高三毕业班化学综合测试试题

高三毕业班化学综合测试试题（一）化学本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。第I卷从第1页至第4页，第II卷从第5页至第8页，满分150分。考试时间120分钟。考试结束后，将第I卷答题卡和第II卷答题纸一并交监考老师。注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、考试证号等填写清楚，并认真核对答题卡表头及答题纸内规定填写或填涂的项目；2．第I卷答案必须用2B铅笔填涂在答题卡上，在其他位置作答一律无效。每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。3．第II卷答题应答在答题卡中规定的区域内，在草稿纸、试卷上答题无效；保持字迹工整、笔迹清楚；可能用到的原子量：H：1C：12N：14O：16Na：23Mg：24Al：27Si：28S：32Cl：35.5Ca：40Ag：108I：127第一部分选择题（共67分）一．选择题（本题包括9小题，每小题3分共27分，每小题只有一个答案正确）1．14N60与14C60是当今化学界备受关注的热点之一，下列关于14N60与14C60的关系叙述正确的是A．是同系物B．是同素异形体C．是同位素D．以上叙述都不正确2．纤维素被称为第七营养素，食物中的纤维素虽然不能为人体提供能量，但能促进肠道蠕动、吸附排出有害物质。从纤维素的化学成分看，它是一种A．二糖B．多糖C．氨基酸D．脂肪3．氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是A．一个D2O分子所含中子数为8B．NH3的结构式为C．HCl的电子式为D．热稳定性：HCl＞HF4．下列说法不正确的是A．H2O是一种直线型分子B．NH4+的空间构型为正四面体C．47号元素的电子排布式为：[Kr]4d105S1D．H-Cl的键能为431.8KJ﹒mol-1，H-I的键能为298.7KJ﹒mol-1，这可以说明HCl比HI分子稳定5．阿佛加德罗常数约为6.02×1023mol—1，下列叙述正确的是A．标准状况下，2.24L苯中约含有3.612×1023个碳原子B．常温常压下，氧气和臭氧的混和物16g中约含有6.02×1023个原子C．25℃时，1LpH=13的氢氧化钠溶液中约含6.02×1023个氢氧根离子D．0.5molCH4中约含有3.01×1023个电子6．用带孔铝箔包裹钠放入水中，待不产生气体后，溶液中不可能．．．大量存在的离子有A．Na+B．OH—C．AlO2—D．H+7.下列说法正确的是A．同周期元素原子的第一电离能从左往右越来越大B．同族元素原子从上到下第一电离能越来越小C．同周期元素原子的电负性从左往右越来越大D．同族元素原子从上到下电负性越来越大8.“厨房化学”是指利用家庭生活用品来进行化学实验，从而对化学进行学习和探究的活动。下列实验在厨房中不能．．完成的是A．检验自来水中含有Cl—离子B．检验鸡蛋壳中含有碳酸盐C．检验加碘食盐中不含碘单质D．检验蛋白质在加热条件下能发生变性9.二甘醇可用作溶剂、纺织助剂等，一旦进入人体会导致急性肾衰竭，危及生命。二甘醇的结构简式是HO—CH2CH2—O—CH2CH2—OH。下列有关二甘醇的叙述正确的是A．不能发生消去反应B．能发生取代反应C．能溶于水，不溶于乙醇D．符合通式CnH2nO3二．选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只选错一个，该小题就为0分）10．下列实验操作中错误的是A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸烧瓶支管口C．滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面D．称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中11．下列离子方程式书写不正确的是A．Cl2与NaOH溶液反应：Cl2+2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2OB．硫酸铝中加入过量氨水Al3++3OH—=Al(OH)3↓C．K2S溶液显碱性的原因：S2-+2H2O=H2S+2OH-D．AgNO3溶液中加入过量氨水：Ag++2NH3·H2O=Ag(NH3)2++2H2O12．下列物质中，其水溶液能导电，溶于水时化学键被破坏，且该物质属于非电解质的是A．SO2B．BaSO4C．Cl2D．C2H5OH13．下图是周期表中短周期的一部分，若a原子最外层的电子数比次外层少了3个，则下列说法正确的是A．a、b、c的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱的关系是cbaB．d的最高正价与b的最高正价相等C．d与c不能形成化合物D．原子半径的大小顺序是cbad14．类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实践的验证。以下类推的结论正确的是A．由甲酸可以发生银镜反应可推出其余的羧酸也均能发生银镜反应B．NaCl与CsCl化学式相似，故NaCl与CsCl的晶体结构也相似C．由“2Fe+3Cl2=2FeCl3”反应可推出“2Fe+3I2=2FeI3”反应也能发生D．由H2O的沸点大于H2S的沸点可推知NH3的沸点大于PH3的沸点dabc15．下列关于电解质溶液的叙述中正确的是A．Na2CO3、NaHCO3两种盐的溶液中，离子种类相同B．在CH3COONa溶液中c(CH3COO-)c(Na+)c(OH-)c(H+)C．溶质的物质的量浓度相同的NH4Cl和NH4HSO4两种溶液中，c(NH4+)前者小于后者D．常温下，某溶液中由水电离出的c(H+)为10-5mol/L，则此溶液可能是盐酸16．25℃、101KPa时，1g甲醇完全燃烧生成CO2和H2O，恢复到原来温度，放出22.68KJ热量。下列表示该反应的热化学方程式中正确的是A．2CH4O(l)+3O2(g)==2CO2(g)+4H2O(l)△H=－22.68KJ/molB．2CH4O(l)+3O2(g)==2CO2(g)+4H2O(l)△H=＋1451.6KJ/molC．CH4O(l)+3/2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)△H=－725.8KJ/molD．CH4O(l)+3/2O2(g)==CO2(g)+2H2O(g)△H=－725.8KJ/mol17．我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为：4A1＋3O2＋6H2O＝4A1(OH)3，下列说法不正确的是A．电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极B．正极反应式为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－C．以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积D．该电池通常只需更换铝板就可继续使用18．NO和CO都是汽车尾气里有害物质，它们缓慢的起反应生成N2和CO2，对此反应，下列叙述正确的是A．使用催化剂增大CO转化率B．改变压强对反应速率无影响C．降低压强能增大NO转化率D．升高温度能加大反应速率19．a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg5种金属中的一种。已知：(1)a、c均能与稀硫酸反应放出气体；(2)b与d的硝酸盐反应，置换出单质d；(3)c与强碱反应放出气体；(4)c、e在冷浓硫酸中发生钝化。由此可判断a、b、c、d、e依次为A．FeCuAlAgMgB．AlCuMgAgFeC．MgCuAlAgFeD．MgAgAlCuFe第二部分非选择题（共83分）（本部分试题答案，请用黑色字迹的钢笔或签字笔写在答题卡指定的位置，写在试卷或草稿纸无效）三、(本小题包括2小题，共20分)20．(8分)为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：称取粗盐滤液精盐(1)判断BaCl2已过量的方法是_________________________________。(2)第④步中，相关的离子方程式是_____________________________。(3)若先用盐酸调pH值再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是_____________________________。(4)为检验精盐纯度，需配制150mL.0.2mol/LNaCl(精盐)溶液，右图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误．．是_________________________________________________________。100mL容量瓶21．（12分）维生素C是一种水溶性维生素(其水溶液呈酸性)，它的化学式是C6H8O6，人体缺乏这样的维生素能得坏血症，所以维生素C又称抗坏血酸。在新鲜的水果、蔬菜、乳制品中都富含维生素C，例如新鲜橙汁中维生素C的含量在500mg/L左右。某校课外活动小组测定了某牌子的软包装橙汁中维生素C的含量，下面是测定实验分析报告。(请填写有关空白)(一)测定目的：测定××牌软包装橙汁中维生素C的含量。(二)测定原理：C6H8O6+I2→C6H6O6+2H＋+2I―(三)实验用品及试剂(1)仪器和用品(自选，略)(2)试剂：指示剂__________(填名称)，浓度为7.50×10－3mol·L-1的I2标准溶液、蒸馏水等。溶解①BaCl2②NaOH③Na2CO3④过滤⑤适量盐酸⑥蒸发、结晶、烘干⑦(四)实验过程(1)洗涤仪器，检查滴定管是否漏液，润洗后装好标准碘溶液待用。(2)用(填仪器名称)向锥形瓶中移入20.00mL待测橙汁，滴入2滴指示剂。(3)滴定至终点时的现象是:_________________________________。(五)数据记录与处理（请在下面设计并画出．．．．．数据记录和数据处理的表格，不必填数据）。若经数据处理，滴定中消耗标准碘溶液的体积是15.00mL，则此橙汁中维生素C的含量是____________mg/L。(六)问题讨论：（1）滴定时能否剧烈摇动锥形瓶？为什么？（2）从分析数据看，此软包装橙汁是否是纯天然橙汁？_______(填“是”或“不是”或“可能是”)。制造商最可能采取的做法是__________(填编号)：A．加水稀释天然橙汁B．橙汁已被浓缩C．将维生素C作为添加剂四、(本小题包括2小题，共24分)22．(8分)A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，B、C同周期，A、D同主族。A、B能形成两种常温下为液态化合物甲和乙，原子个数比分别为2∶1和1∶1。E自然界中含量最多的金属元素。根据以上信息回答下列问题：（1）甲、乙两分子中含有非极性共价键的物质的结构式是______________________，C元素在周期表中的位置是__________________。（2）C和D的离子中，半径较小的是__________（填离子符号）。（3）C、D、E可组成离子化合物DxEC6，其晶胞结构如下图所示，阳离子D＋位于正方体的棱的中点和正方体内部；阴离子EC6x－位于该正方体的顶点和面心。该化合物的化学式是____________。晶胞晶胞的81○：阳离子D＋●：阴离子EC6x－23．（16分）A、B、C、D、E、F、G、H、I、J均为中学化学中常见物质，其相互转化的关系如下所示：已知，A的焰色反应呈黄色，I是一种红褐色沉淀。⑴写出下列物质的化学式：B：NaOH；E：Fe；D：H；H：Fe(OH)。⑵常温下C是黄绿色气体：①写出A的电极反应方程式：阴极：2H++2e-=H↑（或2HO+2e-=H↑+2OH-）；阳极：2Br-－2e－=Br；②写出H→I的化学方程式：4Fe(OH)+O+2HO=4Fe(OH)↓；③G与足量Cl2反应的离子方程式：2Fe2++4Br-+3Cl=2Fe3++2Br+6Cl-。五．（本题包括2小题，共21分）24、（7分）某有机化合物A含碳77.8%，氢为7.40%，其余为氧，A的相对分子质量为甲烷的6.75倍。（1）该有机物的分子式为（2）据此确定该有机物含苯环的所有可能的结构简式。25．（14分）已知