高三年级化学第一次调研考试试卷

高三年级化学第一次调研考试试卷本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共6页，共108分。考试时间为90分钟第Ⅰ卷（选择题48分）注意事项：⒈第Ⅰ卷的每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意。⒉每小题选出答案后，用钢笔或圆珠笔将答案对应填在答题卷的“第Ⅰ卷答题表”．．．．．．．．．．．．中。可能用到的相对原子质量：H－1C－12O－16N－14S－32Cl－35.5Na－23Al－27Fe－56Cu－64Mn－55一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案。）1．不会造成水污染的是A．工业生产中废气、废液和废渣的排放B．天然水与空气、岩石和土壤的长期接触C．城市生活污水的大量排放D．农业生产中，农药、化肥使用不当2．下列各组物质的分类，正确的是A．同位素：金刚石、石墨、C60B．非电解质：Cl2、NH3、C2H5OHC．非极性分子：N2、CO2、CCl4D．同系物：－OH、CH3－－OH、CH3－－CH2OH3．下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于．．后者的是①C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；ΔH1C(s)＋21O2(g)＝CO(g)；ΔH2②2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)；ΔH32H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；ΔH4③CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g)；ΔH5CaO(s)＋H2O(l)＝Ca(OH)2(s)；ΔH6A．①②B．①③C．②③D．只有②4．下列有关化学实验的操作或说法中，正确的是A．向容量瓶中转移溶液时，玻璃棒的下端应靠在容量瓶内壁的刻度线以下B．在测定硫酸铜晶体里结晶水含量的实验中，称量操作只要进行3次CD．用有少量蒸馏水的锥形瓶装待测液进行中和滴定实验，导致测定结果偏低5．下列褪色变化中，不属于化学变化的是A．SO2使溴水褪色B．双氧水使某些有色布条褪色C．活性炭使红墨水褪色D．O3使某些染料褪色6．X是核外电子数最少的元素，Y是地壳中含量最丰富的元素，Z元素的原子M层电子数是L层电子数的一半，W元素可形成自然界最硬的原子晶体。下列叙述错误的是A．WX4是天然气的主要成分B．固态X2Y中含有氢键C．Y的气态氢化物比Z的气态氢化物稳定D．WY2与ZY2的晶体类型相同7．在甲、乙两烧杯溶液中，含有大量的Cu2＋、Na＋、H＋、SO42－、CO32－、OH－等6种离子。已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯中大量存在的离子是A．Cu2＋、H＋、SO42－B．Na＋、CO32－、OH－C．CO32－、OH－、SO42－D．Na＋、H＋、SO42－8．下列说法中，错误的是A．石油主要是由各种烷烃、烯烃和芳香烃组成的混合物B．氧化铝可用于制造耐火坩埚、耐火管等C．金属在腐蚀的过程中，发生了氧化还原反应D．血液透析法治疗尿毒症，实质是胶体的渗析9．下列反应的离子方程式书写正确的是A．二氧化硫溶于水：SO2＋H2O＝2H＋＋SO32－B．铁跟氯化铁反应：Fe＋Fe3＋＝2Fe2＋C．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液反应：Ba2+＋SO42－＝BaSO4↓D．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：HCO3—＋H+＝CO2↑＋H2O10．下列实验中，有沉淀产生，且沉淀不会消失的是A．将氨水逐滴滴入AgNO3溶液中，至过量B．将二氧化碳通入Ca(OH)2溶液中，至过量C．将氯气通入AgNO3溶液中，至过量D．将二氧化氮通入Ba(OH)2溶液中，至过量11．已知反应N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）；ΔH＜0，向某体积恒定的密闭容器中按体积比1∶3充入N2和H2，在一定条件下发生反应。右图是某物理量（Y）随时间（t）变化的示意图，Y可以是A．N2的转化率B．混合气体的密度C．密闭容器的压强D．H2的体积分数12．将0.84gFe完全溶解在100mL1mol/L稀H2SO4中，然后加入K2Cr2O7溶液25mL，恰好使溶液中的Fe2全部氧化为Fe3，Cr2O72－全部转化为Cr3，则K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为A．0.2mol/LB．0.15mol/LC．0.1mol/LD．0.05mol/L13．用铂作电极电解下列溶液时，在阴极上有金属析出，且溶液的pH下降的是A．KClB．CuSO4C．NaOHD．HClY0tT1T214.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．常温常压下，32gO2和O3的混合气体所含原子数为2NAB．1molCl2参加氧化还原反应，转移的电子数目一定是2NAC．1L1mol/LCuCl2溶液中含有的Cu2+的个数为NAD．20℃、1.01×105Pa时，2.24LC2H4和CO的混合气体，含气体分子数为0.1NA15．下列各有机物在酸性条件下发生水解反应，生成两种不同的有机物，且这两种有机物的相对分子质量相等。这种有机物是A．甲酸甲酯B．丙酸乙酯C．麦芽糖D．蔗糖16．在标准状况下，ag气体A与bg气体B的分子数相同。下列说法中不正确．．．的是A．A与B的摩尔质量之比为a:bB．同温同压下，A与B的密度之比为b:aC．质量相同的A与B的分子数之比为b:aD．相同状况下，同体积的A与B的质量之比为a:b高三年级第一次调研考试化学试卷第Ⅱ卷（非选择题60分）注意事项：⒈答第Ⅱ卷前，考生务必将学校、班级、姓名、考号等在答题卷．．．上填写清楚。⒉第Ⅱ卷从第17题到第22题，考生应用钢笔或圆珠笔将答案写答题卷．．．．．．．上。二、（本题包括2小题，共24分）17．（10分）在水的电离平衡中，c(H＋)和c(OH－)的关系如下图所示：⑴A点水的离子积为1×10－14，B点水的离子积为。造成水的离子积变化的原因是。⑵25℃时，H2R在水溶液中的电离方程式为：H2R＝H＋＋HR－，HR－H＋＋R2－。ABA25℃100℃c(OH－)mol/Lc(H＋)mol/L10－610－710－610－7①0.1mol/LH2R溶液的pH1（填“＞”、“＜”或“＝”）；②在0.1mol/LNaHR溶液（呈酸性．．．）中，各离子浓度由大到小的顺序是：。⑶100℃时，0.01mol/LNaOH溶液的pH＝。18．（14分）现有下列短周期元素性质的数据：元素编号元素性质①②③④⑤⑥⑦原子半径（10—10m）0.741.601.521.100.991.860.75最高正化合价+2+1+5+7+1+5最低负化合价–2–3–1–3试回答下列问题：⑴上述元素中处于第IA族的有，处于第二周期的有（以上均用编号表示）。⑵元素④与元素⑦相比较，气态氢化物较稳定的是（填化学式）。⑶工业上主要．．获取⑤的单质化学反应方程式为。⑷如右图所示（与K相连的细管的体积忽略不计，活塞与筒壁的摩擦力不计）。在标准状况下，a中充入元素①的单质气体VL，b中充入由元素⑦和①以原子个数比1︰1形成的纯净气体VL。打开K，观察到的现象是；足够长时间后，a中气体体积范围是至之间。此后，快速推活塞，使a中气体全部进入b中，观察到的现象是。三、（本题包括2小题，共20分）19．（10分）下图中，A到L为常见物质或该物质的水溶液，B在A气体中燃烧产生棕黄色烟，B、G为中学化学中常见金属单质，I的焰色反应为黄色，组成J的元素原子核内只有一个质子，F为无色有刺激性气味气体，且能使品红溶液褪色。回答下列问题：⑴J的结构式为。GGK△H2O点燃ABCDHIJEH2OFHLKJ＋＋＋＋⑵K的电子式为，属于晶体，所含的化学键有。⑶若D的水溶液呈黄色，沉淀H的化学式为。⑷若D的水溶液呈蓝绿色，B与C反应的化学方程式为。⑸G与H2O离子方程式为。20．（10分）H是一种香料，可用下图的设计方案合成。已知：①在一定条件下，有机物有下列转化关系：②在不同的条件下，烃A和等物质的量HCl在不同的条件下发生加成反应，既可以生成只含有一个甲基的B，也可以生成含有两个甲基的F。⑴D的结构简式为。⑵烃A→B的化学反应方程式是。⑶F→G的化学反应类型为。⑷E＋G→H的化学反应方程式。⑸H有多种同分异构体，其中含有一个羧基，且其一氯代物有两种的是：。（用结构简式表示）四、（本题包括1小题，共10分）21．(10分)某实验小组欲制取氧化铜，并证明氧化铜能加快氯酸钾的分解，进行如下实验：（一）制取氧化铜①称取2gCuSO4·5H2O研细后倒入烧杯，加10mL蒸馏水溶解；②向上述CuSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液，直到不再产生沉淀，然后将所得混合物转移到蒸发皿，加热至沉淀全部变为黑色；③将步骤②所得混合物过滤、洗涤，晾干后研细备用。R－CH＝CH2HXR－CH2—CH2XR－CHX—CH3H2O2（X为卤素原子）浓硫酸NaOH水溶液O2O2NaOH水溶液烃ABGFEDC△H(C6H12O2)HClHCl回答下列问题：⑴上述实验步骤中需要使用玻璃棒的是_______________（填实验步骤序号）。⑵步骤①、③中研磨固体所用仪器的名称是___________________。（二）证明氧化铜能加快氯酸钾的分解，并与二氧化锰的催化效果进行比较用右图装置进行实验，实验时均以生成25mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略。相关数据见下表：实验序号KClO3质量其它物质质量待测数据④1.2g无其他物质⑤1.2gCuO0.5g⑥1.2gMnO20.5g回答下列问题：⑶上述实验中的“待测数据”指_____________；⑷若要证明实验⑤中干燥管内收集的气体是O2，可待气体收集结束后，用弹簧夹夹住B中乳胶管，拔去干燥管上单孔橡皮塞，然后。⑸为探究CuO在实验⑤中是否起催化作用，需补做以下实验（无需写出具体操作）：a．_______________________________，b．检验CuO的化学性质是否改变。五、（本题包括1小题，共6分）22．(6分)在标准状况下，11.2L氨气溶于水中形成125mL溶液。⑴所得氨水的物质的量浓度。⑵取该氨水30mL与70mL2mol/LAlCl3溶液混合，产生白色沉淀的质量。⑶往上述反应所得的浊液中加入VmL5mol/LNaOH溶液后，混合体系中沉淀的质量与⑵中沉淀质量相同，则V＝。高三年级调研考试AB化学参考答案及评分细则第Ⅰ卷选择题答题表（48分）(每题3分)题号12345678答案BCCACDBA题号910111213141516答案DCACBADB第Ⅱ卷非选择题答题处（60分）以下方框为第17题答题处，请不要在方框外答题以下方框为第18题答题处，请不要在方框外答题以下方框为第19题答题处，请不要在方框外答题17．（10分）⑴1×10－12；（2分）水的电离是吸热过程，升高温度有利于水的电离平衡向右移动，使水的离子积增大。（2分）⑵①pH＜1；（2分）②c(Na＋)＞c(HR－)＞c(H＋)＞c(R2－)＞c(OH－)。（2分）⑶pH＝10。（2分）18．（14分）⑴③⑥；（2分）①③⑦。（2分）(以上空中多选、少选或错选均不给分)⑵NH3。（2分）⑶2NaCl＋2H2O通电2NaOH＋Cl2↑＋H2↑。（2分）⑷气体由无色变为红棕色（1分），活塞向左移动（1分）；0至0.5VL，（2分，每空各1分）气体的颜色先变深，而后逐渐变浅。（2分）19．（10分）⑴H—H。（1分）⑵，（1分）离子，（1分）离子键和共价键。（1分）⑶Fe(OH)3。（2分）以下方框为第20题答题处，请不要在方框外答题以下方框为第21题答题处，请不要在方框外答题以下方框为第22题答题处，请不要在方框外答题21．（10分）⑴①②③。（3分,各1分）⑵研钵。（1分）⑶时间。（2分）⑷用带火星的木条伸入干燥管中，木条复燃，证明收集的是氧气。（2分）⑸检验CuO的质量是否改变。（2分）22．（6分）（以下每小题各2分）⑴4mol/L。⑵3.12g。⑶104mL。20．（10分）（以下每小题各2分）⑴CH3CH2CHO。⑵CH3CH＝CH2＋HClCH3CH2CH2Cl。⑶取代反应（或“水解反应”）。⑷CH3CH2COOH＋CH3CHOHCH3CH3CH2COOCH(CH3)2＋H2O。⑸。H2O2CH3—C—CH2—C