高二化学第一学期半期试题

高二化学第一学期半期试题本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。全卷总分100分。考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H－1N－14第Ⅰ卷（选择题，共50分）一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有1个选项符合题意）1．下列物质不属于大气污染物的是（）A．CO2B．NO2C．NOD．SO22．对于反应2CO(g)+O2(g)2CO2(g)（正反应为放热反应），在一定条件下建立化学平衡后，下列各条件变化时，能使平衡正向移动的是（）A．加压B．再通入少量CO2C．温度升高D．容器容积扩大10倍3．铜跟1mol/L的硝酸反应，若c(NO3—)下降0.2mol/L，则c(H+)下降（）A．0.2mol/LB．0.4mol/LC．0.6mol/LD．0.8mol/L4．下列溶液一定呈酸性的是（）A．pH小于7的溶液B．含有H＋离子的溶液C．滴加酚酞显无色的溶液D．c(H＋)＞c(OH－)的溶液5．下列离子在溶液中能大量共存的是（）A．NH4+、SO42—、NO3—、H＋B．I－、NO3—、H＋、K＋C．NH4+、Cl－、OH－、NO3—D．Na＋、H＋、SO32—、SO42—6．下列反应的离子方程式正确的是（）A．钠与水反应：Na+2H2O==Na++2OH—+H2↑B．向(NH4)2SO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液:Ba2＋+SO42－==BaSO4↓C．铜与稀硝酸反应：3Cu+2NO3—+8H+==3Cu2++2NO↑+4H2OD．NH4Cl固体与固体烧碱混合共热：NH4++OH—NH3↑+H2O7．反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(s)，测得平均反应速率v(C)==2v(B)，达到平衡后，若保持温度不变，缩小容器体积，平衡不移动。则m、n、p、q的数值可能分别为（）A．5、3、6、2B．1、2、1、2C．3、1、2、1D．1、1、2、28．X、Y、Z都是气体，下列反应在减压和升温时Z的含量都会升高的是（）A．X+Y2Z(正反应吸热)B．2X+Y2Z(正反应吸热)C．X+2Y4Z(正反应吸热)D．X+Y3Z(正反应放热)9．下图表示可逆反应mA（g）＋nB（g）pC（g）在不同温度（T）、压强（p）下，生成物C的物质的量分数x（C）的变化情况．下列关于该正反应热效应及方程式中A、B、C的化学计量数的判断中，正确的是（）A．吸热反应，m＋n＜pB．吸热反应，m＋n＞pC．放热反应，m＋n＜pD．放热反应，m＋n＞p10．对可逆反应：A(g)+B(s)C(s)+D(g)；（正反应吸热）。下图所示为正逆反应速率（v）与时间（t）关系的示意图，如果在t1时刻改变以下条件：（）①加入A；②加入催化剂；③加压；④升温；⑤减少C，符合图示的条件是A．②③B．①②C．③④D．④⑤11．在一定条件下，可逆反应A（g）+B（g）2C(g)达到平衡的标志是（）①A、B、C的分子数比为1∶1∶2②A、B、C的浓度不再产生变化③单位时间生成n摩尔A，同时增加2n摩尔C④平衡体系中的压强不再发生变化A．①②B．①④C．②③D．②④12．一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为.NH4NO3—HNO3+N2+H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（）A．5∶3B．5.∶4C．1∶1D．3∶513．改变以下反应的条件，能提高反应物活化分子百分率的是①温度②浓度③压强④正催化剂（）A．①④B．②③C．①②D．③④14．在容积相同的A、B两个密闭容器中，分别充入2molSO2和1molO2,使它们在相同温度下发生反应.2SO2+O22SO3,并达到平衡,在反应过程中，若A容器保持体积不变，B容器保持压强不变，当A中的SO2的转化率为25%时，则B容器中SO2的转化率应是()A．25%B．﹥25%C．﹤25%D．12.5%15．pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得溶液的pH=11，则强碱与强酸的体积比是（）A．11∶1B．9∶1C．1∶11D．1∶9.16．25℃时某溶液中由水电离出的c(OH－)为1×10－11mol/L，则该溶液的PH可能等于（）①11②8③7④3A①④B①②C①③D②③17．相同温度下，c(H+)相同的硫酸、盐酸和醋酸物质的量浓度关系正确的是（）AC(CH3COOH)C(HCl)C(H2SO4)BC(H2SO4)C(HCl)C(CH3COOH)v0t1tv(正)=v(逆)v′(正)=v′(逆)CC(HCl)C(H2SO4)C(CH3COOH)DC(HCl)C(CH3COOH)C(H2SO4)18．在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则（）A平衡向正反应方向移动了B物质A的转化率小了C物质B的质量分数减小了Dab19．将pH=5的盐酸溶液稀释1000倍后，溶液的pH为（）A等于8B等于7C略小于7D略大于720．若以w1和w2分别表示浓度为amol·L-1和bmol·L-1氨水的质量分数，且知2a＝b，则下列推断正确的是(氨水的密度比纯水的小)（）A．2w1＝w2B．w1＝2w2C．2w1＜w2D．w1＜w2＜2w121．常温下，以下4种溶液pH最小的是（）A．0.01mol·L-1醋酸溶液B．0.02mol·L-1醋酸与0.02mol·L-1NaOH溶液等体积混合液C．0.03mol·L-1醋酸与0.01mol·L-1NaOH溶液等体积混合液D．0.02mol·L-1醋酸与0.03mol·L-1NaOH溶液等体积混合液22．在一定条件下，可逆反应：N2+3H22NH3（正反应是放热反应）达到平衡，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是（）A．加催化剂，υ(正)、υ(逆)都发生变化且变化的倍数相等B．加大压强，υ(正)、υ(逆)都增大，且υ(正)增大的倍数大于υ(逆)增大倍数C．降低温度，υ(正)、υ(逆)都减少，且υ(正)减少的倍数小于υ(逆)减少倍数D．充入氩气，υ(正)、υ(逆)都增大，且υ(正)增大的倍数大于υ(逆)增大倍数23．将4molA气体和2molB气体在2L的密闭容器中混合并在一定条件下，发生反应：2A(g)+B(g)2C(g)，若经2秒后测得C的浓度为0.6mol·L－1，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应平衡时的速率为0.3mol·L－1·s－１②用物质B表示的反应平衡时的速率为0.6mol·L－1·s－１③2s时物质A的转化率为30%④2s时物质B的浓度为0.7mol·L－1其中正确的是（）A．①②B．①④C．②③D．③④24．反应4NH3+5O24NO+6H2O在550℃的5L密闭容器中进行，0.5min后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率可表示为（）A.V(O2)=0.01mol.L-1.s-1B.V(NO)=0.008mol.L-1.s-1C.V(H2O)=0.006mol.L-1.s-1D.V(NH3)=0.002mol.L-1.s-125．T℃时，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图（Ⅰ）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示，则下列结论正确的是（）A．在（t1+10）min时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动B．（t1+10）min时，保持容器总体积不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动C．T℃时，在相同容器中，若由0.3mol·L—1A、0.1mol·L—1B和0.4mol·L—1C反应，达到平衡后，C的浓度仍为0.4mol·L—1D．其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大第Ⅱ卷（非选择题，共50分）题号12345678910答案题号11121314151617181920答案题号2122232425答案二、填空题（本题共4小题，共30分）26．（8分）已知A、B、C、D、E五种物质中均为含有A元素，它们之间有如右图所示转化关系，请按要求回答有关问题：若A为气态非金属单质，按下列要求写出化学方程式①Cu与E的浓溶液反应:______________________________②BC：______________________________③DE：______________________________④B和E反应：______________________________27.（10分）为了证明一水合氨是弱电解质，甲、乙、丙三人分别选用下列试剂进行实验：0.10mol·L－1氨水、0.1mol·L－1NH4Cl溶液、NH4Cl晶体、酚酞试剂、pH试纸、蒸馏水。（1）甲用pH试纸测出0.10mol·L－1氨水pH为10,则认定一水合氨是弱电解质，你认为这一方法是否正确？_________（填是或否）,并说明理由:_________________________________________。（2）乙取出10mL0.10mol·L－1氨水，用pH试纸测出其pH为a，然后用蒸馏水稀释至1000mL，再用pH试纸测出其pH为b，若要确认一水合氨是弱电解质，则a、b值应满足什么关系？______________________________（用等式或不等式表示）（3）丙取出10mL0.10mol·L－1氨水，滴入2滴酚酞试液，显粉红色，再加入CH3COONH4晶体少量，颜色变（填“深”或“浅”）______________；你认为这一方法能否证明一水合氨是弱电解质？（填能或否）________。（4）请你根据所提供的试剂，再提出一个合理又简便的方案证明一水合氨是弱电解质：_________________________________________________________________。28．（4分）在高温下，下列反应达到平衡：C（s）＋H2O（g）CO（g）＋H2（g）（正反应为吸热反应）（1）如果升高温度，平衡向_______反应方向移动（填正或逆）；（2）如果增大压强，H2的体积分数将_______（填增大、减小或不变）；（3）如果通入水蒸汽，平衡向_______反应方向移动（填正或逆）；（4）如果加入焦炭，H2O的转化率将______（填增大、减小或不变）。CBAEDCuH2O2O2O2H2O29．（8分）在一定条件下，xA＋yBzC的反应达到平衡。（1）已知A、B、C都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则x、y、z之间的关系是________________；（2）若加热后C的质量分数减少，则正反应是_________（填“放热”或“吸热”）反应。（3）已知B、C是气体，当其他条件不变，增大A的物质的量时，平衡不发生移动，则A是_____________（填“气态”或“固态”）物质。（4）已知C是气体，且x＋y＝z，在增大压强时，如果平衡发生移动，则平衡一定向____________________（填“正反应方向”或“逆反应方向”）移动；三、实验题30.（10分）某课外活动小组在实验室用下图的一些装置组合后，快速制取氨并验证氨的某些性质，同时收集少量纯净氮气，请回答：（1）写出用熟石灰和氯化铵反应制氨气的化学方程式______________________________(2)本实验进行一断时间后，观察到加热的硬质玻璃试管内黑色氧化铜粉末转为红色，盛无色硫酸铜的干燥管内出现蓝色，并且在最后的出气导管处收集到纯净、干燥的氮气。根据这些现象，写出在硬质玻璃试管内发生反应的化学方程式：_________________,这个反应说明氨气具有______________(填编号：A、碱性；B、还原性；C、氧化性能；D、不稳定性)(3)洗气瓶中盛浓硫酸的主要作用是_________________(4)在最后的出气的导管口收集干燥、纯净的氮气，收集方法是：___________(填编号：A、排气法B、排水法C、用气囊收集)（5）装置E的作用