CHO②现由乙烯和丙二酸等物质合成Ⅰ，合成路线如下：请回答下列问题：⑴写出下列物质的结构简式：E，H，I；⑵写出A→C5H10O4的化学方程式。19.下面是关于硫化氢的部分文献资料某研究性学习小组对资料中“氢硫酸长期存放会变浑浊”这一记载十分感兴趣，为了探究其原因，他们分别做了如下实验：资料：常温常压下，硫化氢(H2S)是一种无色气体，具有臭鸡蛋气味，饱和硫化氢溶液的物质的量浓度约为0.1mol·L－1。硫化氢剧毒，经粘膜吸收后危害中枢神经系统和呼吸系统，对心脏等多种器官造成损害。硫化氢的水溶液称氢硫酸(弱酸)，长期存放会变浑浊。硫化氢及氢硫酸发生的反应主要有：2H2S+O2=2H2O+2S2H2S+3O2=2H2O+2SO22H2S+SO2=2H2O+3S2H2S+Cl2=2HCl+S↓H2S=H2+SH2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4H2S+2NaOH=Na2S+2H2OH2S+NaOH=NaHS+H2O……实验一：将H2S气体溶于蒸馏水制成氢硫酸饱和溶液，在空气中放置．．．．．1～2天未见．．浑浊．．现象。用相同浓度的碘水去滴定氢硫酸溶液测其浓度。图一所示为两只烧杯中氢硫酸浓度随时间变化而减小的情况。实验二：密闭存放．．．．的氢硫酸，每天定时取1mL氢硫酸，用相同浓度的碘水滴定，图二所示为氢硫酸浓度随放置天数变化的情况。实验三：在饱和氢硫酸溶液中以极慢的速度通入空气(1～2个气泡/min)，数小时未见变浑浊的现象。实验四：盛满试剂瓶，密闭存放的饱和氢硫酸溶液隔2～3天观察，直到略显浑浊；当把满瓶的氢硫酸倒扣在培养皿中观察2～3天，在溶液略显浑浊的同时，瓶底仅聚集有少量的气泡，随着时间的增加，这种气泡也略有增多(大)，浑浊现更明显些。请回答下列问题：(1)实验一(见图一)中，氢硫酸的浓度随时间变化而减小的主要因素是硫化氢的挥发。(2)实验一和实验二中，碘水与氢硫酸反应的化学方程式为H2S+I2==2HI+S↓。两个实验中准确判断碘水与氢硫酸恰好完全反应是实验成功的关键。请设计实验方案，使实验者准确掌握所加碘水恰好与氢硫酸完全反应。向氢硫酸中加入淀粉液,滴加碘水到溶液刚好呈蓝色。(3)“氢硫酸长期存放会变浑浊”中，出现浑浊现象是由于生成了S或硫的缘故。(4)该研究性学习小组设计实验三说明他们认为“氢硫酸长期存放会变浑浊”的假设原因之一是(用文字说明)氢硫酸被空气中氧气氧化。此实验中通入空气的速度很慢的主．要原因．．．是什么？防止因通入空气过快而使硫化氢大量挥发。(5)实验四的实验现象说明“氢硫酸长期存放会变浑浊”的主要原因可能是硫化氢自身分解。为进一步证实上述原因的准确性，你认为还应做哪些实验(只需用文字说明实验设想，不需要回答实际步骤和设计实验方案)？确证生成的气体是氢气。[高考化学模拟题(七)答案]一、选择题：1.A2.A3.D4.D5.C6.C7.A8.B9.C10.C11.D12.C13.A14.B15.C二、填空题：16.⑴ABD⑵①不漏气；②不能确定，判理由：不管装置是否漏气，烧瓶内气压与漏斗上方的气压相等，水在重力作用下可完全流入。三、推断题：17.⑴P4；I2。⑵P4+2I2+8H2O2HI+2H3PO4+2PH4I；⑶①因为酸性（或电离程度）HIH3PO4；1020304050t/hC(H2S)a.250mL烧杯中盛有50mLH2S溶液b.250mL烧杯中盛有250mLH2S溶液图一图二5101520t/dC(H2S)空气→②该反应在一定条件下是可逆反应，由于HI挥发，促进平衡朝生成正反应方向移动。18.（1）（2）（2分）四、实验题：19.⑴硫化氢的挥发；⑵H2S+I2==2HI+S↓；向氢硫酸中加入淀粉液,滴加碘水到溶液刚好呈蓝色。⑶S(或硫)。⑷氢硫酸被空气中氧气氧化；防止因通入空气过快而使硫化氢大量挥发。⑸硫化氢自身分解；确证生成的气体是氢气。