高二年级化学第二学期期中考试相关试卷

高二年级化学第二学期期中考试相关试卷（时间：90分钟满分100分）2008年4月相对原子质量：H—1O—16K—39Cl—35.5Ba—137N—14C-12一.选择题（每小题只有一个正确选项）1．通过核裂变产生核能可以用于发电，U23592是一种常用的核燃料，下列说法错误的()AU23592中中子数比质子数多51BU23592与U23892属于同一种元素C．U23592与C126的质量比约为235:12D．U元素的近似相对原子质量为2352．随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，H3、O4、C60，N5+等已被发现。下列有关说法中，正确的是（）A．H2与H3属于同素异形体B．O2与O4属于同位素C．C60的摩尔质量为720D．N5+离子中含有36个电子3．下列物质中微粒的个数比不是1:1的是（）A．NaCl晶体中的阴离子和阳离子B．Na2O2固体中的阴离子和阳离子C．重氢（21H）原子中的质子和中子D．NH3分子中的质子和电子4．已知硅在自然界中有3种同位素，Si2814，Si2914，Si3014．硅的近似相对原子质量为28.1，下列关于Si2814原子的百分含量的说法，正确的是（）A．大于90％B．小于90％C．等于90％D．无法判断5．下列原子中，最外层未成对电子数最多的是（）A核电荷数是5的原子核B核电荷数是6的原子C核电荷数是12的原子D核电荷数是15的原子6．下列表达方式错误的是()A甲烷的电子式B氟化钠的电子式C硫离子的核外电子排布式1s22s22p63s23p4D碳－12原子126C7.下列是主族元素原子的最外层电子排布,其中化合价最高的是()A.nsnnpn+3B.nsnnpn+1C.nsnnpn+2D.nsnnpn8．下列各组的比较中错误的是（）A．酸性：H3PO4H2SO4HClO4B．碱性：Be(OH)2Mg(OH)2KOHC．稳定性：PH3H2SNH3F．半径：Cl-＞Mg2+＞Al3+9．下列含有非极性键的共价化合物是（）A．HClB．NaOHC.C2H2D.CH410．下列物质中，化学式能准确表示物质分子组成的是（）A．氯化铵（NH4Cl）B．白磷（P4）C．二氧化硅（SiO2）D．硫酸钠（Na2SO4）11．下列含有极性键的非极性分子是（）⑴HCl⑵NH3⑶CH4⑷CO2⑸H2O⑹苯⑺乙烯⑻乙炔A、⑵⑶⑷⑸⑻B、⑴⑶⑷⑸⑻C、⑶⑷⑹⑺⑻D、以上均不对12．下列晶体熔化时，化学键没有被破坏的是()(A)冰醋酸(B)氯化钠(C)金属钠(D)二氧化硅13．下列有关说法正确的是()A两种元素组成的分子中一定只有极性键B晶体中分子间作用力越大，分子越稳定C原子晶体中共价键越强，熔点越高D.若R的含氧酸的酸性大于Q的含氧酸的酸性，则非金属性R大于Q14．下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是()A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱B．金刚石的硬度大于硅，其熔、沸点也高于硅C．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低D．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高15．以下决定物质性质的因素全面、正确的是()A．元素的化学性质：元素原子的最外层电子数B．KNO3的溶解度：温度C．分子间作用力：相对分子质量D．气体摩尔体积：温度、压强16．某温度时，将烧杯中的xgKNO3饱和溶液恒温下蒸发部分溶剂，然后再将烧杯中的物质逐渐升温（假设升温时溶剂没有损失），能够正确表示此过程中KNO3溶液溶质的质量分数（w）与时间（t）关系的示意图是（）17．在一定温度下，硫酸铜晶体的培养皿中存在下列平衡：Cu2++SO42－+5H2OCuSO4·5H2O，当向溶液中加少量无水硫酸铜粉末后，温度保持不变，下列说法中正确的是（）A．溶液中Cu2+浓度增大B．溶液中Cu2+数目不变C．该硫酸铜晶体体积增大D．溶液的蓝色变浅18．下列实验方案能达到目的的是()A．除去CO2中混有的HCl和水蒸气：通过盛有碱石灰的干燥管B．实验室获取少量纯净的水：蒸馏自来水C．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠：将混合物溶于热水中形成浓溶液，再冷却、结晶并过滤D．提取碘水中的碘：加入适量乙醇，振荡、静置、分液19.反应E+F→G在温度T1下进行，反应M+N→K在温度T2下进行,已知T1T2;且E和F的浓度均大于M和N的浓度（其它条件均相同），则两者的反应速率（）A.前者大B.后者大C.一样大D.无法判断20．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是()A.加热B.不用稀硫酸,改用98％浓硫酸,C.滴加少量CuSO4溶液D.不用铁片,改用铁粉.21．设C（固）+CO22CO-Q1反应速度为V1；N2+3H22NH3+Q2反应速度为V2，对于上述反应，当压强减小时，V1和V2的变化情况为()A.同时增大B.同时减小C.V1增大，V2减小D.V1减小，V2增大22.在恒温下的体积固定的密闭容器中,有可逆反应:A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)下列各项中不能说明该可逆反应已经达到平衡的是（）A．容器内气体的密度不随时间变化而变化B.2v正(B)＝v逆(C)C.混合气体的平均分子量不随时间变化而变化D.A的质量百分数不随时间变化而变化23.对于密闭容器中进行的反应，CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）+Q，改变下列条件，平衡一定正向移动的是（）A.增大压强B.通入CO2C.降温D.加入催化剂24．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（）A．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率B．由H2（g）、I2（g）、HI（g）组成的平衡体系，加压后颜色加深C．实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气D．及时分离从合成塔中出来的混合气，有利于合成氨25．对于密闭容器中的反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+Q.673K、30Mpa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如图所示。下列叙述正确的是()A．点a的正反应速率比点b的大B．点c处反应达到平衡C．点d(t1时刻)和点e(t2时刻)处n(N2)不一样D．其他条件不变，773K下反应至t1时刻，n(H2)比图中d点的值小二．填空、简答题26．现有部分短周期主族元素的性质或原子结构如下表：元素编号元素性质或原子结构A原子M层上有2对成对电子B元素最高正价是＋7价C原子核外p电子数与s电子数相等，且具有四种不同能量的电子D原子3p亚层上有一个未成对电子，常温下单质呈固态①用元素符号将B、D两元素填写在下面元素周期表中对应位置。②元素A的原子最外层共有种不同运动状态的电子。③元素B的阴离子的电子式为___________其气态氢化物的电子式为_________④在元素C的单质、元素D的单质和元素C、D形成的合金这三种物质中，熔点最高的的是_______________。(填物质名称)⑤A元素与B元素相比较，非金属性较强的是（填名称），下列表述中不能证明这一事实的是（）a.在溶液中B的单质能置换出A的单质b.B的气态氢化物比A的气态氢化物稳定c.B的气态氢化物的沸点比A的气态氢化物高d.在B与A形成的共价化合物分子中共用电子对偏向B原子⑥某同学猜想D和B形成的化合物晶体类型与NaCl相同，则其熔沸点应（填“高于”或“低于”）NaCl。如果用实验证明上述猜想不正确，你的实验方案是：27．实验室有一份混有少量碳酸钙杂质的碳酸钡样品。分离并提纯碳酸钡的实验步骤如下，请根据要求填空（下图为Ba(OH)2和Ca(OH)2的溶解度曲线）：（1）高温灼烧碳酸钡和碳酸钙的混合物，直至完全分解。（2）将灼烧后的固体混合物置于80℃的热水中，制成氢氧化钡的热饱和溶液。为减少Ba(OH)2的损失并除去不溶物应进行的操作是。此操作所需的玻璃仪器有_______________________________________________。（3）将“（2）”中滤液并过滤，得到的Ba(OH)2固体。分析上图可知：80℃时Ba(OH)2的饱和溶液828克冷却到20℃，可析出Ba(OH)2（不含结晶水）_________________克。（答案取整数）（4）将（3）得到的Ba(OH)2固体溶于水制成溶液，滴加酚酞试剂，再通入二氧化碳，当观察到时，即可停止通二氧化碳。（5）经过滤、_________、后即得到纯净的碳酸钡。28．影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验方法进行探究。实验一：甲同学利用Al、Fe、Mg和2mol/L硫酸，设计实验方案研究影响反应速率Ba(OH)2Ca(OH)280203.89101S/gt/℃的因素。(1)甲同学研究的实验报告如下表：实验步骤现象结论①分别取等体积的2mol/L硫酸于试管中；②分别投入大小、形状相同的Al、Fe、Mg。反应快慢：MgAlFe反应物的性质越活泼，反应速率越快。该同学实验的目的是________________________________________________________；要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是________。(2)乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用下图装置在同温下进行定量实验。用大小、形状相同的Fe分别和0.5mol/L及2mol/L的足量稀硫酸反应。通过可以说明浓度对反应速率的影响实验二：已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4→K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，在开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。(3)针对上述实验现象，某同学认为该反应放热，导致溶液温度升高，反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看，你的猜想还可能是_______的影响。(4)若要用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外，还可以在反应已开始时加入()A、硫酸钾B、硫酸锰C、水29．在一容积为2升的密闭容器内加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定条件下发生如下反应：N2+3H22NH3（g）+Q反应中NH3的物质的量浓度的变化的情况如下图：浓度(mol/L)(1)在图上作出0到5分钟内H2的浓度变化曲线(2)根据上图数据，反应开始至达到平衡时，平均速率υ(N2)为_________mol/(L·min)。(3)反应达到平衡后，第5分钟时，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为(填序号)。A、0.20mol/LB、0.16mol/LC、0.10mol/LD、0.05mol/L（4）反应达到平衡后，第5分钟时，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡移动（填“向左”、“向右”或“不”），下列有关说法正确的是a氢气的浓度减少b正反应速率减小，逆反应速率加快c容器中气体的密度将增大d重新平衡时与原平衡相比n(H2)/n(NH3)减小若在第8分钟达到新的平衡（此时NH3的浓度约为0.25mol/L），请在上图中画出第5分钟到此平衡时NH3浓度的变化曲线。三．计算题30．t℃时，甲、乙两个烧杯中各盛有200g相同浓度的硝酸钾溶液。现将甲烧杯中的溶液蒸发掉20g水，恢复到t℃时析出KNO3固体8g；乙烧杯中的溶液蒸发掉40g水，恢复到t℃时析出KNO3固体20g。（1）乙烧杯中剩余KNO3溶液的物质的量浓度_______甲烧杯中剩余KNO3溶液物质的量浓度(填大于、小于、等于或无法确定)（2）toC时KNO3的溶解度为_________________g/100g水(3)求原溶液中溶质的质量分数（要求计算过程）高二年级化学相关答题卷一．单项选择题班级_________________姓名___________________学号__________---------------------密○-----------------------封○-----------------------线○-----------------12345678910111213141516171819202122232425二．填空、简答题26