高二化学科下期中考试试题

高二化学科下期中考试试题化学科试题说明：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共150分。考试时间120分钟。2．请将全部答案填到答题卷中。可能用到的相对原子质量：H1C12O16Mg24K39Fe56Cu64Zn65第Ⅰ卷（选择题共66分）在下列各题的四个选项中均只有一个是符合题目要求的。1．常温下，下列变化过程不是自发的是A．石灰石的分解B．原电池产生电流C．氯化铵晶体与消石灰反应D．铁在潮湿空气中生锈2．下列说法正确的是A．放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的B．电解池的反应属于自发过程C．反应能否自发进行与温度无关D．熵增加且放热的反应一定是自发反应3．已知反应：①H2(g)+12O2(g)===H2O(g)ΔH１②12N2(g)+O2(g)===NO2(g)ΔH2③12N2(g)+32H2(g)===NH3(g)ΔH3那么在相同温度下反应：4NH3(g)+7O2(g)===4NO2(g)＋6H2O(g)的焓变为A．4ΔH3－6ΔH１－4ΔH2B．6ΔH１＋4ΔH2－4ΔH3C．ΔH１＋ΔH2－ΔH3D．ΔH3－ΔH１－ΔH24．下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者小于后者的是①C(s)+O2(g)=CO2(g)；△H1C(s)+21O2(g)=CO(g)；△H2②S(g)+O2(g)=SO2(g)；△H3S(s)+O2(g)=SO2(g)；△H4③H2(g)+21O2(g)=H2O(1)；△H52H2(g)+O2(g)=2H2O(1)；△H6④CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)；△H7CaO(s)+H2O(1)=Ca(OH)2(s)；△H8A．①②B．③④C．②③④D．①②③5．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确．．的是A．电解稀硫酸制取氢气和氧气时，阳极的电极反应式：4OH－—4e－=2H2O+O2↑B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e－==4OH－C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu2++2e－==CuD．钢铁发生电化腐蚀的正极反应式：Fe－2e－==Fe2+6．500mLKNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3－)＝6.0mol/L，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为500mL，下列说法不正确的是A.原混合溶液中c(K＋)为2mol/LB.上述电解过程中共转移4mol电子C.电解得到的Cu的物质的量为0.5molD.电解后溶液中c(H＋)为4mol/L7．为了避免青铜器生成铜绿，以下方法正确的是A．将青铜器放在银质托盘上B．将青铜器保存在潮湿的空气中C．将青铜器与直流电源的正极相连D．在青铜器的表面覆盖一层防渗的高分子膜8．下列说法不正确．．．的是A．钢铁发生电化学腐蚀时，负极发生的反应是2H2O+O2+4e－=4OH－B．在空气中，金属铝表面能迅速被氧化形成保护膜，因此铝不容易被腐蚀C．铸铁输油管道应埋在干燥致密不透气的土壤中D．白铁(镀Zn铁)表面有划损时，也能阻止铁被氧化9．一定条件下的密闭容器中，进行如下反应：NO(g)＋CO(g)21N2(g)＋CO2(g)；ΔH＝－373.2kJ/mol为提高该反应的反应速率，缩短达到平衡的时间，下列措施不可取．．．的是A．加(正)催化剂B．增大压强(体积减小)C．给体系加热D．从体系中不断移去部分CO210．某同学用一小块铝片和盐酸反应制取H2，实验现象如下表：反应1～15min内，铝与盐酸的反应速率变化的可能原因是A．该反应是放热反应，温度升高B．反应过程中盐酸的浓度增大C．随着反应的进行，铝片表面积变小D．Cl－离子是该反应的催化剂11．化学反应Ｃ(s)＋H2O(g)CO(g)+H2(g)；△H＞0达到平衡，下列叙述正确的是A．减小压强，平衡向正反应方向移动B．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动C．加入水蒸气使容器压强增大，平衡不移动D．加入固体碳，平衡向正反应方向移动12．下列叙述中，正确的是A．某特定反应的平衡常数仅是温度的函数而KW随浓度的改变而改变B．一般情况下，一元弱酸HA的Ka越大，表明该酸的酸性越弱C．平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动，达到新的平衡D．化学平衡发生移动，平衡常数必定发生变化13．合成氨工业采取的下列措施中，不能．．用勒沙特列原理解释的是①20MPa~50MPa②500℃的高温③铁触媒作催化剂④将生成的氨液化并及时从体系中分离出来，未反应的N2、H2循环到合成塔中A．②③B．②④C．③D．③④14．在一个1L的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生下述反应：2A(g)+B(g)3C(g)+D(s)，达到平衡时，C的浓度为1.2mol/L。若维持容器的体积和温度不变，反应从逆反应开始，按不同配比作为起始物质，达到平衡时，C的浓度仍是1.2mol/L，则D的起始物质的量应满足的条件是A．大于零即可B．大于0.6molC．大于或等于1molD．任意值时间1min2min5min15min20min现象少量气泡较多气泡大量气泡反应剧烈铝片耗尽15．将等质量的锌（wg）分别投入VL，pH=3的盐酸和醋酸中，结果发现一种溶液中Zn有剩余，有关叙述正确的是A．0.0325V≤W0.065VB．产生H2的量醋酸多于盐酸C．平均反应速率盐酸大于醋酸D．w≤0.0325V16．下列各组离子一定能大量共存的是A．在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl—、SCN—B．在使酚酞变红的溶液中：Na+、K+、AlO2—、CO32—C．在水电离产生的c(OH－)＝1×10－14mol·L－1的溶液中：NH4+、Al3+、SO42—、NO3—D．在pH试纸变深红色的溶液中：K+、Fe2+、Cl—、NO3—17．常温时，将两种溶液等体积混合，其中溶液pH一定或可能大于7的情况是①pH=2盐酸和pH=12NaOH溶液②pH=2醋酸和pH=12NaOH溶液③pH=2盐酸和pH=12氨水④pH=2某酸和pH=12NaOH溶液⑤pH=2盐酸和pH=12某碱溶液⑥pH=2硫酸和pH=12NaOH溶液⑦pH=2盐酸和pH=12Ba(OH)2溶液⑧pH=2硫酸和pH=12Ba(OH)2溶液A．③⑤B．②④C．⑤⑦D．④⑤18．现有常温时pH=1的某强酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是A．加入10mL的水进行稀释B．加水稀释成100mLC．加入10mL0.01mol·Ｌ－1的NaOH溶液D．加入10mL0.01mol·Ｌ－1的HCl溶液19．pH=2的X、Y、Z三种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积（V）的关系如下图所示，下列说法中正确的是A．三种酸溶液的浓度：c(Z)c(Y)c(X)B．三种酸中只有Z是弱酸C．pH=2时，X、Y、Z都是稀溶液D．稀释后三种酸中c(H+)：XYZ20．在一定温度下，将CO和水蒸气各1mol置于密闭容器中反应：CO＋H2OCO2＋H2，达到平衡后测得CO2为0.6mol，再通入0.5mol水蒸气，达到新的平衡后CO2的物质的量可能是A．0.6molB．0.8molC．1.0molD．1.5mol21．下列溶液一定呈中性的是A．pH=7的溶液B．c(H+)=1.0×10-7mol/L的溶液C．c(H+)=c(OH)D．pH=3的酸与pH=11的碱等体积混合后的溶液22．下列叙述正确的是A．90℃时，纯水的pH=6.2，说明加热可导致水呈酸性B．25℃时，pH=3的醋酸溶液稀释至10倍后pH=4C．25℃时，0.2mol/L的盐酸与等体积水混合后pH=1D．含有H＋离子的溶液一定呈酸性第Ⅱ卷（非选择题共84分）23．（8分）某研究性学习小组欲探究原电池的形成条件，按右图所示装置进行实验并得到下表实验结果：实验序号AB烧杯中的液体灵敏电流计指针是否偏转1ZnZn乙醇无2ZnCu稀硫酸有3ZnZn稀硫酸无4ZnCu苯无5CuC氯化钠溶液有6MgAl氢氧化钠溶液有分析上述数据，回答下列问题：（1）实验2中电流由极流向极（填“A”或“B”）（2）实验6中电子由B极流向A极，表明负极是电极（填“镁”或“铝”）（3）实验5表明A．铜在潮湿空气中不会被腐蚀B．铜的腐蚀是自发进行的C．杂质（如C、NaCl等）存在会加快铜的腐蚀速率D．铜与铁一样，既能发生吸氧腐蚀，也能发生析氢腐蚀，（4）分析上表有关信息，下列说法不正确．．．的是A．相对活泼的金属一定做负极B．失去电子的电极是负极C．烧杯中的液体，必须是电解质溶液D．浸入同一电解质溶液中的两个电极，是活泼性不同的二种金属（或其中一种非金属）24．（6分）如图甲所示将质量为8g的铜片和铂片插入200mlCuSO4溶液中，以电流强度为I的电流通电5min，然后反接电源继续通电10min，此时CuSO4恰好被完全电解，铂电极产生的气体为1.12L（标准状况下测定）。（1）请依次写出5—15min内铂电极上的电极反应式：；。（2）若要使电解后所得溶液恢复至与原溶液完全一样，可加入物质（填化学式）其质量为g。（3）在图乙中画出铜电极质量随时间变化的关系曲线。（3）Cu电极ABmin25．（10分）图1是氯碱工业中离子交换膜电解槽示意图，其中离子交换膜为“阳离子交换膜”，它有一特殊的性质——只允许阳离子通过，而阻止阴离子和气体通过。（1）电解后得到的氢氧化钠溶液从口流出（填字母代号），b口排出的是气体，电极1应连接电源的极（填“正”或“负”）；理论上讲，从f口加入纯水即可，但实际生产中，纯水要加入一定量的NaOH溶液，其原因是。（2）图2是根据氯碱工业中离子交换膜技术原理，设计的电解Na2SO4溶液生产NaOH和H2SO4溶液的装置。请回答：①a为（填“阳”或“阴”）离子交换膜；②阴极电极反应式是，③从A、E、F口流出或流进的物质的化学式（若为溶液，则写出溶质的化学式）、、。26．（12分）某研究性学习小组为了证明在同温同压下，相同浓度相同体积的酸性强弱不同的一元酸与足量镁带反应的速率不同．．．．，但是产生的氢气的体积相同．．．．，在下图装置的锥形瓶中分别装入1mol•L－1的盐酸和醋酸各10mL，进行实验。（1）分别称取除去表面氧化膜的镁带ag，并系于塑料棒的末端。则a的数值至少为g。（2）除了上图装置中出现的实验仪器和用品外，本实验还需用到的仪器和用品有：天平、100mL量筒、剪刀、胶头滴管、和。（3）在广口瓶中装足量水，按图连好装置后，要（填操作名称）。（4）将塑料棒向下移动，使镁条全部浸入酸中，至酸反应完成。为了比较反应速率和产生氢气的体积，应记录的实验数据为和。（5）实验结果表明：镁带和盐酸的反应速率比镁带和醋酸的反应速率（填“快”或“慢”），理由是。（6）下列情况中可能导致反应速率变快的是（填序号，下同）；可能导致产生氢气的体积减少的是。A．镁带中含有少量跟酸不反应的杂质B．没有除去镁带表面的氧化膜C．镁带中含有少量的杂质铁t/min01.00.65101520253035400.80.40.2C/mol·L-1abcdXY27．（10分）在一固定容积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH=QkJ·mol－1，其化学平衡常数Ｋ和温度t的关系如下：t/℃70080085010001200K0.60.91.01.72.25请回答：（1）上述反应中Ｑ０（选填“＞”或“＜”）；（2）能判断该反应已达到化学平衡状态的依据是；a．容器中压强不变b．ΔH不变c．v正（H2）＝v逆（CO）d．CO2的质量分数不变（3）温度为850℃时，可逆反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)在固定容积的密闭容器中进行，容器内各物质的物质的量浓度（mol·L－1）变化如下表：850℃时，各物质的物质的量浓度（mol·L－1）的变化时间/minCOH2OCO2H200.2000.3000020.1