高中二年级化学科第一学期期中考试试卷

高中二年级化学科第一学期期中考试试卷可能用到的相对原子质量：H:1Na:23Mg:24Al:27Fe:56K:39Cu:64Ag:108C:12O:16S:32Cl:35.5Br:80第Ⅰ卷（共78分）一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个正确答案）1.实验室制备下列各组气体时，气体的发生装置相同的是（）A.O2和Cl2B.O2和NH3C.NH3和Cl2D.Cl2和H22.反应4NH3＋5O24NO＋6H2O在5L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则下列反应速率正确的是()A．V（O2）=0.01mol·L-1·s-1B．V（NO）=0.008molL-1·s-1C．V（H2O）=0.015molL-1·s-1D．V（NH3）=0.002molL-1·s-13.对于反应：N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)+热的平衡体系，在其它条件不变时，采取下列措施，其中能既使正、逆反应速率增大，又能使反应物转化率增大的是A增大体系压强B升温C加入铁触媒D减小NH3的浓度4．对某一可逆反应来说,使用催化剂的作用是().(A)提高反应物的平衡转化率(B)以同样程度改变正逆反应的速度(C)增大正反应速度,减小逆反应速度(D)改变平衡混合物的组成5.下列反应达到平衡后，增大压强或升高温度，平衡都向正反应方向移动的是（）A.2NO2N2O4(正反应为放热反应）B.3O22O3(正反应为吸热反应）C.H2(g)+I2(g)2HI(g)(正反应为放热反应）D.NH4HCO3(s)NH3+H2O(g)+CO2(正反应为吸热反应）6.下列溶液中，c(H+)由小到大的排列顺序正确的是（）①0.1mol/LHCl溶液②0.1mol/LH2SO4溶液③0.1mol/LNaOH溶液④0.1mol/LCH3COOH溶液A.①③②④B.③④①②C.④③①②D.③②①④7.在一定条件下，发生CO+NO2CO2+NO的反应，达到化学平衡后，降低温度，混合物的颜色变浅，下列有关该反应的说法正确的是（）A.正反应为吸热反应B.正反应为放热反应C.降温后CO的浓度增大D.降温后各物质的浓度不变8.可逆反应mAnBpCqDQ()()()()气气气气在温度T1、T2，压强P1、P2下，产物D的物质的量n与反应时间t的关系如下图，下述各项正确的是（）A.TT12B.PP12C.Q0D.mnpq9．反应L（固）+aG（气）bR（气）达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如下图所示，图中：压强p1p2，X轴表示温度，Y轴表示平衡混合气中G的体积分数。据此可判断：A．上述反应是放热反应B．上述反应是吸热反应C．abD．ab10．mA(s)+nB(g)====pC(g)+Q的可逆反应，在一定温度下有关B%与压强P的关系如图，叙述正确的是（）A．m+npB．npC．x点时混和物的V正V逆D．y点比x点混和物的反应速度快11.在一个固定容积的密闭容器中，加入mmolA和nmolB，发生下列反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)。平衡时C的浓度为wmol/L。若维持容积和温度都不变，起始时放入amolA、bmolB、cmolC，要使平衡后，C的浓度仍为wmol/L，则a、b、c必须满足的关系是（)A.pmc＋a＝mpnc＋b＝nB.a∶b＝m∶napm＋b＝pC.a∶b∶c＝m∶n∶pD.a＝m3b＝n3c＝23p密封线内不得答题班级姓名学号考场号12.已知25%的氨水的密度为0.91g/cm3，5%氨水的密度为0.98g/cm3，若将上述两种溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是（）A.等于15%B.大于15%C.小于15%D.无法估算13.在一容积不变的密闭容器充入SO2和O2，从开始到2SO2(g)+O22SO3(g)达到平衡，始终保持不变的是（）A.密度B.总质量C.总压强D.平均相对分子质量14.下列物质的导电性最差的是（）A.0.1mol/L的盐酸B.0.1mol/L的硫酸C.0.1mol/L的醋酸D.石墨棒15.固体NH4I在密闭容器中受热分解发生下列反应：NH4I(s)HI(g)+NH3(g)2HIH2+I2(g),达到平衡时，c(HI)=4mol/L,c(I2)=0.5mol/L.下列说法正确的是（）A.平衡时，c(NH3)=6mol/LB.反应起始时固体NH4I是5molC.平衡时HI的分解率为20%D.若改变反应起始固体NH4I的量，保持其他条件不变，平衡时各气体浓度也发生改变16.在一个密闭容器中,放入3升X(g)和2升Y(g)，在一定条件下发生下列反应：4X（g）+3Y（g）2Q（g）+nR（g）达到平衡时，容器内压强比原来增加5%，X的浓度减小1/3，但温度不变。则该反应方程式中的n值为（）（A）3（B）4（C）5（D）617.下列事实中,不能用勒沙特列原理来解释的是()A.加入催化剂有利于氨氧化反应B.使氢硫酸中加碱有利于S2-离子增多C.500℃左右比室温更有利于合成氨反应D.高压条件有利于合成氨反应二、选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分，每小题有一个到两个正确答案）18．在一定条件下,将1molCO和1molH2O(气)混合后,发生如下反应:CO(气)+H2O(气)CO2(气)+H2(气),反应达到平衡时,测得CO的转化率为21.75%,则平衡时混合气体密度为相同条件下H2密度的()A.11.5倍B.15.75倍C.30.67倍D.46倍可逆反应mA(固)+nB(气)=cC(气)+fD(气)反应过程中,当其它条件不变时,C的体积分数(C%)与温度(T)和压强(P)的关系如下图所示(T2T1),下列叙述正确的是（）A.达到平衡后,若使用催化剂,C的体积分数增大B.达到平衡后,若使温度升高,化学平衡向逆反应方向移动C.化学方程式中nc+fD.达到化学平衡后,增加A的量有利于化学平衡向正反应方向移动19.可逆反应2SO2+O22SO3正反应速率分别用Vso2、Vo2、Vso3〔mol/L·min〕表示,逆反应速率分别用V'so2、V'o2、V'so3、〔mol/(L·min)〕表示.当反应达到化学平衡时,正确的关系是（）A.Vo2=Vso2=Vso3B.Vso3=V'so2C.V'o2=1/2V'so2D.V'so2=V'so3=V'o220.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为减缓反应速率而不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（）A.NaOH(固)B.H2OC.NH4Cl（固）D.CH3COONa(固)21.NH3氧化制HNO3时,在吸收塔里发生如下反应:3NO2+H2O32HNO3+NO(正反应为放热反应)为了提高HNO3的产量,在理论上应该采取的措施是()A.降温B.升温C.减压D.增压23.一定温度时于密封容器中发生反应：mA(g)+nB(g)pC(g)，达平衡后，若将气体体积压缩到原来的1/2。当再达平衡时C的浓度是原来的1.9倍，则下列叙述正确的是()A．平衡向正反应方向移动B．C气体的质量分数增大C．气体A的转化率降低D．m＋n＞p24.常温常压下在带有可移动活塞的甲、乙容器(如图)里分别充有二氧化氮(2NO2N2O4正反应为放热反应)和空气，现分别进行下列两个实验：①将两容器置于沸水中加热②在活塞上都加2千克的砝码在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是()。A．①甲乙②甲乙B．①甲乙②甲乙C．①甲乙②甲乙D．①甲乙②甲=乙三、填空题25.牙齿表面受到一层硬的、组成为Ca5（PO4）3OH的物质的保护，它在唾液中存在下列平衡：Ca5（PO4）3OH5Ca2＋＋3PO43－＋OH－，进食后细菌和酶作用于食物产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是。26.在温度为830K时，下列可逆反应及其平衡具有某种特殊性：CO+H2OCO2+H2。测得反应物起始浓度不同时，CO的转化率α(CO)和H2O(g)的转化率α(H2O)如下表：(1)观察和分析表中数据可得α(CO)与α(H2O)之间的关系为（2）设830K时，起始浓度[CO]=amol/L,[H2O]=bmol/L,达到平衡时[H2]=cmol/L,根据（1）所得规律，填写下列空白：①当a=5,c=20/9时，b=②当a=b时，c/a=27.有两只密闭容器A和B，A容有一个移动的活塞，能使容器内保持恒压，B容器能保持恒容。起始时间向这两只容器中分别充入等量的体积比为2：1的和O2的混合气体，并使A和B容积相等。如图13－8。在保持400℃条件下使之发生如下反应：32222SOOSO，填写下列空格：（1）达到平衡时，所需的时间，A容器比B容器______，A容器中SO2的转化率比B容器___________。（2）达到（1）所述平衡后，若向两容器中通入数量不多的等量氢氩气，A容气化学平衡________移动，B容器化学平衡______移动。(3）达到（1）所述平衡后，若向两容器中通入等量的原反应气体，达到平衡时，A容器中SO3的体积分数________（增大、减小、不变）；B容器中SO3的体积分数_______（增大、减小、不变）。序号起始浓度α(CO)α(H2OCOH2O12360%22675%37370%