高二年级化学第三次质量检测试题

高二年级化学第三次质量检测试题化学时间:100分钟总分:120分可能用到的原子量：H:1C:12O:16Na:23N:14一、单项选择题(本题包括8小题，每小题3分。共计24分。每小题只有一个选项．．．．符合题意)1、下列物质中属于弱电解质的是A．醋酸B．氯气C．蔗糖D．碳酸钙2、对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是A．加入一种反应物B．升高温度C．对平衡体系增加压强D．使用催化剂3、在100℃时，水的离子积为1×10-12，此时纯水中c（H+）=1×10-6，pH=6。则纯水在该温度下显A．酸性B．碱性C．中性D．无法确定4、下列说法不正确的是A．体系有序性越高，熵值就越低B．知道了某过程有自发性之后可预测过程完成的快慢C．吸热反应不一定不能自发进行D．同种物质气态时熵值最大5、反应：L(s)+aG(g)bR(g)达到平衡，温度和压强对该反应的影响如右图所示，图中：压强p1＞p2,x轴表示温度，y轴表示平衡混合气体中G的体积分数。据此可判断A.上述反应是放热反应B.上述反应是吸热反应C.a＞bD.无法确定a、b的大小6、在由水电离产生的H＋浓度为1×10－13mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是①K＋、Cl－、NO3－、S2－②K＋、Mg2＋、I－、SO42－③Na＋、Cl－、NO3－、SO42－④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－⑤K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－A．①③B．③⑤C．③④D．②⑤7、可用右侧示意图象表示的是8、在298K、1.01×105pa下，12g石墨在24g氧气中燃烧至反应物完全消耗，测的放出XkJ(x＞0)的热量。已知在该条件下，1mol石墨完全燃烧放出ykJ（y＞0）的热量。则石墨与氧气反应生成CO的热化学方程式表达正确的是A、C（石墨，s）+21O2(g)=CO(g)△H(298K)=—ykJ.mol－12xyppO△H0△H0△H0△H0钾2kpa10kpaB、C（石墨，s）+21O2(g)=CO(g)△H(298K)=—xkJ.mol－C、C（石墨，s）+21O2(g)=CO(g)△H(298K)=—(2x－y)kJ.mol－D、2C（石墨，s）+O2(g)=2CO(g)△H(298K)=—(2x－y)kJ.mol－二、不定项选择题：（本题包括8小题．每小题3分。共计24分。每小题有一个或两个．．．．．选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得1分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分。）9、下列变化为放热的化学反应的是A、H2O（g）=H2O（l）△H=－44.0kJ/molB、2HI（g）=H2（g）+I2（g）△H=+14.9kJ/molC、形成化学键时共放出能量862kJ的化学反应D、能量变化如图所示的化学反应10、灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知：①Sn（s、白）+2HCl（aq）=SnCl2（aq）+H2（g）△H1②Sn（s、灰）+2HCl（aq）=SnCl2（aq）+H2（g）△H2③Sn（s、灰）Sn（s、白）△H3=+2.1kJ/mol下列说法正确的是A．△H1△H2B．锡制器皿长期处于低于13.2℃的环境中，会自行毁坏C．锡在常温下以灰锡状态存在D．灰锡转化为白锡的反应是放热反应11、一氧化氮和一氧化碳都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地发生如下反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)(正反应为放热反应)。现利用此反应，拟设计一种环保装置以减轻汽车尾气对大气的污染。下列设计方案可以提高尾气处理效果的是A．选用适当催化剂B．提高反应装置的温度C．降低反应装置的压强D.在反应装置中装入碱石灰12、将等物质的量的X、Y气体充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：X（g）+Y（g）2Z（g）；△H＜0。当改变某个条件并达到新平衡后，下列叙述正确的是A、升高温度，X的体积分数增大B、增大压强，Z的浓度不变C、保持容器体积不变，充入一定量的惰性气体，Y的浓度不变D、保持容器体积不变，充入一定量的Z，X的体积分数增大13、下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是A、相同浓度的两溶液中c(H＋)相同B、pH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5C、相同浓度时导电能力醋酸强D．100mL0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠14、对于可逆反应：2A(ｇ)＋B(ｇ)2C(ｇ)△H＜0，下列各图中正确的是13.2℃13.2℃能量反应物的总能量生成物的总能量反应过程钾10Kpa2Kpa15、在一定温度下发生反应：)()(22gHgI)(2gHI；0H并达平衡。HI的体积分数)(HIV随时间变化如图曲线（II）所示。若改变反应条件，在甲条件下)(HIV的变化如曲线（I）所示。在乙条件下)(HIV的变化如曲线（III）所示。则甲条件、乙条件分别是①恒容条件下，升高温度②恒容条件下，降低温度③恒温条件下，缩小反应容器体积④恒温条件下，扩大反应容器体积⑤恒温恒容条件下，加入适当的催化剂A．①⑤，③B．②⑤，④C．③⑤，②D．③⑤，④16、pH=1的两种酸溶液A、B各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH值与溶液体积的关系如图，下列说法正确的是A．A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等B．稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强；C．若a=4，则A是强酸，B是弱酸；D．若1a4，则A、B都是弱酸。三、（本题包括2小题，共17分）17、（6分）请设计两种不同的实验方案，鉴别物质的量浓度分别为0.05mol·L-1和0.005mol·L-1的两种稀H2SO4，可供选择的试剂有：①紫色石蕊试液②酚酞试液③甲基橙试液④蒸馏水⑤BaCl2溶液⑥pH试纸（标准比色卡）⑦0.1mol·L-1Na2S2O3溶液。简述操作过程。(提示：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O)方案1：方案2：18、（11分）某同学用中和滴定法测定某烧碱的纯度，实验过程如下：（1）配制待测液：称取4.1g固体烧碱样品（杂质不与酸反应）配制成250ml溶液，需要的主要仪器有。（2）滴定aAB101000mLpH时间tAA的转化率Dυ(正)υυ(逆)B压强Pω（C）100℃℃500℃℃℃℃有催化剂无催化剂C时间tc(C)100℃10℃压强P①用量取10.00ml待测液。②用0.2010mol·L-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，加入几滴酚酞，边滴边摇动锥形瓶，眼睛注视，直到时停止滴定（3）数据处理实验次数编号盐酸溶液体积V（ml）氢氧化钠溶液体积V（ml）119.9010.00220.1010.00322.0010.00420.0010.00根据上述各数据，选取合适的三组，计算待测烧碱溶液的浓度为，烧碱的纯度为。（4）下列操作，会导致实验结果偏低是（填序号）。①碱式滴定管用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗②终点读数时俯视（滴定前读数准确）③锥形瓶用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗④酸式滴定管尖端气泡没有排除，滴定后消失⑤酸式滴定管用蒸馏水洗净后没有用标准液润洗⑥振荡时锥形瓶中液滴飞溅出来四、（本题包括2小题，共17分）19．．、（．．8．分）某温度．．．．．（t℃）时，测得0.01mol·L－1的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的KW＝_________。在此温度下，将pH＝a的NaOH溶液V(a)L与pH＝b的H2SO4溶液V(b)L混合(不考虑混和后体积变化)。（1）若所得混合液为中性，且a＝12,b＝2，则V(a)：V(b)＝___________；（2）若所得混合液为中性，且a+b＝12,则V(a)：V(b)＝____________；（3）若所得混合液的pH＝10，且a＝12，b＝2，则V(a)：V(b)＝_________。20、（9分）（1）火箭推进器中盛有强还原性液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水，当它们混合反应时，即生成大量氮气和水蒸气，并放出大量的热，已知0.4moL液态肼与过量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65KJ的热量：①该反应的热化学方程式为②已知：H2O(g)→H2O(L)；△H=—44KJ/moL，则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是③此反应应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是（2）把煤作为燃料可通过下列两种途径：途径ⅠC(s)+O2(g)=====CO2(g)；ΔH1＜0①途径Ⅱ先制成水煤气：C(s)+H2O(g)=====CO(g)+H2(g)；ΔH2＞0②再燃料水煤气：2CO(g)+O2(g)=====2CO2(g)；ΔH3＜0③2H2(g)+O2(g)=====2H2O(g)；ΔH4＜0④请回答下列问题：①途径Ⅰ放出的热量_________(填“大于”“等于”或“小于”)途径Ⅱ放出的热量。②ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4的数学关系式是_______________。五、（本题包括4小题，共28分）21、（8分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t℃70080083010001200K1.71.11.00.60.4回答下列问题：（1）该反应为反应（选填吸热、放热）。（2）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是（多选扣分）。a．容器中压强不变b．混合气体中c（CO）不变c．υ正（H2）＝υ逆（H2O）d．c（CO2）＝c（CO）（3）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为（4）830℃时，容器中的反应已达到平衡。在其他条件不变的情况下，缩小容器的体积，平衡移动（选填“向正反应方向”、“向逆反应方向”、“不”）。（5）若830℃时，向容器中充入1molCO、5molH2O，反应达到平衡后，CO的转化率为22、（6分）有两个密闭容器A和B，A保持恒压(即有一个能移动的活塞)，B保持恒容。起始时向这两容器中分别充入等量的体积比为2：1的SO2和O2的混合气体，且A和B的容积相等，在400℃时发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(1)达到平衡所需时间A___________________B(填“大于”或“小于”，下同)，SO2的转化率A______________B。(2)达到(1)所述的平衡后。若向两容器中通入少量且等量的氩气，则A中化学平衡向______________(填正反应、逆反应)方向移动，B中化学平衡_________(填向正反应方向移动、向逆反应方向移动或不移动)。(3)达到(1)所述的平衡后。若向两容器中通入等量的原反应气体.达到平衡时，SO3的百分含量，A中_________B中_________(填增大、减小或不变)。23、（6分）一定条件下，将SO2和O2充入一密闭容器中，发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(正反应放热)反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示：回答下列问题：(1)反应处于平衡状态的时间段是_______。(2)反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是______________________(用文字表达)（3）10min到15min的曲线变化的原因可能是_________(填写编号)。a.加了催化剂b.缩小容器体积c.降低温度d.增加SO3的物质的量催化剂0.200.10051015202530SOSO232O时间/min物质的量/mol24、（8分）一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO)：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)0t/minn(甲醇)/moln(B)n(A)t(B)t(A)曲线A300℃曲线B500℃ECD根据题意完成下列各题：(1)反应达到平衡时，平衡常数表达式K＝，升高温度，K值(填“增大”