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6.食品卫生与身体健康密切相关,下列做法不会危害人体健康的是A.使鱼干的颜色更白,用过氧化氢溶液浸泡处理B.降低生产成本,减少婴儿奶粉中的蛋白质的含量C.预防甲状腺肿大,在食盐中添加适量的碘元素D.保持肉制品味道鲜美,在香肠中加入过量的亚硝酸纳7.肼(N2H4)是一种常用的火箭燃料,对应的氧化剂通常用过氧化氢,如果火箭推进器中盛有液态的肼和液态过氧化氢,当它们混合反应时立即产生大量的氮气和水蒸气,同时放出大量的热。已知0.4mol液态肼与足量液态过氧化氢发生反应,可放出256.6kJ的热量,下列热化学方程式正确的是A.N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(l)△H=-256.6kJ/molB.N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)△H=-641.5kJ/molC.N2H4(l)+2H2O2(g)=N2(g)+4H2O(g)△H=-641.5kJ/molB.N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)△H=+641.5kJ/mol8.下列离子方程式正确的是A.用Cu作电极电解NaCl溶液的阳极反应:2Cl--2e-=Cl2↑B.向硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液至中性:H++SO42-+Ba2++OH-===BaSO4↓+H2OC.钢铁在弱碱性条件下受腐蚀的正极反应式为:O2+4e-+2H2O=4OH-D.向苯酚钠溶液中通入少量的CO2:9.在2L的密闭容器中,充有2molSO2和一定量的O2,发生下列反应2SO2+O22SO3,当反应进行到4min时,测得SO2为0.4mol。若反应进行到2min时,容器中SO2的物质的量为A.1.6molB.1.2molC.大于1.6molD.小于1.2mol10.茉莉醛具有浓郁的茉莉花香,其结构简式为:,关于茉莉醛的下列叙述错误的是A.茉莉醛属于芳香族化合物B.能与新制的银氨溶液发生银镜反应C.在加热和催化剂作用下,能被氢气还原D.不能与氢溴酸发生加成反应11.在1LK2SO4和CuSO4的混合溶液中c(SO42-)=2.0mol/L,用石墨电极电解此溶液,当通电一段时间后,两极均收到22.4L(标准状况)气体,则原溶液中c(K+)为A.2.0mol/LB.1.5mol/LC.1.0mol/LD.0.50mol/L12.在周期表主族元素中,甲元素与乙、丙、丁三元素相邻,甲、乙的原子序数之和等于丙的原子序数;这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断中正确的是A.原子半径:丙>乙>甲>丁B.气态氢化物的稳定性:甲>丙C.最高价氧化物对应的水化物的酸性:丁>甲D.乙和甲或乙和丁所能形成的化合物都是有毒物质13.下列说法正确的是A.物质的量浓度均为0.1mol·L-1的(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2两种溶液中,c(NH4+)相同B.25℃时,在0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中加入CH3COONa固体,溶液的pH一定小与7C.25℃时,将0.1mol·L-1的NaOH溶液与pH=1的稀硫酸等体积混合,混合后的溶液pH=7D.将同浓度的NaAlO2溶液与Na2CO3溶液混合后,可以生成白色沉淀,并产生气泡26.(16分)某兴趣小组的同学共同设置了如图所示的实验装置,即可用于制取气体,又可用于验证物质的性质。(1)利用Ⅰ、Ⅱ装置制取气体(K2关闭,K1打开),甲同学认为:利用Ⅱ装置可以收集H2、NH3等气体,但不能收集O2和NO等气体,其理由是。乙同学认为:将Ⅱ装置作简单改进(不改变装置),也可以集O2和NO等气体,但不能收集NO2气体,则改进的方法是。(2)利用Ⅰ、Ⅱ装置验证物质的性质(K2打开,K1关闭),如证明氧化性:KMnO4Cl2Br2,则在A中加浓盐酸,B中加,C中加,观察到C中的现象是;(3)请利用Ⅰ、Ⅲ装置自行设计实验(K2打开,K1关闭),证明乙炔为不饱和的化合物,写出各仪器所加试剂:B中加,C中加,实验时证明乙炔为不饱和化合物的现象是;(4)装置Ⅲ中仪器D的名称是__________,用于此外的作用是_____________________________________________________________________。27.(15分)X、Y、Z三种短周期元素,他们的原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在常温下都是气体,在适当的条件下他们两两化合可以分别生成化合物A、B、C,其转化关系如下:一个B分子中含有的Z原子个数比C分子中少1个,B、C两种分子中的电子数均等于10。其回答下列问题:(1)位于第四周期与X元素同族的元素M,原子核外的电子数为______;该元素最高价氧化物的水化物的化学式为______________;(2)C在一定条件下,能与X单质反应生成的一种化合物A和B,写出该反应的化学方程式:___________________________________________________________________;(3)X、Y、Z三种元素可组成一种强酸W,C在适当条件下被W吸收生成一种盐。该盐的水溶液pH7(填“大于”、“小于”、“等于”),其原因是(用离子方程式表示);(4)已知Y单质与Z单质生成C的反应是可逆反应,△H<0。将等物质的量的Y、Z两种单质充入一密闭容器中,在适当催化剂和恒温、恒压条件下反应。下列说法正确的有。①达到化学平衡时,正反应速率与逆反应速率相等②反应过程中,Y单质的体积分数始终为50%③达到化学平衡时,Y、Z两种单质在混合气体的物质的量之比为1∶1④达到化学平衡的过程中气体平均相对分子质量减小⑤达到化学平衡后,升高温度,C的体积分数增大(5)X与Y形成的化合物中,当X与Y的质量比...与化合物分子中X原子所含的质子数与Y原子所含的质子数之比..相同时,其化合物的分子式为___________________。28.(13分)根据下列反应框图填空,已知B、D、E、L常温下为密度比空气大的气体,D、E为单质,其它为化合物,A是一种淡黄色固体,C在水中的溶解度随温度的升高而减小,F、G均能与L的水溶液反应放出B。(1)F的俗名是,工业上利用反应③生产;(2)写出F与FeCl3溶液反应的离子方程式;(3)某气体M具有漂白作用,将M和D等物质的量通入水中,所得溶液没有漂白作用,发生反应的离子方程式是;(4)同时有B、H和M生成的反应的化学方程式是:ABCEF①GH②D③IJ④G通入BK的水溶液⑤光照L的水溶液E(5)假设各步转化率均为100%,则当收集到E在标准状况下的体积为VL时,计算所消耗的D的物质的量______________(用含V的式子表示)。29.(16分)环己烯常用于有机合成。以环己烯为原料合成环醚、聚酯,现采用如下设计。其中D可作内燃机的抗冻剂。已知:请回答以下问题:(1)A的分子式为________________,F的结构简式为______________________;(2)属于加成反应的是(填反应序号)___________;(3)分别写出②、⑦反应的化学方程式________________________________________________________________________(4)F的同分异构体很多,其中属于酯类的有4个,现已知两个,请写出另外两个:HCOOCH2CH2CH3CH3COOCH2CH3_____________________________________溴水①NaOH醇溶液△②ABO2,Zn/H2O③CDEH2/催化剂④⑤O2/催化剂浓H2SO4△⑥催化剂⑦F(C4H8O2)六元环醚G(C4H4O4)高聚物n答案6、C7、B8、C9、D10、D11、A12、B13、C26.(共13分)(1)O2的密度大于空气,NO易与空气中的O2反应;在装置Ⅱ中盛满水;(各2分,共4分)(2)KMnO4;NaBr溶液;溶液由无色变成橙色或橙红色;(各1分,共3分)(3)CaC2(或电石);溴水;C中溴水的颜色变浅甚至退色;(各1分,共3分)(4)干燥管(1分);防止液体倒吸现象发生(2分)27.(共16分)(1)34;H2MO4(或H6MO6)(各2分,共4分)(2)4NH3+5O2=4NO+6H2O;(3分)(3)小于(1分);NH4++H2ONH3•H2O+H+(3分)(4)①②(2分)(5)NO2、N2O4(只答对一个得1分,答对两个得3分)28.(共15分)(1)纯碱;漂白粉;(各2分,共4分)(2)2Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe(OH)3+3CO2↑(3)SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-(各3分,共9分)(4)C+2H2SO4(浓)=CO2↑+2SO2↑+2H2O(5)11.2Vmol(2分)9.(共16分)(1)C6H10Br2(2分)(2分)(2)①④;(2分)(3)(3分)(3分)(4)HCOOCH(CH3)2CH3CH2COOCH3(各2分,共4分)△催化剂△催化剂
本文标题:高三年级化学复习练习题
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