高考化学模拟考试试卷

高考化学模拟考试试卷化学试卷可能用到的相对原子质量：H—1He—4C—12O—16Na—23Br-80S-32Cu-64Na-23N-14Al—27K—39Fe—56Cu—64第Ⅰ卷（选择题共48分）一．选择题(本题共5小题，每小题4分,共20分,每小题只有一个选项符合题意)1．据报道，德国某公司研究出无辐射冷却技术（用水和冰组成的物质代替传统的氟里昂或氨），荣获利国环境大奖。关于这种新制冷剂，以下叙述不正确是（）A、该制冷剂对环境不产生任何污染B、该制冷剂在不的凝固点附近的温度下发挥作用C、该制冷剂具有与水不同的化学性质D、该制冷剂的作用原理与液氨基本相同2．萘环上的碳原子的编号如（Ⅰ）式，根据系统命名法，（Ⅱ）式可称为2-硝基萘，则化合物（Ⅲ）的名称应是A．2，6-二甲基萘B．1，4-二甲基萘C．4，7-二甲基萘D．1，6-二甲基萘3．下列说法正确的是（）A、任何酸或碱对水的电离都有抑制作用B、常温下，碱性溶液中，Na+、S2-、ClO-、NO3-能够大量共存C、化合物与溴化氢发生加成反应，所得产物最多有四种D、常温时，能与水反应的金属，不能用氢气还原其氧化物的方法来制备4．分子式为C4H8的单烯烃在一定条件下，按照烯烃复分解反应最多能生成新的单烯烃多少种？（）A、5种B、6种C、7种D、8种5．最新研究表明，火山喷发中产生的羰基硫（COS）与生命起源有关，下列有关羰基硫的说法肯定错误的是（）A、羰基硫不能作为灭火剂B、羰基硫的沸点比二氧化碳低C、羰基硫可被氢氧化钾溶液吸收D、羰基硫晶体属于含有极性键的分子晶体二、选择题(本题包括7小题，每小题4分，共,28分。每小题有一个或两个．．．．．选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为0分。)6．1,5－戊二醛（简称GA），是一种重要的饱和直链二元醛。2%的GA溶液具有广谱、高效、无刺激、无腐蚀等特点，对禽流感、口蹄疫、猪瘟等疾病有良好的防治作用。根据上述信息，判断下列说法中正确的是A．戊二醛分子式为C5H10O2，符合此分子式的二元醛有4种B．戊二醛不能在加热条件下和新制备的氢氧化铜反应C．戊二醛不能使酸性KMnO4溶液褪色D．2%的GA溶液能破坏菌体蛋白质，杀死微生物，具有消毒杀菌作用7．500mlKNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中C(NO3—)=6.0mol·L-1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L气体（标况下），假定电解后溶液体积仍为500mL，下列说法正确的是A．原混合溶液中C(K+)为2mol·L－1B．上述电解过程中共转移4mol电子C．电解得到的Cu的物质的量为0.5molD．电解后溶液中C(H+)为2mol·L－18．短周期元素A、B、C，原子序数依次递增。已知：A、C同主族，而且三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半。下列叙述正确的是A．原子半径：ABCB．2.32g四氧化三铁与足量的B完全反应转移0.09mol电子C．常温下B的硫酸盐溶液pH7D．等质量B单质分别与足量A、C单质反应时前者反应放出的热量多9．已知：⑴胆矾失水的热化学反应方程式为：CuSO4·5H2O（s）=CuSO4（s）+5H2O（l）；△H=+Q1kJ/mol⑵室温下，无水硫酸铜溶于水的热化学方程式为：CuSO4（s）=Cu2+（aq）+SO42－（aq）；△H=－Q2kJ/mol⑶胆矾（CuSO4·5H2O）溶于水时，溶液温度降低。则Q1与Q2的关系是（Q1、Q2为正数）A．Q1＞Q2B．Q1=Q2C．Q1＜Q2D．无法确定10．有一定质量的KNO3样品，在100C下加蒸馏水使之充分溶解，残留固体的质量为250g。该实验在400C下进行时，残留固体质量为120g，700C时为20g。已知KNO3在不同温度下的溶解度：温度100C400C550C700C溶解度20g65g100g140g下列对该样品的推断正确的是A．样品为纯净物B．样品中混有不溶于水的杂质C．样品中混有溶解度较大的杂质D．当温度在550C左右时KNO3完全溶解11．现有下列四个图像：下列反应中全部符合上述图像的反应是A．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H=－Q1kJ/mol(Q1＞0)B．2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)；△H=＋Q2kJ/mol(Q2＞0)C．4NH3(g)+5O2(g)4NO+6H2O(g)；△H=－808.7kJ/molD．C(s)+CO2(g)2CO(g)；△H=＋171.4kJ/mol12．分析化学中常用X射线研究晶体结构，有一种蓝色晶体[可表示为：MxFey(CN)z]，研究表明它的结构特性是：Fe2+和Fe3+分别占据立方体的顶点，自身互不相邻，而CN—位于立方体的棱上。其晶体中的阴离子晶胞结构如图示，下列说法不正确的是A．该晶体是离子晶体B．M的离子位于上述晶胞面心，呈+2价C．M的离子位于上述晶胞体心，呈+1价，且M+空缺率为50%（体心中没有M+占总体心的百分比）D．晶体的化学式可表示为M1Fe2(CN)6，且M为+1价第Ⅱ卷（非选择题共102分）温度O生成物浓度1.01×105Pa1.01×106Pa时间773K乙O生成物浓度573KO573K773K压强平均相对分子质量Ov(逆)v(正)(温度固定)压强反应速率三、填空题(本题包括3小题，共30分)13．(8分)在0.1mol/LNa3PO4溶液中，存在着多种离子，请你写出四个关于这些离子浓度关系的恒等式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。14．(12分)一定温度下，向如图所示的带有可移动活塞的密闭容器中充入2LSO2和1LO2的混合气体，发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。(1)若活塞可自由移动，平衡后，活塞停止在“2.1”处，容器内，V(SO3)=_____________L；该反应中SO2的转化率为________。(2)若开始时，充入容器的起始物质分别是①2LSO2和1LO2；②2LSO3(g)和1LN2；③1LSO2、1LO2和1LSO3(g)，使活塞固定在“3”处，达到平衡后，容器中SO3(g)的体积分数大小关系是（用序号和“”、“=”、“”表示）。(3)向(1)平衡后的容器中充入0.2mol的SO3，活塞移动后再次达到平衡时，测得此过程中从外界共吸收了1.96kJ的热量，写出SO2发生氧化反应的热化学方程_____________________________________________________________。15．（10分）（1）写出第四周期18种元素的元素符号和名称：元素符号：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿名称：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（2）原子序数为24、29的原子的电子排布式＿＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿＿（3）114号元素所元素周期表中的位置是第＿＿＿＿周期、第＿＿＿＿族四、实验题(本题包括2小题，共26分)16．画出6种用于在化学实验中防倒吸装置（12分）01231．＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿、2＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿3、＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿、4、＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿5、＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿、6、＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。17.（14分）工业苯酚纯度的测定过程如下：准确称取0.2g工业用苯酚于盛有5mL10%NaOH溶液的100mL烧杯中，再加少量水溶解，然后定量转入250mL容量瓶中，再用水稀释到刻度，混匀后，准确吸取此溶液20mL于碘量瓶(带玻璃塞)中，再加入物质的量之比为1：5.5的KBrO3-KBr标准溶液10mL于碘量瓶中(其中KBrO3的浓度为0.02mol/L)，并加足量的盐酸酸化，用塞子塞紧碘量瓶振荡1-2min，静置5min，此时生成三溴苯酚白色沉淀和Br2,再迅速加入10%KI溶液10mL，摇匀后静置5min，并用少量水冲洗瓶塞及瓶颈上附着物，加2mL0.5%淀粉溶液，用0.05mol/LNa2S2O3标准溶液滴定到终点，记下消耗的Na2S2O3标准溶液的体积为V。已知碘和硫代硫酸钠的反应为I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，请回答下列问题：(1)0.2g苯酚为何先溶于NaOH溶液？____________________________________________________________________________。(2)写出所有的化学方程式___________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)为何用碘量瓶不用锥形瓶？__________________________________________________。(4)为何在配制250mLKBrO3-KBr溶液时采用物质的量之比为1：5.5不是1：5？_________________________________________________________________________。(5)为什么不直接用浓溴水直接滴定苯酚溶液测工业用苯酚的含量？__________________________________________________________________________。(6)工业苯酚的纯度为__________________________________五．有机题（本题包括两小题，共21分）18．瑞士昆虫学家保罗•米勒因合成DDT于1948年获得诺贝尔生理医学奖。联合国世界卫生组织曾评价说：“单独从疟疾看，DDT可能拯救了5000万生命”。但进一步的观察与研究表明，DDT是一种难降解的有毒化合物，进入人体内可引起慢性中毒，我国于1983年停止生产和使用DDT。DDT可以用电石为原料经以下途径制得。（1）写出A、B的结构简式：A，B。（2）写出第⑤步反应的化学方程式：_________________。（3）杀虫剂“1605”属于硫代磷酸酯，本身对人畜毒性远强于DDT，但DDT已经被禁用，而“1605”尚未禁用，这是因为_________。（a）杀虫剂“1605”（b）杀虫剂DDT由结构简式分析可知：“1605”在使用过程中，不能与物质混合使用，否则会因而失效。（4）DDT有毒性，国际上已禁止使用，因为它在动物体内转化为一种使动物生长失调的物质（）。在实验室中DDT在NaOH醇溶液的作用下也可实现这种转化。表示这种转化的化学方程式为_________________________。19．已知：烷基苯在酸性高锰酸钾的作用下，侧链被氧化成羧基：高分子化合物G可以通过B和F发生缩聚反应而制得。现通过如下转化关系合成G：其中：①A是分子式为C8H10的芳香烃，只能生成两种一溴代物，B有酸性。②0.01mol的C蒸气（质量为0.46g）在足量的氧气中完全燃烧，只生成0.88gCO2和0.54gH2O。请完成下列问题：（1）A的同分异构体的结构简式为，C的分子式为。（2）写出下列反应的化学方程式（有机物用结构简式表示）：C→D：__________________________；B+F→G：______________________________。（3）指出下列反应的反应类型：D→E：；E→F：。（4）C和F的关系是①同系物②同分异构体③同类物质④同种物质六、（本