高二化学下学期期中考试试卷

长郡中学高二年级2006年下学期段考化学试卷本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H-1，O-16，N-14，Ca-40，C-12，Cu-64，S-32，Ba-137第Ⅰ卷一、选择题(本题包括16小题，共48分).每小题只有一个．．．．选项符合题意，请将正确答案的序号填入答卷栏。1．可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g),在不同条件下的反应速率如下，其中反应最快的是A．vA=0.5mol/(L·s)B．vB=0.6mol/(L·s)C．vc=0.4mol/(L·s)D．vD=0.45mol/(L·s)2．在0.01mol/L硫酸溶液中，水电离出的H+浓度是A．1×10-12mol/LB．0.02mol/LC．1×10-7mol/LD．5×10-13mol/L3．下列说法中正确的是A．可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等B．在其他条件不变时，升高温度可以使化学平衡向放热反应的方向移动C．在其他条件不变时，增大压强会破坏有气体存在的反应的平衡状态D．在其他条件不变时，使用催化剂可以改变化学反应速率，但不能改变化学平衡状态4．右图表示可逆反应A(g)+B(g)nC(g)（正反应为放热反应）,在不同条件下反应混合物中C的百分含量和反应过程所需时间的关系曲线,有关叙述一定正确的是A．a表示有催化剂，而b无催化剂B．若其他条件相同，b比a的温度高C．若其他条件相同，a比b的压强大，n2D．反应由逆反应方向开始5．将pH=1的某酸溶液和pH=13的某碱溶液等体积混合后,所得溶液中pHA．大于7B．小于7C．等于７D．以上都有可能6．关于小苏打水溶液的表述正确的是A．c(Na+)=c(HCO3)+c(CO23)+c(H2CO3)B．c(Na+)+c(H+)=c(HCO3)+c(CO23)+c(OH－)C．HCO3的电离程度大于HCO3的水解程度D．存在的电离有：NaHCO3=Na++HCO3,HCO3=H++CO237.合成氨所需的氢气可由水煤气反应制得,其中一步反应为CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)（正反应为放热反应）,下列措施中能提高CO转化率的是A．增大压强B．升高温度C．增大水蒸气的浓度D．增大CO的浓度8．下列叙述正确的是A．pH=3和pH=4的盐酸各10mL混合，所得溶液的pH=3.5B．溶液中c(H+)越大，pH值也越大，溶液的酸性就越强C．液氯虽然不导电，但溶解于水后导电情况良好，因此，液氯也是强电解质D．当温度不变时，在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数9．物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大顺序排列的是A．Na2CO3NaHCO3NaClNH4ClB．Na2CO3NaHCO3NH4ClNaClC．(NH4)2SO4NH4ClNaNO3Na2SD．NH4Cl(NH4)2SO4Na2SNaNO310．下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是A．光照新制的氯水时，溶液中酸性逐渐增强B．加催化剂使N2和H2在一定条件下转化为NH3C．增大压强，有利于SO2和O2反应生成SO3D．在Fe3++3KSCNFe(SCN)3反应达平衡时，增加KSCN的浓度，体系颜色变深11．将2molSO2,1molO2充入带活塞的密闭容器中，发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，达到平衡后，改变下列条件，SO3的平衡浓度不改变的是A．保持温度和容器的压强不变，充入1molSO3(g)B．保持温度和容器的容积不变，充入1molSO3(g)C．保持温度和容器的压强不变，充入1molO2(g)D．保持温度和容器的压强不变，充入1molAr(g)12．已知常温（25℃）时pH+pOH=14，室温时pH为10的NaOH溶液加热后所得溶液的vv逆'v正'v逆OtIIIv正pOH是A．大于4B．小于4C．等于4D．无法判断13．在密闭容器中，一定条件下进行反应：mA(气)+nB(气)pC(气)+qD(气)若增大压强，或升高温度，重新达到平衡，正v、正v随时间化过程均如下图所示，则对该反应叙述正确的是A．正反应是放热反应，mnpqB．逆反应是放热反应，mnpqC．正反应是放热反应，mnpqD．逆反应是放热反应，mnpq14．在一个不传热的固定容积的密闭反应器中，可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，当m、n、p、q为任意正整数时，达到平衡的标志是①体系的压强不再发生改变②体系的温度不再发生改变③各组分的物质的量浓度不再改变④各组分的质量分数不再改变⑤反应速率：V(A):V(B):V(C):V(D)=m:n:p:q⑥单位时间内，若消耗了mmolA物质，同时也消耗了qmolD物质A.①③⑤B.①④⑥C.②③④⑥D.①②③④⑤⑥15．在一密闭容器中，等物质的量的A和B发生如下反应：A(g)+2B(g)2C(g),反应达到平衡状态时,若混和气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等,则这时A的转化率为A．40%B．50%C．60%D．70%16．下列混合液中，各离子浓度的大小顺序正确的是A．10ml0．1mol／LNH4Cl溶液与5mL0．2mol／LNaOH溶液混合，c(Na+)c(C1—)c(OH—)c(H+)B．10mL0．1mol／L氨水与10mL0．1mol／L盐酸混合，c(Cl—)c(NH4+)c(OH—)c(H+)C．10mL0．1mol／LCH3COOH溶液与10mL0．1moL／LNaOH溶液混合，c(Na+)c(CH3COO-)c(OH—)c(H+)D．10mL0．5mol／LCH3COONa溶液与6mLlmoL／L盐酸混合，c(Cl—)c(Na+)c(OH—)c(H+)长郡中学高二年级2006年下学期段考化学试卷答卷第Ⅰ卷题号12345678910111213141516答案第II卷（非选择题，共52分）二、填空题（本大题包括4小题，共24分）17．（4分）工业上合成氨的反应为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)（正反应为放热反应）（1）使用催化剂是为了_______________；（2）通常采用20MPa—50MPa的压强，原因是______________________。18．（6分）将足量的锌分别加入pH相同、溶液体积也相同的两种酸溶液（甲：盐酸，乙：醋酸）中，比较下列情况中甲与乙的大小(均选用“”、“=”或“”填空)：（1）反应刚开始时的反应速率甲乙；（2）反应进行到5s时的反应速率甲乙；（3）反应完全后产生氢气的质量甲乙。19．（6分）在亚硫酸氢钠溶液中，既存在HSO3-的电离平衡：HSO3-++SO32-，也存在HSO3-的水解平衡，其水解离子方程式。（1）已知在0.1mol·L-1的NaHSO3溶液中有关微粒浓度由大到小的顺序为：c(Na+)c(HSO3-)c(SO32-)c(H2SO3)。则该溶液中c(H+)c(OH-)（填“”“”“=”）；(2)现向NH4HSO3溶液中，逐滴加入少量含有酚酞的氢氧化钠溶液，可观察到的现象是溶液的红色褪去，溶液呈无色，试写出该反应的离子方程式:_________________。学校班级学号考场号座位号姓名-------------------------------------------装--------------------------------订----------------------------线-----------------------------------------------------------------------------------------20．(8分)右图中A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的气球。关闭K2，将等量且少量的NO2通过K1、K3分别充人A、B中，反应起始时，A、B的体积相同。(已知：2NO2N2O4；正反应为放热反应)(1)一段时间后，反应达到平衡，此时A、B中生成的N2O4的速率是VA_________VB。(填“”、“”、“=”)；若打开活塞K2，气球B将__________(填：变大、变小、不变);(2)若在A、B中再充人等量的Ne气，则达到平衡时，A中NO2的转化率将_________B中NO2的转化率(填“”、“”、“=”、“无法确定”)；(3)若在容器A中充人4.6g的NO2，达到平衡后容器内混合气体的平均相对分子质量为57.5，则平衡时N2O4的物质的量为_________。三、实验题（本大题包括2小题，共16分）21．（4分）.现有如下药品和仪器：冰醋酸，蒸馏水、pH试纸、烧杯、玻璃棒、量筒等，某同学利用它们设计实验证明CH3COOH为弱酸。请回答下列问题：（1）需要记录的数据是；（2）用pH试纸测定无色溶液的pH时，规范的操作是:。22．（12分）某种胃药片的制酸剂为碳酸钙，其中所含的制酸剂质量测量的实验步骤如下（为保证准确度，要做两次实验）：①需配制0.1mol·L-1的盐酸和0.1mol·L-1的氢氧化钠溶液；②每次取一粒（药片质量均相同）0.2g的此胃药片，磨碎后加入20.00mL蒸馏水；③以酚酞为指示剂，用0.1mol·L-1的氢氧化钠溶液滴定，需用去VmL（两次的平均值）达滴定终点；④加入25.00mL0.1mol·L-1的盐酸溶液。（1）上述实验步骤中正确的操作顺序是（写编号顺序，必要时可重复）______________。（2）如图所示的仪器中配制0.1mol·L-1盐酸溶液和0.1mol·L-1氢氧化钠溶液肯定不需要的仪器是（填序号）___________，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是（填仪器名称）_____________。（3）配制上述溶液应选用的容量瓶的规格是（填字母）__________________。（A）50mL、50mL（B）100mL、100mL座位号（C）100mL、150mL（D）250mL、250mL（4）写出有关的化学方程式____。（5）一粒胃药中含碳酸钙的质量是（写表达式）____________________________________。四、计算题（本题包括2小题，共12分）23．（4分）下图是用0.1mol/LNaOH溶液中和某浓度H2SO4溶液时，溶液的pH值变化的曲线。依此求：（1）H2SO4溶液的物质的量浓度。（2）滴定到b点，溶液的总体积约为mL。24．（8分）有一硫酸和硝酸的混合溶液，取出其中的10mL，加入足量的BaCl2溶液，过滤、洗涤、烘干后得到9.32g沉淀，滤液跟4mol/LNaOH溶液反应，用去25mL碱液时恰好中和。（1）求混合溶液中硫酸和硝酸的物质的量浓度。（2）另取10mL原混合溶液，加入3.2gCu粉共热，在标准状况下可收集到多少毫升气体？长郡中学高二年级2006年下学期段考化学试卷答案第Ⅰ卷（48分）题号12345678910111213141516答案ADDCDACDCBACACAC第II卷（非选择题，共52分）17——23题每空2分17（4分）．提高反应速率；从化学平衡考虑，应采用高压，（1分）从动力、设备考虑应该采用常压；（1分）（其他合理答案均可）18．（6分）=、、19．（6分）HSO3-+H2O2SO3+OH-（1），（2）HSO3-+OH-=SO32-+H2O20．（8分）(1)、变小；(2)无法确定；(3)0．02mol21．（4分）（1）稀释的倍数和稀释前后的pH；（2）干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上（1分），跟标准比色卡比较（1分）。22．（12分）每空2分（1）①②④③②④③（或②①④③②④③）（2）A、C（对一个给1分但错答不给分）；玻璃棒、烧杯（对一个给1分但错答不给分）（3）B（4）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O（1分）HCl+NaOH=NaCl+H2O（1分）（5）[2.5×10-3-