高考化学总复习简答题

第一范文网()提供：试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结/计划欢迎访问第一范文网：高考化学总复习简答题一、题型特点简答题要求考生用简练的文字表述来回答问题。它具有取材广阔，内涵丰富，立意新颖，设问巧妙，思考容量大，能力要求高。而且常把识记、理解、实验、推论和计算等多方面、多层次的要求融于一题之中，往往具有一定的难度，对学生能力要求较高。简答题是填空题的变形，即把空格变成问句，所以它们的功能基本相似。它不但用来考查考生的各种能力（理解能力、观察能力、思维能力、文字表达能力），还用来考查考生掌握知识的情况。不但用来考查考生是否“知其然”，还要考查考生能否“知其所以然”。二、基本概念和基本理论1、下列说法是否正确？为什么？（1）物质是由分子构成的，分子是保持物质化学性质的一种微粒。（2）由同种元素组成的物质一定是单质。（3）酸性氧化物都是酸酐，它们和水反应生成相应的酸。（4）碱性氧化物肯定是金属氧化物，金属氧化物肯定是碱性氧化物。（5）酸性氧化物肯定是非金属氧化物，非金属氧化物肯定是酸性氧化物。（6）同种元素可有不同种原子，它们的化学性质几乎完全相同。（7）具有相同质子数的微粒都属于同种元素。（8）具有相同分子组成的化合物都属于同种物质。（9）有新单质生成的化学反应，肯定属于氧化还原反应。（10）既能跟酸反应，又能跟碱反应的化合物都属于两性化合物。2、化合物A是一种不稳定的物质，它的分子组成可用OxFy表示，10mLA气体能分解生成15mLO2和10mLF2（同温同压下测定）试回答：①A的化学式________，推断的理由是______________________________________。②已知在A分子中，x个氧原子呈－O－O…链状排列，每一根短线代表一对共用电子，试写出A分子的电子式_______，A分子的结构式_______，并标出每一个原子的化合价_____。3、根据你的理解，某种不溶于水的金属氧化物，如果要判别它是酸性氧化物、碱性氧化物，还是两性氧化物，其方法是_______________________。4、4mLO2和3mLNxHy（yx）混合气体在120℃，1.01×105Pa下点燃完全反应后，恢复到原温度和压强时，测得反应后N2、O2、H2O（气）混合气体密度减小3/10。（1）反应的化学方程式为________________________。（2）推算NxHy的化学式：①计算的根据是（用文字叙述）__________________，即（用含有x、y的代数式表示）________________________。②解方程得________________，当___________时合题意，所以NxHy的化学式为_______________________。第一范文网()提供：试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结/计划欢迎访问第一范文网：、基于硫和硒的相似性及硫酸钾和硒酸钾晶型相同，1820年米希尔里希认为这两种盐组成相同。所以在已知硫原子相对原子质量（32）的前提下，根据下列数据求出硒的相对原子质量。硫酸钾中含：钾a％，硫b％，氧c％；硒酸钾中含：钾d％，硒e％，氧f％。（1）判断硫或硒相对原子质量大的依据是_______________________。（2）米希尔里希求硒的相对原子质量的计算式是_______________________。6、溴蒸气密度几乎是氯气密度和碘蒸气密度的（数学）平均值（密度是在同温、同压下测定的）。由这个实验结果可知_____，能否用上述实验结果知道氯、溴、碘的化学式？7、1892年拉姆塞和雷利发现了氩，他们从实验中发现氩是一种稀有气体，并测得相对原子质量为40.0。请你设计一个方案，证实它是单原子分子。8、在天平的两个托盘上各放一个盛有等体积稀H2SO4的烧杯（每杯溶液中都含有mmol的H2SO4），调节天平使其平衡。然后在一个烧杯中加入ag铁粉，在另一个烧杯中加入bg镁粉，充分反应后，天平仍平衡。试用代数式表示在下列各种情况下，a与b的关系（关系式中可含m）。（1）若a/56＞m，b/24＞m时，________________。（2）若a/56＜m，b/24＜m时，_________________。（3）若a/56＜m，b/24＞m时，_________________。（4）若a/56＞m，b/24＜m时，天平能否平衡，说明理由__________________。9、白色的亚铜化合物Cu(NH4)SO3难溶于水。若与足量的10mol/L的硫酸溶液混合并微热，生成铜和SO2气体及溶液。（1）完成并配平化学方程式：（2）按上述操作，铜的最高转化率是_____。（3）有人设计让上述反应在密闭容器中进行，结果铜的转化率大大提高。问在密闭容器中反应，铜的最高转化率是________，其理由________________。10、已知：AgF+Cl2+H2O→AgCl+AgClO3+HF+O2（未配平）。若Cl2系数为a，则AgF的系数为_______，判断的依据是________；若AgClO3的系数为b，O2系数为c，则AgCl的系数为________，判断的依据________________。11、我国北方地区的某些小盐湖，冬天湖底有纯碱晶体析出，夏天偶尔可见有食盐晶体析出。简述其原因。12、在饱和Na2CO3的溶液中通入足量的CO2会有晶体析出，此晶体是_______；析出此晶体的原因是因为_______________。在饱和食盐水中先通入足量的氨，再通入足量的CO2会有NaHCO3晶体析出；若在饱和食盐水中先通入足量CO2，再通入氨气往往没有晶体析出，原因是___________________________。13、托盘天平的两盘分别放上盛MgCl2和Na2CO3晶体的表面皿，两者质量相等，然后用玻璃罩把整个托盘天平罩上。经过一段时间，托盘天平发生倾斜，这是因为_________________________________。14、无水CaCl2可用作干燥剂。有人认为夏天用CaCl2水溶液代替自来水喷洒柏油马路会得到更好的效果。其原因是____________________________。第一范文网()提供：试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结/计划欢迎访问第一范文网：、CaCl2和冰的混合物是实验室常用的致冷剂，可获得－55℃的低温。在配制冷冻剂时，采用CaCl2·6H2O好，还是采用无水CaCl2好？为什么？16、向盛沸水的小烧杯中滴入FeCl3溶液，然后将此溶液倒入U形管里并加外电场，最后加MgCl2溶液于U形管里。简述上面实验过程中发生的现象_________________________，写出有关的化学方程式_______________________________。17、实验时，手指不慎划破，可从急救箱中取出FeCl3溶液应急止血，其原理是_______________________________________。18、1840年盖斯根据一系列实验事实得出规律，他指出“若一个反应可以分几步进行，则各步反应的反应热总和与这个反应一次发生时的反应热相同”参照它回答：（1）使AgSO2和BgS在碱性溶液中作用，恰好完全反应生成，若使BgS在碱性溶液中发生反应，生成S2-和，然后通AgSO2也生成。各反应都相同条件下进行，则：①反应热是否相同___________________。②两种情况生成的物质的量是否相同__________，简述其理由________________。（2）已知热化学方程式C（固、金刚石）＋O2（气）==CO2（气）＋395.41kJC（固、石墨）＋O2（气）==CO2（气）＋393.51kJ则金刚石转化为石墨时的热化学方程式为___________________；由热化方程式看来更稳定的碳的同素异形体是_____________________。19、有a、b、c三种常见的短周期元素，它们之间两两结合构成化合物X，Y，Z。X，Y，Z之间也能相互发生反应，已知X是由a和b元素按原子个数比为1：1组成的化合物，其它元素形成的单质（仍用a，b，c表示）和组成的化合物之间反应关系如下（未配平）①b+c→Y②a+c→Z③X+Y→m④X+Z→C+n⑤Y+Z→C+n回答下列问题（1）最有充分理由说明上述反应中一定属于氧化还原反应的是_________，其充分理由是_____________________________________。（2）如果m是一种无色、粘稠的油状液体化合物，则X、Y、Z分别为______________，写出③④两反应的化学方程式_______________________，______________。20、有原子序数依次增大的A，B，C，D，E五种短周期元素，它们可两两组成甲、乙、丙、丁四种化合物，各化合物中原子个数比关系如下表：甲乙丙丁化合物中各元素原子个数比A：C＝1：1B：A＝1：2D：E＝1：3B：E＝1：4第一范文网()提供：试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结/计划欢迎访问第一范文网：、B两种原子的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数和；B原子最外层电子数比其次外层电子数多2个；在周期表中，C是E的邻族元素，化学性质活泼；D和E则位于同一周期，且D和E的原子序数之和为30。（1）D和E同属哪一周期元素？推断依据是________________________。（2）根据题目提供的条件，推断在周期表中的族序数所必要的条件是___________。（3）向甲的水溶液中加MnO2，反应的化学方程式：____________________。（4）已知乙的相对分子质量小于甲。在实验室常用什么方法制得乙？_____________。（5）丙的水溶液呈酸性，与饱和的NaHCO3溶液反应会迅速产生大量气体和难溶物，有关离子方程式是________________________________。21、（1）已知气态氯化铝分子以双聚形式存在，其中Al－Cl键为共价键，其结构式如图所示。图中“Cl→Al；”表示Cl原子提供了一对电子与Al原子共享。又已知硼酸H3BO3为白色固体，溶于水显弱酸性，但它却只是一元酸。可以用硼酸在水溶液中的电离平衡解释它只是一元酸的原因。请写出下面方程式右端的两种离子的表达式：（1）化工行业合成一种原子晶体——氮化碳，推测其化学式为__________，其硬度比金刚石______（填“大”或“小”），因为_____________________。22、在碘化钾和硫酸的混合溶液中加过氧化氢水溶液，迅速反应放出大量气体，反应过程可表示如下：①H2O2+2KI+H2SO4==I2+K2SO4+2H2O②H2O2+I2==2HIO③H2O2+2HIO==I2+O2↑+2H2O（1）H2O2在反应③中的作用是_____（填标号）。（A）氧化剂（B）既是氧化剂又是还原剂（C）还原剂（D）既不是氧化剂也不是还原剂（2）有人认为：上述反应说明了碘单质是过氧化氢分解的催化剂。你认为对吗？_______，其理由是_____________________________________。（3）上述反应说明H2O2、I2、HIO氧化性从强到弱的顺序是_____。23、在某条件下，容器中有如下平衡反应：此时，A、B、C的物质的量均为amol，而D的物质的量为dmol。（1）改变a的取值，再通过改变反应条件，可以使反应重新达到平衡。并限定达到新的平衡时，D的物质的量只允许在d/2到2d之间变化，则a取值范围应是________