高三年级化学第一学期期末统一考试试题

高三年级化学第一学期期末统一考试试题（考试时间100分钟：满分100分）成绩注意事项：（1）请将学校、班级、姓名用钢笔或圆珠笔写在密封线内。（2）请将选择题答案填写在答题卡上，必须用钢笔或圆珠笔做答。第Ⅰ卷（机读卷，共48分）可能用到的相对原子质量H1C12N14O16S321.下列方法不会对环境造成污染的是A.继续使用氯氟代烷作空调制冷剂B.用焚烧的方法来处理白色垃圾C.用煤代替日渐短缺的石油作燃料D.用氢氧燃料电池来驱动汽车2.下列各组分子均属于非极性分子的是①H2O②CO2③HCl④CCl4⑤NH3⑥CO⑦CH4⑧HClOA.①④⑧B.②③⑥C.②④⑦D.④⑤⑧3.已知溶解结晶平衡状态是一种动态平衡状态。在一定温度时，往500mL硫酸铜饱和溶液中加入一定量硫酸铜晶体（CuSO4·5H2O），下列说法错误的是A.溶液中溶质的质量分数不变B.溶液中溶质的物质的量浓度增大C.溶液的质量也不改变D.溶液还是饱和溶液4.25℃时，在由水电离出来的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液中一定能大量存的离子是A.CO32-B.Al3+C.HCO3-D.NO3-5.在钢铁生锈的过程中有很多化学变化，下列变化不属于钢铁生锈过程的是A.4OH-－4e-=2H2O+O2↑B.Fe－2e-=Fe2+C.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3D.2H2O+O2+4e-=4OH-6.下列叙述错误的是A.胶体粒子的直径在1~100nm之间B.氢氧化铁胶体带电C.可用渗析的方法分离淀粉和氯化钠的混合溶液D.配制氢氧化铁胶体时，可将FeCl3溶液滴入沸水中7.下列离子方程式正确的是A.碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠溶液Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2OB.将铜粉放入稀硝酸中Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2OC.将少量的钠放入氢氧化钠溶液中2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑D.氯化铝溶液中加入过量的氨水Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O8.电子表所用的某种纽扣电池的电极材料为Zn和Ag2O，电解质溶液是KOH。其电极反应式为：Zn+2OH-=ZnO+H2O+2e-Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-下列叙述正确的是：A.负极反应为Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-B.负极材料是ZnO，正极材料是Ag2OC.电流方向是由Zn到Ag2OD.电池总反应为Zn+Ag2O=ZnO+2Ag9.在测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验中，叙述正确的是A.铁架台、干燥管都是实验中必须使用的仪器B.结晶水含量测定时称量次数不得少于四次C.加热时坩埚中的药品刚变白就立即停止加热D.加热后的药品应在空气中自然冷却后再称量10.下列说法正确的是A.ⅠA族元素的金属性一定比ⅡA族元素的金属性强B.ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高C.ⅤⅡA族元素中，非金属性最强的元素其无氧酸酸性也最强D.第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小11.NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.在1L1mol/L的AlCl3溶液中，Al3+和Cl-离子总数为4NAB.标准状况下，1L辛烷完全燃烧后，所生成气态产物的分子数为8/22.4NAC.活泼金属从盐酸中置换出1molH2，发生转移的电子数为2NAD.常温常压下，1mol氦气含有的电子数为4NA12.维生素C的结构简式为，有关它的叙述正确的是A．1mol维生素C可与2molBr2发生加成反应B．可以进行氧化反应，不能进行消去反应C．易溶于四氯化碳，难溶于水D．在氢氧化钠溶液中不能稳定存在13.下列各组的两种固态物质熔化时，克服微粒间的相互作用属于同种类型的是A．冰醋酸和硬脂酸甘油酯B．金刚石和石灰石C．三氧化硫和氯化钠D．碳酸钠和二氧化硅14.常温下，将醋酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH＝7，下列叙述正确的是A．若浓度相同，混合时V（NaOH）＞V（CH3COOH）B．若体积相同，混合时c（CH3COOH）＜c（NaOH）C．混合后的溶液中溶质既有CH3COONa又有CH3COOHOCCHOCHOHCOCHOHCH2HOD．无法确定混合后的溶液中c(CH3COO－)与c(Na＋)的关系15.在4个密闭容器中分别充入N2、O2、CO、CO2四种气体，当它们的温度、体积和密度都相同时，压强最小的是A.O2B.N2C.CO2D.CO16.一定条件下，可逆反应X（s）+Y（g）W（g）+Z（g）（正反应是放热反应），在一体积不变的容器中反应达到平衡后，改变条件，反应速率（v）随时间变化的情况如下图所示：下列条件的改变与图中情况相符的是A.增加了X的物质的量B.降低了温度C.增大了压强D.增大了Y的物质的量答题卡题号123456答案题号789101112答案题号13141516答案第Ⅱ卷（非机读卷共52分）17.（10分）A+、B2-、C-、D、E、F3+分别表示含10个电子的六种粒子（离子或分子），其中①A+、B2-、F3+核外电子层结构相同②C-是由两种元素组成的③D是两种元素组成的四原子分子④E在常温下是无色液体⑤往含F3+的溶液中滴加含C-的溶液，先有白色沉淀生成，继续滴加后，白色沉淀消失请回答：（1）写出下列粒子的元素符号：ABF。（2）E的电子式。（3）D的晶体类型为，将D通入E中所得的溶液显碱性，用化学方程式和离子方程式解释其原因：。（4）写出F3+和含过量C-的溶液反应的离子方程式：。18.（9分）工业上电解制碱的技术是用离子交换膜法，主要原料是饱和食盐水。下图为离子交换膜法电解原理示意图：请回答下列问题：（１）Ａ极为电解槽的极（正、负、阴、阳），电极反应式为。（２）电解槽中部的阳离子交换膜把电解槽隔成了阴极室和阳极室，它只允许（填离子符号，下同）通过，而不允许和气体通过。（３）电解法制碱的主要原料饱和食盐水是由粗盐制得，其中含有泥沙及Ｃa２＋、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质，因此必须精制。精制时所用试剂为①NaOH②Na2CO3③BaCl2④盐酸,这四种试剂的添加顺序为（填序号）。（４）若将标准状况下6.72升阳极气体通入热的氢氧化钠溶液中，反应中只有一种元素的化合价发生改变，电子转移数是0.5×6.02×1023，产物中得到了两种含氯化合物，写出该反应的离子方程式：。19.（12分）某有机物X分子中只含C、H、O三种元素，分子量小于110,其中氧元素含量为14.8％,已知该物质可与FeCl3溶液发生显色反应，回答下列问题：（1）X的分子式为。若1molX与浓溴水反应时消耗了3molBr2，则X的结构简式为。（2）若X和Y能发生如下反应得到Z（C9H10O2），X+YZ+H2O写出该反应的化学方程式，反应类型为。（3）Z有多种同分异构体，其中属于酯类且苯环上只有一个取代基的有种，写出其中任意两种的结构简式：。20.（12分）实验室可用铝屑、氨水、氢氧化钠溶液、稀硫酸等来制备氢氧化铝，某同学设计了三种方案，方案①AlAl3+Al(OH)3②AlAlO2-Al(OH)3③AlAl3+Al(OH)3AlAlO2-（1）用方案①制备Al(OH)3时使用的药品最好是铝屑、稀硫酸和氨水，不用氢氧化钠代替氨水的原因是；写出该方案中有关的离子方程式：。（2）用方案②来制备Al(OH)3时，必须注意的用量，以防止生成的Al(OH)3溶解。（3）完成下表方案生成1molAl(OH)3消耗H+或OH-的物质的量/mol消耗H+消耗OH-①3②1③3/4三种方案中，你认为最好的是（填序号），原因是。21.（9分）硫酸是工业生产中一种重要的化工产品，我国工业生产硫酸的主要方法是接触法，主要原料为黄铁矿，请回答下列问题：（1）已知煅烧黄铁矿的化学方程式为4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2该反应中氧化剂和氧化产物的物质的量之比为；标准状态下得到4.48升SO2时，一共转移了mole-。（2）已知温度、压强对SO2平衡转化率的影响如下表所示：压强/MPa转化率/%温度/℃0.10.511040099.299.699.799.950093.596.997.899.360073.785.889.596.4根据上表回答，SO2转化到SO3的最佳反应条件是。A.400-500℃0.1MPaB.400℃10MPaC.500℃10MPaD.400-500℃1MPa（3）在一定条件下，1molSO2完全转化成SO3气体时放出热量为Q1KJ，写出该反应的热化学方程式：。若在该条件下将2molSO2放入一定容积的密闭容器中，一段时间后测得反应放出热量为Q2KJ，则此时SO2的转化率为（用含Q1、Q2代数式表示）。（4）市售浓硫酸的密度是1.84g/cm3、质量分数为98%，若用H2SO4·XH2O来表示这种浓硫酸，则X为。高三化学参考答案第Ⅰ卷（共48分）选择题（每小题3分，共48分）123456DCBDAB789101112CDBBCD13141516ACCD第Ⅱ卷（共52分）17、(共10分)（1）（各1分，共3分）Na；O；Al（2）（2分）（3）（共3分）分子（1分）；NH3+H2ONH3·H2O、NH3·H2ONH4++OH-（各1分，合在一起写2分）（4）（2分）Al3++4OH-=AlO2-+2H2O18、（共9分）（1）（共2分）阳（1分）；2Cl-—2e-=Cl2↑（1分）（2）（共3分）Na+（1分）、；Cl-、OH-（2分）（3）（2分）③②①④（答案合理给分）（4）（2分）3Cl2+6OH-5Cl-+ClO3-+3H2O19、（共12分）（1）（共3分）C7H8O（1分），（2分）（2）（共3分）CH3COOH++H2O（2分）酯化反应或取代反应（1分）（3）（共6分）6种（2分）；、（写对一个2分，共4分）20、（共12分）（1）（共6分）若用NaOH溶液沉淀Al3+，终点不易控制，因为Al(OH)3会溶于过量的NaOH溶液，从而影响Al(OH)3的生成量。（2分）2Al+6H+=2Al3++3H2↑；Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+（各2分，共4分）（2））稀硫酸（1分）（3）（共3分）（各1分）方案生成1molAl(OH)3消耗H+或OH-的物质的量/mol消耗H+消耗OH-①3②1③3/4（4）（共2分）③（1分）；药品用量最少，操作最为简单（1分）21、（共9分）(1)(共2分)11:10(1分)；1.1(1分)(2)(共1分)A(3)(共4分)2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；△H=—2Q1KJ/mol（2分）或SO2（g）+1/2O2（g）SO3（g）；△H=—Q1KJ/mol;（2分）（4）（2分）1/9