高三摸底考试化学试卷

第一范文网()提供：试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结/计划欢迎访问第一范文网：卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。共100分。考试时间90分钟。第I卷（选择题，共46分）可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23S32Cl35.5K39Mn55一、选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了防止仲秋月饼等富脂食品氧化变质，延长食品的保质期，在包装袋中常加入抗氧化物质，下列不属于抗氧化物质的是（）A．生石灰B．还原铁粉C．亚硫酸钠D．维生素C2．下列关于氯气或氯元素的叙述中，正确的是（）A．Cl2以液态形式存在时可称作氯水或液氯B．红热的铜丝在氯气中燃烧，生成棕黄色固体CuCl2C．有氯气参加的化学反应必须在溶液中进行D．氯元素有毒，应禁入口中3．下列物质中，本身属于非电解质，但溶于水后的生成物属于电解质的是（）A．氧化钠B．氯化氢C．三氧化硫D．乙醇4．下列变化，需加入还原剂才能实现的是（）A．Br－→Br2B．NO2→NOC．SiO2→SiO23D．Fe→Fe3O45．在粗碘中含有IBr和ICl，受热时，I2、ICl、IBr均可升华。在粗碘中加入一种物质后，再进行升华，可制得精碘，应加入的物质是（）A．KIB．ZnC．KClD．H2O二、选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分。每小题只有一个．．．．选项符合题意）6．每年元宵节晚上，我市都要举行盛大的焰火庆祝活动。焰火绽放出的五颜六色是一些金第一范文网()提供：试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结/计划欢迎访问第一范文网：属离子魅力的展示。焰火的主要原料是黑火药，还有草酸钠、碳酸铜（发出绿色的光）等发色剂和氯酸钾、镁铝金属粉末等添加剂。下列说法正确的是（）A．碳酸铜因为受热分解才发出绿色的光B．氯酸钾的主要用途是产生紫色的焰火C．镁铝在焰火中发出耀眼的白光D．黑火药的主要成分是木炭、硫磺7．对锂的结构和性质的判断，错误的是（）①与水反应比钠剧烈②它的原子半径比钠小③它的氧化物暴露于空气中易吸收水分④它的单质可做还原剂⑤它的阳离子的最外层电子数与钠离子的最外层电子数相同A．只有①B．③和④C．②和③D．①和⑤8．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．在标准状况下，VL水含有的氧原子个数为4.22VNAB．常温下，2L1mol·L－1的甲酸溶液中，所含分子总数小于2NAC．1molFeCl3跟水完全反应转化为氢氧化铁胶制后，其中胶体粒子的数目为NAD．1molNH2中含电子数为10NA9．将40℃的饱和硫酸铜溶液升温至50℃，或者温度仍保持40℃而加入少量无水硫酸铜，在这两种情况下均保持不变的是（）A．硫酸铜的溶解度B．溶液中溶质的质量分数C．溶液的质量D．溶液中Cu2+的数目10．在实验室中配制一定物质的量浓度溶液的有关操作中，正确的是（）A．配制0.1mol·L－1NaOH溶液过程中，将NaOH固体放在滤纸上称量B．配制0.1mol·L－1的H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4放入容量瓶中加水稀释C．配制0.1mol·L－1的NaCl溶液时，最后用胶头滴管加水至刻度线D．配制0.1mol·L－1的HCl溶液时，要将量取浓盐酸的量筒和溶解用的烧杯洗涤2—3次，并将洗涤液转入容量瓶中11．在标准状况下，ag气体A与bg气体B的分子数相同，则与此有关的以下说法中不正确的是（）第一范文网()提供：试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结/计划欢迎访问第一范文网：．气体A与气体B的摩尔质量之比为a:bB．相同状况下，同体积的气体A与气体B的质量之比为a:bC．质量相同的气体A与气体B的分子数之比为b:aD．同温同压下，气体A与气体B的密度之比为b:a12．下列各组物质以任意量在溶液中反应时，始终能用同一离子方程式表示的是（）A．Aa（HCO3）2溶液和Ca（OH）2溶液B．NaHCO3溶液和Ca（OH）2溶液C．Na2CO3溶液和稀盐酸D．FeBr2溶液和氯水13．有一无色溶液，若向其中加入足量饱和氯水，溶液呈橙黄色，再向橙黄色溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀；若向原溶液中加入铝粉，有气体放出。该溶液中可能大量共存的一组离子是（）A．K+、H+、NO3、Na+B．H+、Br－、SO24、Na+C．SO24、Br－、OH－、Fe3+D．H+、Br－、SO23、K+14．制备氰氨基化钙的化学方程式如下：CaCO3+2HCN=CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑，关于该反应的下列说法,正确的是（）A．氢元素被氧化，碳元素被还原B．HCN既是氧化剂又是还原剂C．CaCN2是还原产物，H2是氧化产物D．CO为氧化产物，H2为还原产物15．物质的量均为1mol的下述物质，长期放置于空气中（不考虑潮解情况），最后质量增加的大小关系是（）①氧化钠②过氧化钠③氢氧化钠④亚硫酸钠A．①=③②④B．①②④③C．③①=②④D．④③②①16．在100g浓度为18mol·L－1、密度为gcm－3的浓硫酸中加入一定量的水，稀释成9mol·L－1的硫酸，则加入水的体积为（）第一范文网()提供：试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结/计划欢迎访问第一范文网：．小于100mLB．等于100mLC．大于100mLD．等于100mL17．使5.6LCO2气体迅速通过Na2O2固体后得到4.48L气体（标准状况），这4.48L气体的质量为（）A．8.8gB．6.4gC．8.2gD．6.2g第Ⅱ卷（非选择题，共54分）三、（本题包括2小题，共19分）18．（8分）右图是某同学在实验室中制取Cl2的装置图：（1）该装置中的错误之处有二，分别是：①②（2）试写出装置A和C中发生反应的离子方程式：A处：；C处：。（3）甲、乙两同学分别采用下列两种方案制取Cl2。甲：用含HCl146g的浓盐酸与足量的MnO2反应；乙：用87gMnO2与足量浓盐酸反应，则所得氯气（填代号）。A．甲比乙多B．乙比甲多C．一样多D．无法比较19．（11分）实验室用右图所示装置测定中和热。实验步骤如下：第一范文网()提供：试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结/计划欢迎访问第一范文网：①用一个量筒量取50mL0.5mol·L－1的盐酸，倒入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度（均读准至0.1℃，下同），记入表格；②用另一个量筒量取50mL0.55mol·L－1的NaOH溶液，并用温度计测量氢氧化钠溶液的温度，记入表格；③在两个烧杯之间填满碎泡沫，并使杯口相平；盖板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过；④把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯中，并立即把套有盖板的温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯中，用玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，准确读取混合溶液的温度，记入表格。再重复实验两次，所得数据如下：实验编号起始温度t1/℃终止温度（t2/℃）温度差（t2－t1）/℃盐酸氢氧化钠溶液平均值120.020.020.023.43.4220.020.020.023.43.4320.020.020.021.61.6回答下列问题：（1）实验步骤的先后顺序为（填编号）。（2）步骤①、②中都使用了温度计，若使用同一支温度计，应注意的问题是。（3）试根据上述数据计算中和热[盐酸和氢氧化钠溶液的密度近似为1g/cm3，反应后溶液的比热容近似为4.18J/（g·℃）]，并据此写出该反应的热化学方程式。（4）下列操作能够减少实验误差的是（填代号）。A．用保温杯代替烧杯第一范文网()提供：试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结/计划欢迎访问第一范文网：．步骤②中的氢氧化钠溶液分多次倒入小烧杯中C．步骤④中读取混合溶液的最高温度作为终止温度D．其它数据不变，把50mL的盐酸和氢氧化钠溶液都改为5mLE．其它数据不变，把盐酸和氢氧化钠溶液的浓度都增加10倍（5）若将盐酸和氢氧化钠溶液分别改为醋酸和氨水，其它数据不变，则测得的中和热与上述实验测得的中和热比较（填偏大、偏小或相同），原因是。四、（本题包括3小题，共20分）20．（4分）（1）在品红溶液中加入新制的氢氧化铝，溶液红色褪去，其褪色原理与下列中的（填代号）物质相同。A．活性炭B．SO2C．氯水（2）少量Na2O2投入水中，待反应后再滴入品红溶液，红色褪去，说明溶液中存在（填化学式），其褪色原理与上述（1）中的原理（填相同或不相同）。21．（7分）（1）配平下列氧化还原方程式：FeSO4+KNO3+（）=K2SO4+Fe2（SO4）3+NO+H2O（2）A、B、C、D是原子序数小于20的四种元素，A与B同主族且能形成AB2型分子，A、C、D所形成的简单离子具有相同的核外电子排布，且离子半径依次减小。请回答：①证明某化合物中含有D元素采用的实验方法为，现象是。②写出C的单质通入AB2的水溶液中所发生反应的离子方程式：。22．（9分）已知四种强电解质溶液，分别含有下列阴、阳离子中的各一种，并且互不重复：NH4、Ba2+、Na+、H+、SO24、NO3、OH－、CO23。将这四种溶液分别标记为A、B、第一范文网()提供：试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结/计划欢迎访问第一范文网：、D，进行如下实验：①在A或D中滴入C，均有沉淀生成②D和B反应生成的气体能被A吸收③A和D反应生成的气体能被B吸收试回答下列问题：（1）D的化学式是，判断理由是。（2）写出其余几种物质的化学式：ABC（3）写出实验②中有关反应的离子方程式。五、（本题包括2小题，共15分）23．（3分）标准状况下，1体积水可以溶解700体积氨气，所得溶液的密度为0.90g·mL－1，则该氨水的物质的量浓度为。24．（12分）现有某种碱金属的两种碳酸盐（正盐和酸式盐）组成的混合物6.14g，加水溶解后，所取得溶液的十分之一，向其中逐滴加入一定浓度的稀盐酸，并同时记录放出CO2的体积（标准状况）和消耗稀盐酸的体积，得到如下图所示的曲线，试计算：（1）原混合物中碳元素的质量分数。第一范文网()提供：试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结/计划欢迎访问第一范文网：（2）原混合物中两种盐的物质的量之比。（3）所滴加盐酸的物质的量浓度。（4）确定此两种盐的化学式。第一范文网()提供：试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结/计划欢迎访问第一范文网：参考答案一、（2分×5=10分）1．A2．B3．C4．B5．A二、（3分×12=36分）6．C7．D8．D9．B10．C11．D12．A13．B14．B15．B16．A17．C三、（共19分）18．（8分）（1）①使用长颈漏斗②缺少石棉网（2分）（2）MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2OCl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O（每式2分，共4分）（3）B（2分）19．（11分）（1）③①②④（2分，错一处即不得分）（2）在第一次使用温度计后，用相同温度的蒸馏水将其冼净（2分）（3）NaOH（aq）+HCl（aq）=Na（aq）+H2O（1）；△H=－56.8kJ/mol（2分）