高二年级化学上册第三次月考试题

出题说明：电离平衡：25分镁铝铁及金属冶炼：14原电池及电解池：30甲烷和烷烃：31试题来源说明：除25题之外。其余均来源于书本课后和做过的习题原题，或变形难度系数：2：7：1高二年级化学上册第三次月考试题化学命题人：王强注意事项：1．本试卷考试时间为90分钟，全卷满分为100分。2．本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，请将第Ⅰ卷选择题正确选项的标号(A、B、C、D)填写在答案栏内；请将第II卷答案直接填写在试卷中的空格上。3.可能用到的相对原子质量H:1；C:12；O:16；Na:23；S:32；Cu:64；Ag:108一、选择题，每题仅一项正确答案，每题2分，共计20分。1、为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液试样中加入A.NaOH溶液B.铁片C.KSCN溶液D.石蕊试液2、下列各组金属最适合用H2或CO把它从化合物中还原出来的是A.Cu、NaB.Al、FeC.Fe、CuD.Mn、Ag3、正在燃烧着的镁条，放入下列气体时，不能继续燃烧的是A.CO2B.Cl2C.O2D.Ne4、下列方程式书写正确的是（）A.CO32－的水解方程式：CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－B.H2SO3的电离方程式H2SO3H＋＋HSO3－C.NaHSO4在水溶液中的电离方程式：NaHSO4＝Na＋+HSO4－D.NaHCO3的电离方程式：NaHCO3＝Na+＋H++CO3－5、用0.01mol/L的NaOH溶液完全中和pH＝3的下列溶液各100mL需NaOH溶液体积最大的是A．盐酸B．醋酸C．高氯酸D．硫酸6、向CH3COOHCH3COO－+H+的平衡体系中，加入下列物质能使醋酸的电离程度和溶液的pH都变小的是A.H2OB.CH3COONaC.NH3·H2OD.H2SO47、有一合金由X、Y、Z、W四种金属组成，若将合金放入盐酸中只有Z、Y能溶解；若将合金置于潮湿空气中，表面只出现Z的化合物；若将该合金做阳极，用X盐溶液作电解液，通电时四种金属都以离子形式进入溶液中，但在阴极上只析出X。这四种金属的活动性顺序是A.Y＞Z＞W＞XB.Z＞Y＞W＞XC.W＞Z＞Y＞XD.X＞Y＞Z＞W8、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.O2和O3B.11H和21HC.CH3CH(CH3)CH2CH3和CH3CH2CH2CH2CH3D.CH3CH2CH3和CH3CH2CH2CH39、相同物质的量的镁、铝、铁分别与足量的稀硫酸反应，生成相同状况下氢气的体积比为A.2:3:2B.1:1:2C.1:2:2D.3:4:210、CH3CH(C2H5)CH(CH3)2的名称是A．2,3-二甲基戊烷B．2-甲基-3-乙基丁烷C．3,4-二甲基戊烷D．1,3-二甲基戊烷二、选择题，每题仅一项正确答案，每题3分，共计30分。11、在标准状况时，甲烷和丙烷的混合气体的密度为1.027g/L，则该气体中甲烷与丙烷的体积比A.3：1B.1：1C.1：2D.2：312、若要将0.6mol甲烷完全和氯气发生取代反应，并且生成相同物质的量的四种取代物，则需氯气的物质的量为A.2.5molB.4.5molC.1.5molD.0.6mol13、等质量的下列各烃完全燃烧时，消耗氧气由多至少的顺序是①CH4、②C2H6、③C3H6、④C6H6A.③②①④B.④③②①C.①②③④D.③④①②14、下列各溶液中，微粒物质的量浓度关系正确的是A．0.1mol/LNa2CO3溶液中：c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)c(CO32-)B．0.1mol/L(NH4)2SO4溶液中：c(SO42-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)C．0.1mol/LNaHCO3溶液中：c(Na+)c(OH-)c(HCO3-)c(H+)D．0.1mol/LNa2S溶液中：c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)15、下列事实一定能说明HF是弱酸的是（）①常温下NaF溶液的pH大于7；②用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗；③HF与NaCl不能发生反应；④常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3；⑤HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体；⑥HF与水能以任意比混溶；⑦1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红A．①②⑦B．②③⑤C．③④⑥D．①④16、某一无色溶液,若向其中加入铝粉,有氢气放出，则该溶液一定大量存在的一组离子是A.K＋、NO3－、Na＋B.Cl－、SO42－、Na＋C.SO42－、Br－、Cu2＋D.Na＋、CO32－、K＋17、如右图为10mL一定物质的量浓度的盐酸X用一定浓度的NaOH溶液Y滴定的图示。依据图示，推出X和Y的物质的量浓度是18、在25ºC时，将两个石墨电极插入一定量的硫酸钠饱和溶液中进行电解，当阳极有amol气体产生时，溶液中析出mgNa2SO4·10H2O晶体。若温度不变，在剩余溶液中溶质的质量分数为A．)36(16171amm×100%B．amm18×100%C．)18(16171amm×100%D．amm36×100%19、以Pt作电极,用电源串联电解分装在两个烧杯里的200mL0.3mol/LNaCl溶液和300mL0.1mol/L的AgNO3溶液,当转移电子0.04mol后取出电极,将两杯混合,则混合溶液的pH值A.＜7B.＞7C.＝7D.≥720、向amL浓度为0.2mol/L的AlCl3溶液中加入金属钠，完全反应后，恰好只生成NaCl和NaAlO2的溶液，则加入钠的物质的量是A.2.5a×10-4molB.4a×10-4molC.7.5a×10-4molD.8a×10-4mol高二年级第三次月考班级姓名考号装订线内请勿答题化学试题答题卡一、选择题，每题仅一项正确答案，每题2分，共计20分。12345678910二、选择题，每题仅一项正确答案，每题3分，共计30分。11121314151617181920三、填空题(共计32分)21、(14分)为省药品和时间，甲、乙、丙三位同学用铜片、锌片、稀硫酸、CuSO4溶液；直流电源、石墨电极、导线、烧杯、试管等中学化学常见的药品和仪器（用品），以巧妙的构思，“接力”的方式，设计了比较铜与锌金属活动性相对强弱的系列实验。试填写下列空白：（1）甲同学分别将一小片铜片、锌片置于烧杯底部（铜与锌不接触），小心向烧杯中加入稀硫酸。甲同学的设计思路是。（2）乙同学接着甲的实验，向烧杯中滴加CuSO4溶液，进而观察到的现象是，。乙同学作出锌、铜金属活动性相对强弱所依据的原理是，。（3）丙同学使用直流电源、石墨电极组装好电解装置，向乙同学实验后的溶液中补充了CuSO4溶液。反应随即开始，实验中有关化学反应方程式为：。实验现象是。22、(8分)如图所示，为相互串联的甲乙两电解池，试回答：1—1011—202122232425总分(1)甲池若为用电解原理精炼铜的装置，A材料为_____。(2)写出乙池中发生反应的化学方程式____。(3)若甲槽A极增重12.8g，则乙槽阳极放出气体在标准状况下的体积为_L，若乙槽剩余液体为400mL，则电解后得到碱液的pH为_。23、（10分，）(1)某烷烃的分子中含有13对共用电子，则该烷烃的分子式为。(2)某烷烃的相对分子质量为100，则该烃分子为。(3)1体积的某气态烷烃与相同状况下的12体积Cl2发生取代反应，生成仅含碳和氯两种元素的化合物，则该烷烃的分子式是，该烷烃的某个分子只存在一种一氯代物，则该分子的结构简式是。(4)将O2、C2H6、Na2O2放入密闭容器中，在150℃时，电火花引发反应后，容器中的压强为零，将残留物溶于水，无气体逸出，则各物质的物质的量之比为n(O2)：n(C2H6)：n(Na2O2)=。（填最简单的整数比）四、计算题(共计18分)24、(8分)一定量的CH4燃烧后的产物是CO、CO2、H2O（g），此混气体的质量67.2g，当其缓缓通过足量的无水CaCl2时，气体质量减少36g，则(1)生成物中n(CO)：n(CO2)=；(2)m(CO2)=g；(3)反应中消耗的V(CH4)：V(O2)=；(4)若使甲烷完全燃烧还需要O2的物质的量为mol。25、（10分）室温下，有PH为13的Ba(OH)2、NaOH的混合溶液100mL，从中取出25mL用0.025mol/LH2SO4滴定，当滴定至沉淀不再增加时，所消耗的酸的体积是滴定至终点所耗酸体积的一半。(已知：lg2=0.3),则：（1）原混合溶液中Ba(OH)2的物质的量浓度是mol/L，NaOH的物质的量浓度是mol/L。（2）当滴到沉淀不再增加时，溶液的PH。（设体积可以加和）高二年级第三次月考化学试题答案一、选择题，每题仅一项正确答案，每题2分，共计20分。12345678910CCDBBDBCAA二、选择题，每题仅一项正确答案，每题3分，共计30分。11121314151617181920ACCDDBDABD21（每空2分，共14分）（1）锌能置换出酸中的氢而铜不能。（2分）（2）锌片上有红色物质析出，（2分）锌片上产生气泡的速率明显加快。（2分）活泼金属可将不活泼金属从其盐溶液中置换出来，（2分）Zn、Cu，稀硫酸组成原电池，Zn为负极。（2分）（3）2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4（2分）阴极上有红色铜析出，阳极放出气体。(2分)22、（每空2分，共8分）（1）纯铜片（2）2NaCl+2H2O2H2↑+Cl2↑+2NaOH（条件不写、气体符号不写分别扣1分）（3）4.48（4）1423、（每空2分，共10分）(1)C4H10(2)C7H16(3)C5H12，C(CH3)4（4）1：1：524、(每空2分，共8分)(1)n(CO)：n(CO2)=4：1(2)m(CO2)=8.8g(3)V(CH4)：V(O2)=5：8(4)0.4mol25.(共10分)(1)c[Ba(OH)2]=0.025mol/Lc(NaOH)=0.05mol/L(每空3分，)(2)12.4(4分)电解电解