高三级化学11月考试试题

高三级化学11月考试试题化学测试卷命题：linyikun说明：1．本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，第I卷1—4页，第II卷5—8页。将第I卷的正确选项写在机读卡上，第II卷用钢笔或圆珠笔直接答在试题卷上。2．本试卷满分108分，90分钟完卷。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Cl35.5第I卷（选择题共48分）一、选择题（本题包括12小题，每小题4分，共48分。每小题只有一个．．．．选项．．符合题意）1．下列说法正确的是A．在外加电场的作用下，胶体发生电泳现象，说明胶体是带电荷的B．水的沸点比硫化氢的沸点高，是因为水分子内形成了氢键C．晶体中有阴离子就一定有阳离子D．有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应2．pH与体积均相同的氢氧化钠溶液和氨水，分别与同浓度、同体积的AlCl3溶液反应，生成沉淀的质量也相同，则可能．．是A．AlCl3过量B．AlCl3的量恰好与氢氧化钠完全反应C．两种碱均过量D．AlCl3的量恰好与氨水完全反应3．把硫和强碱（如NaOH）加热至沸，反应后，硫转化为S2-和23SO，则反应的S和生成的S2-、23SO的物质的量之比为A．2：1：1B．3：2：1C．3：1：2D．4：1：34．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确．．的是A．在标准状况下，VL水含有的氧原子个数为4.22VNAB．CO2通过Na2O2使其增重bg时，反应中转移的电子数为bNA/44个C．常温下，1L1mol·L－1的乙酸溶液中，所含CH3COO—为NAD．常温常压下，0.1mol氖气含有的电子数为NA5．某无色．．透明溶液能与铝反应放出H2，则该溶液中可大量共存．．．．．的离子是A．OH－Mg2+4NHCl－B．Cl－K+Na+Ba2+C．Ba2+Cl－Cu2+3NOD．H+Na+23COCl－6．向含有下列离子的溶液中，通入适量的氯气会引起离子浓度减少．．的是①3HCO②23SO③OH－④Fe2+A．①②B．③④C．①②③D．①②③④7.MCFC型燃料电池可同时供应电和水蒸气，其工作温度为600℃~700℃，所用燃料为H2，电解质为熔融的K2CO3，已知该电池的总反应为2H2+O2=2H2O，则下列有关该电池的说法正确的是A．该电池负极的反应为：H2+CO32-－2e－=H2O+CO2B．该电池的正极的反应式为：4OH—+4e—=O2+2H2OC．放电时CO32—向正极移动D．随着反应的进行，CO32—在不断消耗8．右图表示元素周期表前四周期的一部分，关于元素X、Y、Z、W的叙述正确．．的是①X、Y的最高价氧化物的水化物酸性为YX②Y、Z的气态氢化物的稳定性YZ③W的单质常温下呈液态，一定条件下可与铁粉反应④W的原子序数比Z大9A．只有③B．①②C．①②③D．①②③④9．一定条件下，可逆反应C(s)+CO2(g)2CO(g)；△H＞0，达到平衡状态，现进行如下操作：①升高反应体系的温度；②增加反应物C的用量；③缩小反应体系的体积；④减少体系中CO的量。上述措施中一定能使反应的正反应速率显著加快．．的是A．①②③④B．①③C．①②D．①③④XYZW10．800℃时，a、b、c三种气态物质的浓度随着时间的变化情况如下图所示。由图分析不能得出．．．．的结论是A．a是反应物B．t1后，若升高温度，正反应速率增大C．t1后，若升高温度，a的转化率增大D．t1后，若增大压强，混合气体的平均相对分子质量增大11．25℃时，pH=2某酸（HA）与pH=12某碱（BOH）等体积混合后，混合液的pH=10，下列描述中正确．．的是A．若两者中有一种为强电解质，则一定是BOHB．若HA是强酸，混合液中离子浓度关系一定是)C(H)C(HO)C(B)C(AC．若混合液中存在离子水解，则一定是A－水解D．两者混合后，BOH有可能过量12．实验室制备硝酸铝晶体[Al(NO3)3·9H2O]可使用下列方法：反映上述有关反应的离子方程式错误．．的是A．2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑B．2HCO3－+2AlO2－+H2O=2CO2↑+2Al(OH)3↓C．NH4++AlO2－+2H2O=NH3·H2O+Al(OH)3↓D．3H++Al(OH)3=Al3++3H2O200701262007050701Al(NO3)3·9H2O铝片澄清溶液白色沉淀适量NaOH溶液饱和NH4HCO3溶液过滤、洗涤适量HNO3溶解、浓缩、降温、结晶、化学测试卷题号131415161718总分第II卷（非选择题共60分）13．（共9分）氧化铜是一种黑色固体，可溶于稀硫酸。某同学想知道是稀硫酸中的哪种粒子（H2O，H+，SO42-）能使氧化铜溶解。请你和他一起通过如图Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ三个实验完成这次探究活动。（1）某同学提出的假设是：；（2）通过实验Ⅰ可以证明：；（3）要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜，还需要进行实验Ⅱ和Ⅲ，在Ⅱ中加入稀硫酸后氧化铜溶解，则进一步所做的确认为：在Ⅲ中先加入，再加入。（4）探究结果为：。你认为除实验Ⅱ和Ⅲ所用的试剂外，还能溶解氧化铜的一种常见物质是。13．（共9分）（1）H2O、H+、SO42-中的某一种粒子能够使CuO溶解（2分）（2）水不能使氧化铜溶解，而是另外的H+、SO42-两种粒子中的一种粒子使CuO溶解（2分）（3）Na2SO4（或K2SO4等）（1分），稀硫酸（1分）（4）氧化铜固体溶于稀H2SO4是稀硫酸H+在起作用，而H2O，SO42-两种粒子都不能使CuO溶解。（2分）硝酸或盐酸等（1分）14．（9分）某教科书对“铝热反应”实验的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发同耀眼的光芒”，“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。已知：Al、Fe的熔点、沸点数据如下：物质AlFe熔点（℃）6601535沸点（℃024672750（1）某同学猜测，铝热反应所得到的熔融物是铁铝合金。理由是：该反应放热能使铁熔化，而铝的熔点比铁低，所以铁和铝能形成合金。你认为他的解释是否合理？（填“合理”或“不合理”）。（2）根据已有知识找出一种验证产物中有Fe的最简单．．．方法：。（3）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的熔融物中含物中含有金属铝。请填写下列表格：所用试剂实验操作及现象有关反应的化学方程式14．（9分）（1）合理（1分）（2）用磁铁吸引，若能吸附，说明有铁生成（2分，只回答用磁铁吸引，给1分；其它答案合理且完全正确给1分）（3）NaOH溶液（1分）取少量样品放入试管，加入NaOH溶液，（1分）若有气泡产生，说明该熔融物中有铝（1分）2Al+2NaOH+6H2O2Na[Al(OH)3]+3H2↑（3分）15．（9分）恒温、恒压（1.01×105Pa）下，将2.0molSO2与amolO2的混合气体通入一个容积可变的密闭容器中，发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；△H0（1）T1℃下反应达平衡时，测得容器内n（SO3）=1.3mol，n（O2）=3.0mol，则a=；平衡时SO2的转化率为。（2）T2℃下反应达平衡时，混合气体的物质的量共为4.8mol。T1与T2的关系是：（选填序号）。①．T1T2②．T1T2③．T1=T215．（6分）（1）3.65；65%（2）①16．（14分）下面是中学化学常见物质A—J的反应转化关系图。其中A、G、H为单质，其余为化合物；常温下C、D、F为气体，有关反应条件均已略去。请回答下列问题：（1）物质C、E的化学式分别为；。（2）物质D的结构式为；G可能的化学式为。（3）反应①②③的化学方程式分别为（需条件的，要注明反应条件）：①；②；③。（4）将金属铝片和A的某种同素异形体作电极，一定浓度的J的水溶液作电解质溶液构成原电池，则原电池的负极的电极反应为：；原电池总反应的离子方程式为：。16．（14分）（1）NO2（1分）H2O（1分）（2）O=C=O（1分）Mg（1分）（3）①4HNO3（浓）+CCO2↑+4NO2↑+2H2O（2分）②3NO2+H2O2HNO3+NO（2分）③4NO+3O2+2H2O4HNO3（2分）（4）Al+4OH—－3e—AlO2+2H2O（2分）2Al+2OH—+2H2O2AlO2+3H2↑（2分）17．（8分）X、Y、Z为前三周期元素形成的微粒，它们的电子总数相等。已知X为负二价双原子阴离子；Y为双原子分子；Z常温为液体，其水溶液呈弱酸性。（1）X与钠离子组成的离子化合物常温下跟水反应产生一种可助燃的气体，该反应的化学方程式为：。（2）若Y为遇水就能剧烈反应的单质，则Y的电子式为；若Y为化合物，用石墨电极电解Y的水溶液，其电解反应为：。（3）若在稀硫酸中加入铜粉后再加Z，发现铜粉逐渐溶解，该反应的离子方程式为：。17．（8分）（14分）（1）2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑（2分）（2）:F:F:（2分）2HClH2↑+Cl2↑（2分）（3）Cu+H2O2+2H+Cu2++2H2O（2分）△电解18.(11分)有NaOH和NaHCO3的混合物。（要求：计算结果均保留三位有效数字）（1）取10.4g该混合物与足量的盐酸反应。若收集到气体VL（标准状况），则原混合物中NaOH的质量分数ω（NaOH）=。（只写表达式，可不化简）（2）取10.4g该混合物与100mL1.00mol/L的盐酸充分反应后，若收集到气体1.12L（标准状况），则原混合物中：n(NaOH)=;m(NaHCO3)=.(3)设该混合物中n(NaOH)/n(NaHCO3)=x,取该化合物10.4g于一容器内充分加热后，再排出气体，固体质量减少了m.试通过计算确定m的取值：①x≥1时，m=;②x＜1时，m=.答案1．C2．B3．B4．D5．B6．D7．A8．C9．B10．C11．D12．B18.(1)（3分）(2)0.0500mol;8.40g(3)①≤1.51g②＞1.51g（各2分）10.4－84×V22.410.4