高二周练化学试题

高二周练化学试题一选择题（每题只有一个正确答案）1．关于工业生产的下列叙述中，不正确．．．的是A．工业生产硫酸时，使用热交换器可以充分利用反应中所放出的热量B．工业上合成氨没有采用更大的压强是从设备和动力要求方面考虑的C．工业上用离子交换膜法电解饱和食盐水制烧碱D．工业上采用电解熔融氯化铝的方法制取金属铝2．旨在限制全球温室气体排放量的《京都都议定书》于2005年2月16日正式生效。为降低我国二氧化碳气体排放量(居世界第二)的下列措施中，你认为不切合实际的是()A．停止使用产生二氧化碳气体的化学能B．充分利用太阳能C．合理、安全开发利用氢能、核能D．因此制宜开发利用风能、水能、地热能、潮汐能3．下列说法中，正确的是()A．离子晶体的组成中一定有金属元素B．晶体中有阳离子就一定有阴离子。C．由原子组成的晶体可以是原子晶体，也可以是分子晶体D．离子晶体不可能存在非极性共价键4．100℃时，将0.1molN2O4置于1L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N2O4(g)2NO2(g)。下列结论不能．．说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的是①烧瓶内气体的颜色不再加深，②N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1∶2，③NO2的生成速率与NO2消耗速率相等，④NO2的物质的量浓度不变，⑤烧瓶内气体的质量不再变化，⑥烧瓶内气体的压强不再变化，⑦烧瓶内气体的密度不再变化，⑧烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化A．②⑤⑦B．①③④⑥⑧C．只有③D．只有⑤5．物质世界中有很多变化是由物理变化造成的。以下变化或过程就属于物理变化的是A．激光法蒸发石墨得C60B．渗析法净化氢氧化铁胶体C．鸡蛋白遇浓硝酸显黄色D．直流电通过氯化钠水溶液6．下列有关比较中，大小顺序排列错误．．的是A．物质的熔点：石英＞食盐＞冰＞汞B．热稳定性：PH3＞H2S＞HBr＞NH3C．结合质子的能力：CO32—＞CH3COO-＞SO42—D．分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液＞Fe(OH)3胶体＞FeCl3溶液7．能说明Al的金属活动性比Cu强的事实是A．以铝为阳极、铜为阴极电解硫酸铜溶液时，阳极铝溶解B．常温下将铝和铜用导线连接放入到稀盐酸溶液中，铝为负极C．与氯气反应时，铝失去3个电子，而铜失去2个电子D．常温下，铝在浓硝酸中钝化而铜不发生钝化8．下列说法或表示方法中，正确的是（）A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B．由C(石墨)→C(金刚石)：△H=+1.19kJ／mol可知，金刚石较石墨稳定C．在稀溶液中，H+(ag)+OH一(ag)=H20(1)；△H=一57．3KJ／mol。若将含0．5molH2S04的浓硫酸与含1molNaOH的稀溶液混合，放出的热量大于57．3kJD．在101kPa25℃时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285．8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+02(g)==2H2O(l)；△H=一285．8kJ／mol二选择题（每题有一到两个正确答案）9．测试空气中污染物H2S气体含量的吸收剂，既可选用CuS04溶液，也可选用浓溴水。有关化学反应的原理为：①Cu2++H2S=CuS↓+2H+；②Br2+H2S=S↓+2H++2Br一。下列说法中，正确的是()A．反应①②中，-2S都被氧化，转化进入沉淀B．反应①②都使反应物的某些离子浓度减小C．以CuS04溶液为吸收剂，吸收前后溶液的导电性变化明显D．吸收很高浓度H2S，宜选用浓溴水作吸收剂10．下列离子方程式正确的是A．碘化亚铁溶液中通人少量氯气C12+2Fe2+=2C1一+2Fe3+B．硫酸氢钠溶液与少量氢氧化钡溶液反应2H++SO42－+Ba2++20H一=BaS04↓+2H2OC．将等物质的量的C12和SO2同时通入水中C12+SO2+2H20=S042－十2Cl一+4H+D．金属铝溶于氢氧化钠溶液Al+2OH一=A!O2－+H2O11．用含有少量银和锌的粗铜做阳极，纯铜片做阴极，CuS04溶液做电解液电解精炼铜，当电路中有2mole一通过时，下列结论中正确的是()A，阴极质量增加65gB．阳极质量减少216gC．阳极质量减少大于64gD．电解质溶液的质量增加64g12．阿伏加德罗常数约为6．02×1023mol-1。，下列叙述中正确的是()A．在含1molC02的干冰晶体中含有C=O键的数目为2×6．02×1023B．工业生产硫酸生成1molH2S04时实际投入的S02分子数为6．02×1023C．78gNa202与足量水充分反应，转移的电子数为2×6．02×1023D．以铝、稀H2S04、NaOH溶液制备Al(OH)3，若消耗nmolH+，则消耗OH一的数目为n×6．0×102313．下列各组离子在相应的条件下可以大量共存的是A．在碱性溶液中：CO32—、K+、C1—、Na+B．与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO3—、Mg2+、Na+、SO42—C．在c(H+)／c(OH—)==1×1013的溶液中：NH4+、Ca2+、C1—、K+D．在中性溶液中：Fe3+、S2—、NO3—、A13+14．常温时，将V1mLclmol·L—1的氨水滴加到V2mLc2mol·L－1的盐酸中，下述结论中正确的是A．若混合溶液的pH＝7，则c1V1=c2V2B．若V1＝V2，c1＝c2，则混合液中c（NH4+)＝c（Cl—)C．若混合液的pH=7，则混合液中c(NH4+)=c(Cl—)D．若V1＝V2，且混合液的pH7，则一定有c1c215.某同学设计了一种电解法制取Fe(OH)2的实验装置(如右图)。通电后，溶液中产生白色沉淀，且较长时间不变色。下列说法中正确的是A．电源中“a”为正极，“b”为负极B．电解池中的电解液可以是NaOH溶液但不能是NaCl溶液C．A、B两端都必须使用铁作电极D．B电极发生的反应：2H2O+2e－=H2↑+2OH－16．已知某温度下：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H=－92.4kJ/mol。恒温、恒容且容积相同的两个密闭容器A、B，A中通入1molN2、3molH2，B中通入0.5molN2、1.5molH2，反应一段时间后，A、B中均达到平衡状态。下列判断正确的是A．A中吸热92.4kJB．B中放热46.2kJC．A中热量变化值大于B中的2倍D．A中热量变化值等于B中的2倍17．下列各选项所述的两个量，前者一定大于后者的是①HF和HBr的沸点，②纯水在25℃和80℃时的pH，③同温下分别在100g水中最多能溶解的无水CuSO4和CuSO4·5H2O的质量，④25℃时，等体积的pH都等于3的盐酸和AlCl3溶液中，已电离的水分子数，⑤在NH3+NO→N2+H2O反应中，被氧化和被还原的N原子数，⑥耐火材料MgO和CaO的熔点，⑦H－和H+离子半径，⑧金刚石晶体和石墨晶体中，每个最小碳环里所含的实际碳原子数A．①②⑥B．①②③⑤C．⑤⑥⑦D．①②⑥⑦18．500℃、20Mpa时，将H2和N2置于一容积为2L的密闭容器中发生反应。反应过程中H2、N2和NH3物质的量变化如图所示，下列说法正确的是A．反应开始到第一次平衡时，N2的平均反应速率为0.005mol/(L·min)B．从曲线变化可以看出，反应进行到10min至20min钟时可能是使用了催化剂C．从曲线变化可以看出，反应进行至25min钟时，分离出0.1mol的氨气D．在25min钟时平衡正向移动但达到新平衡后NH3的体积分数比原平衡小19．已知某溶液中存在OH―、H＋、NH4＋和Cl―四种离子，其浓度大小有如下关系：①c(Cl―)c(NH4＋)c(H＋)c(OH―)②c(NH4＋)=c(H＋)c(Cl―)c(OH―)③c(Cl―)=c(NH4＋)且c(OH―)=c(H＋)④c(OH―)c(H＋)c(Cl―)c(NH4＋)⑤c(Cl―)c(H＋)c(NH4＋)c(OH―)其中可能正确的是A．①④B．②⑤C．③④D．①③⑤20．假设SiO2原子晶体中Si原子被Al原子取代，不足的价数由K原子补充。当有25%的硅原子被铝原子取代时，可形成正长石，则正长石的化学组成为A．KAlSiO4B．KAlSi2O6C．KAlSi3O8D．KAlSi4O10高二周练化学试题三非选择题21．(14分)实验室有一瓶混有氯化钠的氢氧化钠固体试剂，经测定NaOH的质量分数约为82.0%，为了验证其纯度，用浓度为0.2mol/L的盐酸进行滴定，试回答下列问题：(1)称取5.0g该氢氧化钠固体样品，配成500mL溶液备用。(2)将标准盐酸装在25.00mL酸式滴定管中，调节液面位置在处，并记下刻度。(3)取20.00mL待测液，待测定。该项实验操作的主要仪器有。用试剂作指示剂时，滴定到溶液颜色由刚好至色时为止。(4)滴定达终点后，记下盐酸用去20.00mL，计算NaOH的质量分数为。(5)试分析滴定误差可能由下列哪些实验操作引起的。（选填编号）A．(1)中，转移待测液至容量瓶时，未洗涤烧杯B．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接装盐酸C．滴定时，反应容器摇动太激烈，有少量液体溅出D．滴定到终点时，滴定管尖嘴悬有液滴E．读滴定管开始时仰视，读终点时俯视22．(12分)某化学兴趣小组用含有铝、铁、铜的合金工业废料制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体（FeSO4·7H2O）和胆矾晶体（CuSO4·5H2O），拟用如下实验方案：试回答下列问题：(1)实验中多次进行过滤操作，过滤所用的玻璃仪器有。(2)从滤液C中得到绿矾晶体的实验操作是___________。(3)H2O2是一种绿色氧化剂，应用十分广泛，在滤渣D中加入稀硫酸和H2O2来制备胆矾晶体合金滤液A滤渣BAlCl3溶液沉淀滤液C滤渣D绿矾胆矾足量烧碱溶液过滤途径Ⅰ足量盐酸通足量CO2途径Ⅱ足量稀硫酸过滤过滤过滤足量盐酸班级姓名考号是一种绿色工艺，该反应的总化学方程式为__________________。(4)由滤液A得AlCl3溶液的途径有Ⅰ和Ⅱ，你认为合理的是途径（填“Ⅰ”或“Ⅱ”），理由是。23．(10分)下列物质的相互转化关系中，已知B是基础化学工业的重要产品，它的消费量常被视为一个国家工业水平的一种标志，K是含非极性键的离子化合物，E是无色无味的液体。试回答：(1)G的化学式为___________________，K的电子式为_____________________。(2)反应①的离子方程式____________________________________________。(3)反应②工业上称F为接触氧化反应，根据化学平衡理论和下表F转化率的实验数据，考虑综合经济效益，你认为提高F转化率工业上应采取的反应条件及有效措施是_______________________________________________________。0.1MPa0.5MPa1MPa10MPa400℃99.299.699.799.9500℃93.596.997.899.3600℃73.785.889.596.424．(13分)有资料报道：铁酸钠(Na2FeO4)是一种强氧化剂，可作为一种新型净水剂，在反应中被还原为Fe3+离子，使用该物质可代替Cl2和Al2(SO4)3。(1)用废铁屑制Fe2O3。向有铁锈的废铁屑中加入稀硫酸，至铁屑全部溶解。再通过系列化学过程得到Fe2O3。写出向有铁锈的废铁屑中加入稀硫酸过程中的离子反应方程式。____________________________________________________________________________________________________________。(2)制备铁酸钠。氧化铁在碱性溶液中与硝酸钠反应制得铁酸钠。Fe2O3+NaNO3+NaOH→Na2FeO4+NaNO2+H2O(未配平)当反应物中含有1.4molNa＋，上述反应恰好完全进行时，电子转移总数为_______N