08届高考化学易错易漏选择题专题训练3

08高考化学易错易漏选择题专题训练（三）总分共64分测试时间30分钟一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意。）1、下列物质中，均直接由原子构成的是①二氧化碳②二氧化硅③铁蒸气④金刚石⑤单晶硅⑥白磷⑦硫磺⑧氨⑨钠⑩氖晶体A、②③④⑤B、②③④⑤⑨⑩C、②③④⑤⑩D、②④⑤⑥⑦⑨⑩2、下列变化属于物理变化的是A、浓硫酸镁溶液与蛋白质溶液混合B、石墨转变为金刚石C、稀硫酸溶液导电D、块状纯碱在干燥空气中变成粉末3、下列各组中，两种气体的分子数一定相等的是A、温度相同，体积相同的O2和N2B、压强相同，体积相同的O2和N2C、体积相等，密度相等的CO和NOD、质量相等，密度不等的C2H4和N24、必须加入氧化剂才能实现的是A、Cl2→NaClOB、Fe2＋→Fe3＋C、H2S→SD、Na2SO3→Na2SO45、用铁酸钠（Na2FeO4）对来自河湖的淡水消毒净化是城市饮用水处理新技术，下列对用于饮用水净化处理的分析正确的是A．Na2FeO4的溶液显强碱性，能消毒杀菌B．在Na2FeO4中Fe为＋6价，具有强氧化性，能消毒杀菌C．Na2FeO4的还原产物Fe3＋易水解为Fe(OH)3胶体，可使水中悬浮物凝聚沉降D、Na2FeO4的还原产物Fe2+易水解为Fe(OH)2胶体，可使水中悬浮物凝聚沉降6、用H2还原mgCuO，当大部分固体变红时停止加热，冷却后称量，知残留固体质量为ng，共用去WgH2，则被还原的CuO的质量为A、40WｇB、80m64gC、5(m－n)gD、ｍg7、（2007全国卷重庆考题）11.如题11图所示，下列叙述正确的是A.Y为阴极，发生还原反应B.X为正极，发生氧化反应C.Y与滤纸接触处有氧气生成D.X为滤纸接触处变红8、某一元弱酸稀溶液和某一元强碱稀溶液等体积混合后，其pH等于7.0。则下列叙述正确的是A．酸液的物质的量浓度大于碱液的物质的量浓度B．酸液中H＋的浓度大于碱液中的OH－的浓度C．酸液的物质的量浓度小于碱液的物质的量浓度D．酸液中H＋浓度小于碱液中H＋的浓度二、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就0分。）9、根据热化学方程式：S(s)＋O2(g)＝SO2(g)；△H＝－297.23kJ/mol，分析下列说法中正确的是A、S(g)＋O2(g)＝SO2(g)；△H=-QkJ/mol。Q的值大于297.23B、S(g)＋O2(g)＝SO2(g)；△H=-QkJ/mol。Q的值等于297.23C、1molSO2的键能总和大于1molS和1molO2的键能总和D、1molSO2的能量总和大于1molS和1molO2的能量总和10、已知298K时，2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；△H=－197kJ·mol-1。在相同温度和压强下，向密闭容器中通入2molSO2和1molO2，达到平衡时放出的热量为Q1；向另一个体积相同的容器中通入1molSO2、0.5molO2和1molSO3，达到平衡时放出热量为Q2。则下列关系正确的是A．Q2Q1197kJB．Q2=Q1=197kJC．Q1Q2197kJD．Q1=Q2197kJ11、（2007全国高考江苏卷）15．下列溶液中各微粒的浓度关系不．正确的是A．0.1mol·L－1HCOOH溶液中：c(HCOO－)+c(OH－)=c(H＋)B．1L0．lmol·L－1CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中：c(SO42－)c(NH4＋))c(Cu2＋)c(H＋)c(OH－)C．0.1mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)+c(H＋)+c(H2CO3)=c(HCO3－)+c(CO32－)+c(OH－)D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na＋)c(HX)c(X－)c(H＋)(OH－)12、（2007全国卷天津考题）l2．下列有关工业生产的叙述正确的是A．合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率B．硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量C．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的C12进入阳极室D．电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小13、下列事实可以证明氨水是弱碱的是A、0.1mol/L的氨水可以使酚酞试液变红B、0.1mol/L的氯化铵溶液的pH约为5C、在相同条件下，氨水溶液的导电性比强碱溶液弱D、铵盐受热易分解14、一定条件下，可逆反应C(s)+CO2(g)2CO(g)；△H＞0，达到平衡状态，现进行如下操作：①升高反应体系的温度；②增加反应物C的用量；③缩小反应体系的体积；④减少体系中CO的量。上述措施中一定能使反应的正反应速率显著加快的是A、①②③④B、①③C、①②D、①③④15、（2007全国卷广东考题）15下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是A1.0mol/LNa2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋2c(H2CO3)B1.0mol/LNH4Cl溶液：c(NH4＋)＝c(Cl－)C向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)D向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液：c(Na＋)＝c(NO3－)16、已知化学键能：Si—Si：MKJ/molO=O：NKJ/molSi—O：QKJ/mol，则Si(s)+O2(g)==SiO2(s);ΔH=A．—（4Q—2M—N）KJ/molB．+（4Q—2M—N）KJ/molC．—（2Q—M—2N）KJ/molD．+（2Q—M—2N）KJ/mol参考答案：1.C2.A3.D4.B5.C6.C7.C8.A9.C10.A11.D①可用稀盐酸来鉴别②可用氢氧化钡来鉴别③可用新制的氢氧化铜来鉴别加入氢氧化铜后，能溶解的是乙酸、甲酸，继续加入少量的氢氧化铜并加热到沸腾，如果出现红色沉淀的是甲酸，另一个是乙酸；加入氢氧化铜后，不能溶解的是乙醛和甲酸甲酯12.AB13.BC14.B15.BD16.A分析：晶体硅是原子晶体，每摩尔的晶体硅中含2molSi—Si二氧化硅也是原子晶体，每摩尔的二氧化硅晶体中含4molSi—OΔH=—（4Q—2M—N）KJ/mol