高中化学总复习知识点总结

-1-高中化学总复习知识点总结一、物质的颜色物质分类颜色单质石墨-黑色金刚石-无色硅-灰黑色F2-淡黄绿色Cl2-黄绿色Br2-深红棕色I2-紫黑色白磷-白或黄色红磷-红棕色硫-淡黄色铜-紫红色金-金色铯-金色氧化物NO2-红棕色N2O4-无色Na2O2-淡黄色FeO-黑色Fe2O3-红棕色Fe3O4-黑色MnO2-黑色CuO-黑色Cu2O-红色HgO-红色Ag2O-棕黑色酸或碱Fe(OH)2-白色Fe(OH)3-红褐色Cu(OH)2-蓝色盐KMnO4紫黑色FeS-黑色FeS2-黄色CuS-黑色Cu2S-黑色HgS-黑色PbS-黑色FeCl3-棕褐色FeSO4·7H2O-绿色CuCl2-棕黄色CuSO4·5H2O-蓝色CuSO4-白色Cu2(OH)2CO3-绿色AgCl-白色AgBr-淡黄色AgI-黄色Ag2CO3白色Ag3PO4黄色水合离子或络离子Cu2+-蓝色Fe2+-浅绿色Fe3+-棕黄色MnO4--紫红色[CuCl4]2--黄色Fe(SCN)2+-红色焰色反应Na+-黄色K+-紫色(透过蓝色钴玻璃)注:(1)Fe(OH)2变成Fe(OH)3的中间产物为灰绿色。(2)CuCl2稀溶液为蓝色,浓溶液呈绿色。附1卤素单质及其溶液(由稀到浓)颜色卤素气态液态固态水溶液有机溶液氟淡黄绿色氯黄绿色黄绿色黄绿色溴红棕色深红棕色黄→橙色橙红→红棕色碘紫红色紫黑色棕黄→褐色紫→紫红色注:(1)常见有机溶剂为密度小于水的苯、酒精、汽油;密度大于水的CCl4、CS2等,它们均为无色。(2)碘酒:褐色附2常用酸碱指示剂变色范围指示剂PH范围中间色酸色碱色甲基橙3.1～4.4橙色红色(pH＜3.1)黄色(pH＞4.4)石蕊5.0～8.0紫色红色(pH＜5.0)蓝色(pH＞8.0)酚酞8.2～10.0粉红色无色(pH＜8.2)红色(pH＞10.0)注:(1)蓝色石蕊试纸遇酸变红;红色石蕊试纸遇碱变蓝。(2)pH试纸(黄色)遇酸变红,遇碱变蓝。附3pH试纸:干燥时呈黄色;中性时呈淡绿色;酸性时呈红色,酸性越强,红色越深;碱性时呈蓝色,碱性越强,蓝色越深.红色石蕊试纸:红色(用于检验碱性物质)蓝色石蕊试纸:蓝色(用于检验酸性物质)淀粉试纸:白色(用于检验碘单质)KI—淀粉试纸:白色(用于检验氧化性物质)其它1.久置的浓硝酸(溶有NO2)呈黄色,工业盐酸(含杂质Fe3+)呈黄色。2.粗溴苯(含杂质Br2)呈褐色,粗硝基苯(含杂质NO2)呈淡黄色(了解).-2-3.无色的苯酚晶体露置空气中可被氧化成粉红色的有机物(了解)。4.苯酚与Fe3+作用呈紫色(了解)。5.I2与淀粉溶液作用呈蓝色。6.蛋白质与浓硝酸作用呈黄色。二、俗名总结1.CaO-生石灰2.乙炔-电石气3.乙醇-酒精4.丙三醇-甘油5.苯酚-石炭酸6.甲醛-蚁醛7.乙酸-醋酸8.三氯甲烷-氯仿9.NaCl-食盐10.NaHCO3-小苏打11.CO2(s)-干冰12.Na2CO3-纯碱、苏打13.NaOH-烧碱、火碱、苛性钠14.SiO2-石英、硅石15.CuSO4·5H2O-胆矾、蓝矾16.甲烷-沼气、天然气的主要成分17.Ca(OH)2-熟石灰、消石灰18.CaCO3-石灰石、大理石19.Na2SiO3水溶液-水玻璃、泡花碱20.KAl(SO4)2·12H2O-明矾三、重要物质的用途1.干冰、AgI晶体—－人工降雨剂2.AgBr—－照相感光剂3.K、Na合金(l)——原子反应堆导热剂4.钠——很强的还原剂,制高压钠灯5.皓矾——防腐剂、收敛剂、媒染剂6.明矾——净水剂7.重晶石——“钡餐”8.波尔多液——农药、消毒杀菌剂9.SO2——漂白剂、防腐剂、制H2SO410.白磷——制高纯度磷酸、燃烧弹11.红磷——制安全火柴、农药等12.氯气——漂白(HClO)、消毒杀菌等13.Na2O2——漂白剂、供氧剂、氧化剂等14.乙烯——果实催熟剂、有机合成基础原料15.葡萄糖——用于制镜业、糖果业、医药工业等16.维生素C、E等——抗氧化剂17.H2O2——氧化剂、漂白剂、消毒剂、脱氯剂、火箭燃料等18.O3——漂白剂(脱色剂)、消毒杀菌剂、吸收紫外线(地球保护伞)19.石膏——制模型、水泥硬化调节剂、做豆腐中用它使蛋白质凝聚(盐析);20.NaHCO3、Al(OH)3——治疗胃酸过多,NaHCO3还是发酵粉的主要成分之一21.Na2CO3——广泛用于玻璃、制皂、造纸、纺织等工业,也可以用来制造其他钠的化合物22.SiO2纤维——光导纤维(光纤),广泛用于通讯、医疗、信息处理、传能传像、遥测遥控、照明等方面。23.硅聚合物、聚氨酯等高分子材料——用于制各种人造器官24.高分子分离膜——有选择性地让某些物质通过,而把另外一些物质分离掉.广泛应用于废液的处理及废液中用成分的回收、海水和苦咸水的淡化、食品工业、氯碱工业等物质的分离上,而且还能用在各种能量的转换上等等。29.氧化铝陶瓷(人造刚玉)——高级耐火材料,如制坩埚、高温炉管等;制刚玉球磨机、高压钠灯的灯管30.氮化硅陶瓷——超硬物质,本身具有润滑性,并且耐磨损;除氢氟酸外,它不与其他无机酸反应,抗腐蚀能力强,高温时也能抗氧化,而且也能抗冷热冲击。常用来制造轴承、汽轮机叶片、机械密封环、永久性模具等机械构件;也可以用来制造柴油机。31.碳化硼陶瓷——广泛应用在工农业生产、原子能工业、宇航事业等方面。四、各种“水”汇集1.纯净物:水银—Hg水晶—SiO2蒸馏水—H2O重水—D2O超重水—T2O重氧水—H218O-3-2.混和物：水玻璃—Na2SiO3的水溶液水晶—高纯度二氧化硅晶体双氧水—H2O2的水溶液氨水—分子(NH3、NH3·H2O、H2O);离子(NH4+、OH—、H+)氯水—分子(Cl2、HClO、H2O);离子(H+、Cl—、ClO—、OH—)生理盐水—质量分数为0.9%的NaCl溶液王水—浓HNO3:浓HCl=1:3(浓溶液的体积比)卤水—海水中提取出食盐后含有MgCl2、CaCl2、NaCl及少量MgSO4的水水泥—主要成份是硅酸二钙(2CaO·SiO2)、硅酸三钙(3CaO·SiO2)、铝酸三钙(3CaO·Al2O3)硬水—溶有较多Ca2+、Mg2+的水软水—溶有较少量或不溶有Ca2+、Mg2+的水暂时硬水—溶有较多Ca(HCO3)2、Mg(HCO3)2的水,用加热煮沸法可降低其硬度(软化)。永久硬水—溶有较多Ca2+、Mg2+的盐酸盐、硫酸盐的水,用药剂或阳离子交换法可软化。烟水晶—含有色金属氧化物小颗粒的二氧化硅晶体五、各种“气”汇集1.无机的:爆鸣气—H2与O2水煤气—CO与H2碳酸气—CO2笑气—N2O高炉(煤)气—COCO2N22.有机的:炼厂气—C1~C4的气态烃※又名石油气、油田气.电石气—CH≡CH,通常含有H2S、PH3等天然气—主要成分为CH4。通常含有H2S等有毒气体杂质。※又名沼气、坑气、瓦斯气。裂化气—C1~C4的烷烃、烯烃。裂解气—主要是CH2=CH2、CH3CH=CH2、CH2=CH—CH=CH2、H2等。焦炉气—H2、CH4、CO等。六、几个很有必要熟记的相等式量160:CuSO4Fe2O3Br2100:CaCO3KHCO3Mg3N298:H2SO4H3PO4Cu(OH)280:CuOSO3BrNH4NO340:ArCaMgONaOH44:C3H8CO2N2O56:FeCaOKOH64:SO2Cu28:N2C2H4CO1.常用相对分子质量Na2O2:78Na2CO3:106NaHCO3:84Na2SO4:142BaSO4:233Al(OH)3:78C6H12O6:1802.常用换算5.6L—0.25mol2.8L—0.125mol15.68L—0.7mol20.16L—0.9mol16.8L—0.75mol七、“10电子”“18电子”“14电子”“22电子”“38电子”的微粒小结1.“10电子”微粒：NeHFH2ONH3CH4N3—(固)、O2—(固)、F—、Na+、Mg2+、Al3+OH—NH2—H3O+NH4+2.“18电子”微粒：ArF2HClH2SPH3H2O2SiH4CH3FN2H4CH3OHCH3NH2CH3CH3K+Ca2+Cl—S2—HS—3.“14电子”微粒:N2COC2H2SiC22-“16电子”微粒:SO2C2H4“22电子”微粒:CO2N2ON3-BeF2“38电子”微粒:CS2Na2O2Na2SCa(OH)2CaF2BeCl2八、胶体：1.定义：分散质粒子直径介于1~100nm之间的分散系。2.胶体性质:①丁达尔现象(区别溶液与胶体)②聚沉(加热、加电解质、加带相反电荷的胶体)③电泳(胶体微粒带电)④布朗运动(一切分散系均有的)-4-3.胶体提纯:渗析(应不断更换清水).九、具有漂白作用的物质Cl2、NaClO、Ca(ClO)2→HClO;Na2O2、CaO2→H2O2;O3;浓HNO3等的漂白是氧化作用为不可逆SO2的漂白是化合作用为可逆;活性炭吸附作用为物理变化其中能氧化指示剂而使指示剂褪色的主要有Cl2(HClO)和浓HNO3及Na2O2十、环境污染1.臭氧层空洞—大气平流层中的臭氧层被氟里昂等氟氯烃的破坏而减少或消失,使地球生物遭受紫外线的伤害。2.温室效应—大气中二氧化碳、甲烷等温室气体增多,造成地球平均气温上升,加速了水的循环,致使自然灾害频繁发生。3.光化学烟雾—空气中的污染性气体氮的氧化物在紫外线照射下,发生一系列光化学反应而生成有毒的光化学烟雾。空气中氮的氧化物主要来自石油产品和煤燃烧的产物、汽车尾气以及制硝酸工厂的废气等。4.赤潮—海水富营养化(含N、P、K等污水的任意排放)污染,使海藻大量繁殖,水质恶化。5.水华—淡水富营养化(含N、P、K等污水的任意排放)污染,使水藻大量繁殖,水质恶化。6.酸雨—空气中硫、氮的氧化物在氧气和水的共同作用下形成酸雾随雨水下降,其pH通常小于5.6。空气中SO2主要来自化石燃料的燃烧,以及含硫矿石的冶炼和硫酸、磷肥、纸浆生产的工业废气7.汽车尾气—主要是由汽油不完全燃烧产生的CO、气态烃等以及气缸中的空气在放电条件下产生的氮的氧化物等,它是城市大气污染或造成光化学烟雾的主要原因。8.室内污染—由化工产品如油漆、涂料、板材等释放出的甲醛(HCHO)气体;建筑材料产生的放射性同位素氡(Rn);家用电器产生的电磁幅射等。9.食品污染—指蔬菜、粮食、副食品等在生产、贮存、运输、加工的过程中,农药、化肥、激素、防腐剂(苯甲酸及其钠盐等)、色素、增白剂(“吊白块”、大苏打、漂粉精)、调味剂等,以及转基因技术的不恰当使用所造成的污染。十一、常见元素的性质特征或结构特征(1)氢元素a.没有中子的原子;b.核外电子数等于电子层数等于原子序数等于周期数等于族数;c.失去一个电子即为质子的原子;d.得一个电子就与氦原子核外电子排布相同的原子;e.原子半径最小的原子;f.质量最轻的原子;相对原子质量最小的原子g.形成的单质为最理想的气体燃料h.形成的单质为相同条件下相对密度最小的元素;i.形成酸不可缺少的元素;(2)氧元素a.地壳中含量最多的元素;b.核外电子数是电子层数4倍的原子c.最外层电子数是次外层电子数3倍的原子d.得到两个电子就与氖原子核外电子排布相同的原子e.得到与次外层电子数相同的电子即达到8电子稳定结构的原子;f.能与氢元素形成三核10e－分子(H2O)的元素g.能与氢元素形成液态四核18e－分子(H2O2)的元素;h.在所有化合物中,过氧化氢(H2O2)中含氧质量分数最高;i.能与氢元素形成原子个数比为1:1或1:2型共价液态化合物的元素;-5-g.能与钠元素形成阴、阳离子个数比均为1:1的两种离子化合物的元素;k.形成的单质中有一种同素异形体是大气平流层中能吸收太阳光紫外线的元素;(3)碳元素a.核外电子数是电子层数3倍的原子;b.最外层电子数是次外层电子数2倍的原子;c.最外层电子数是核外电子总数2/3的原子;d.形成化合物种类最多的元素;e.能与氢元素形成直线型四核分子(C2H2)的元素;f.能与氧元素形成直线