高二化学同步练习题(五)

高二化学(必修)同步练习题(五)第二、三章基础知识和能力综合训练班级________号次________姓名________成绩________题号12345678910111213答案题号141516171819202122232425答案一、选择题(每小题有1～2个选项符合题意)1、地壳中含量最多的金属元素是(A)铝(B)铁(C)铜(D)钙2、下列金属熔点最高的是(A)K(B)Na(C)Mg(D)Al3、下列物质属于复盐的是(A)光卤石(B)苦卤(MgCl2)(C)明矾(D)胆矾4、为了使Fe(OH)2氧化成Fe(OH)3而又不引入其它离子,应向Fe(OH)2的悬浊液中加入(A)氯水(B)HNO3(C)H2O2(D)Na2O25、mgⅢA族金属与足量盐酸反应,生成氢气VL(标准状况下),则该金属的相对原子质量可表示为(A)3V/2m(B)3×22.4m/V(C)3m/2V(D)33.6m/V6、工业上可以用做耐火材料的物质是(A)铝热剂(B)氧化镁(C)氧化铝(D)碳酸镁7、下列化学方程式及电子转移的方向和数目,书写正确的是(A)Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑(B)2Fe+6HC1=2FeCl3+3H2↑(C)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑(D)2Al+2NaOH+6H2O=2NaAlO2+3H2↑+4H2O8、镁粉在焰火、闪光粉、鞭炮中是不可缺少的原料,工业上用某种气体冷却镁蒸气制取镁,可作为冷却剂的气体是①空气②CO2③氩气④氢气⑤氮气(A)②③④⑤(B)②③(C)③④(D)③④⑤9、分别向同浓度同质量的稀硫酸中放入适量的①Mg②MgO③Mg(OH)2④MgCO3⑤MgS,反应完全后(反应物皆反应完),溶液的浓度相同的是(A)①⑤(B)①②(C)③⑤(D)②④10、某溶液中有NH4+、Mg2+、Al3+、Fe2+等四种离子,若向其中加入过量的NaOH溶液,微热并搅拌,再加入过量的盐酸,溶液中大量减少的阳离子是(A)NH4+(B)Mg2+(C)Al3+(D)Fe2+11、当燃烧镁和某金属组成的合金,所得氧化物的质量为反应前合金质量的2倍,另一金属可能是(A)Cu(B)Be(C)Na(D)Al12、有甲、乙、丙三种试液,在氢氧化钡溶液中加入甲,有白色沉淀生成,在沉淀中加入乙,沉淀溶解并产生气泡,最后加入丙又产生白色沉淀,则甲、乙、丙依次是(A)(B)(C)(D)甲Na2CO3Na2SO4H2SO4Na2CO3乙盐酸Na2CO3(NH4)2CO3HNO3丙CaCl2MgSO4AgNO3MgSO413、把某质量的金属镁分别放在①纯氧中②空气中③CO2气体中完全燃烧,得到有固体物质的质量分别是W1、W2、W3。则三者的大小关系是(A)W1W2W3(B)W3W1W2(C)W1=W2=W3(D)W3W2W114、两种金属粉末的混合物30g,投入足量稀硫酸中,在标准状况下得到11.2L氢气,这种混合物可能是(A)铁和锌(B)镁和铝(C)镁和铁(D)铁和铜15、使同体积的FeSO4溶液和Fe2(SO4)3溶液中Fe2+和Fe3+完全沉淀,分别用去同体积、同浓度的烧碱溶液,则FeSO4溶液和Fe2(SO4)3溶液的物质的量浓度之比是(A)1:1(B)1:3(C)3:1(D)3:216、向10mL2mol·L-1的氯化铝溶液中加入0.5mol·L-1的烧碱溶液,反应后得到沉淀0.78g,则加入烧碱溶液的体积可能是(A)60mL(B)30mL(C)90mL(D)140mL17、只用一种试剂,就能把Na2S、Ba(NO3)2、NaHCO3、AlCl3、NaAlO2五种无色透明溶液区别开来.这种试剂是(A)硫酸(B)盐酸(C)氨水(D)氢氧化钠溶液18、0.1mol某元素的单质直接与氯气反应,其质量增加了7.1g,则该元素可能是(A)钾(B)铝(C)镁(D)钙19、往1L含有0.2molCuSO4和0.1molFeCl3的溶液中加入5.6g铁粉,完全反应后,溶液中物质的量浓度最大的阳离子是(A)Fe2+(B)Fe3+(C)Cu2+(D)Cl-20、2.8g铁粉与0.8g硫粉混合加热,充分反应后再加入足量的盐酸,标准状况下产生气体的体积是(A)1.12L(B)22.4L(C)5.6L(D)8.96L21、在下列各溶液中分别放入一小块金属钠,既有气体生成,又有沉淀生成,且沉淀的颜色会发生变化的是(A)CuSO4(B)Al2(SO4)3(C)MgCl2(D)FeSO422、在VmLAl2(SO4)3溶液中含Al3+Wg,取出V/4mL该溶液用水稀释至4VmL,则稀释后SO42-的物质的量浓度为(A)125W/54Vmol·L-1(B)125W/36Vmol·L-1(C)W/288Vmol·L-1(D)W/72Vmol·L-123、元素X、Y在周期表中处于相邻周期,这两种元素原子的核电荷数之和为21,Y原子核外电子数比X原子核外电子数多5个.下列各项叙述中不正确的是(A)Y单质可以在X单质中燃烧(B)Y与X的化合物,既能与强酸反应又能与强碱反应(C)含有Y与X两种元素组成的阴离子,既可与强酸反应又可与强碱反应(D)Y与强酸或强碱反应,都能生成Y的阳离子24、将6gMg、Zn、Fe的混合物与40mL稀硫酸恰好完全反应,产生的H2在标准状况下体积是2.8L,则这三种金属的物质的量之和为(A)0.1mol(B)0.125mol(C)0.25mol(D)0.5mol25、将镁、铝、铁分别投入到等质量的过量稀H2SO4中,反应结束后各溶液的质量仍然相等,则投入的镁、铝、铁三种金属的物质的量关系为(A)mAlmMgmFe(B)mMgmAlmFe(C)mFemMgmAl(D)mAl=mMg=mFe二、填空题26、明矾是一种常用的净水剂,其净水的原理是_________________________________;硬水经过明矾净化后_____(能或不能)变成软水,这是因为____________________。27、向20mL某物质的量浓度的AlCl3溶液中逐滴加入2mol·L-1NaOH溶液时,所得沉淀Al(OH)3与加入NaOH溶液之间的关系如右图5--1所示：(1)图中A点表示Al(OH)3的_______沉淀质量为0.78g(2)所用AlCl3的物质的量浓度是________mol·L-1(3)B点表示当NaOH溶液的体积为_____mL时,生成的Al(OH)3沉淀_______。28、在含有Al3+、Ba2+、Mg2+三种离子的混合溶液中,只加一种试剂便符合下列要求:(1)只让Ba2+沉淀下来,应加入_______;(2)只让Al3+和Mg2+沉淀下来,应加入_______;(3)只让Mg2+沉淀下来,应加入_____________。29、含AlCl3amol的溶液中加入bmolNaOH溶液,观察到的现象是先有白色沉淀,后沉淀部分溶解,则a与b的关系是___________。30、镁在空气中燃烧产物是MgO和______,将此燃烧产物溶于水的化学方程式_________________________________和____________________________________。31、有四种含铝元素的化合物A、B、C、D,根据下列反应式判断(写出化学式):A+NaOH→D+H2OB→A+H2OC+NaOH→B+NaCLC+D+H2O→B+NaClA是________,B是________,C是________,D是_________。32、某无色透明溶液,跟金属铝反应放出氢气,试判断下列离子:Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag+、SO42—、HCO3—、OH—、NO3—中,哪些离子能存在于该溶液中:(1)当生成Al3+时,可能存在______；（2）当生成AlO2—时,可能存在_______。三、简答题33、怎样分离MgO与Al2O3的混合物?简述操作步骤,写出有关反应的化学方程式。34、电子工业上常用FeCl3液腐蚀印刷线路版,其反应为:2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。如何从腐蚀后的废液中回收铜并制取纯净的FeCl3溶液。四、计算题35、有Mg、Al、Si粉的混合物13g,将此混合物加入足量的NaOH溶液中,反应完毕后生成标准状况下的氢气11.2L;同质量的这种混合物与足量盐酸完全反应后,也生成同样多的氢气。计算混合物中Mg、Al、Si的物质的量各是多少?36、2.24g铁粉与50mL稀HNO3刚好完全反应(HNO3还原产物是NO),向反应后所得的溶液加入50mL0.2mol·L-1的KI溶液,I-恰好被氧化成单质碘。试求：(1)铁粉与稀硝酸反应后得所Fe3+的物质的量。(2)铁粉与稀硝酸反应后所得Fe2+的物质的量。(3)原稀硝酸的物质的量浓度。