高二化学秋学期期末考试试卷

高二化学秋学期期末考试试卷高二化学（选修）说明：1、本试卷总分120分，考试时间100分钟2、可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Na：23Mg：24Cl：35.5Ca：40Fe：56Cu：64Zn：653、请将选择题的正确答案填写在选择题的答案栏里第Ⅰ卷（选择题共64分）一、单项选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意。）1．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是(C)A．CH3COOHB．NH4HCO3C．SO2D．Cl22．将0.01mol相同颗粒大小的镁粉、铁粉分别加入到盛有50mL1mol·L-1硫酸的两烧杯甲和乙中，下图能正确反映实验结果的是（A）H2的体积时间/minA甲乙H2的体积时间/minB甲乙H2的体积时间/minC甲乙H2的体积时间/minD乙甲3．反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，在10Ｌ的密闭容器中进行，，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率V（x）可表示为：（Ａ）A．V(NH3)=0.0010mol·L-1·S-1B．V(O2)=0.0010mol·L-1·S-1C．V(NO)=0.010mol·L-1·S-1D．V(H2O)=0.045mol·L-1·S-14．将pH试纸用蒸馏水湿润后测定某溶液的pH，则测量值与真实值相比较（D）A．偏高B．偏低C．不变D．上述三种情况均有可能5．爱迪生蓄电池在充电和放电时发生的反应按下式进行：Fe(OH)2+Ni(OH)2Fe+NiO2+2H2O由此可知，该电池放电时的负极材料是(C)A．Fe(OH)2B．Ni(OH)2C．FeD．NiO26、某可逆反应的正反应是吸热反应，温度对此反应的正、逆反应速率影响的曲线如图所示，其中正确的是（B）放电充电v(正)v(正)v(正)v(逆)v(逆)v(逆)v(逆)v(正)TTTTvvvvABCD7、下列说法正确的是（B）A．可逆反应的特征是正反应速率总是和逆反应速率相等B．在其它条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态C．在其它条件不变时，升高温度可以使化学平衡向放热反应的方向移动D．在其它条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态8、以下现象与电化学腐蚀无关的是（D）A．黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿B．生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈C．铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈D．用敷铜板和氯化铁溶液制作电路板二、多项选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个选项符合题意，若有错选不得分，若漏选则得2分）9．关不右图所示装置的说法正确的是：（BD）A．电流表指针将不会转动B．外电路中电子流向是Al→MgC．Mg是负极，电极反应式为：Mg－2e－＝Mg2+D．Al是负极，电极反应式为Al+4OH—－3e－＝AlO2—+2H2O10、根据下表中列出的数据，判断下列热化学方程式书写不正确．．．的是：（C）化学键H—HCl—ClH—Cl键能436kJ•mol—1243kJ•mol—1431kJ•mol—1A．21H2(g)+21Cl2(g)＝HCl(g)H＝－91.5kJ•mol—1B．H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)H＝－183kJ•mol—1C．21H2(g)+21Cl2(g)＝HCl(g)H＝+91.5kJ•mol—1D．2HCl(g)＝H2(g)+Cl2(g)H＝+183kJ•mol—111．下列各组离子在常温下一定能大量共存的是（B）A．在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl—、SCN—B．在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2—、CO32—C．在强碱溶液中：NH4+、Al3+、SO42—、NO3—D．在含大量H+的溶液中：K+、Fe2+、Cl—、NO3—12．下列每个选项中，①②两个反应可用同一离子方程式表示的是（B）A．①稀H2SO4和Na2CO3溶液②稀H2SO4和NaHCO3溶液B．①BaCl2溶液和Na2SO4溶液②Ba(OH)2溶液Na2SO4溶液C．①KOH溶液和NH4Cl溶液②Ba(OH)2溶液和(NH4)2SO4溶液D．①Cu和浓HNO3②Cu和稀HNO313、对于有气体参加的反应，下列措施均能加快反应速率，其中不是因为增大反应体系活化分子百分数而加快反应速率的是（AB）A．缩小体积以增加反应体系的压强B．保持体积不变，增大反应物的浓度C．升高反应体系的温度D．加入催化剂14、下列变化过程中，△S＜0的是（A）A．水蒸气凝结成水滴B．硝酸铵固体溶于水C．氮气和氧气混合D．碳酸氢铵固体分解为NH3、H2O(g)和CO215、把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氯化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为：（D）A．1∶2∶3B．3∶2∶1C．6∶3∶1D．6∶3∶216、已知反应mX(g)+nY(g)qZ(g)的H0，m+nq，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是：（AB）A．通入稀有气体使压强增大，平衡不发生移动B．X的正反应速率是Y的逆反应速率的m⁄n倍C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变大D．增加X的物质的量，Y的转化率降低17、用石墨电极电解含有相同物质的量的Na2SO4和CuSO4的溶液。一段时间后，溶液颜色变浅。此时若要使溶液中的Na2SO4和CuSO4都恢复到电解前的浓度，应向电解后的溶液中加入适量的：（B）A．Na2SO4和CuSO4B．CuOC．Na2O和CuOD．H2O和CuSO418、在一个容积为1L的密闭容器中，加入2molA和1molB发生如下反应：2A(g)＋B(g)3C(g)＋D(s)达到平衡时，C物质的物质的量浓度为1.2mol·L－1。若维持容器体积和温度不变，按下列方法改变起始物质，达到平衡时C的浓度仍为1.2mol·L－1的是（CD）A．4molA＋2molBB．3molC＋1molD＋1molBC．3molC＋0.8molDD．1.6molA＋0.8molB＋0.6molC＋0.3molD第Ⅱ卷（非选择题共56分）选择题答卷栏题号1245678答案题号9101112131415161718答案三、（本题包括2小题，共15分）19、（7分）许多反应在通常情况下不能自发进行，在特定条件下（如通电）就能发生。如以铜棒和石墨棒为电极材料，电解饱和食盐水即可实现下列反应：Cu＋2H2O＝Cu(OH)2＋H2↑。则铜棒是极，两极发生反应的反应式分别为：铜棒，石墨。20、（10分）实验室用50mL0.50mol/L盐酸、50mL0.55mol/LNaOH溶液和如图所示装置进行中和热的实验，得到表中的数据。实验次数起始温度t1/℃终止温度t2/℃盐酸NaOH溶液120.220.323.7220.320.523.8321.521.624.9试回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是。（3）经数据处理，t1-t2=3.4℃。则该实验测得的中和热H=[盐酸和NaOH溶液的密度按1g/mL计算，反应后混合溶液的比热容（c）按4.184J/(g·℃)计算]（4）若将NaOH溶液改为相同体积、相同浓度的氨水，测得的中和热为H1，则H1与H的关系为：H1H（填“”、“”或“=”），理由是。四、（本题包括4小题，共25分）21、（4分）A、B、C是三种可溶性的离子化合物，且不含有相同离子，它们的阳离子只可能是K+、Ca2+、Mg2+中的一种；阴离子只可能是NO3－、Cl—、CO32－中的一种。取等质量的三种化合物，配制成相同体积的溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序是：ABC，则B物质的化学式是,A物质中肯定含的离子是。22、（4分）发射卫星时可用肼（N2H4）为燃料，用NO2作氧化剂，两者反应生成氮气和水蒸气。已知：N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g)；△H＝＋67.7kJ·mol－1N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g)；△H＝－534kJ·mol－1（1）写出肼和二氧化氮反应的热化学方程式。（2）又知1mol液态水气化时需吸收44kJ的热量，则16g肼和二氧化氮完全反应生成液态水时放出的热量为kJ。23、（7分）美国阿波罗宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池是一种新型的化学电源，被称为21世纪的明星电池，其构造如图所示：两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电。（1）a是极（填“正”或“负”），其电极反应式为，b极的电极反应式。（2）某些碳氢化合物也可作为燃料电池的燃料，如天然气（甲烷）等。若将上图中H2换成CH4时，电池内总的反应方程式为：CH4＋2O2＋2OH－＝CO32－＋3H2O。请写出a极的电极反应式。24、（10分）A、B、C、D均为短周期元素，A、B可形成两种液态化合物B2A2、B2A，A与D可形成气态化合物DA、2DA；A、B、D可形成一种化学组成为234DAB的离子化合物，其为强酸弱碱盐；B与D可形成气体X，B与C可形成气体Y，已知X分子与AB2分子中的电子数相等，Y分子中的电子数与B2A2分子中的电子数相等，X与Y相遇会产生大量白烟。请回答：（1）写出X与Y反应所得产物的电子式。（2）写出下列反应的化学方程式：22DXC+…。（3）234DAB的化学式为____________，其水溶液与熟石灰混合加热反应的离子方程式为__________________________________________________。（4）已知液态X与AB2相似，也可发生微弱的电离，电离出含有相同电子数的微粒，则液态X中的电离方程式为____________________________________________。五、（本题包括2小题，共16分）25、（7分）在500gCuSO4溶液中插入两根电极，一极为铁，另一极为含杂质锌均匀的粗铜，通电一段时间后切断电源，立即将电极取出，这时铁电极增重7.04g，电解质溶液增重0.02g，求粗铜中锌的质量分数。26、（9分）已知：在某温度下，可逆反应X(g)＋Y(g)2Z(g)的平衡常数为4。在该温度下，向某恒容密闭容器中加入2molX和2molY，在t1时刻达到平衡，在t2时刻再向此容器中加入2molZ，在t3时刻反应重新达到平衡至t4时刻，通过计算画出0～t4时间段内混合气中Z的体积分数(y坐标)随时间（x坐标）变化曲线。yxOt1t2t3t4高二化学（选修）一、单项选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意。）题号1245678答案CAADCBBD二、多项选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个选项符合题意，若有错选不得分，若漏选则得2分）题号9101112131415161718答案BDCBBABADABBCD三、（本题包括2小题，共15分）19、（5分）阳（1分）铜棒：Cu－2e－＝Cu2+，（2分）石墨棒：2H+＋2e－＝H2↑或2H2O＋2e－＝H2↑＋2OH－（2分）20、（10分，每空2分）(1)环形玻璃搅拌棒（2）防止热量散失（3）—56.8kJ·mol－1(符号、热量数值均正确，给2分，有一处错误则不给分，答“—56.8”不给分)（4）OHNH23电离吸热四、（本题包括4小题，共25分）21、（4分）K2CO3Cl－22、（4分，每空2分）（1）2N2H4(g)＋2NO2(g)＝3N2(g)＋4H2O(g)；△H＝－1135.7kJ·mol－1（2）327.9323、（7分）（1）a极是负极（1分）2H2＋4OH――4e－＝4H2O（2分）O2＋2H2O＋4e－＝4OH－（2分）（2）a极的电极反应式为：CH4－8e-＋10OH－＝CO32－＋7H2O（2分）24、（10分，每空2分）（1）H..::::HNHCl..H（2）3Cl2＋8NH3＝N2