高考化学总复习之酸碱中和滴定专项训练

酸碱中和滴定专项训练总分100分一、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分，每小题只一个选项符合题意。）1．在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.1mol/LHCl溶液，其液面恰好在5mL刻度处。若把滴定管内溶液全部放入烧杯中,再用0.1mol/LNaOH溶液进行中和，则所需NaOH溶液的体积（）A．大于20mLB．小于20mLC．等于20mLD．等于5mL2．进行中和滴定时，事先不应该用所盛溶液洗涤的仪器是（）A．酸式滴定管B．碱式滴定管C．锥形瓶D．移液管3．刻度“0”在上方的用于测量液体体积的仪器是（）A．滴定管B．移液管C．量筒D．烧杯4．有甲、乙、丙三瓶等体积等物质的量浓度的NaOH溶液。若将甲蒸发掉一半水，在乙中通入少量CO2，丙不变然后滴加指示剂酚酞后，用同浓度的H2SO4溶液滴定至完全反应后，所需溶液的体积（）A．甲=丙乙B．丙乙甲C．乙丙甲D．甲=乙=丙5．下列有关叙述中正确的是（）A．滴定管下端连有橡皮管的为酸式滴定管B．在滴定时，左手操作锥形瓶，右手操作滴定管开关。C．滴定前应首先排除尖嘴部分的气泡。D．滴定过程中两眼应注视滴定管内液面的变化。二、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题有一个或两个选项符合题意。）6．中和滴定时，用于量取待测液体积的仪器是（）A．胶头滴管B．量筒C．滴定管D．移液管7．25℃时，某溶液中由水电离产生的C（H+）和C（OH-）的乘积为1×10-18，下列说法正确的是（）A．该溶液的pH一定是9B．该溶液可能pH=5C．该溶液的pH不可能是7D．不会有这样的溶液8．常温下，0.1mol/L的一元酸HA溶液的pH=2，0.1mol/L的一元碱BOH的溶液中c(OH-)/c(H+)=1012,将此两种溶液等体积混合后，溶液中离子浓度大小关系正确的是（）A．c(OH-)＞c(H+)＞c(B+)＞c(A-)B．c(OH-)＜c(H+)＜c(A-)＜c(B+)C．c(H+)＜c(OH-)c(A-)＜c(B+)D．c(B+)＝c(A-)＞(H+)＝c(OH-)9．氢氧化钠标准溶液因保存不当，吸收了少量的二氧化碳，若有1%的NaOH转变为Na2CO3，以此NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用甲基橙作指示剂；盐酸浓度的测定结果会（）A．偏低1%B．偏高1%C．无影响D．偏高0.1%10．用PH均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为V1和V2，则V1和V2的关系正确的是（）A．V1V2B．V1V2C．V1=V2D．V1≤V211．下列实验中，直接采用沾有水滴的仪器，对实验结果没有影响的是（）A．氨的喷泉实验B．实验室制氧气：试管C．中和滴定：锥形瓶D．中和滴定：滴定管12．用酸滴定碱时，滴定前读酸式滴定管读数时视线低于水平线，滴定结束时读数正确，这样会使测得的碱溶液的浓度（）A．偏高B．偏低C．不受影响D．不能确定13．25℃时，若PH=a的10体积某强酸溶液与PH=b的1体积某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前该强酸的PH与强碱的PH之间应满足的关系是（）A．a+b=14B．a+b=13C．a+b=15D．a+b=714．将PH=3的强酸溶液和PH=12的强碱溶液混合，当混合液的PH等于11时，强酸与强碱溶液的体积比是（）A．9∶2B．1∶9C．10∶1D．9∶115．在通常状况下，把醋酸滴入氢氧化钠溶液中，当溶液中c（CH3COO-）=c（Na+）时，溶液的PH是（）A．大于7B．等于7C．小于7D．不能确定16．将PH=3的盐酸与PH=11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是（）A．c（NH4+）c（Cl-）c（H+）c（OH-）B．c（Cl-）c（NH4+）c（H+）c（OH-）C．c（NH4+）c（Cl-）c（OH-）c（H+）D．c（Cl-）c（NH4+）c（OH-）c（H+）17．一种一元强酸HA溶液中加入一种碱MOH反应后，溶液呈中性，下列判断中正确的是（）A．加入的碱过量B．混合前酸与碱中溶质的物质的量相等C．生成的盐不发生水解D．反应溶液中c（A-）、c（M+）相等18．实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是（）A．酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗2~3次B．开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失C．锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度D．盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2~3次19．室温时某强酸溶液和某强碱溶液等体积混合后，所得溶液的PH为7。下列说法中正确的是（）A．原有的酸溶液和碱溶液的物质的量浓度一定相等B．如果生成盐的水溶液为碱性，则酸的浓度大于碱C．原有酸、碱溶液的物质的量浓度没有确定关系D．原有碱溶液的物质的量浓度更大。20．用0.01mol/LH2SO4滴定0.01mol/LNaOH溶液，中和后加水至100mL。若滴定时终点判断有误差：①多加了1滴H2SO4；②少加了1滴H2SO4（设1滴为0.05mL）。则①和②中c（H+）之比是（）A．5×103B．104C．50D．10三、填空题(共30分)21．(3分)某学生中和滴定实验的过程如下：（1）取一支碱式滴定管；（2）用蒸馏水洗净；（3）即加入待测的NaOH溶液；（4）记录液面刻度读数；（5）用酸式滴定管精确放出一定量标准酸液；（6）置于未经标准酸液润洗的洁净的锥形瓶中；（7）加入适量蒸馏水；（8）加入酚酞试液两滴；（9）滴定时，边滴边振荡；（10）边注视滴定管内液面的变化；（11）当小心滴到溶液由无色变为粉红色时，即停止滴定；（12）记录液面刻度读数；（13）根据滴定管的两次读数得出NaOH溶液体积为22mL，指出上述实验过程中错误之处（用序号表示）。22．(11分)25℃时，若体积为VA、pH=a的某一元强酸与体积VB、pH=b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知VaVb和a=0.5b，请填写下列空白；（1）a值可否等于3（填“可”或“否”）_________，其理由是____________________________________________；（2）a值可否等于5（填“可”或“否”）________，其理由是_____________________________________________；（3）a的取值范围是_______________________________________。23．(4分)用相同浓度的盐酸中和体积相同的三种溶液至中性：a.Ba(OH)2、b.NaOH、c.NH3·H2O(以下盐酸的体积分别用VA、VB、Vc表示)（1）若A、B、c物质的量浓度相同，所消耗盐酸体积关系为。（2）若A、B、c溶液的pH相同，所消耗盐酸体积关系为。24．(12分)用酸碱中和滴定的方法测定NaOH和Na2CO3的混合液中的NaOH含量时，可先在混合液中加过量的BaCl2溶液，使Na2CO3完全变成BaCO3沉淀，然后用标准盐酸滴定（用酚酞用指示剂），试回答：···图15不同温度下的电阻值（1）向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入盐酸，为什么不会使BaCO3沉淀溶解而能测定NaOH的含量？。（2）滴定时，若滴定管中滴定液一直下降到活塞处才达到滴定终点，则能否由此准确地计算出结果？。（3）能否改用甲基橙作指示剂？，若用甲基橙作指示剂，则测定结果如何？。25实验室有一瓶混有氯化钠的氢氧化钠固体试剂，经测定NaOH的质量分数约为82.0%，为了验证其纯度，用浓度为0.2mol/L的盐酸进行滴定，试回答下列问题：(1)托盘天平称量5.0g固体试剂，用蒸馏水溶解于烧杯中，并振荡，然后立即直接转入500mL容量瓶中，恰好至刻度线，配成待测液备用。请改正以上操作中出现的五处错误。(2)将标准盐酸装在25.00mL滴定管中，调节液面位置在处，并记下刻度。(3)取20.00mL待测液，待测定。该项实验操作的主要仪器有。用试剂作指示剂时，滴定到溶液颜色由刚好至色时为止。(4)滴定达终点后，记下盐酸用去20.00mL，计算NaOH的质量分数为。(5)试分析滚蛋定误差可能由下列哪些实验操作引起的。A、转移待测液至容量瓶时，末洗涤烧杯B、酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接装盐酸C、滴定时，反应容器摇动太激烈，有少量液体溅出D、滴定到终点时，滴定管尖嘴悬有液滴E、读滴定管开始时仰视，读终点时俯视26朱经武教授等人发现的高温超导材料YBa2Cu3O7-x,其零电阻转变温度Tw=90K。YBa2Cu3O7-x中x的值与TW有一定的关系，x值介于0.00～0.50之间，一般x的值越接近于零，Tw就越高。在YBa2Cu3O7-x中，Y、Ba、O都有固定的化合价，分别为+3、+2、-2；而Cu有+2、+3价的混合情况。可用碘量法测定Cu的量继而求得x的值。碘量法是氧化还原滴定法的一种，通常用标准碘溶液直接滴定还原性物质，也可根据某些氧化性物质在酸性溶液中与I-作用生成单质碘的性质，用标准还原剂Na2S2O3溶液滴定生成的碘单质，间接计算该氧化性物质的含量。在滴定过程中，S2O32-转化为S4O62-，Cu2+、Cu3+均被还原为CuI。现取4.00×10-2gYBa2Cu3O7-x样品，用稀盐酸溶解，在氩气保护下加入1.00gKI固体充分反应，Cu2+、Cu3+均转化为CuI，用0.0100mol/LNa2S2O3溶液滴定反应生成的I2，在滴定终点时消耗0.0100mol/LNa2S2O3溶液18.14mL。填空并回答：(1)盛装Na2S2O3溶液进行滴定的仪器是，该实验选用的指示剂为，到达滴定终点的现象是。(2)写出滴定过程中S2O32-转化为S4O62-的离子方程式：(3)求出所用样品中x的值：x=。(4)根据题给YBa2Cu3O7-x的电阻与温度关系的R－T图示说明曲线中AB、BC段的物理意义。四、计算题(10分)27．(10分)有PH为13的Ba(OH)2、NaOH的混合溶液100mL，从中取出25mL用0.025mol/LH2SO4滴定，当滴定至沉淀不再增加时，所消耗的酸的体积是滴定至终点所耗酸体积的一半。求：（1）当滴到沉淀不再增加时，溶液的PH（设体积可以加和）（2）原混合溶液中Ba(OH)2和NaOH的物质的量浓度。参考答案一、二选择题题号12345678910答案ACAACCDBCCCB题号11121314151617181920答案CBCABCDCCB三、填空题21、（3）、（10）、（11）、（13）22、（1）否，若a=3，则b=6，溶液显酸性，与题意不符，故a≠3（2）否，若a=5，[H＋]a=10-5mol·L-1，则b=10，[OH-]b=10-4mol·L-1，1]H[]OH[VVabba,不符合题意，故a≠5（2分）（3）110]H[]H[10]H[]OH[VV)14ba(ab14abba所以（a+b-14）0，而a=0.5b即3a14，a314，又pH=b=3a7，a27，所以27a314。23、（1）Va=2Vb2Vc（2）VcVa=Vb24、（1）因为酚酞指示剂的变色范围为8.2~10，在此条件下BaCO3不溶解。（2）不能（3）不能；结果偏大。25、(1)①末搅拌②末冷却即转移③末用玻璃棒引流④末用胶头滴管加水定容⑤末振荡、摇匀(2)酸式“0”刻度或“0”以下刻度(3)碱式滴定管，锥形瓶甲基橙黄色橙色(4)80%(5)A、B、C、D、E26、(1)碱式滴定管淀粉蓝色变为无色(2)2S2O32-+I2=S4O62-+2I-(3)0.06(4)AB段表示温度降到B点即90K时，超导体YBa2Cu3O7-x电阻为零。BC段表示自90K起，随温度升高，电阻逐渐增大四、计算题27、（1）12.4（２）0.025mol/L;0.05mol/L。