高二化学第四章综合能力测试

学科：化学教学内容：高二化学第四章综合能力测试【同步达纲练习】一、选择题1.将2.6g金属混合物的粉末跟足量的盐酸反应，生成2.24LH2(标况)，则此金属混合物可能是()A.Mg和AlB.Al和FeC.Fe和ZnD.Zn和Mg2.在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是()A.Na+、Mg2+、--4MnO、--24SOB.NH+4、Al3+、--3NO、Cl-C.K+、Na+、--2AlO、--3NOD.Mg2+、K+、--3HCO、OH-3.将Fe片和Cu片用导线连接置于稀硫酸溶液中，下列的说法中错误的是()A.Fe片的质量逐步增加B.溶液的PH逐渐增大C.正极附近的--24SO浓度逐渐增大D.负极上有大量气泡放出，说明铁片不纯.4.将过量铁粉放入200ml1mol/L的HNO3溶液中，若还原产物只有NO，则参加反应的Fe的质量为()A.4.2gB.5.6gC.2.8gD.11.2g5.向500mlFeCl3溶液中通入一定量的H2S气体，恰好使FeCl3完全反应，过滤后所得滤液的质量比原溶液增加1g，则原FeCl3溶液的物质的量浓度为()A.1mol/LB.2mol/LC.0.5mol/LD.1.5mol/L6.下列离子方程式中，正确的是()A.Al(OH)3与稀H2SO4反应：2Al(OH)3+6H+=2Al3++6H2OB.Al2(SO4)3中加入过量氨水：Al3++3OH-=Al(OH)3↓C.Al2(SO4)3与Ba(OH)2溶液反应：--24SO+Ba2+=BaSO4↓D.偏铝酸钠溶液与少量稀HNO3反应：AlO-2+H++H2O=Al(OH)3↓7.在下面图中横坐标为向一定量的某溶液中加入某物质的量，纵坐标为生成沉淀的量.从A—E中，选择适合各题要求的序号填空溶液加(通)入物质序号(1)饱和石灰水通入过量CO2(2)AlCl3溶液加入过量氨水(3)含少量NaOH的NaAlO2溶液通入过量CO2(4)含少量NaOH的NaAlO2溶液逐滴加入稀HCl(5)MgCl2、AlCl3混合液逐滴加入NaOH溶液至过量(6)NaOH溶液逐滴加入AlCl3溶液至过量8.只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN、稀H2SO4和NaOH四种无色溶液分开，这种试剂是()A.BaCl2溶液B.FeCl2溶液C.FeCl3溶液D.Fe(NO3)3溶液二、填空题9.高温灼烧孔雀石［Cu2(OH)2·CO3］和木炭的混合物可得到一种紫红色光泽的金属，其发生的化学反应方程式，.10.在由FeCl3和FeCl2组成的混合液中加入铁粉和铜粉，用玻璃棒搅拌使之充分反应.若不考虑阴离子，根据下列情况回答：(1)若最终余下铁粉和铜粉，则溶液中没有离子，只有离子.(2)若只剩余铜粉，则溶液中没有离子，而有离子，还可能有离子.(3)若铁粉和铜粉均全部溶解，则溶液中一定还有离子，可能还有离子.11.1958年世界上第一个心脏起搏器在瑞典植入人体成功，使用寿命长达10年之久.这种能源起搏器中安装寿命最长.可靠性最高的锂—碳电池，这种电池容量大，电压稳定，能在-56.7℃～71.1℃范围内正常工作，现已在火箭、移动电话、笔记本电脑中广泛使用.它采用锂和石墨作电极，LiAlCl4溶解在SOCl2中组成电解质溶液.电池总反应为：8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S(1)此电池中作负极，电极反应为，作正极.(2)该电池用于心脏起博器时，在生理上的作用是.三、实验题12.镁是很活泼的金属，在电子工业中利用镁制取硅的反应为：2Mg+SiO22MgO+Si+373KJ，同时有副反应：2Mg+SiMg2Si发生，Mg2Si遇盐酸迅速反应生成SiH4(甲硅烷)，SiH4常温下是一种不稳定，易分解的气体.(1)图甲是进行Mg和SiO2反应的实验装置.Ⅰ.由于O2的存在对该实验有较大影响，实验中应通入X气体作为保护气.X气体应选用：①H2②N2③CO2中的(填序号)Ⅱ.实验开始时，必须先通入X气体后，再接通电源加热反应物，其理由是.当反应引发后，切断电源，反应能继续进行，其原因是.Ⅲ.反应结束时，待冷却至常温后，关闭K，从分液漏斗加入稀HCl，可观察到导管口A处有闪亮的火星.据此现象可推知在空气中能自燃.(2)图乙所示装置的实验如下：先关闭K，使A中反应进行；加热玻璃管C，可观察到C管中发出耀眼白光，产生白烟，管壁上附着有淡黄色物质.实验完毕后将C管中固体全部加入盐酸中，有臭鸡蛋气味的气体生成.Ⅰ.C中的Mg应放在不锈钢垫片上而不能直接接触管壁，这是因为.Ⅱ.停止实验时，先打开K，再停止滴加浓H2SO4并熄灭酒精灯.橡标胶气胆B在实验中的作用是.Ⅲ.C中全部生成物有、、.(填化学式)四、计算题13.准确称取6g铝土矿(含Al2O3、Fe2O3、SiO2)样品，放入盛有100mlH2SO4溶液的烧杯中，充分反应后过滤，向滤液中加入10mol·L-1的NaOH溶液，产生沉NaOH溶液的体积的关系如下图所示：(1)H2SO4的物质的量浓度.(2)若b=23，则铝土矿中各成分的质量分数分别是多少?(3)b值范围在之间，在这个范围内，b值越大，的含量越小.参考答案:【同步达纲练习】1.BD2.B3.AC4.A5.B6.AD7.(1)A(2)B(3)C(4)D(5)E(6)C8.C9.Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑2CuO+C2CuO+CO2↑10.(1)Fe3+、Cu2+；Fe2+(2)Fe3+；Fe2+；Cu2+(3)Fe2+、Cu2+；Fe3+11.(1)Li；Li-eLi+；石墨(2)起搏器遵循天然心脏的工作原理，通过向心脏发送电脉冲以控制心脏的跳动12.(1)Ⅰ①Ⅱ防止在加热条件下，H2与空气混合发生爆炸；Mg与SiO2发生放热反应；ⅢSiH4(2)Ⅰ加热条件下Mg与玻璃中的SiO2反应.Ⅱ防止C降温时因C中气体压强减小而引起D中溶液倒流.ⅢMgO,S,MgS13.(1)1.75mol·L-1(2)Al2O3%=85%Fe2O3%=12%SiO2%=3%(3)1.625＜b＜5；Fe2O3