高三月考化学试卷

高三月考化学试卷可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16S—32Cu—64I—127总分150分第I卷（选择题，共64分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题4分，共32分）1．下列实际应用与胶体知识无关的是A．工业制取有色玻璃B．明矾净水C．冶金工业用高压电除尘D．甘油加水作护肤剂2．近几年来，南京、淮安、无锡等地发生了多起重大液氯泄漏事故。下列有关氯气、氨气的说法正确的是A．氯气和氨气都是易液化的气体B．氯气和氨气都是无色、密度比空气大的有毒气体C．氯气和氨气都是由极性键构成的非极性分子D．标况下，22.4L氯气和氢气混合气光照反应后，原子总数约为NA3．实验室里可通过以下反应来制取碘：2NO+O2=2NO2，2H++2I－+NO2=NO+I2+H2O。在这一过程中，每制取1molI2时，所消耗氧化剂的质量为A．46gB．32gC．16gD．28g4．下列物质提纯、检验、保存的方法正确的是A．液溴保存在橡皮塞的细口瓶中，并加水液封B．SO2气体中的少量SO3气体，可用浓硫酸洗气除去C．检验Na2SO4溶液中是否混有NaCl：加入AgNO3溶液，观察是否有白色沉淀D．除去乙酸中混有的乙醇：加入生石灰后蒸馏5．下列离子在溶液中能大量共存，加入(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶体，仍能大量共存的是A．Na＋H＋Cl－NO3－B．K＋Ba＋OH－I－C．Na＋Mg2＋Cl－SO42－D．Cu2＋S2-Br－ClO－6．下列除去杂质的方法正确的是物质杂质试剂主要操作ASiO2Fe2O3盐酸过滤BNaHCO3Na2CO3/加热CFeI2/加热DFe(NO3)2Ba(NO3)2硫酸过滤7．最近美国宇航局（NASA）马里诺娃博士找到了一种比二氧化碳有效104倍的“超级温室气体”—全氟丙烷（C3F8），并提出用其“温室化火星”使其成为第二个地球的计划。有关全氟丙烷的说法正确的是A．分子中三个碳原子可能处于同一直线上B．全氟丙烷的电子式为（见右图）：C．相同压强下，沸点：C3F8＜C3H8D．全氟丙烷分子中既有极性键又有非极性键8．醋酸钡[（CH3COO）2Ba·H2O]是一种媒染剂，有关0.1mol/L醋酸钡溶液中粒子浓度比较不正确的是A．c（Ba2＋）＞c（CH3COO－）＞c（OH－）＞c（H＋）B．c（H＋）＋2c（Ba2＋）＝c（CH3COO－）＋c（OH－）C．c（H＋）＝c（OH－）－c（CH3COOH）D．2c（Ba2＋）＝c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）二、选择题（每小题有1～2个选项符合题意，每小题4分，共32分）9．有关晶体的下列说法中正确的是A．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定B．原子晶体中共价键越强，熔点越高C．冰熔化时水分子中共价键发生断裂D．氯化钠熔化时离子键未被破坏10．已知：2Fe2++Br2===2Fe3++2Br-。在100mLFeBr2溶液中通入标准状况下3.36LCl2，Cl2全部被还原，测得溶液中c（Br-）=c（Cl-），则原FeBr2溶液的物质的量浓度是A．0.75mol/LB．1.5mol/LC．2mol/LD．3mol/L11．下列离子方程式错误的是：CCCFFFFFFFFA．向NH4HSO4的稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至刚好沉淀完全：NH4++H++SO42-+Ba2++2OH-=NH3·H2O+BaSO4↓+H2OB．少量硝酸银溶液滴入稀氨水中：Ag++2NH3·H2O==Ag（NH3）2++2H2OC．向碳酸氢钙溶液中滴入少量澄清石灰水：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3+2H2O+CO32-D.向次氯酸钠溶液中通入少量的二氧化硫气体：3ClO-+H2O+SO2=2HClO+SO42-+Cl-12．锂钒氧化物电池的能量密度远远超过其他材料电池，其成本低，便于大量推广，且对环境无污染。电池总反应式为；V2O5+xLi→LixV2O5,下列说法不正确的是A．向外供电时，锂离子在凝胶中向正极移动B．正极材料是锂，负极材料为V2O5C．正极的电极反应为：V2O5+xe—+xLi+→LixV2O5D.负极的电极反应为：xLi-xe一→xLi+13．分别在pH等于1的酸溶液等于13的氢氧化钠溶液中，分别加入过量的铝粉，若酸溶液放出的氢气多，其可能的原因是A．两溶液体积相同，酸是多元强酸B．两溶液体积相同，酸是弱酸C．酸是强酸，且酸溶液的浓度是碱溶液浓度的3倍以上D．酸是强酸，且酸溶液的体积是碱溶液体积的3倍以上14．某研究性学习小组为了探索镁粉与溴水反应的机理，做了如下四组实验：①将镁粉投入冷水中，未见任何现象；②将镁粉放入溴水中，观察到只是开始时产生极少量的气泡，但溴水的颜色全逐渐褪色；③将镁粉放入液溴中．未观察到任何明显现象；④向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色很快褪去。则下列关于镁与溴水的反应机理的论述中正确的是A．镁粉只直接与溴水中的溴反应B．镁粉只与溴水中的酸反应C．产生极少量的气泡是由于镁粉与水反应得到D．镁粉在水的催化下与溴发生反应15．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色。后者因为品红分子结构中的发色团遇到亚硫酸后结构发生改变，生成不稳定的无色化合物。其漂白原理可用下面的反应方程式表示：下列说法正确的是A．品红溶液中同时通入Cl2、SO2，漂白效果会更好B．加热可判断品红褪色是通入SO2还是通入Cl2引起的C．上述可逆反应中，正反应的△H0D．品红分子结构中，19个碳原子都可能在同一平面上16．KClO3和KHSO3能发生反应：ClO3－+HSO3－→SO42－+Cl－+H+（未配平）。已知该反应的速率随c(H+)的增大而加快。右图为用ClO3－在单位时间内物质的量浓度变化表示的该反应υ-t图。下列说法正确的A．反应开始时速率增大可能是c(H+)所致B．纵坐标为υ(Cl－)的υ-t曲线与图中曲线不能完全重合C．后期速率υ下降的主要原因是反应向逆反应方向进行D．图中阴影“面积”可以表示t1-t2时间内c(Cl-)增加量第II卷（非选择题，共86分）三．（本题包括2小题，共26分）17．（14分）⑴（4分）下列做法存在安全隐患的是（选填序号）A．氢气还原氧化铜实验中，先加热氧化铜后通氢气B．皮肤上沾有少量浓硝酸时，立刻用大量水冲洗，再涂上稀碳酸氢钠溶液C．实验室做钠的实验时，余下的钠屑投入到废液缸中D．制乙烯时，用量程为300℃的温度计代替量程为200℃的温度计，测反应液的温度E．蒸馏石油时，加热一段时间后发现未加碎瓷片，立刻拔开橡皮塞并投入碎瓷片F．配制浓硫酸与酒精混合液时，将1体积的酒精倒入3体积的浓硫酸中ClH2N＝＝C－－NH2)2＋H2SO3(H2N－－C－－NH2)2＋HClSO3H(品红（红色）无色化合物υ(ClO3－)t1t2t（2）(10分)氧化铜是一种黑色固体，可溶于稀硫酸。某同学想知道是稀硫酸的哪种粒子（H2O，H+，SO24）能使氧化铜溶解。请你和他一起通过如图Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ三个实验完成这次探究活动。①你提出的假设是；②通过实验Ⅰ可以证明；③要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜，还需要进行实验Ⅱ和Ⅲ，在Ⅲ中应加入；④探究结果为。你认为除实验Ⅱ和Ⅲ所用的试剂外，还能溶解氧化铜的一种常见物质是。18．（12分）下图所示是进行木炭与浓硝酸反应，并检验生成的气体和反应的热效应的实验装置，它具有无污染，现象明显的特点。具支试管A中所盛固体下层是无水CaCl2(做载体不参加反应)，上层是红热的木炭。实验时慢慢将浓硝酸滴到木炭上，反应即开始进行且能长时间剧烈反应。请回答下列问题：（1）写出木炭与浓硝酸反应的化学方程式（2）该反应的反应热△H________0(填“”或“”)，（3）实验中具支试管A内出现的现象是___________；（4）试管B内出现的现象为_____________________，澄清石灰水中发生主要反应的离子方程式为____________________；（5）某学生在实验临近结束时，发现滴管中的浓硝酸难以滴下。若要再滴人几滴浓硝酸使木炭反应完全，最简单的办法是_____________________________________。四．（本题包括2小题，共24分）19．(12分)有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次递增。已知A和C，B和D分别位于同主族，且B、D的质子数之和是A、C质子数之和的2倍；E在同周期元素中原子半径最小。请回答：CuO水CuO稀硫酸CuOⅠⅡⅢ(1)A2B和A2D的沸点较高者为（填化学式）。(2)由A、B、C、D四种元素形成的无结晶水的化合物甲的溶液与由A、B、E三元素形成的化合物乙的溶液相互间反应的离子方程式可能：。(3)写出由A、B、C三元素所形成的原子个数比为1：1∶1的化合物的电子式，其晶体中存在的化学键有（填化学键名称）。(4)NH3·H2O的电离方程式为NH3·H2ONH4+OH-，试判断NH3溶于水后，形成的NH3·H2O的合理结构是。（填a或b）(5)利用稀有气体化合物，人们实现了许多制备上的突破。如用XeO3在碱性条件下与NaBrO3反应生成NaBrO4，同时放出Xe，写出上述反应的化学方程式。20．（12分）如图表示为各物质之间的转化关系，其中A、B、C、G为单质。②为工业生产中常见反应，E是一种具有漂白作用的盐，Y易潮解，M是一种两性化合物，L是一种白色沉淀。试回答有关问题：⑴M的化学式，Y在实验室中的用途（列举一例）。⑵X的熔点为801℃，实际工业冶炼中常常加入一定量的Y共熔，猜想工业上这样做的目的：。工业生产中，还常常利用电熔融(580℃)AX+YGYF电解EBCFFDHAMMIJKL①②③④XH—N—HHH┇OH(a)H—N—HHH···OH(b)解X和F的混合物制取。⑶反应②的化学方程式是__________________________________。⑷反应④的离子反应方程式是。五．（本题包括2小题，共16分）21.(8分)(1)苯氯乙酮是一有强催泪作用的化学试剂，它的结构简如下图：则苯氯乙酮不可能具有的化学性质是（填字母序号）A、加成反应B、取代反应C、消去反应D、水解反应E、银镜反应(2)今有化合物①请写出丙中含氧官能团的名称②请写出甲的另一邻位同分异构体丁的结构简式：③请按酸性由强至弱排列甲、乙、丙的顺序：22．(8分)由丙烯经下列反应可制得F、G两种高分子化合物，它们都是常用的塑料。(1)丙烯分子中，最多有个原子在同一个平面上；(2)聚合物F的结构简式是；(3)B转化为C的化学方程式是；(4)在一定条件下，两分子E能脱去两分子水形成一种六元环状化合物，该化合物的结构简式是。六．（本题包括2小题，共20分）23．(10分)在20L恒容的密闭容器中，加入3mo1SO3(g)和lmo1氧气，在一定温度下使其反应，反应至4min时，氧气的浓度为0.09mol·L-1，当反应到8min时，反应到达—C—CH2ClO—COOHCH3乙：—CH2OHCHO丙：—C—CH3OOH甲：FCH3—CH=CH2聚合Br2ACDNaOH/H2O△BO2/Ag氧化H2/Ni聚合E—O—CH—C—nCH3O(G)平衡，此时三氧化硫浓度c(SO3)=amol·L-1。(1）0min～4min内生成O2平均速率v(O2)=mol·L-1·min-1(2)达到平衡时c(O2)=c(SO2)，则a=mol·L-1，在下列坐标系中作出0min～8min及之后SO2、O2、SO3浓度随时间变化曲线.(3)若起始时按下表数据投料，相同温度下达到平衡时，三氧化硫浓度大于amol·L-1的是ABCDSO31mol3mol3mol0molSO22mol1.5mol0mol6molO22mol1mol0mol5mol24．(10分)实验室有甲、乙两瓶无色溶液，其中一瓶是稀盐酸，另一瓶是Na2CO3溶液。为测定甲、乙两瓶溶液的成分及物质的量浓度，进行以下实验：取7.5mL乙溶液，向其中缓慢滴入甲溶液12.5mL，共收集到56