高考化学基础知识测试试卷

高考化学基础知识测试试卷相对原子质量：H1Li7C12O16Mg24Al27Cl35.5Fe56Zn65Pb207第Ⅰ卷（选择题，共70分）一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意要求,请将正确选项的序号涂在机读卡上）1、化学与人们的生活、健康密切相关。下列做法不合理．．．的是A．用米汤检验加碘食盐中的KIO3B．用透析的手段净化尿毒症患者的血液C．用灼烧和闻气味的方法区别棉织物和纯毛织物D．向豆浆中加入盐卤（主要成分为MgCl2）制做豆腐2、下列各组物质中，能发生不同．．化学反应的是①CO2与NaOH溶液②P与Cl2③Fe与Cl2④Na与O2⑤AgNO3溶液与氨水⑥C与O2⑦CH4与Cl2⑧Cu与硝酸A．除③外B．除③⑧外C．除③⑦外D．除⑥⑦⑧外3、NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A．0.1mol–OH含有的电子数为NAB．1molH2O2完全分解转移的电子数目为NAC.标准状况下，11.2L中含有的氧原子数为3NAD．常温常压下，7.1gCl2含有的Cl2分子数为0.2NA4、在一定条件下，下列粒子的还原性顺序为：Cl–Br–Fe2+I–SO2，由此判断以下各反应在溶液中不能．．发生的是A．2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl–B．I2+SO2+2H2O===4H++SO42–+2I–C．2Br–+4H++SO42–===SO2+Br2+2H2OD．2Fe3++SO2+2H2O===2Fe2++SO42–+4H+5、以下实验装置一般不用于．．．分离物质的是6、下列离子方程式书写正确的是A．钠与水反应：Na+2H2O===Na++2OH-+H2↑B．NaHSO4溶液中滴加NaHCO3溶液：H++HCO3-===H2O+CO2↑C．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O===AlO2-+4NH4++2H2OD．小苏打溶液中加过量石灰水：Ca2++2HCO3-+2OH-===CaCO3↓+CO32-+2H2O7、一定能在下列溶液中大量共存的离子组是A．含有大量NO3-的溶液：H+、Fe2+、SO42-、Cl-B．含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、NO3-、SCN-C．含有大量Al3+的溶液：Na+、NH4+、SO42-、Cl-D．水电离出的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液：Na+、Ca2+、SO42-、HCO3-8、水溶液中的Xn+、Ym+、Zn-三种离子，已知mn，且X、Y、Z三种原子的M层电子数均为奇数。下列说法中不正确的是A.三种元素的最高正价氧化物的相应水化物之间能两两反应B.Ym+离子的半径最小C.Y元素一定是金属元素D.原子半径ZXY9、主链含5个碳原子，有两个甲基作支链的烷烃有A、2种B、3种C、4种D、5种10、已知燃烧agCH4气体时生成二氧化碳气体9g液态水，并放出热量222.5kJ。下列热化学方程式正确的是A．CH4+2O2===CO2+2H2O；△H=-445kJ·mol-1B．CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l)；△H=-222.5kJ·mol-1C．CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l)；△H=-890kJ·mol-1D．CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g)；△H=-890kJ·mol-111、2006年11月17日，上海药监局在市售多宝鱼中检出了硝基呋喃类代谢物和可致癌的孔雀石绿（分子结构如图）等化学物。下列关于孔雀石绿的叙述不正确的是A．化学式为C23H25N2ClB．遇FeCl3溶液呈紫色C．能发生取代反应D．属于芳香族的衍生物12、某溶液中含有HCO3-、CO32-、SO32-、Na+、NO3-五种离子。若向其中加入Na2O2充分反应后（溶液体积变化忽略不计），溶液中离子浓度保持不变．．的是A．NO3-B．CO32-、NO3-C．SO32-、NO3-D．CO32-、NO3-、Na+13、对于01mol/L的醋酸溶液，下列说法正确的是A.加水稀释后，溶液中和cOH都减少B.温度升高后，溶液的pH增大C.加入少量Na2CO3固体，醋酸电离平衡向左移动D.加水少量冰醋酸后，溶液的cH+增大14、下列实验不能达到预期目的的是A.Cl2、Br2分别与H2反应，比较Cl2、Br2的非金属性强弱B.Cl2、S分别与Fe反应，比较Cl2、S的氧化性强弱2007C.测相同浓度Na2CO3、Na2SO4溶液的pH，比较碳酸、硫酸的稳定性强弱D.测定相同条件下的盐酸、醋酸溶液的导电性，比较盐酸、醋酸的酸性强弱15、元素周期表中的短周期元素X和Y，可组成化合物XY3，下列说法正确的是A．XY3一定是离子化合物B．X和Y一定不属于同一主族，但可属同一周期，C．若Y的原子序数为m，则X的原子序数一定为m±4D．X和Y属于同一主族时，单质及XY3在固态时属于同一晶体类型16、下列叙述正确的是（）A．同一周期的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越低B．第110的元素的电子层数为7，是超铀元素C．同一主族的元素，其氢化物的沸点逐渐升高D．同一主族的元素，半径越小越容易失去电子17、某可充电的锂离子电池以含锂的过渡金属氧化物（Lin－xMO2）为正极，嵌入锂的碳材料（C6Lin）为负极，含Li+导电固体为电解质。电池放电时的电极反应式为：负极：C6Lin–xe-===C6Lin－x+xLi+正极：Lin－xMO2+xLi++xe-===LinMO2下列说法不正确的是A.放电时，在电池内部Li+向负极移动B．充电时，锂离子电池阴极反应为C6Lin－x+xLi++xe－===C6LinC．放电时，锂离子电池的电池反应为C6Lin+Lin－xMO2===LinMO2+C6Lin－xD．电池反应中，锂、锌、铅各失去1mol电子，金属锂所消耗的质量最小18、某氯化镁溶液的密度为1.2g/cm3，其中氯离子的质量分数为15%，300mL该溶液中Mg2+离子的物质的量约．等于A0.38molB0.63molC0.76molD1.5mol二、选择题（本题包括4小题，每小题4分，共16分，每小题只有一个选项符合题意要求,请将正确选项的序号涂在机读卡上）19、如图所示，a、b均为石墨电极，c为钛电极，d为碳钢电极，通电进行电解。下列说法正确的是A．甲、乙两烧杯中溶液的pH均保持不变B．乙烧杯中d的电极反应为2Cl––2e–===Cl2↑C．乙烧杯中通适量HCl气体后溶液组成可以恢复D．a极产生1.12L（标况）气体时，c极产生2g气体20、在某密闭容器中，可逆反应：2A2B+C(g)符合图象（I）所示关系。下列叙述正确的是A．A为气态，B可能为气态B．上述可逆反应的正反应的△H＞0C．图(Ⅱ)中，Y轴表示A的转化率D.图(Ⅱ)中，Y轴表示混合气体的平均相对分子质量21、某温度下在密闭容器中发生如下可逆反应：2M(g)＋N(g)＝2E(g)，若开始时只充入2molE(g)，达平衡时，E的转化率为40%；若开始时充入2molM和1molN的混合气体，达平衡时混合气体的压强比起始时减少了A．20%B．40%C．60%D．80%22、下列说法正确的是A．H21原子中的中子和质子的个数比为2∶1B.在NaHCO3溶液中一定有：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)C.NaOH与CH3COOH混合液中，可能出现：c(OH-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(CH3COO-)D.pH=2盐酸和pH=12Ba(OH)2溶液等体积混合，溶液pH一定等于7第Ⅱ卷（非选择题，共80分）三、（本题包括2小题，共20分）23.（12分）A、B、C、D、E为五种常见的短周期元素，常温下A、B可形成B2A2和B2A两种液态化合物，B与D可形成分子X，也可形成阳离子Y，X、Y在水溶液中酸、碱性恰好相反，C元素的焰色反应呈黄色，E与C同周期，且E的阳离子在其所在周期元素形成的简单离子中半径最小，试回答：（1）D元素处于周期表的第_____________族；（2）B2A2对应化合物的的电子式为_______________；（3）液态X类似B2A，也能微弱电离且产生电子数相同的两种离子，则液态X的电离方程式为____________________________________________________；（4）已知A、D、E三种元素可以形成化学式为A9D3E的盐。A9D3E的水溶液呈________性，用离子方程式解释其原因_____________________________________；（5）W、Q是由A、B、C、D四种元素中任意三种组成的不同类型的强电解质，W的水溶液呈碱性，Q的水溶液呈酸性，且物质的量浓度相同的W、Q溶液中水的电离程度：前者小于后者，Q为______________（填化学式）。24、（8分）将4molSO2与2molO2的混合气分别置于起始容积均为aL的甲、乙两容器中，发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；△H0。在相同温度下，使其均达到平衡状态。甲是恒压容器，乙是恒容容器。乙容器经50s达到平衡状态时，测得混合气体的物质的量为4.2mol。请回答：（1）①在50s内，乙容器中O2的化学反应速率为，乙容器达到平衡时SO2的转化率是。②甲容器达到平衡时其所需时间50s（填“大于”、“小于”或“等于”）。（2）达到平衡状态后，要使甲、乙两容器中SO2物质的量相等，可采取的措施是（填字母）。A．保持温度不变，适当扩大甲容器的容积B．保持容积不变，使乙容器升温C．保持容积和温度不变，向乙容器中加入适量SO3（g）D．保持容积和温度不变，向甲容器中加入适量SO3（g）四、（12分）25、室温下，单质A为固体、单质B、C为气体，在合适反应条件下，它们可以按下面框图进行反应。又知E溶液是无色的，请回答：（1）单质A的晶体类型为，B的化学式是。（2）反应③的化学方程式为：。（3）反应④的离子方程式为：。（4）D的水溶液滴入沸水中可得胶状液体，反应的化学方程式为：胶状液体液体具有的性质是（填序号）。a.光束通过该液体时形成光亮的“通路”b.该液体中分散质粒子很小，可以透过半透膜c.将该液体加热、蒸干、灼热后，有氧化物生成d．该液体分散质微粒具有较大的表面积，在电场作用下会产生电泳现象五、（本题2小题，共24分）26、（12分）某校化学小组学生利用“废铁屑与水反应”的产物还原氧化铜，并制取FeCl3·6H2O晶体。（图中夹持、加热及尾气处理装置均已略去）①将5%Na2CO3溶液加入到盛有一定量废铁屑的烧杯中，加热数分钟，用倾析法除去Na2CO3溶液，然后将废铁屑用蒸馏水洗涤2～3遍，用滤纸吸干水分。②将洗涤干燥后的废铁屑和石棉绒混合置于气密性良好的上述装置B中。③先点燃X处的酒精灯，待试管C中出现大量水雾时，点燃Y处的酒精喷灯。④经过必要的实验操作后，点燃Z处的酒精灯。⑤停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。⑥利用上述滤液制取FeCl3·6H2O晶体，设计流程如下：滤液通入氯气FeCl3溶液FeCl3·6H2O晶体回答下列问题：（1）实验步骤①的目的是。（2）步骤③X处是指（用图中的A、B、C……表示），待试管C中出现大量水雾时，点燃Y处的酒精喷灯的目的是：。（3）步骤④必要的实验操作是指：。（4）步骤⑥从FeCl3溶液中得到FeCl3·6H2O晶体的主要操作包括：。这个流程中需保持盐酸过量，主要原因是：。27、（12分）如图所示是化学实验中出现频率较高的装置，它是由物质制备、生成物性质检验和尾气处理三部分组成，请你设计中学化学常见试剂设计一个实验，通过乙中的反应和丙中的实验现象，得出三种物质性质递变的结论。试将试剂名称、丙中的实验现象及由此得出的实验结论填入下列空白处：（1）所用试剂的名称：甲，乙，丙。（2）丙中现象：。丙中反应的化学方程式：。（3）实验结论：