高考化学课前选择题练习14

高考化学课前选择题练习（14）2008年4月1日编辑：熊维平1．科学家最近发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。下列有关“四中子”粒子的说法不正确的是A．该粒子不显电性B．该粒子质量数为4C．该粒子核电荷数为0D．该粒子在周期表中与氢位于同一个位置2．下列说法正确的是A．同温同压下甲烷和氧气的密度之比为2:1B．1g甲烷和1g氧气的原子数之比为5:lC．等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为2:1D．在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比为1:23．设NA为阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的是A．标准状况下，22.4LCO2和O2混合气体中含有的氧原子数约为2NAB．常温常压下，0.1molFe在0.1molCl2中充分燃烧，转移的电子数为0.3NAC．2molSO2和1molO2混合在(V2O5存在的条件下)密闭容器中加热反应后，容器内物质的分子数等于2NAD．138克K2CO3晶体中的离子总数大于3NA4．X、Y、Z和R为原子序数依次递增的四种元素。其中X、Y同周期，X的最高正价是最低负价绝对值的3倍，Y、Z、R同主族，R为人体所需的微量元素。下列说法不正确的是A．127R—的核外含有54个电子B．Y、Z、R的氢化物的稳定性逐渐减弱C．有lmolY的单质与水发生反应则转移电子的物质的量为2molD．在含有Z单质的水溶液中，通入足量XO2气体，则溶液由黄色变为无色5．下列有关实验的叙述中，正确的有①蒸干AlCl3溶液可得纯净的无水氯化铝；②试管里加入少量淀粉，再加入一定量稀硫酸，加热3～4分钟，然后加入银氨溶液，片刻后管壁上有“银镜”出现；③无法用分液漏斗将甘油和水的混合液体分离；④用酸式滴定管量取20.00mL高锰酸钾酸性溶液；⑤为了测定某溶液的pH，将未经湿润的pH试纸浸入到待测溶液，过一会取出，与标准比色卡进行对比；⑥配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴加到硝酸银溶液中，产生沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止。A．③④⑥B．①②⑤C．③④⑤D．②④⑥6．如右图所示，a、b是多孔石墨电极，某同学按图示装置进行如下实验：断开K2，闭合K1一段时间，观察到两只玻璃管内都有气泡将电极包围，此时断开K1，闭合K2，观察到电流计A的指针有偏转。下列说法不．正确．．的是A．断开K2，闭合K1一段时间，溶液的pH要变大B．断开K1，闭合K2时，b极上的电极反应式为：2H＋＋2e－=H2↑C．断开K2，闭合K1时，a极上的电极反应式为：4OH－―4e－=O2↑十2H2OD．断开K1，闭合K2时，OH－向b极移动7．下列芳香族化合物中，其苯环上—氯代物有两种，1mol该化合物在一定条件下加氢时最多可消耗4mol氢气，则该化合物是A．B．C．D．8．某工厂用CaSO4、NH3、H2O、CO2制备（NH4）2SO4，其工艺流程如下：下列推断不合理的是A．直接蒸干滤液得到纯净的（NH4）2SO4B．生成1mol（NH4）2SO4至少消耗2molNH3C．CO2可被循环使用D．往甲中通CO2有利于（NH4）2SO4生成9．室温下，一元酸HA溶液与一元碱BOH溶液等体积混合，下列有关判断正确的是A．若混合后所得溶液呈中性，则HA肯定是强酸、BOH肯定是强碱B．若混合前酸、碱pH之和等于14，混合后所得溶液呈碱性，则BOH肯定是弱碱C．若混合前酸、碱物质的量浓度相同，混合后所得溶液呈酸性，则HA肯定是弱酸D．若混合后所得溶液呈酸性，则混合溶液中离子浓度一定满足：C（B+）＞C（A-）＞C（H+）＞C（OH－）10．已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g)N2O4(g)；△H＜0。在恒温条件下将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一容积为2L的密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如右图。下列说法正确的是A．a、b、c、d四个点中，只有b、d点的化学反应处于平衡状态B．前10min内用υ(NO2)表示的化学反应速率为0.06mol/(L·min)C．25min时，导致平衡移动的原因是将密闭容器的体积缩小为1LD．图中的两条曲线，X是表示N2O4浓度随时间的变化曲线题号12345678910姓名答案CaSO4悬浊液甲足量NH3乙适量CO2过滤滤液CaCO3提纯煅烧生石灰（NH4）2SO4