2006年江苏金凤凰高考试题研究中心化学试卷

绝密★启用前2006年江苏金凤凰高考试题研究中心（供期中统考用）化学本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，全卷满分150分。考试时间120分钟。第Ⅰ卷（选择题共74分）注意事项：1．回答I卷前，考生务必在答题卡姓名栏内写上自己的姓名、考试科目、准考证号，并用2B铅笔涂写在答题卡上。2．每小题选出正确答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题号的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。不能答在试题卷上。3．考试结束，将答题卡和第II卷一并交回。可能用到的相对原子质量：H－1C－12O－16Na－23Mg－24Fe－56Cl－35.5Br－80Ba－137Cu－64I－127一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意）1、加拿大阿尔贡天文台在星际空间发现了HC9N链状分子，其结构式为：HC≡C—C≡C—C≡C—C≡C—C≡N，这是人类迄今发现的最重星际有机分子，有关该分子的说法不正确的是A、该物质属于不饱和烃B、该分子中所有原子处在一条直线上C、该分子在一定条件下可发生加成反应D、该分子碳、氮原子均满足八电子结构2、为了减少大气污染，许多城市推广汽车使用清洁燃料。目前使用的清洁燃料主要有两类，一类是压缩天然气(CNG)，另一类是液化石油气(LPG)。这两类燃料的主要成分都是A、碳水化合物B、碳氢化合物C、氢气D、醇类3、下列物质按不同类别分组，所得组合最不合理的是(1)糖类(2)塑料(3)石油(4)蛋白质(5)合成纤维(6)棉花(7)陶瓷(8)玻璃(9)天然气(10)水泥(11)合成橡胶(12)煤(13)油脂(14)羊毛A、(1)(4)(13)B、(2)(5)(11)C、(7)(8)(11)(14)D、(3)(9)(12)4、法国里昂的科学家最近发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称为“零号元素”。下列有关“四中子”粒子的说法错误的是A、该粒子不显电性B、该粒子质量数为4C、该粒子质量比已发现的氢原子大D、在周期表中与氢元素占同一位置5、最近有人用一种称为“超酸”的化合物H(CB11H6Cl6)和C60反应，使C60获得一个质子，得到一种新型离子化合物[HC60]＋[CB11H6Cl6]－。这个反应看起来很陌生，但反应类型上却可以跟下列一个化学反应相似，你认为该反应是A、Mg+2HCl=MgCl2+H2↑B、NaOH+HCl=NaCl+H2OC、NH3+HCl=NH4ClD、H2O+CH3COOHH3O++CH3COO－6、下列除去杂质的方法正确的是A、除去CO2中的少量的HCl：通过足量的饱和碳酸氢钠溶液B、除去N2中的少量的CO：通过足量的灼热的CuO粉末C、除去KCl溶液中的少量CaCl2：加适量Na2CO3溶液，过滤D、除去铜粉中混有的铁：加足量稀硝酸，过滤7、Li-I2电池广泛用于笔记本电脑、摄像机等，下列有关锂电池工作原理的说法中不正确的是A、锂在反应中被还原B、该电池总反应式为：2Li+I2=2LiIC、锂电池是一种高能电池D、正极的电极反应式为：I2+2e－=2I－8、醋酸可以通过分子间氢键双聚。一定温度下，将一定质量．．．．的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如右下图所示，有关说法正确的是A、a、b、c三点溶液的pH：a＞b＞cB、用湿润的pH试纸测量c处溶液的pH值，比实际pH值偏小C、a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：a＞b＞cD、若在“O”点醋酸双聚成八元环分子，则其结构为：二、选择题（本题包括10小题，第9～16题每小题4分，第17、18题每小题5分，共42分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为0分）9、以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A、1L0.1mol·L－1的醋酸溶液中含离子和分子总数是0.1NAB、22.4L氖气中所含原子数为NAC、1.6gNH2－离子中所含电子数为NAD、2gD2O所含中子数为NA10、美国美国梅奥诊所的研究人员最近发现，绿茶中含有EGCG（表没食子儿茶素没食子酸酯）物质具有抗癌作用，能使血癌（白血病）中癌细胞自杀性死亡，已知EGCG的结构式为：有关EGCG的说法正确的是A、EGCG能与碳酸钠溶液反应放出二氧化碳B、EGCG遇FeCl3溶液能发生显色反应C、1molEGCG最多可与含10mol氢氧化钠的溶液完全作用D、EGCG在空气中易氧化11、在一密闭容器中充入2molA和lmolB发生反应：2A(g)+B(g)xC(g)，达到平衡后，C的体积分数为W％，若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量A0.6mol、B0.3mol、C1.4mol充入容器达到平衡后，C的体积分数仍为W％。则下列叙述中正确的是A、平衡时A、B的物质的量之比一定为2：1B、x的值可能是2，也可能是3C、平衡时A的物质的量与原平衡一定相等D、C的体积分数不可能为W％12、在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有A、滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3＋、NH4＋、Cl―、I―B、pH值为1的溶液：Cu2＋、Na＋、Mg2＋、NO3―C、水电离出来的c(H＋)=10-13mol/L的溶液：K＋、HCO3―、Br―、Ba2＋D、所含溶质为Na2SO4的溶液：K＋、CO32―、NO3―、Al3＋13、下列反应的离子方程式错误的是A、足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中CO2+CO32—+H2O=2HCO3—B、氢氧化铁与足量的氢溴酸溶液反应Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OC、等物质的量的Ba(OH)2与NH4HSO4在溶液中反应Ba2++2OH—+NH4++H++SO42—=BaSO4↓+NH3·H2O+H2OD、向碳酸氢钠溶液中滴入过量澄清石灰水Ca2++2OH—+2HCO3—=CaCO3↓+CO32—+2H2O14、CuI是一种不溶于水的白色固体，它可以由反应：2Cu2＋+4I―==2CuI↓+I2而得到。现以石墨为阴极，以Cu为阳极电解KI溶液，通电前向电解液中加入少量酚酞和淀粉溶液。电解开始不久，阴极区溶液呈红色，而阳极区溶液呈蓝色。对阳极区溶液呈蓝色的正确解释是A、2I―－2e-==I2碘遇淀粉变蓝B、Cu－2e-==Cu2＋Cu2＋显蓝色C、2Cu+4I--4e-==2CuI↓+I2碘遇淀粉变蓝D、4OH―–4e-==2H2O+O2O2将I-氧化为I2，碘遇淀粉变蓝15、几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：元素代号LMQRT原子半径／nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合价＋2＋3＋6、－2＋2－2下列叙述正确的是A、L、M的单质与稀盐酸反应速率LMB、M与T形成的化合物有两性C、Q、T两元素的氢化物分子间存在氢键D、L、Q形成的简单离子核外电子数相等16、一种新型的燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气，其总反应式为：2C2H6＋7O2＋8KOH＝4K2CO3＋10H2O。有关此电池的推断正确的是A、负极反应为14H2O＋7O2＋28e—＝28OH—B、放电一段时间后，负极周围的pH升高C、每消耗1molC2H6，则电路上转移的电子为14molD、放电过程中KOH的物质的量浓度不变17、NH3和O2混合气100mL通过红热的铂网，充分反应后的混合气再通过足量水最终收集到10mL残留气体，则原混合气中O2体积不可能是（气体体积在相同条件下测定）A．12.5mLB．21.5mLC．64.2mLD．70.0mL18、1L某混合溶液中，溶质X、Y的浓度都为0.1mol·L-1，向混合溶液中滴加某溶液Z(0.1mol·L-1氢氧化钠或硫酸溶液)至溶液呈中性，所得沉淀的物质的量如图所示，则X、Y、Z分别是A、氯化铝、氯化铁、氢氧化钠B、氯化铝、氯化镁、氢氧化钠C、偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸D、偏铝酸钠、氯化钡、硫酸第Ⅱ卷（非选择题共76分）三、（本题包括2小题，共22分）19、(10分)我市某企业排放的废水中约含有15%的FeSO4、7%的H2SO4、0.50%的Ag2SO4、0.34%的Al2(SO4)3及一些污泥。某研究性学习课题组为了帮助该企业科学处理污水，拟利用该厂的废铁屑（有少量锈斑）、烧碱溶液和硫酸处理此污水，回收FeSO4·7H2O和Ag。经查阅资料，FeSO4和Al2(SO4)3在水中的溶解度如下：温度/℃01020304050FeSO4溶解度（g）15.620.526.532.940.248.6Al2（SO4）3溶解度（g）31.233.536.440.445.752.2(Ⅰ)完成得到Ag的实验方案：(1)将带有锈斑的废铁屑先后用热的烧碱溶液和热水进行洗涤，以洗去油污。(2)将工厂废水过滤，用少量水洗涤滤渣，洗涤液并入滤液后保留待用。(3)向(2)滤液中加入稍过量的洗涤过的废铁屑，其中发生反应的离子方程式是____________________________________________________。(4)________________________________________________________，分离出Ag。(Ⅱ)完成除去Al3+，得到主要成分为FeSO4·7H2O晶体的实验方案。(5)将第(3)步与第(4)步所得滤液混合后，加入少量硫酸至混合液的pH为3～4后，________________________________________________，滤出FeSO4·7H2O晶体。20、(12分)实验室现有下列药品：①蒸馏水；②用HNO3酸化的AgNO3溶液；③熟石灰；④Na2CO3；⑤NaCl；⑥食醋；⑦废干电池(锌筒内填有炭粉、MnO2、NH4Cl、淀粉等糊状物)。某课外兴趣小组同学准备进行下列实验研究：(1)利用上述药品制NaOH溶液的化学方程式是__________________________________________________。(2)为制备NH3，可先从废干电池中制备NH4Cl。假设将废电池中的混合物溶于少量的水中，过滤除去不溶物，再蒸发滤液，以制得干燥的NH4Cl晶体。你认为这一设想是否合理？答：___，其理由是____________________________________________。(3)他们在进行除去淀粉溶液中食盐的实验时，用鸡蛋壳膜自制了一个半透膜小袋，向其中装入混有NaCl的淀粉溶液，扎好袋口，这一实验的操作名称为________________。要保证全部除去淀粉溶液里的食盐，实验中必须________________________________。(4)由于实验(2)中NH4Cl的制备较困难，且难以满足量的要求，现重新提供足量的浓氨水、浓NaOH溶液和NH4Cl晶体，请设计一个最简单的实验，以快速制得NH3。①你设计的实验方案是___________________________________________________________________-________________________________________________________。②请运用化学原理对你的方案予以解释_____________________________________________________________________________________________________________________________________________。四、（本题包括2小题，共18分）21、（8分）有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中B是地壳中含量最多的元素。已知A、C及B、D分别是同主族元素，且B、D两元素原子核内质子数之和是A、C两元素原