北京东城区高三期末考试题与答案

北京市东城区2004—2005学年度第一学期期末教学目标检测高三化学题号一二三四五六总分分数考生须知：本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，将第I卷选择题的答案答“答题卡”上。第II卷直接答在试卷上。2、将学校、姓名、准考证号填在密封线内，若填在线外，试卷作废。有关的相对原子质量：H：1C：12O：16Na：23K：39Cu：64第I卷（72分）一、选择题（本题包括9小题，每小题4分，共36分，每小题只有一个．．．．选项符合题意）1、下列关于臭氧性质的叙述中不正确的是（C）A．臭氧的氧化性比氧气的强，常温能将Ag、Hg等不活泼的金属氧化B．臭氧可以杀死许多细菌，是一种良好的消毒剂C．臭氧和活性炭一样，能够吸附有机色素，是一种很好的脱色剂D．臭氧和氧气在一定条件下可以相互转化2、下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是（D）A．CaOB．SiO2C．H2OD.Na2O23、在2CH4（g）＋2NH3（g）＋3O2（g）2HCN(g)＋6H2O（g）反应中，已知v(HCN)＝nmol/(L·min)，且v(O2)＝mmol/(L·min)，则m与n的关系正确的是（C）A．m＝1/2nB．m=2/3nC．m=3/2nD．m=2n4、2003年10月15日我国成功发射了第一艘载人航天飞船－“神州五号”。从此我国进入了航天大国和航天强国行列。发射“神五”用肼（N2H4）作为火箭发动机的燃料，NO2为氧化剂，反应生成N2和水蒸气。已知：N2（g）＋2O2（g）＝2NO2（g）；△H＝＋67.7kJ/mol。N2H4（g）＋O2（g）＝N2（g）＋2H2O（g）；△H＝－534kJ/mol。下列关于肼和NO2反应的热化学方程式中，正确的是（D）A．2N2H4（g）＋2NO2（g）＝3N2（g）＋4H2O（l）；△H＝－1135.7kJ/molB．2N2H4（g）＋2NO2（g）＝3N2（g）＋4H2O（g）；△H＝－1000。3kJ/molC．N2H4（g）＋NO2（g）＝3/2N2（g）＋2H2O（l）；△H＝－1135.7kJ/molD．2N2H4（g）＋2NO2（g）＝3N2（g）＋4H2O（g）；△H＝－1135.7kJ/mol5、汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应如下：PbO2＋Pb＋2H2SO4＝2PbSO4↓＋2H2O，根据此反应判断下列叙述中正确的是（B）A．PbO2是电池的负极B．负极的电极反应式为：Pb＋SO42－－2e－＝PbSO4↓C．PbO2得电子，被氧化D．电池放电时，溶液酸性增强6、从柑橘中可提炼得到一种有机物，（其结构如图）下列关于它的说法不正确的是（D）A．分子式为C10H16B．其一氯代物有8种C．能与溴水发生加成反应D．难溶于水，且密度比水大7、一定温度下，某在物质水中的溶解度为S，计算该温度下这种饱和溶液中溶质的物质的量浓度，必不可少的物理量是（C）①溶液中溶质的摩尔质量②溶液中溶质和溶剂的质量比③溶液的密度④溶液的体积A．①②B。②③C．①③D．②④8、下列实验方案合理的是（B）A．用湿润的pH试纸测定某盐溶液的pHB．用稀硫酸清洗长期存放氯化铁溶液的试剂瓶内壁所附着的不溶物C．用加热法分离I2和NH4Cl的混合物D．为了加更快得到氢气，可以用纯锌代替粗锌9、实验室将NaClO3和Na2SO3按物质的量为2：1放入烧杯中，同时滴入适量H2SO4，并用水浴加热，产生棕黄色的气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应，则X的化学式为（C）A．Cl2B．Cl2OC．ClO2D．Cl2O3二、选择题（本题包括9小题，每小题4分共36分，每小题一个或两个．．．．．选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分）10、液氨溶解金钠属后成为蓝色的导电能力很强的溶液，其颜色被认为是电子的氨合e－（NH3）n引起的。若放置后，蓝色逐渐褪去，蒸发褪色后的溶液得到白色氨基钠（NaNH2），反应的化学方程式为：2Na＋2NH3＝NaNH2＋H2↑，下列说法中不正确的是（C）A．溶液褪色的速率与逸出氢气的速率成正比B．液氨中有如下平衡：2NH3＝NH4＋＋NH2－C．液氨是一种非电解质，在水中才能电离D．碱金属的液氨溶液是一种强还原剂11、下列离子方程式书写正确的是（AD）A．等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合Ba2＋＋2OH－＋NH4＋＋HCO3－＝BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2OB．氯化铝溶液中加入过量的氨水Al3＋＋4NH3·H2O＝4NH4＋＋AlO2－＋2H2OC．向次氯酸钙溶液中通入少量的二氧化硫Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O＝CaSO3↓＋2HClOD．碳酸钠溶液中加入过量的苯酚－OH＋CO32－＝－O－＋HCO3－12、NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（B）A．1L浓度为0.1mol/LAlCl3溶液中含有的离子数是0.4NAB．3．9gNa2O2吸收足量的CO2时转移的电子数是0.05NAC．标准状况下，3.2g铜与足量的浓硝酸反应生成的气体含有的分子数是0.1NAD．标准状况下，1.12L的SO3所含的原子数是0.2NA13、X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表的位置如图所示，若W原子的最外层电子数是内层电子总数的107，下列说法中正确的是（BD）A．阴离子的半径从大到小排列顺序为：XYZWB．X元素的氢化物分子间可以形成氢键C．Y的两种同素异形体在常温下可以相互转化D．最高价氧化物对应的水化物的酸性：WZ14、一定条件下，可逆反应X（g）＋3Y（g）2Z（g），若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为0），当达平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L，0.3mol/L，0.08mol/L，则下列判断不合理的是（C）A．c1：c2＝1：3B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为3：2C．X、Y的转化率不相等D．c1的取值范围为0c10.14mo/L15、向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入CH3COONa晶体或加水稀释时，都会引起（A）A．溶液的pH增大B．CH3COOH的电离程度增大C．溶液的导电能力减小D．溶液的c（OH－）减小16、对于某酸性溶液（可能含有Br－、SO42－、H2SO3、NH4＋），分别进行如下实验：①加热时放出的气体可使品红溶液褪色；②加入碱溶液使溶液呈碱性，再加热时放出的气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝；③加入氯水时，溶液略呈黄色，再加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。对于下列物质不能确定其在原溶液中是否存在的是（B）A．Br－B．SO42－C．H2SO3D．NH4＋17、维生素B2也称“核黄素”，其结构如下图。维生素B2的磷酸盐衍生物是某些氧化还原酶的辅基，为生长必需物质，缺少维生素B2会引起口角炎、皮肤和眼部疾病。下列有关维生素B2的说法中正确的是（C）A．核黄素晶体属于离子晶体B．核黄素能发生银镜反应C．核黄素能被酸性高锰酸钾溶液氧化D．核黄素能与氯化铁溶液作用呈紫色18、近年来，加“碘”食盐较多的使用了碘酸钾（KIO3），碘酸钾在工业上可用电解法制取。以XYZW石墨和不锈钢为电极，以KI溶液为电解液，在一定条件下电解，反应方程式为：KI＋3H2O电解KIO3＋3H2↑。下列有关说法正确的是（BD）A．电解时，石墨作阴极，不锈钢作阳极B．电解时，阳极反应是：I――6e－＋3H2O＝IO3－＋6H＋C．溶液调节至强酸性，对生产有利D．电解前后溶液的pH几乎不变第Ⅱ卷（78分）三、（本题包括2小题，共16分）19、（5分）现用已知物质的量的浓度为amol/L的标准盐酸去测定VmL的NaOH溶液的物质的量的浓度，请填写下列空白：（1）酸式滴定管用蒸馏水洗净后，还应该进行的操作是__________________________.（2）下图是酸式滴定管中液面在滴定前后的读数：滴定前滴定后c（NaOH）＝_________________________。（3）若在滴定前滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分气泡消失，则测定的NaOH物质的量的浓度会偏_____。20、（11分）下图是铜与稀硝酸反应的两个实验装置图，请回答下列问题：IⅡ（1）铜与稀硝酸反应的离子方程式____________________________________________________。（2）I实验装置中能否证明铜与稀硝酸反应生成的是NO气体__________（填“能”或“不能”）,V1mLV2mL注射器止水夹铜片简述理由___________________________________________________________。（3）若用Ⅱ实验装置进行实验，以证明铜与稀硝酸反应生成的气体是NO，则：检查气密性的操作是_____________________________________________________________________________；在烧杯中加入一定体积的稀硝酸，打开止水夹，用注射器慢慢抽取干燥管内的空气，稀硝酸沿着干燥管慢慢上升，直到充满整个干燥管，停止抽拉注射器，关闭止水夹，观察干燥管内的现象_________________________________________________________________________________________________。反应停止后，打开止水夹，用注射器抽取干燥管内的气体（事先已将注射器内原有的空气推出），关闭止水夹后取下注射器，并抽取一定量的空气，观察到的现象是____________________________。（4）上述实验完成后，将注射器内的气体通入到NaOH溶液中，其目的是______________________。四、（本题包括2小题，共20分）21、（8分）在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝，有关反应的离子方程式是_________________________；在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失，，有关反应的离子方程式是_____________________________________________。从以上事实可知，ClO－、I2、SO42－的氧化性由弱到强的顺序是_____________________________。22、(12分)某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是：H2B=H++HB-HB-H++B2-回答下列问题：(1)Na2B溶液显___________(填“酸性”，“中性”，或“碱性”)。理由是(用离子方程式表示)(2)在0.1mol/L的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是_________。A.c(B2-)+c(HB-)+c(H2B)=0.1mol·L-1B..c(Na+)+c(OH-)=c(H+)+c(HB-)C.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HB-)+2c(B2-)D.c(Na+)=2c(B2-)+2c(HB-)(3)已知0.1mol/LNaHB溶液的pH=2，则0.1mol/LH2B溶液中氢离子的物质的量浓度可能是0.11mol/L(填“＜”，“＞”，或“＝”)，理由是：。(4)0.1mol/LNaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是________________________________。五、（本题包括2小题，共26分）23、（10分）烃A1、A2互为同分异构体，它们各加1molH2都可得到烃B。A1、A2各加1molHCl都得到C1。而B在光照下与氯反应，只得到两种一氯代烃C1和C2。B中碳的质量分数为83.7%。HClH2OHCNH2O反应①反应②反应③H2O一定条件则A1、A2、B和C1、C2的结构简式分别是A1_________________，A2______