(完整版)化学反应速率和平衡高考题汇总

化学反应速率和平衡高考题汇总1、（2017全国卷I，28）（3）H2S与CO2在高温下发生反应：H2S(g)+CO2(g)COS(g)+H2O(g)。在610K时，将0.10molCO2与0.40molH2S充入2.5L的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.02。①H2S的平衡转化率1=_______%，反应平衡常数K=________。②在620K重复试验，平衡后水的物质的量分数为0.03，H2S的转化率2_____1，该反应的H_____0。（填“”“”或“=”）③向反应器中再分别充入下列气体，能使H2S转化率增大的是________（填标号）A．H2SB．CO2C．COSD．N22、（2017全国卷II，27）丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备。回答下列问题：（1）正丁烷（C4H10）脱氢制1-丁烯（C4H8）的热化学方程式如下：①C4H10(g)=C4H8(g)+H2(g)ΔH1图（a）是反应①平衡转化率与反应温度及压强的关系图，x_________0.1（填“大于”或“小于”）；欲使丁烯的平衡产率提高，应采取的措施是__________（填标号）。A．升高温度B．降低温度C．增大压强D．降低压强（2）丁烷和氢气的混合气体以一定流速通过填充有催化剂的反应器（氢气的作用是活化催化剂），出口气中含有丁烯、丁烷、氢气等。图（b）为丁烯产率与进料气中n（氢气）/n（丁烷）的关系。图中曲线呈现先升高后降低的变化趋势，其降低的原因是___________。（3）图（c）为反应产率和反应温度的关系曲线，副产物主要是高温裂解生成的短碳链烃类化合物。丁烯产率在590℃之前随温度升高而增大的原因可能是___________、____________；590℃之后，丁烯产率快速降低的主要原因可能是_____________。3、（2017全国卷III，28）砷（As）是第四周期ⅤA族元素，可以形成As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物，有着广泛的用途。回答下列问题：（2）工业上常将含砷废渣（主要成分为As2S3）制成浆状，通入O2氧化，生成H3AsO4和单质硫。写出发生反应的化学方程式________。该反应需要在加压下进行，原因是________________________。（4）298K时，将20mL3xmol·L?1Na3AsO3、20mL3xmol·L?1I2和20mLNaOH溶液混合，发生反应：33AsO(aq)+I2(aq)+2OH?(aq)34AsO(aq)+2I?(aq)+H2O(l)。溶液中c(34AsO)与反应时间（t）的关系如图所示。①下列可判断反应达到平衡的是__________（填标号）。a.溶液的pH不再变化b.v(I?)=2v(33AsO)c.c(34AsO)/c(33AsO)不再变化d.c(I?)=ymol·L?1②tm时，v正_____v逆（填“大于”“小于”或“等于”）。③tm时v逆_____tn时v逆（填“大于”“小于”或“等于”），理由是_____________。④若平衡时溶液的pH=14，则该反应的平衡常数K为___________。4、（2017北京理综26）TiCl4是由钛精矿（主要成分为TiO2）制备钛（Ti）的重要中间产物，制备纯TiCl4的流程示意图如下：资料：TiCl4及所含杂质氯化物的性质化合物SiCl4TiCl4AlCl3FeCl3MgCl2沸点/℃58136181（升华）3161412熔点/℃?69?25193304714在TiCl4中的溶解性互溶——微溶难溶（1）氯化过程：TiO2与Cl2难以直接反应，加碳生成CO和CO2可使反应得以进行。②氯化过程中CO和CO2可以相互转化，根据如图判断：CO2生成CO反应的ΔH_____0（填“＞”“＜”或“=”），判断依据：_______________。5、（2017天津理综6）常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃时，该反应的平衡常数K=2×10?5。已知：Ni(CO)4的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4；第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。下列判断正确的是A．增加c(CO)，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大B．第一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选50℃C．第二阶段，Ni(CO)4分解率较低D．该反应达到平衡时，v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)6、（2017天津理综10）H2S和SO2会对环境和人体健康带来极大的危害，工业上采取多种方法减少这些有害气体的排放，回答下列方法中的问题。Ⅰ．H2S的除去方法1：生物脱H2S的原理为：H2S+Fe2(SO4)3S↓+2FeSO4+H2SO44FeSO4+O2+2H2SO42Fe2(SO4)3+2H2O（1）硫杆菌存在时，FeSO4被氧化的速率是无菌时的5×105倍，该菌的作用是______________。（2）由图3和图4判断使用硫杆菌的最佳条件为______________。若反应温度过高，反应速率下降，其原因是______________。Ⅱ．SO2的除去方法1（双减法）：用NaOH吸收SO2，并用CaO使NaOH再生NaOH溶液2SOCaO①②Na2SO3（4）写出过程①的离子方程式：____________________________；CaO在水中存在如下转化：CaO(s)+H2O(l)Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH?(aq)从平衡移动的角度，简述过程②NaOH再生的原理____________________________________。7、（2017海南化学11）已知反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H＜0．在一定温度和压强下于密闭容器中，反应达到平衡．下列叙述正确的是（）A．升高温度，K减小B．减小压强，n（CO2）增加C．更换高效催化剂，α（CO）增大D．充入一定量的氮气，n（H2）不变8、（2017海南化学14）碳酸钠是一种重要的化工原料，主要采用氨碱法生产．回答下列问题：（2）已知：①2NaOH（s）+CO2（g）═Na2CO3（s）+H2O（g）△H1=﹣127.4kJ?mol﹣1②NaOH（s）+CO2（g）═NaHCO3（s）△H1=﹣131.5kJ?mol﹣1反应2NaHCO3（s）═Na2CO3（s）+H2O（g）+CO2（g）的平衡常数表达式K=．9、（2017江苏化学10）H2O2分解速率受多种因素影响。实验测得70℃时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是A.图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越小，其分解速率越快B.图乙表明，其他条件相同时，溶液pH越小，H2O2分解速率越快C.图丙表明，少量Mn2+存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快D.图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn2+对H2O2分解速率的影响大10、（2017江苏化学15）温度为T1时，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应:2NO2(g)2NO(g)+O2(g)(正反应吸热)。实验测得:v正=v(NO2)消耗=k正c2(NO2)，v逆=v(NO)消耗=2v(O2)消耗=k逆c2(NO)·c(O2)，k正、k逆为速率常数，受温度影响。下列说法正确的是A.达平衡时，容器Ⅰ与容器Ⅱ中的总压强之比为4∶5B.达平衡时，容器Ⅱ中c(O2)/c(NO2)比容器Ⅰ中的大C.达平衡时，容器Ⅲ中NO的体积分数小于50%D.当温度改变为T2时，若k正=k逆，则T2T111、（2017浙江化学12）已知：X(g)＋2Y(g)3Z(g)ΔH＝－akJ·molˉ1(a＞0)。下列说法不正确．．．的是A．0.1molX和0.2molY充分反应生成Z的物质的量一定小于0.3molB．达到化学平衡状态时，X、Y、Z的浓度不再发生变化C．达到化学平衡状态时，反应放出的总热量可达akJD．升高反应温度，逆反应速率增大，正反应速率减小12、（2017浙江化学21）对水样中溶质M的分解速率影响因素进行研究。在相同温度下，M的物质的量浓度(mol·Lˉ1)随时间(min)变化的有关实验数据见下表。时间水样0510152025Ⅰ(pH＝2)0.40.280.190.130.100.09Ⅱ(pH＝4)0.40.310.240.200.180.16Ⅲ(pH＝4)0.200.150.120.090.070.05Ⅳ(pH＝4，含Ca2+)0.200.090.050.030.010下列说法不正确．．．的是A．在0～20min内，Ⅰ中M的分解速率为0.015mol·Lˉ1·minˉ1B．水样酸性越强，M的分解速率越快C．在0～20min内，Ⅲ中M的分解百分率比Ⅱ大D．由于Ca2+存在，Ⅳ中M的分解速率比Ⅰ快13、（2017浙江化学30）(2)在常压、Ru/TiO2催化下，CO2和H2混和气体(体积比1∶4，总物质的量amol)进行反应，测得CO2转化率、CH4和CO选择性随温度变化情况分别如图1和图2所示(选择性：转化的CO2中生成CH4或CO的百分比)。反应ⅠCO2(g)＋4H2(g)CH4(g)＋2H2O(g)ΔH4反应ⅡCO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH5①下列说法不正确．．．的是________A．△H4小于零B．温度可影响产物的选择性C．CO2平衡转化率随温度升高先增大后减少D．其他条件不变，将CO2和H2的初始体积比改变为1∶3，可提高CO2平衡转化率②350℃时，反应Ⅰ在t1时刻达到平衡，平衡时容器体积为VL该温度下反应Ⅰ的平衡常数为________(用a、V表示)③350℃下CH4物质的量随时间的变化曲线如图3所示。画出400℃下0~t1时刻CH4物质的量随时间的变化曲线。答案：1、（3）①2.52.8×10-3②③B2、（1）123小于AD（2）氢气是产物之一，随着n(氢气)/n(丁烷)增大，逆反应速率增大，原料气中过量氢气使反应①逆向移动，所以丁烯产率下降。（3）升高温度有利于反应向吸热方向进行温度升高反应速率加快丁烯高温裂解生成短链烃类3、（2）2As2S3+5O2+6H2O=4H3AsO4+6S增加反应物O2的浓度，提高As2O3的转化速率(4)①a、c②大于③小于tm时生成物浓度较低④13124y（molL）（x-y）4、（1）②随温度升高，CO含量增大，说明生成CO的反应是吸热反应5、B6、（1）降低反应活化能（或作催化剂）（2）30℃、pH=2.0蛋白质变性（或硫杆菌失去活性）（4）2OH-+SO223SO+H2O23SO与Ca2+生成CaSO3沉淀，平衡向正向移动，有NaOH生成7、AD8、c（H2O）?c（CO2）9、D10、CD11、D12、D13、（2）CD625V2/a2