天津市河东区2020届高三学业水平等级性考试模拟测试化学试题及解析

2020年河东区高中学业水平等级性考试第一次模拟测试化学本试卷分为第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，共100分，考试用时60分钟。第I卷1至4页，第II卷5至8页。答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。第Ⅰ卷(选择题，共36分)本卷可能用到的相对原子质量：C:12S:32Na:23O:16H:1Fe:56本题包括12小题，每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题意1.下列对预防“新型冠状病毒肺炎”的一些认识，你认为合理的是A.制作口罩的无纺布材料聚丙烯是天然高分子材料B.将84消毒液与酒精混合使用消毒效果更佳C.用于消毒的医用酒精中乙醇的体积分数为95%D.可以直接用氯水做漂白、杀菌、消毒剂【答案】D【解析】【详解】A．聚丙烯为合成高分子化合物，属于合成材料，故A错误；B．84消毒液和酒精混合不但不会增加效果，反而会降低消毒效果，产生有毒气体，故B错误；C．95%酒精会使细菌细胞外面形成保护层，酒精不能完全进入细菌细胞内，达不到杀菌目的，75%的酒精杀菌效果最好，所以医用酒精中乙醇的体积分数为75%，故C错误；D．氯水中含有次氯酸，可以直接用氯水做漂白、杀菌、消毒剂，故D正确；故选D。【点睛】本题的易错点为B，要注意84消毒液的主要成分为次氯酸钠，具有强氧化性，能够与酒精发生氧化还原反应生成氯气等，降低消毒效果，因此二者不能混合使用。2.下列有关化学基本概念的依据正确的是A.溶液与胶体：本质区别是能否发生丁达尔效应B.纯净物与混合物：是否仅由一种物质组成C.强电解质与弱电解质：根据其溶液的导电能力强弱D.极性分子与非极性分子：根据化学键的极性判断【答案】B【解析】【详解】A．溶液与胶体两者的根本区别在于分散质粒子直径的大小，溶液中的分散质粒子直径小于1nm，胶体的胶粒直径在1nm～100nm，故A错误；B．纯净物：只由一种物质组成的称为纯净物。混合物：由两种或两种以上物质组成的称为混合物，所以纯净物、混合物是按照是否仅含一种物质划分的，故B正确；C．在水溶液中完全电离的化合物属于强电解质，部分电离的化合物属于弱电解质，和导电能力强弱无关，故C错误；D．分子中正负电荷的重心重合或电荷分布均匀的分子是非极性分子，正负电荷的重心不重合或电荷分布不均匀的分子是极性分子，与化学键的极性没有直接的关系，非极性分子中可能含有极性键，如CO2，极性分子中也可能含有非极性键，如H2O2，故D错误；故选B。3.下列反应需要破坏共价键的是A.晶体硅熔化B.碘升华C.冰融化成水D.NaCl溶于水【答案】A【解析】【详解】A．晶体硅是原子晶体，熔化时破坏的是共价键，故A正确；B．碘是分子晶体，升华时克服的是分子间作用力，共价键没有破坏，故B错误；C．冰是分子晶体，融化成水时克服的是分子间作用以及氢键，共价键没有被破坏，故C错误；D．氯化钠是离子晶体，溶于水时，破坏的是离子键，故D错误；故选A。4.下列化学用语对事实的表述正确的是A.硬脂酸与乙醇的酯化反应：C17H35COOH+C2H518OH催化剂C17H35COOC2H5+H218OB.向Na2SiO3溶液中通入过量的SO2：SiO32-＋SO2＋H2O＝H2SiO3↓＋SO32-C.由Na和C1形成离子键的过程：D.NaHSO4熔融电离：NaHSO4熔融Na++H++SO42-【答案】C【解析】【详解】A．酯化反应的机理是“酸断羟基醇断氢”，硬脂酸与乙醇的酯化反应的化学方程式为：C17H35COOH+C2H518OHC17H35CO18OC2H5+H2O，故A错误；B．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2，反应生成硅酸和亚硫酸氢钠，反应的离子方程式为：SiO32-+2SO2+2H2O=H2SiO3↓+2HSO3-，故B错误；C．钠原子失去电子生成钠离子，氯原子得到电子生成氯离子，钠离子与氯离子通过离子键结合，用电子式表示为：，故C正确；D．熔融状态下共价键不能断裂，故NaHSO4熔融电离：NaHSO4熔融Na++HSO4-，故D错误；故选C。【点睛】本题的易错点为D，要注意NaHSO4在熔融状态下和溶液中电离方程式的区别，在溶液中NaHSO4=Na++H++SO42-。5.用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是A.用该装置分离乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液B.用该装置除去实验室制取乙烯中混有的少量SO2C.用该装置加热AlCl3溶液制备无水AlCl3固体D.用该装置获取少量SO2气体【答案】B【解析】【详解】A．乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液分层，不能选过滤分离，应选分液分离，故A错误；B．二氧化硫与NaOH能够反应被吸收，乙烯不能，导管长进短出，洗气可分离，故B正确；C．加热AlCl3溶液，促进水解，生成的盐酸易挥发，加热蒸干得不到无水AlCl3固体，应在HCl气流中加热制备无水AlCl3固体，故C错误；D．Cu与浓硫酸的反应需要加热，图中缺少加热装置，故D错误；故选B。6.已知有机物M在一定条件下可转化为N。下列说法正确的是A.该反应类型为取代反应B.N分子中所有碳原子共平面C.M中苯环上的一氯代物共有4种D.可用溴水鉴别M和N【答案】D【解析】【详解】A．M中碳碳双键和氢气发生加成反应生成N，该反应为加成反应，故A错误；B．N分子中取代基上的3个碳原子都采用sp3杂化，具有甲烷的结构特点，则N中所有碳原子不可能共平面，故B错误；C．M中苯环上有三种氢原子，所以M苯环上一氯代物有3种，故C错误；D．M和溴水发生加成反应、N和溴水不反应，前者能使溴水褪色，后者发生萃取，振荡静置后分层，且上层有色，现象不同，可以鉴别，故D正确；故选D。【点睛】本题的易错点为B，要注意甲烷是四面体结构，有机物分子中只要含有饱和碳原子(包括：-CH3、-CH2-、、)中的一种，分子中的所有原子就不可能处于同一平面内。7.下列说法正确的是（）A.同一原子中，在离核较远的区域运动的电子能量较高B.原子核外电子排布，先排满K层再排L层，先排满M层再排N层C.同一周期中，随着核电荷数的增加，元素的原子半径逐渐增大D.同一周期中，ⅡA与ⅢA族元素原子的核电荷数都相差1【答案】A【解析】【详解】A.电子能量越低，挣脱原子核束缚的能力弱，在距离原子核近的区域运动；电子能量高，挣脱原子核束缚的能力强，在距离原子核远的区域运动，故A正确；B.M能层中d能级的能量高于N能层中s能级能量，填充完4s能级后才能填充3d能级，故B错误；C.同一周期中，主族元素随着核电荷数的增加，元素的原子半径逐渐减小，故C错误；D.第四周期中，ⅡA与ⅢA族元素原子的核电荷数相差11，故D错误；故答案为A。【点睛】本题考查元素周期表的结构及应用，把握元素在周期表的位置、元素的性质及元素周期律为解答的关键，注意整体把握周期表的结构。8.X、Y、Z、W均为常见短周期非金属元素，常温下，其最简单氢化物水溶液(浓度均为0.01mol/L)的pH和原子半径的关系如图所示。其中X为氧元素。下列有关说法正确的是A.Y是钠元素B.图中Y的氢化物不能与X的氢化物反应C.Z的最高价氧化物对应水化物的化学式为HClO4D.W的最高价氧化物对应水化物是弱酸【答案】C【解析】【分析】X、Y、Z、W均为常见的短周期非金属元素，X为氧元素，由常温下，其最简单氢化物水溶液(浓度均为0.01mol/L)的pH、原子半径可知，Y对应最简单氢化物水溶液的pH＞7，且原子半径大于O，则Y为N；Z的原子半径大于N，Z的最简单氢化物水溶液的pH=2，为一元强酸，则Z为Cl；W的原子半径最大，且0.01mol/LW的最简单氢化物水溶液的2＜pH＜7，可知W为S，据此分析解答。【详解】由上述分析可知，X为O、Y为N、Z为Cl、W为S。A．根据上述分析，Y为N元素，故A错误；B．Y的氢化物为氨气，X的氢化物为水，二者能够反应生成NH3·H2O，故B错误；C．Z为Cl，最高价为+7价，最高价氧化物对应水化物的化学式为HClO4，故C正确；D．W为S元素，最高价氧化物对应水化物为硫酸，是强酸，故D错误；故选C。9.由下述实验现象，下列氯水对应结论不正确的是实验装置试剂A现象①紫色石蕊溶液先变红后褪色②滴有KSCN的FeCl2溶液溶液变红③NaHCO3溶液产生使澄清石灰水变浑浊的气体④HNO3酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀A.①氯水具有酸性和漂白性B.②氯水具有还原性C.③氯水中含有H+D.④氯水中含有Cl－【答案】B【解析】【详解】A．向紫色石蕊溶液中滴加氯水，溶液变红，说明氯水显酸性，然后褪色，说明氯水具有漂白性，能说明氯水具有酸性和漂白性，故A正确；B．将氯水滴加到含KSCN的FeCl2溶液，溶液变红，说明氯水能够将亚铁离子氧化为铁离子，说明氯水具有氧化性，不能说明氯水具有还原性，故B错误；C．氯水能与碳酸氢钠反应产生能使澄清石灰水变浑浊的气体二氧化碳，说明氯水显酸性，能说明氯水中含有H+，故C正确；D．氯水与HNO3酸化的硝酸银反应产生白色沉淀，该白色沉淀是氯离子与银离子反应得到AgCl，说明氯水中含有Cl-，故D正确；故选B。【点睛】解答本题的关键是知道氯水中含有的微粒和微粒的性质，氯水溶液中存在平衡Cl2+H2O⇌HCl+HClO，盐酸为强酸，次氯酸为弱酸，溶液中含有H+、Cl-、氯气、HClO等。10.如图所示电池是一种新型储氢材料—镍电池(MHn—Ni)，(MHn中金属和氢都为0价)。下列有关说法不正确的是A.放电时正极反应为NiOOH＋H2O＋e－→Ni(OH)2＋OH－B.电池的电解液可为KOH溶液C.充电时阴极反应为MHn＋nOH－－e－→nH2O＋MD.MHn是一类储氢材料，n越大，电池的比能量越高【答案】C【解析】【分析】根据图示，镍电池(MHn—Ni)中应该选碱性溶液作电解质溶液，放电时，正极：NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-，负极：MHn+nOH--ne-=M+nH2O，总反应：MHn+nNiOOH=M+nNi(OH)2，充电时，阳极反应：Ni(OH)2+OH--e-=NiOOH+H2O，阴极反应：M+nH2O+ne-=MHn+nOH-，总反应：M+nNi(OH)2=MHn+nNiOOH；据此分析解答。【详解】A．放电时，正极发生还原反应：NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-，故A正确；B．为了防止MHn被氢离子氧化，镍电池中电解液应该为碱性溶液，可以用KOH作电解液，故B正确；C．充电时，电池的负极作阴极，阴极发生还原反应：M+nH2O+ne-=MHn+nOH-，故C错误；D．M为储氢合金，MHn为吸附了氢原子的储氢材料，其氢密度越大，电池的能量密度越高，故D正确；故选C。11.一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是A.稀释氨水溶液10倍后，其c(OH-)为原来的110B.pH之和为14的H2C2O4与NaOH溶液混合：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-)C.pH=5的H2S溶液中，c(H+)=c(HS-)=1×10-5mol/LD.将等物质的量的Na2CO3和NaHCO3混合溶于水中2-3-3c(CO)c(HCO)＜1【答案】D【解析】【详解】A．一水合氨在稀释过程中继续电离生成OH-，所以稀释氨水溶液10倍后，其c(OH-)大于原来的110，故A错误；B．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-)+2c(C2O42-)，所以c(Na+)+c(H+)＞c(OH-)+c(HC2O4-)，故B错误；C．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)，所以c(H+)＞c(HS-)，故C错误；D．Na2CO3的水解程度大于NaHCO3，导致溶液中c(HCO3-)＞c(CO32-)，则2-3-3c(CO)c(HCO)＜1，故D正确；故选D。12.《环境科学