高考化学联考模拟试题

高考化学联考模拟试题化学试题本试卷分选择题和非选择题两部分，共10页，满分150分，考试用时120分钟。注意事项：1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的校名、姓名、考号填写在答题卡的密封线内。2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案；不能答在试卷上。3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在另发的答题卷各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。4．考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将答题卷和答题卡一并收回。第一部分选择题（共70分）一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）1．法新社2006年4月4日报道，天文学家在太空中发现一个长4630亿千米的甲醇气团，这一天文发现为揭示“原始气体如何形成巨大恒星”提供了有力依据。下列有关甲醇的说法正确的是A．甲醇能使蛋白质变性B．甲醇能发生消去反应C．甲醇不能被催化氧化D．甲醇与钠反应比水与钠反应剧烈2．下列说法或做法中正确的是A．氟氯烃的大量排放是造成酸雨的主要原因B．等质量的同种煤粉和煤块完全燃烧，放出热量前者大于后者C．液氯泄漏事故发生时，周边的人应该朝顺风方向逃逸或向避风的沟塘低洼处转移D．火箭发动机有偏二甲肼（C2H8N2）与N2O4混合后充分燃烧，可生成CO2、N2和H2O3．下列叙述中，不正确的是A．某特定反应的平衡常数仅是温度的函数B．焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的C．平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动，达到新的平衡D．化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化4．已知锂和镁在元素周期表中有特殊“对角线”关系，它们的性质非常相似。下列有关锂及其化合物叙述正确的是A．Li2SO4难溶于水B．Li与N2反应产物是Li3NC．LiOH易溶于水D．LiOH与Li2CO3受热都很难分解5．向某二价金属M的M(OH)2溶液中加入过量的NaHCO3溶液，生成了MCO3沉淀，过滤，将沉淀置于足量的稀盐酸中，充分反应后，在标准状况下收集到VL气体，如果计算金属M的相对原了质量，你认为还必需提供下列哪项数据A．M(OH)2溶液的物质的量浓度B．与MCO3反应的盐酸的物质的量浓度C．MCO3的质量D．题给条件充足，不需要再补充数据6．类推的思维方法在化学学习与研究中常会产生错误的结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否。下列几种类推结论中正确的是A．由2Cu+O22CuO可推出Cu+SCuSB．相同温度下，CaCO3的溶解度比Ca(HCO3)2的溶解度小，则Na2CO3的溶解度也小于NaHCO3的溶解度C．Mg能在CO2中燃烧，所以Na也能在CO2中燃烧D．CO2与Na2O2反应生成Na2CO3和O2，故SO2与Na2O2反应生成Na2SO3和O27．下列各组离子，在所给条件下能够大量共存的是A．在AlCl3溶液中：Na+、CO32-、SO42-、NO3-B．pH=0的溶液中：Fe3+、Mg2+、Cl-、SO42-C．加入(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶体的溶液中：Na＋、H＋、Cl－、NO3－D．水电离出的[H+]=1×10-10mol/L溶液中：K+、HCO3-、Cl-、S2-8．要提纯下列物质（括号内物质为杂质），实验操作合理的是A．硫酸铁溶液(硫酸亚铁)：通入足量氯气，充分反应后加热，使多余氯气逸出B．苯(苯酚)：加入足量的浓溴水，充分振荡，静置分层后分离C．CO2(SO2)：通入盛有Na2CO3溶液的洗气瓶D．Mg(OH)2[Ca(OH)2]：放入水中调成浆状，加入足量MgCl2溶液，充分搅拌，过滤，沉淀用蒸馏水洗涤9．下列叙述正确的是A．碘在碘化钾溶液中溶解度显著增大，原因是发生氧化还原反应生成I3-B．氯化铁溶液遇KSCN溶液显红色，原因是生成Fe(SCN)3沉淀C．氢氟酸需保存在塑料瓶中，原因是氢氟酸具有强酸性而腐蚀玻璃D．氯化银难溶于水而溶于氨水，原因是生成Ag(NH3)2Cl溶液10．用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁（如右图），将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升。根据实验现象判断下列说法错误的是A．铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物B．铝是一种较活泼的金属，C．铝与氧气反应放出大量的热量D．实验中发生的反应都是氧化还原反应二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个，该小题就为0分）11．2007年据世界卫生组织统计，最常用避孕环是含金属铜的。金属铜的避孕机理之一是：铜与人体分泌物中的盐酸以及子宫内的空气反应：Cu+HCl+O2＝CuCl+HO2，HO2（超氧酸）不仅是一种弱酸而且也是一种自由基，具有极高的活性。下列说法或表示正确的是A．氧化产物是HO2B．HO2在碱中能稳定存在C．氧化剂是O2D．1molCu参加反应有2mol电子发生转移12．某工厂用CaSO4、NH3、H2O、CO2制备(NH4)2SO4,其工艺流程如下：下列推断不合理的是A．往甲中通适量CO2有利于(NH4)2SO4生成B．生成1mol(NH4)2SO4至少消耗2NH3C．CO2可被循环使用D．直接蒸干滤液能得到纯净的(NH4)2SO413．如右图所示的两个实验装置中，溶液的体积均为200mL，开始时电解质溶液的浓度均为0.1mol/L，工作一段时间后，测得导线中均通过0.02mol电子，若不考虑盐的水解和溶液体积的变化，则下列叙述中正确的是A．产生气体的体积：①＞②B．溶液的pH变化：①减小，②增大C．电极上析出物质的质量：①＞②D．电极反应式：①中阳极2Cl-－2e-Cl2↑②中负极2H+＋2e-H2↑14．元素A和元素B的原子序数都小于18，已知A原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b，B原子的M层电子数为(a-b)，L层电子数为(a+b)，则下列叙述不正确的是（）A．B元素位于周期表中的第三周期、第IVA族B．A、B两元素原子通过共价键形成的化合物BA2C．A、B两元素所形成的化合物能与碳反应D．A、B两元素所形成的化合物既能与氢氧化钠溶液反应又能与盐酸反应15．下列关于反应能量的说法正确的是A．Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s)；△H=—216kJ·mol－1,反应物总能量生成物总能量B．相同条件下,如果1mol氢原子所具有的能量为E1，1mol氢分子的能量为E2。则2E1E2C．l0lkPa时,2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)；△H=—571.6kJ·mol－1,H2的燃烧热为571.6kJ·mol－1D．H＋(aq)+OH－(aq)=H2O(l)；△H=—57.3kJ·mol－1，含1molNaOH的氢氧化钠溶液与含0.5molH2SO4的浓硫酸混合后放出57.3kJ的热量16．下列反应的离子方程式正确的是A．在碳酸氢镁溶液中加入足量Ca(OH)2溶液：Mg2＋+2HCO3－+Ca2＋+2OH－=MgCO3↓+CaCO3↓+2H2OB．电解饱和食盐水：C．过量的铁与浓硝酸反应：Fe+6H＋+3NO3－=Fe3＋十3NO2↑+3H2OD．向硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中滴加足量Ba(OH)2溶液NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++5OH-=AlO2-+2BaSO4↓+NH3•H2O+2H2O17．如图是某无机化合物的二聚分子，该分子中A、B两种元素都是第三周期的元素，分子中所有原子的最外层电子都达到8个电子的稳定结构。下列说法不正确的是A．该化合物的化学式是Al2Cl6B．该化合物是离子化合物，在熔融状态下能导电C．该化合物在潮湿空气中不易变质D．该化合物中不存在离子键，也不含有非极性共价键18．下列实验方案合理的是A．向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液，以制备Fe(OH)3胶体B．测定工业烧碱的含量(含杂质碳酸钠)可称取一定量样品放人锥形瓶中，加适量水溶解，再加入稍过量氯化钡溶液，用酚酞作指示剂，用标准浓度的盐酸滴定C．用分液漏斗分离苯与硝基苯D．除去氯化铁酸性溶液中的氯化亚铁：加入适量的过氧化氢水溶液19．在25mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.2mol/LCH3COOH溶液，曲线如下图所示，有关粒子浓度关系比较正确的A．在A、B间任一点，溶液中一定都有c(Na+)c(CH3COO－)c(OH－)c(H+)B．在B点，a12.5，且有c(Na+)=c(CH3COO－)=c(OH－)=c(H+)C．在C点：c(CH3COO－)c(Na+)c(H+)c(OH－)D．在D点：c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=2c(Na+)20．已知25℃时，电离常数Ka(HF)＝3.6×10－4mol·L－1，溶度积常数KSP(CaF2)＝1.46×10－10mol3·L－3。现向1L0.2mol·L－1HF溶液中加入1L0.2mol·L－1CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是A．25℃时，0.1mol·L－1HF溶液中pH＝1B．KSP(CaF2)随温度和浓度的变化而变化C．该体系中KSP(CaF2)＝1()aKHFD．该体系中有CaF2沉淀产生第二部分非选择题（共80分）三、（本题包括3小题，共30分）21．（8分）下图甲是课本中验证铜和浓硝酸反应的装置，乙、丙是师生对演示实验改进后的装置：（1）甲、乙、丙三个装置中共同发生的反应的化学方程式是（2）和甲装置相比，乙装置的优点是①；②。（3）为了进一步验证NO2和水的反应，某学生设计了丙装置。先关闭弹簧夹，再打开弹簧夹，才能使NO2气体充满试管②。（4）当气体充满试管②后，将铜丝提起与溶液脱离，欲使烧杯中的水进人试管②应如何操作?22．（9分）小智同学有次实验时把SO2通入装有BaCl2溶液的试管中，出现了白色浑浊物。（1）小智查阅了工具书上的相关数据，经过计算推导得出：即使把SO2通入BaCl2溶液中至饱和，也不可能生成BaSO3，故白色浑浊物只能是BaSO4。你认为他所查阅的数据为：SO2饱和溶液中各离子的浓度和。（2）小智对白色浑浊物的成分及产生原因进行了各种合理的假设，并分别设计实验验证假设如下：假设实验验证方法及现象假设1白色浑浊物是BaSO3。。假设2白色浑浊物是BaSO4，造成原因是。把BaCl2溶液煮沸，冷却后滴加苯液封，再通入SO2。出现轻微浑浊。假设3白色浑浊物是BaSO4，造成原因是。反应开始前，先向制取SO2的装置中通入纯净的CO2，再把产生的SO2通入BaCl2溶液中。不出现浑浊。请把上表填充完全。（3）请你再提供一种假设。白色浑浊物是BaSO4，造成原因是。（4）写出在验证假设2的实验时，溶液中发生的反应的化学方程式。。23．（13分）过碳酸钠俗称固体双氧水，被大量应用于洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域中，它的制备原理和路线如下：2Na2CO3+3H2O2=2Na2CO3·3H2O2△H0回答下列问题：（1）与过碳酸钠的用途相关的化学性质是。（2）下列物质可使过碳酸钠较快失效的是。A．MnO2B．H2SC．稀硫酸D．NaHCO3（3）加入NaCl的作用是。（4）工业纯碱中含有Fe3+等杂质，加入稳定剂的作用是与Fe3+生成稳定的配合物，Fe3+对反应的不良影响是。（5）反应的最佳温度控制在15℃～20℃，温度偏高时造成产率低的可能原因有，温度偏低时造成产率低的可能原因有。（6）以上生产流程中遗漏了一步，造成所得产品纯度偏低，该步操作的名称是。四、（本题包括3小题，共30分）24．（10分）纯三氟化氮(NF3)在集成电路、大型屏幕液晶显示屏(TFT-LCD)的生产中，作为清洗剂之用。三