新教材高考化学模拟试题精编详解(2)

新教材高考化学模拟试题精编详解（2）题号一二三四总分分数说明：本套试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分120分．考试时间：90分钟．可能用到的相对原子质量：Cu∶64C∶12H∶1O∶16N∶14第Ⅰ卷（选择题，共64分）一、选择题（本题包括16小题，每小题4分，共64分．每小题只有一个选项符合题意．）1．控制城市空气污染源的方法可以采用（）A．使用燃油机B．绿化城市C．出门戴口罩D．开发使用太阳能2．钋（Po21084）原子核内的中子数与核外电子数之差是（）A．40B．168C．126D．423．在一定条件下，将X和Y两种物质按不同的比例放入密闭容器中反应，平衡后测得X，Y的转化率与起始时两物质的物质的量之比YXnn的关系如图所示，则X，Y的反应方程式可表示为（）A．2X＋Y3ZB．3X＋2Y2ZC．X＋3YZD．3X＋YZ4．血液中有一种含铜呈蓝色的蛋白质分子，其相对分子质量约为151000，已知该分子中铜的质量分数为0.34％，则平均每个含铜蛋白质分子中的铜原子数为（）A．8B．6C．4D．25．紫杉醇是一种新型抗癌药，其分子式为145147NOHC，它是由如下的A酸和B醇生成的一种酯，A酸结构简式为：则B醇的分子式为（）A．103631OHCB．113831OHCC．124131OHCD．103832OHC6．已知某溶液中存在OH，H，4NH和Cl四种离子，其浓度大小有如下关系，其中可能的是（）①][OH][H][NH][Cl4②][OH][NH][H][Cl4③][NH][Cl4且][H][OH④][NH][Cl][H][OH4⑤][NH][Cl][OH][H4A．①④B．③⑤C．①②③D．④⑤7．在人们的印象中，塑料是常见的绝缘材料，但2000年三名诺贝尔化学奖得主的研究成果表明，塑料经改造后能像金属一样具有导电性，要使塑料聚合物导电，其内部的碳原子之间必须交替地以单键和双键结合（再经掺杂处理）．目前导电聚合物已成为物理学家和化学家研究的重要领域．由上述分析，下列聚合物经掺杂处理后可以制成“导电塑料”的是（）A．B．C．D．8．白磷易溶于2CS形成溶液，磷元素在该溶液中存在的形式是（）A．4P分子B．磷原子C．2P分子D．4P或2P分子9．下列各溶液中，微粒物质的量浓度关系正确的是（）A．321CONaL0.1mol溶液中][CO][H][HCO][OH233B．4241SO)(NHL0.1mol溶液中：][OH][H][NH][SO424C．31NaHCOL0.1mol溶液中：][H][HCO][OH][Na3D．SNaL0.1mol21溶液中：]S2[H]2[HS]2[S][Na2210．下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）A．OH2B．3BFC．4CClD．5PCl11．下列有关纯铁的描述正确的是（）A．熔点比生铁的低B．与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率比生铁的快C．在潮湿空气中比生铁容易被腐蚀D．在冷的浓硫酸中可钝化12．若溶液中由水电离产生的114Lmol101)c(OH，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（）A．3AlNa3NOClB．KNaCl3NOC．KNaCl2AlOD．K4NH24SO3NO13．对某酸性溶液（可能含有Br，24SO，32SOH，4NH）分别进行如下实验：①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入2BaCl溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸．对于下列物质不能确认其在原溶液中是否存在的是（）A．BrB．24SOC．32SOHD．4NH14．能正确表示下列化学反应的离子方程式是（）A．用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：OHSO2CO2223233SO2HCOB．金属铝溶于盐酸中：2HAl23HAlC．硫化钠溶于水中：O2HS222OHSH2D．碳酸镁溶于硝酸中：2HCO2322COOH15．人们使用四百万只象鼻虫和它们的215磅粪物，历经30多年时间弄清了棉子象鼻虫的四种信息素的组成，它们的结构可表示如下（括号内表示④的结构简式）以上四种信息素中互为同分异构体的是：（）A．①和②B．①和③C．③和④D．②和④6．用惰性电极实现电解，下列说法正确的是（）A．电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变B．电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH，故溶液pH减小C．电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶2D．电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶1第Ⅱ卷（非选择题，共56分）二、（本题包括两小题，共18分）17．（9分）拟用下图装置制取表中的四种干燥、纯净的气体（图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去；必要时可以加热；a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂）．气体abcd42HC乙醇浓42SOHNaOH溶液浓42SOH2Cl浓盐酸2MnONaOH溶液浓42SOH3NH饱和ClNH4溶液消石灰OH2固体NaOHNO稀3HNO铜屑OH252OP（1）上述方法中可以得到干燥、纯净的气体是____________．（2）指出不能用上述方法制取的气体，并说明理由（可以不填满）①气体____________，理由是____________．②气体____________，理由是____________．③气体____________，理由是____________．④气体____________，理由是____________．18．（9分）在某浓度的NaOH溶液中滴加几滴酚酞试液，溶液立即呈红色，再向其中逐滴加入新制的饱和氯水，当滴到最后一滴时，红色突然褪去．回答下列问题：（1）产生该现象的原因可能有：①_________________________________________________________；②_________________________________________________________．（2）简述怎样用实验证明红色褪去的原因是①或者是②：_______________________________________________________________________________．三、（本题包括两小题，共18分）19．（8分）有一环保汽车，是以氢气作燃料的，请按题目要求作答：（1）氢气在发动机内燃烧过程中，生成物只有水蒸气，不会使空气中的________含量偏高，因而能减缓温室效应现的发生．（2）如果每mol氢气燃烧后生成水蒸气并放出241.8kJ的热量，写出氢气燃烧的热化学方程式．20．（10分）科学家通过不断地努力，找到了CO合成甲醇的新方法．CO和2H在443K～473K温度下钴作催化剂，可生成碳原子数为5～8的烷烃．在390℃，300个大气压下，利用水煤气为原料，可以合成甲醇：(g)2HCO(g)2OH(g)CH3．当CO和2H的比例不同时，对CO的转化及平衡混合物中甲醇的含量都有影响．以m表示2H和CO物质的量之比，a为CO的转化率，y为平衡混合物中OHCH3的体积分数，试推导出m，a，y之间的关系式．四、（本题包括两小题，共20分）21．（10分）A，B，C，D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A，C及B，D分别是同一主族元素，B，D元素的原子核中质子数之和是A，C两元素原子核中质子数之和的两倍，又知四种元素的单质中有两种气体、两种固体．（1）写出四种元素的名称：A_________；B_________；C_________；D_________；（2）写出两种均含A，B，C，D四种元素的化合物相互间发生反应，且生成气体的离子方程式____________________________________________________；（3）写出C和D两元素形成化合物的电子式：_________________________；（4）用A元素的单质与B元素的单质可以制成电池，电池中装有KOH浓溶液，用多孔的金属惰性电极浸入KOH溶液，两极均有特制的防止透过的隔膜，在一极通入A的单质，另一极通入B的单质，写出该电池发生的电极反应式：A极________________________；B极________________________；（5）若消耗标准状况下A气体11.2L，该电池能提供的电量为________C．22．（10分）已知黑色固体X可溶于盐酸，白色固体Y既可溶于盐酸，又可溶于NaOH溶液，C为棕红色，E是金属，如下所示，它们之间有下列变化（其反应条件均略去）：（1）写出化学式：X__________________________；D__________________________；（2）写出Y溶于NaOH溶液的离子方程式：______________________________；（3）写出B与C反应的化学方程式：______________________________．参考答案一、1．D只有开发使用太阳能可以减少污染源，绿化城市可以减少一些空气污染，但与污染源没有关系．2．D利用质量数＝核内质子数＋核内中子数．3．D按照化学计量数反应时，X，Y的转化率相等．4．A铜原子数等于铜所占的质量除以铜的摩尔质量．5．B根据BAOHNOHC2145147可得B为113831OHC．6．C该溶液是氯化铵溶液，其水解显酸性．7．B领会单双键交替的含义．8．A易溶于2CS的物质是非极性分子．9．D利用原子守恒和电荷守恒是解决这一问题的有效办法．10．CA中H满足两个电子稳定结构，B中B为6个电子，D中P为10个电子，故答案C正确．11．D生铁为合金，熔点低于各成分的熔点，A错误．生铁中含有相当量的碳及其它杂质，当在盐酸中由于构成微小原电池故生成氢气的速率比纯铁的要快，B错误．生铁在潮湿空气中由于构成微小原电池容易被腐蚀，C错误．故D正确．12．B由水电离产生的114Lmol101）C(OH时溶液成为强酸溶液或强碱溶液，A中3Al、D中4NH在碱性条件下不能共存，C中2AlO在强酸中不能共存．故B正确．13．B根据实验①可知含有32SOH，根据实验②确定含有4NH，据实验③可推知有Br，不能确定有无24SO，因32SOH被氯水氧化成42SOH．14．AB方程式电荷没配平．C答案中-2S水解水解应以第一步水解为主，用“”表示．D中方程式中3MgCO应写分子式．15．C①的分子式为OHC1811②的分子式OHC1610③的分子式为OHC2011④的分子式为：OHC2011，根据同分异构体的定义可知③与④为同分异构体．16．DA中稀42SOH浓度增大，pH应变小．B中电解氢氧化钠溶液，实际电解OH2，故pH增大．由解42SONa溶液，实际电解水，阴极放出2H，阳极放出2O，物质的量之比为2∶1，故答案D正确．二、17．（1）NO（2）①42HC装置中没有温度计，无法控制反应温度．②2Cl反应生成的2Cl被C中的NaOH溶液吸收了．③3NH反应生成的3NH被C中的OH2吸收了．18．（1）①氯水与NaOH反应，OH浓度降低而褪色．②氯水中产生HClO漂白酚酞（2）继续加入NaOH溶液红色再现则证明①正确，反之②正确三、19．（1）2CO（2）O(g)2H(g)O(g)2H222483.6KJH20．设CO为1mol，2H为mmol．(g)2HCO(g)2OH(g)CH3起始：1m0平衡：a-12a-ma则100%2am1a100%2ama1aay四、21．（1）氢氧钠硫（2）HHSO3OHSO22（3）（4