高三强化班化学冲刺练习一

第一范文网()提供：试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结/计划欢迎访问第一范文网：高三强化班化学冲刺练习一（满分150分，时间120分钟）第Ⅰ卷（选择题共60分）可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Mg24S32Ca40Fe56I127Ba137一、选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．下列有关化学与生活相关说法正确的是A．为防止食品氧化变质，常在包装袋中放人生石灰B．压缩天然气和液化石油气是两类常见的清洁燃料，属于碳氢化合物C.福尔马林是一种良好的杀毒剂，也可用来消毒自来水D．使用加酶洗衣粉时，水温越高，洗涤效果越好2．希尔实验是将分离出的叶绿素加到草酸铁溶液中，经光照后发生反应：4Fe3++2H2O——→光照叶绿体4Fe2++4H++O2↑，下列有关该实验的说法正确的是A．反应后溶液的pH上升B．每生成1molO2转移2mol电子C．叶绿体在反应过程中被氧化D．该实验可说明光合作用产生的氧气来源于水3．氮化碳结构如右图，其中β－氮化碳硬度超过金刚石晶体，成为首屈一指的超硬新材料。下列有关氮化碳的说法不正确．．．的是A．氮化碳属于原子晶体B．氮化碳中碳显－4价，氮显＋3价C．氮化碳的化学式为：C3N4D．每个碳原子与四个氮原子相连，每个氮原子与三个碳原子相连4．肼(N2H4)是火箭发动机的燃料，反应时N2O4为氧化剂，生成氮气和水蒸气。已知：N2(g)+2O2(g)=N2O4(g)；△H=+8.7kJ/molN2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)；△H=－534.0kJ/mol下列表示肼跟N2O4反应的热化学方程式，正确的是A．2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g)；△H=－542.7kJ/molB．2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g)；△H=－1059.3kJ/molC．2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g)；△H=－1076.7kJ/molD．N2H4(g)+21N2O4(g)=23N2(g)+2H2O(g)；△H=－1076.7kJ/mol第一范文网()提供：试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结/计划欢迎访问第一范文网：．下列化学实验的方案正确的是A．配制银氨溶液：将浓氨水逐滴加入到稀的硝酸银溶液中至生成沉淀刚好溶解B．分离苯和苯酚：加入适量的浓溴水，过滤C．实验室用二氧化锰与浓盐酸制氯气可用右图装置实现D．除去溴乙烷中含有的少量溴：加入亚硫酸钠溶液，充分振荡后分液6．t℃时，将溶质质量分数为a%的NaOH溶液蒸发掉mg水后恢复至原温度，恰好得到质量分数为2a%的NaOH饱和溶液VmL，则下列说法中正确的是A．t℃时NaOH的溶解度为aa－100100gB．原溶液的质量为2mgC．原溶液的物质的量浓度为Vammol·L－1D．保持t℃，向原溶液中加入2agNaOH可达饱和二、选择题（本题包括9小题，每小题4分，共36分。每小题有一个或两个．．．．．．选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为0分7．向某溶液加入BaCl2溶液后无沉淀，再向该溶液中加入NaOH溶液出现了白色沉淀，则原溶液中可能存在的阴离子是A．HSO4—B．HCO3—C．NO3—D．Cl—8．下列离子方程式正确的是A．用两个铜电极电解稀盐酸：2Cl—+2H＋H2↑+C12↑B．向硅酸钠溶液中通入过量的CO2：SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-C．过量铁粉与一定量稀硝酸反应：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2OD．向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至刚好沉淀完全：Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-=BaSO4↓+NH3·H2O+H2O9．咖啡酸具有止血、镇咳、祛痰等疗效，其结构简式为。下列有关咖啡酸的说法中，不正确．．．的是A．咖啡酸可以发生还原、取代、加聚等反应B．咖啡酸与FeCl3溶液可以发生显色反应C．1mol咖啡酸可与4molH2发生加成反应D．1mol咖啡酸最多能消耗3mol的NaHCO310．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1，下列叙述正确的是A．标准状况下，1.12L的SO3所含的原子数约为0.2×6.02×1023B．在标准状况下，2.24L一氧化氮与氮气混合气所含分子数约为0.1×6.02×1023—CH＝CH—COOHHO—HO饱和食盐水第一范文网()提供：试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结/计划欢迎访问第一范文网：．1molCH3+（碳正离子）中含电子数目约为10×6.02×1023D．1molD2O含有的中子数约为8×6.02×102311．已知HF比CH3COOH易电离。关于物质的量浓度、体积都相同的NaF溶液和CH3COONa溶液，下列说法正确的是A．CH3COONa溶液中：c（CH3COO-）c(Na+)c(OH-)c(H+)B．在相同条件下，两溶液的pH大小为：CH3COONaNaFC．NaF溶液中：c(H+)+c(HF)=c(OH-)D．两溶液相比较，NaF溶液中的离子总数较少12．下列是爱迪生电池分别在充电和放电时发生的反应：Fe+NiO2+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2下列关于爱迪生电池推断错误的是①放电时，Fe参与负极反应，NiO2参与正极反应②充电时，阴极上的电极反应式为：Fe(OH)2+2e—==Fe+2OH—③放电时，电解质溶液中的阴离子向正极方向移动④放电时，负极上的电极反应式为：Fe+2H2O-2e—==Fe(OH)2+2H+⑤蓄电池的电极必须浸入某种碱性电解质溶液中A．只有③B．③④C．④⑤D．①②⑤13．对下列各种溶液中所含离子的判断合理的是A.向无色溶液中加氯水变橙色，溶液中可能含：SO42—,Br—，OH—，Ba2+B．在c(H+)=10-14mol/L的溶液中可能含：Na+，A102—，CO32—，SO32—C.某溶液，加铝粉有氢气放出，则溶液中可能含：K+，Na+，H+，NO3-D．使紫色石蕊试液变红色的溶液中可能含：K+，Na+，Ca2+,HC03—14．气态中性原子失去一个电子转化为气态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能（I1），气态正离子继续失去电子所需最低能量依次称为第二电离能（I2）、第三电离能（I3）……下表是第三周期部分元素的电离能［单位：eV（电子伏特）］资料。元素I1/eVI2/eVI3/eV甲5.747.471.8乙7.715.180.3丙13.023.940.0丁15.727.640.7下列说法正确的是A．甲的金属性比乙强B．乙的化合价为＋1价C．丙可能为非金属元素D．丁一定是金属元素第一范文网()提供：试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结/计划欢迎访问第一范文网：．在一定温度下，将等量的气体分别通入起始体积相同的密闭容器Ⅰ和Ⅱ中，使其发生反应，t0时容器Ⅰ中达到化学平衡，X、Y、Z的物质的量的变化如图所示。则下列有关推断正确的是A．该反应的化学方程式为：3X+2Y2ZB．若两容器中均达到平衡时，两容器的体积V(Ⅰ)＜V(Ⅱ)，则容器Ⅱ达到平衡所需时间大于t0C．若两容器中均达到平衡时，两容器中Z的物质的量分数相同，则Y为固态或液态D．若达平衡后，对容器Ⅱ升高温度时其体积增大，说明Z发生的反应为吸热反应第Ⅱ卷（非选择题共90分）三．（本题包括2小题，共22分）16．(8分)⑴下列实验设计或操作合理的是_____________。a．中和热测定实验时，如果没有环形玻璃棒，可用环形铜质搅拌棒代替。b．实验室制肥皂时，将适量植物油、乙醇和NaOH溶液混合，并不断搅拌、加热，直到混合物变稠，即可得到肥皂。c．实验室制取乙烯时必须将温度计的水银球插入反应液中，测定反应液的温度。d．向Na2CO3与NaOH的混合溶液中加入足量的CaCl2溶液，再滴加几滴酚酞试液，可检验NaOH的存在。e．将10滴溴乙烷加入1mL10%的烧碱溶液中加热片刻后，再滴加2滴2%的硝酸银溶液，以检验水解生成的溴离子。⑵某研究性学习小组拟用明矾制取Al2(SO4)3晶体和K2SO4晶体。①实验室除明矾外，已备好的用品有蒸馏水、氨水、pH试纸，还缺少的试剂有。②制得Al2(SO4)3与K2SO4物质的量之比小于。17．（14分）空气中的SO2含量和可吸入颗粒的含量（可用g/cm3表示）都是重要的空气质量指针。在工业生产上规定：空气中二氧化硫的最大允许排放浓度不得超过0.02mg/L。⑴为测定某地方的空气中SO2和可吸入颗粒的含量，甲同学设计了如下图所示的实验装置：0.61.21.82.43.0tt0n/mol0ZXYⅡⅠ第一范文网()提供：试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结/计划欢迎访问第一范文网：①应用上述装置测定空气中的SO2含量和可吸入颗粒的含量，除测定气体流速（单位：cm3/min）外，还需要测定。②已知：碘单质微溶于水，KI可以增大碘在水中的溶解度。请你协助甲同学完成100mL5×10-4mol/L碘溶液的配制：第一步：准确称取1.27g碘单质加入烧杯中，；第二步：；第三步：从第二步所得溶液中，取出10.00mL溶液于100mL容量瓶中，加水稀释至刻度线。⑵乙同学拟用下列简易装置测定空气中的SO2含量：准确移取50mL5×10-4mol/L的碘溶液，注入右图所示广口瓶中，加2～3滴淀粉指示剂，此时溶液呈蓝色。在指定的测定地点抽气，每次抽气100mL，直到溶液的蓝色全部褪尽为止，记录抽气次数（n）。①假设乙同学的测量是准确的，乙同学抽气的次数至少为次，方可说明该地空气中的SO2含量符合排放标准。②如果乙同学用该方法测量空气中SO2的含量时，所测得的数值比实际含量低，请你对其可能的原因（假设溶液配制、称量或量取及各种读数均无错误）提出合理假设：_______________________________________________________________。③丙同学认为：乙同学的实验方案需要抽气的次数太多，操作麻烦。与乙讨论后，决定将抽气次数降到100次以下，请你设计合理的改进方案：。⑶改变合适的吸收液，乙同学使用的装置还可以测定新装修的居室空气中甲醛的浓度，吸收剂最好选用（选填：①浓硫酸、②银氨溶液、③新制的氢氧化铜、④酸化的高锰酸钾溶液）。四．(本题包括3小题，共30分)18．(8分)下表是三个不同短周期部分元素的原子半径及主要化合价：气体流速管颗粒吸附剂棉花注：气体流速管是用来测量单位时间内通过气体的体积的装置50mL5×10-4mol/L碘溶液（滴有2～3滴淀粉试液）第一范文网()提供：试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结/计划欢迎访问第一范文网：原子半径/nm0.0370.1570.0660.0700.077主要化合价+1＋1-2-3，+5+2、+4试回答下列问题：⑴五种元素中原子半径最大的元素在周期表中位于。⑵写出下列有关反应的化学方程式：①Z的单质与Y元素的最高价氧化物对应的水化物反应：；②R2X2与ZX2反应：。⑶X可与Z形成一种有恶臭味的气体，该气体与氧气发生反应的物质的量之比为1:2，且反应前后气体的总体积不变，试写出该气体分子（分子中各原子最外层均满足8e—结构，且含有非极性